2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练：第三章-课时3-铁及其化合物.docx

课时3铁及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列关于铁的叙述正确的是()。铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀力量较强；铁位于元素周期表的第族，而不是第B族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3，但若铁过量，则Fe3被Fe还原为Fe2，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe2FeCl3= 3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3制得。故选项B正确。答案B2(2021广东广州一模，8)下列说法正确的是()。AFe在肯定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析高温下铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故A错误。Fe3O4溶于盐酸生成Fe3和Fe2，Fe3与KSCN反应得到红色溶液，故B正确。蒸干FeCl2溶液时发生水解，生成Fe(OH)2和易挥发的HCl，由于Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，所以灼烧后会得到Fe2O3，故C错误。将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。答案B3(2021肇庆模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液消灭红色，由此得出下列的结论错误的是()。AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中肯定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析某晶体的溶液中没有与Fe2发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2肯定被氧化成Fe3，此时溶液消灭红色，说明原晶体是含有SCN的盐，很明显推断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2反应中，Fe3是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3氧化性强。答案A4(2022中山模拟)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()。A BC D解析由于Fe(OH)2在空气中很简洁被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排解装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的爱护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油爱护，能防止空气进入；中液面加苯阻挡了空气进入；由于空气中的氧气，能快速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案B5(2021河源期末考试)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列试验，解释或结论不正确的是()。选项试验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3Fe= 3Fe2D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0解析向黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体，溶液浓度增大，溶液黄色变深，但FeCl3的水解程度变小，A错误。往黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3)变小，溶液颜色变浅，B正确；在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。答案A6向肯定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体削减的质量为()。A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g解析向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、2FeCl3Cu= CuCl22FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x0.3 L1 molL10.3 mol，x0.05 mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体削减的质量即为氧原子的质量：0.05 mol316 gmol12.4 g。答案C二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7通过对试验现象的观看、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列试验事实的解释正确的是()。操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3将I氧化为I2B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。答案AD8(2021肇庆二模)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()。A滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896解析依据题意，3.2 g滤渣肯定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最终的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3、Cu2发生反应，故生成的氢气的体积应小于896 mL，D正确。答案BD三、非选择题(本题共4个小题，共64分)9(15分)有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式)_。(2)反应的反应类型属于(填序号)_。a分解反应 b复分解反应c置换反应 d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸取，则反应中生成FeSO4的离子方程式是_。解析由知，气体X为SO2和SO3的混合物；由知，Y为Fe2O3。所以反应的化学方程式为2FeSO4(s)Fe2O3SO2SO3。(1)气体X的成分为SO2和SO3；(2)反应的类型为分解反应，同时又属于氧化还原反应；(3)溶液2中的金属阳离子为Fe3，所以其检验的方法为取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3；(4)由题意知经反应共得到0.1 mol的Fe2O3、0.1 mol的SO2和0.1 mol的SO3，故知反应中生成FeSO4的离子方程式是2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H。答案(1)SO2、SO3(2)ae(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3(4)2Fe3SOH2O= 2Fe2SO2H10(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请依据下列试验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量削减的阳离子是_。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。请写诞生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。解析(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)3、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故应选择B、C。(3)从流程图中知道经操作得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次；从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe22HCO= FeCO3CO2H2O。答案(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次Fe22HCO= FeCO3CO2H2O11(18分)(2021广东佛山一模，32)硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程图：(1)试验室实现“操作”所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等。“操作”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式：_。(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。(4)试验室检验“反应”已经完全的试剂是_，现象是_。(5)加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2，写出H2O2氧化Fe2为Fe3的离子方程式：_。解析(1)操作是固液分别，则为过滤操作，因此还需要漏斗。操作是从溶液中分别出含结晶水的物质，因此需蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。(2)酸溶往往是酸和碱或金属氧化物反应。(3)矿石的预处理中往往有煅烧、粉碎等，其中粉碎是为了增大固体物质的接触面积，加快反应速率和使反应更充分。(4)检验Fe3的方法：加入KSCN溶液，溶液变成红色。答案(1)漏斗蒸发浓缩冷却结晶(2)Fe3O44H2SO4= FeSO4Fe2(SO4)34H2O(3)增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率(4)KSCN溶液溶液不呈红色(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O12(16分)某争辩性学习小组请你参与“争辩铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”试验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的试验。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置E中的现象是_。探究二设计如下试验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。肯定有Fe3O4肯定有Fe只有Fe3O4只有Fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_，可以证明溶液中存在Fe2。探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。 (7)试剂b的化学式是_。(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_。答案(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)防止暴沸(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(4)稀硫酸(5)(6)胶头滴管酸性KMnO4溶液，溶液褪色(7)NaOH(8)77.8%