浦东化学暑假补习班上海高二化学补习班弱电解质的电离省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第一节第一节 弱电解质电离弱电解质电离 第三章 水溶液中离子平衡第第1页页知识回顾：知识回顾：1.1.什么叫电解质？什么叫电解质？2.2.什么叫非电解质？什么叫非电解质？第第2页页http:/ 3COOH COOH、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导熔融状态时都不能导电化合物。电化合物。（多数有机物、多数非金属氧化物）（多数有机物、多数非金属氧化物）如：如：CH3CH2OH、CO2、SO2第第4页页http:/ 质质混合物混合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质第第5页页1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.因为因为BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3 溶于水导电，所以均为电解质。溶于水导电，所以均为电解质。讨论以下几个说法是否正确，并说明原因。讨论以下几个说法是否正确，并说明原因。第第6页页http:/ 3COOCOO-CHCH3 3COOHCOOH小小大大剧剧 烈烈缓缓 慢慢第第7页页http:/ v反应猛烈程度不一样，是因为溶液中不一样反应猛烈程度不一样，是因为溶液中不一样而引发而引发 vpH pH（盐酸）（盐酸）pH pH（醋酸）醋酸）,证实证实H+H+浓度浓度C（H+盐酸）盐酸）C（H+醋酸）醋酸）C（H+盐酸）盐酸）C（H+醋酸）醋酸）第第8页页http:/ C（H H+盐酸）盐酸）C C（H H+醋酸）醋酸）。v说明:HCl和CH3COOH电离程度不一样。第第9页页http:/ 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 第第10页页二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：、强电解质：完全电离完全电离电解质。电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-部分电离部分电离电解质。电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。CH3COOH CH3COO-+H+2、弱电解质：、弱电解质：第第11页页 练习：练习：1.1.判断以下物质，属强电解质有哪些？判断以下物质，属强电解质有哪些？属弱电解质有哪些？属弱电解质有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu第第12页页三、电离方程式书写三、电离方程式书写1、强电解质、强电解质完全电离，符号选取完全电离，符号选取“”2、弱电解质、弱电解质部分电离，符号选取部分电离，符号选取“”第第13页页 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。第第14页页酸式盐电离酸式盐电离a a 强酸酸式盐完全电离强酸酸式盐完全电离b b 弱酸酸式盐第一步完全电离弱酸酸式盐第一步完全电离第第15页页http:/ (2)HClO (3)Fe(OH)3 (4)Ba(OH)2 NH4+OH-H+ClO-Fe3+3OH-=Ba2+2OH-第第16页页http:/ 习题习题1第第18页页http:/ 自主学自主学案案No.2 课堂讲课堂讲义义No.3 知能演知能演练练 工具工具工具工具第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡栏目导栏目导引引第第2课时弱电解质电离课时弱电解质电离第第20页页No.1 自主学自主学案案No.2 课堂讲课堂讲义义No.3 知能演知能演练练 工具工具工具工具第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡栏目导栏目导引引盐酸酸惯用于用于卫生生洁具清具清洁或或除去水垢。我除去水垢。我们知道醋酸腐知道醋酸腐蚀性性比比盐酸小，比酸小，比较安全，安全，为何不用何不用醋酸代替醋酸代替盐酸呢？酸呢？第第21页页1电离平衡建立电离平衡建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓度度一一定定)下下，弱弱电解解质在在溶溶液液中中速速 率率 和和 速速 率率 ，电离离过程就到达了平衡状程就到达了平衡状态。电离成离子电离成离子离子结合成份子离子结合成份子相等相等第第22页页2电离平衡特征电离平衡特征(1)动：电离离平平衡衡是是平平衡衡，即即弱弱电解解质分分子子电离离成成离离子子过程程和和离离子子重重新新结合合成成弱弱电解解质分分子子过程程仍仍在在进行行，而没有停而没有停顿。(2)等等：弱弱电解解质分分子子电离离成成离离子子和和离离子子重重新新结合合成成弱弱电解解质分分子子相相等等。或或者者说，单位位时间里里电离离分子数和离子重新分子数和离子重新结合生成分子数相等。合生成分子数相等。(3)定定：在在溶溶液液里里离离子子浓度度和和分分子子浓度度都都 。动态动态速率速率速率速率保持不变保持不变第第23页页(4)变：电离离平平衡衡状状态存存在在是是有有条条件件，当当支支持持电离离平平衡衡状状态条条件件(如如温温度度、浓度度)改改变以以后后，电离离平平衡衡就就会会从从原原来来平平衡衡状状态改改变为新新条条件件下下新新电离离平平衡衡状状态，这种种改改变又又叫叫做做 。电离平衡移动电离平衡移动第第24页页c(H)c(A)c(HA)HA初溶于水时初溶于水时最小最小最小最小最大最大抵达电离平衡前抵达电离平衡前抵达电离平衡时抵达电离平衡时变大变大不变不变变大变大变小变小不变不变不变不变 3弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度改弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度改变变(1)一元弱酸一元弱酸(设分子式为设分子式为HA)、一元弱碱、一元弱碱(设分子设分子式为式为BOH)电离方程式分别为电离方程式分别为 ，。第第25页页4.4.外界条件外界条件对弱弱电解解质电离平衡影响离平衡影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱，弱电解解质电离平衡也会离平衡也会发生移生移动。平衡移。平衡移动遵照遵照 原理。原理。(1)(1)溶液溶液浓度：溶液被稀度：溶液被稀释后，后，电离平衡向着离平衡向着方向移方向移动。(2)(2)温度：因温度：因为弱弱电解解质电离离过程普通都是程普通都是，所以升高温度，所以升高温度，电离平衡向着离平衡向着方向移方向移动。比如，醋酸。比如，醋酸电离：离：勒夏特列勒夏特列电离电离吸热吸热电离电离第第26页页各原因对电离平衡影响各原因对电离平衡影响影响原因影响原因电离程度电离程度()原因原因外外因因温度温度(T)T升高，升高，增大增大电离过程是吸热电离过程是吸热浓度浓度(c)c降低，降低，增大增大c降低，离子结合生成弱电解降低，离子结合生成弱电解质速率小质速率小外加外加电解电解质质同离子效同离子效应应减小减小离子离子(产物产物)浓度增浓度增大，平衡左移大，平衡左移消耗弱电解质消耗弱电解质离子离子增大增大离子离子(产物产物)浓度减浓度减小，平衡右移小，平衡右移第第27页页影响原因影响原因电离度电离度()H物质量浓度物质量浓度升温升温增大增大增大增大加水加水增大增大减小减小加加CH3COONa减小减小减小减小加加Na2CO3增大增大减小减小第第28页页1电离平衡特征电离平衡特征电离离平平衡衡是是化化学学平平衡衡一一个个，所所以以可可用用化化学学平平衡衡理理论来来了了解解分分析析电离离平平衡衡建建立立、电离离平平衡衡状状态、移移动(影影响响原因原因)和和电离常数等，同离常数等，同时要注意要注意电离平衡特征：离平衡特征：(1)电离离过程是吸程是吸热。(2)分子、离子共存。分子、离子共存。第第29页页(3)弱弱电解解质电离离都都是是微微弱弱。普普通通来来说已已电离离分分子子是是 极极 少少 数数，绝 大大 多多 数数 以以 分分 子子 形形 式式 存存 在在。如如0.1mol/LCH3COOH溶溶液液中中，c(H)大大约在在103 mol/L左右。左右。(4)多多元元弱弱酸酸分分步步电离离，电离离程程度度逐逐步步减减弱弱。如如H2CO3电离常数：离常数：K14.4107，K24.71011。第第30页页例例题1.某某浓度氨水中存在以下平衡：度氨水中存在以下平衡：NH3H2O NH4OH，如想增大，如想增大NH4浓度，而不度，而不增大增大OH浓度，度，应采取采取办法是法是(双双选)()A适当升高温度适当升高温度B加入加入NH4Cl固体固体C通入通入NH3 D加入少加入少许盐酸酸BD第第31页页与与化化学学平平衡衡类似似，电离离平平衡衡平平衡衡常常数，叫做数，叫做电离常数。离常数。1概概念念：在在一一定定条条件件下下，弱弱电解解质电离离达达平平衡衡时，弱弱电解解质电离离出出离离子子浓度度跟跟溶溶液液中中未未电离离分分子子浓度度比比值是是一一个个常常数数，这个常数叫做个常数叫做，用，用K表示。表示。电离常数电离常数第第32页页第第33页页3K意义意义K值越越大大，表表示示该弱弱电解解质越越易易，所所对应弱弱酸酸或或弱弱碱碱相相对。以下列以下列图所表示：所表示：电离电离较强较强第第34页页试验现象象：醋醋酸酸能能与与Na2CO3溶溶液液反反应放放出出气气体体，而而硼硼酸酸无无显著著现象象。试验结论：酸性酸性强弱：弱：，即即电离常数离常数K醋酸醋酸。4影响原因影响原因K只只与与电解解质性性质和和温温度度相相关关，对同同一一弱弱电解解质，温温度度一一定定，电离常数一定；温度升高离常数一定；温度升高时，电离常数离常数 。醋酸醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸K碳酸碳酸(第一步第一步)K硼酸硼酸增大增大第第35页页第第36页页第第37页页3在在25 时，0.1 molL 1HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶溶液液，它它们电离离平平衡衡常常数数分分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和和K25.61011，其其中中氢离离子子浓度度最最小是小是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3C第第38页页以下以下说法正确是法正确是()A依依据据溶溶液液中中有有CH3COOH、CH3COO和和H即即可可证实CH3COOH到达到达电离平衡状离平衡状态B依依据据溶溶液液中中CH3COO和和H物物质量量浓度度相相等等可可证实CH3COOH到达到达电离平衡状离平衡状态C当当NH3H2O到到达达电离离平平衡衡时，溶溶液液中中NH3H2O、NH4和和OH浓度相等度相等DH2CO3是分步是分步电离，离，电离程度依次减弱离程度依次减弱D第第39页页1相关相关电离平衡了解不正确是离平衡了解不正确是()A弱弱电解解质在在溶溶液液中中存存在在电离离平平衡衡，强电解解质溶溶液中一定不存在液中一定不存在电离平衡离平衡B电离离平平衡衡状状态下下溶溶液液中中各各粒粒子子物物质量量浓度度和和质量分数均保持不量分数均保持不变C电离离平平衡衡是是动态平平衡衡，弱弱电解解质分分子子和和其其电离离出来离子每出来离子每时每刻都在改每刻都在改变D改改变条条件件时，电离离平平衡衡会会发生生移移动，在在新新条条件件下建立新平衡下建立新平衡A第第40页页B第第41页页D常常温温下下，c(H)0.01 molL1CH3COOH溶溶液液与与c(OH)0.01 molL1NaOH溶液等体溶液等体积混合后，溶液呈酸性混合后，溶液呈酸性第第42页页BD第第43页页1能能说明醋酸是弱明醋酸是弱电解解质事事实是是()A醋酸溶液醋酸溶液导电性比性比盐酸弱酸弱B醋酸溶液与碳酸醋酸溶液与碳酸钙反反应，迟缓放出二氧化碳放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀醋酸溶液用水稀释后，后，H浓度下降度下降D0.1 molL1醋酸溶液中，醋酸溶液中，c(H)约为0.001 molL1D第第44页页2一一定定量量盐酸酸跟跟过量量铁粉粉反反应时，为了了减减缓反反应速速率率，且且不影响生成不影响生成氢气气总量，可向量，可向盐酸中加入适量酸中加入适量()NaOH(s)KNO3溶液溶液水水 CH3COONa(s)A BC DD第第45页页3在在相相同同温温度度时，100 mL 0.01 molL1醋醋酸酸溶溶液液与与10 mL 0.1 molL1醋醋酸酸溶溶液液相相比比较，以以下下数数据据中中，前前者者大大于于后后者者是是(双双选)()AH物物质量量B电离程度离程度C中和中和时所需所需氢氧化氧化钠量量D醋酸物醋酸物质量量AB第第46页页4(1)将将等等质量量锌粉粉分分别投投入入10 mL 0.1 molL1 HCl和和10 mL 0.1 molL1 CH3COOH中：中：反反应刚开始开始时，反，反应快是快是_。若若Zn过量，量，产生生H2量有何关系量有何关系_。(2)将将等等质量量Zn粉粉分分别投投入入c(H)均均为1 molL1体体积均均为10 mLHCl和和CH3COOH中：中：反反应刚开始开始时，二者反，二者反应速率速率_。若若Zn过量，与量，与产生生H2量有何关系？量有何关系？_。HCl相等相等相等相等CH3COOH溶液中产生溶液中产生H2多多第第47页页No.1 自主学自主学案案No.2 课堂讲课堂讲义义No.3 知能演知能演练练 工具工具工具工具第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡栏目导栏目导引引练考题、验能力、轻巧夺冠第第48页页