难溶电解质的溶解平衡高考题05577教学文稿.doc

难溶电解质的溶解平衡
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO)
B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
3．[2012·扬州三模] 下列说法不正确的是(　　)
A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3
C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO
4．[2012·江西六校第一次联考] 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：
Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；
Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；
Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小(　　)
A．Fe3＋　　　　　　B．Cr3＋
C．Zn2＋ D．Mg2＋
5．溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.01 mol·L－1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是(　　)
已知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2，
Ksp(AgBr)＝5.0×10－13(mol·L－1)2，
Ksp(AgI)＝8.3×10－17(mol·L－1)2。
A．AgBr和AgI
B．AgI 和AgCl
C．AgBr和AgCl
D．同时沉淀
6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K26－1所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

图K26－1
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
7．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)
A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小
C．升高温度，AgCl的溶解度增大
D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动
8．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图K26－2所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是(　　)

图K26－2
A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
9．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）＝0．034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL．　0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42浓度随时间变化关系的是

10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
2×10－5 4×10－5

2×10－5 4×10－5
c()/(mol·L－1)

c(Ba2＋)/(mol·L－1)
a b

0

c

d

提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数
Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

11．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―

0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
12 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)
D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)
13．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的AgI固体，则c(Ag＋)________。
③若改加AgBr固体，则c(I－)________，c(Ag＋)________。
(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积、浓度为4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是________________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为_____________________________________________________________________

14．在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝____________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。

15．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K26－3所示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×10－4，请回答有关问题：

图K26－3
(1)向甲中通入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_____________________________________________________________________
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
(3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨气(　　)
a．等于2 mol　b．大于2 mol　c．无法确定
(4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。
16、已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10
②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_________反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）            c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）4.0×10－3， mol·L-1HF溶液与4.0×10－4， mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
17．[2012·江苏重点中学质检] 某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
(1)滴定反应达到终点的现象是________________________________________________________________________；
(2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜，加________(填化学式)试剂可达到这一目的；
(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶(此时不得剧烈摇动)，以减少误差，否则这种误差会使n(Cl－)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”或“＜”)。
18．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________________________________________________________________________。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
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