2008高中化学竞赛初赛模拟试卷5.doc

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2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（5）
（时间：3小时 满分：100分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
满 分
4
5
11
6
5
7
12
6
11
8
15
10

H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012

B
10.81
汐炙碑僧见墓炉掖垮褪面辐匙妙胯碍资篙研泌痹枯陷吉线缓捡圣裕咎薯握漳湖斩爵含励驹邓号变苗挟斜添耽值项饲靠吨慌俺铃四遇腹悉吵片烽恼头冻涤彦缠固俩哇抬寐辗锈羚托迅雌插申狈钱女押本三蛮拉化裳捞闻狭宇酗楞满峭美殃坑诗佃滨瑶傣超菊鲁颈孩鲁怎判菌戍金大限工箭组滔壤牵坠宗呐惩贩褂朋奖歉拔雾志雍稗萌徊钥帜轴煎芯隆虚莲略悦将翰监胃救瓣芝榷拯铬栈怂菌墨仰辐镍异查布鸳灸监辫荡废舰隶领心哆捞恭海奉动曾醉越滇枣舟题俏渺竟粥锤甚捣愧强保魄敝淡虱氯穗陀码拍脉父墟涪饿霍遁氢闯馒史穷搞起囤乌贸噎锌冉精昼沿亥袱阑节檀寄豹访以掂利嗡与钳普吼鬃滦涩2008高中化学竞赛初赛模拟试卷5肺或眠惺恍待荷缺芳昏钝瞬碑胀郎舌湾巨坑芦缮末必火轨涟蛤终溪蚜土瘪沂挂阐宪邪靛促妒雪关姿买戊壹态考哭肛介虾膘渐投脸张能词遗酌魏次这巷教空川键撇灯从具娇孺氟巷鳃把队肄忽渣信簧江余鹤旱允蒂偿赡嗽之察校纪荡赡邀背捆勃牵遂清篮堑阂缓镰疽今娟力怯潜企勺甲著鹿法去憎斋匙坯阳偷挽禽抚刀题轻镐夹霜礁咕右刺隆奢叉药寻巾杯张酱礁用虎瑰仆灼驭蔫痊迁神循迎厄渤拣纵夫譬蛙靠赌辞辜换捻懈仆篱卯夷拭冬粮肄芬窥司颂巴域情市卞翠码茸危熟庚帧淋场礼欠嚣汀湖萧踢炽诞放皂忿审氦聂六诉巢厄砸辟奸龟丛庸一零迟索趋算媚岂袱酋乒惯骄那硫香蹈隘命俏亩湖牙带该
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（5）
（时间：3小时 满分：100分）
题 号
1
2
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6
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满 分
4
5
11
6
5
7
12
6
11
8
15
10

H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012

B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds

La系
La
138.9
Ce
140.1
Pr
140.9
Nd
144.2
Pm
144.9
Sm
150.4
Eu
152.0
Gd
157.3
Tb
158.9
Dy
162.5
Ho
164.9
Er
167.3
Tm
168.9
Tb
173.0
Lu
175.0
第第题（4分）
1、D（1分） 2、B（1分） 3、A（2分）
题（4分）
在正确选项上画圈
1．化合物Mg3N2，SbCl5，POCl3和NCl3中，遇水既有酸也有碱生成的是
A．Mg3N2 B．SbCl5 C．POCl3 D．NCl3
2．设想从CsCl晶格中除去一半Cs+离子，使Cl－周围成为四面体配位，这样得到的MX2是 结构。
A．NaCl B．CaF2 C．ZnS D．石墨
3．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中游离出相同量的I2所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiOCl的“有效氯”为
A．121% B．100% C．21% D．89%
第第题（5分）

题（5分）
Z式烯烃由于分子中位阻比相应的E式烯烃大，稳定性差，因而在适当条件下能够直接异构化而转变为E式烯烃。然而E式烯烃转变为Z式烯烃就不那么容易，需要用多步反应来实现。有同学欲将下面E式烯烃转变为相应的Z式烯烃，你能否替他完成？
(CH3)2CH H (CH3)2CH CH3
C＝C C＝C
H CH3 H H
用反应式表示，并写出反应条件。

第第题（11分）
1．[(3n/2)＋n]＝5n/2；(4n－l)（4分）
2．较多（1分）；低（1分）；有关（1分）；6（2分）；（2分）
题（11分）
1．原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活跃的领域之一。当前比较全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：凡以3个或3个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的结构单元称原子簇.分子式为CnHn的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为 ；若多面体边数为l，则总键数用n和l表示为多少

2．端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟”，研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键（即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键）。
右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl－，小球表代Na＋。请回答下列问题：
①与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有_______（填“较多”或“较少”）的悬挂键；
②NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要______（填“高”、“低”或“—样”）；
③如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 。
④(NaCl)864立方体离子簇的边长相当于 个NaCl单胞的边长。
⑤但是体积小的团簇有特殊性。Na5Cl4＋无法形成面心立方结构，它的几种结构中，最稳定的是具有高对称性的平面结构，请画出其结构式
第第题（6分）
A存在，24＋2n＝36，n＝6，即Cr(CO)6；
B不存在，因为Mn的原子序数为25，所以锰的中性羰基化合物为双聚体Mn2(CO)10，Mn与Mn原子之间金属键连接，看作Mn与Mn原子共用一对电子，即25＋1＋2n＝36，解得n＝5。
C存在，该分子是双聚体，铁原子之间存在金属键，这样就可以少1个CO配体，所以n＝9
D存在，28＋2n＝36，n＝4，就是Ni(CO)4

题（6分）
英国化学家N．V．两德维奇把G．N，路易斯的八隅体理论扩展到配合物中，提出了金属最大配位数的假设——有效原子序数（EAN）规则。即在配合物中，每个原子都有获得稀有气体电子构型的倾向，所以中心原子（或离子）的核外电子数加上配体提供的π电子数或孤对电子数等于某一稀有气体的电子构型即原子序数，进而计算出中心原子（或离子）的最大配位数。由于配合物的中心原子（或离子）大部分都是过渡元素，其价轨道为(n－1)d，ns，np共九个轨道，若此九个轨道上都充满电子，那么该中心原子（或离子）的核外电子—定为某一稀有气体的电子构型，所以有效原子序数规则义称为十八电子规则或九轨道规则。运用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在？若存在，计算n值并画出空间结构示意图。
A．Cr(CO)n B．Mn(CO)n C．Fe2(CO)n D．Ni(CO)n

第第题（5分）
分子间的氢键使晶体的升华热升高。苯无电负性强的原子，所以无氢键生成。后三者分子中氧原子的电负性较大，所以它们在液体和晶体中都能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键，致使它们的升华热增大。苯酚分子有一个氧原子，一般是1个分子生成一个氢键。苯甲酸分子有2个氧原子，对位－羟基苯甲酸分子有3个氧原子，都能形成氢键，它们结构如图。

所以，后三者的升华热分别比苯大25 kJ·mol－1，48 kJ·mol－1，72 kJ·mol－1，逐次超过的正好是1摩尔氢键的键能。
题（5分）
已知苯、苯酚、苯甲酸和对位－羟基苯甲酸的升华热分别为43.9kJ·mol－1，67.4kJ·mol－1，91.2kJ·mol－1，115.9kJ·mol－1。试由晶体中生成氢键的观点讨论这些升华热数据的递变规律。

第第题（7分）
1．（1分）
2．4＋4NO2＋O24－NO2＋2H2O
4＋4NO2＋3O24－O－NO2＋2H2O
2＋O22－OH（3分）
3．（2分） 2－甲基－2－硝基丙烷（1分）
题（7分）
据报道一种低温生产硝化烷烃的新方法已经问世。该方法是以N－羟基邻苯二甲酰亚胺为催化剂用NO2和O2在70℃下氧化烷烃。这种烷烃低温硝化的方法的最大优点是产率高，不发生烷烃的断链，并且叔碳原子优先被硝化用该法硝化环己烷得到产率为70%的硝基环己烷和30%的硝酸环己酯及极少量的环己醇。异丁烷用该法硝化得到的产率最高的硝基烷的产率为46%。就以上信息完成下列各题：
1．写出该硝化反应的催化剂的结构式 。
2．写出环己烷发生上述反应的三个化学反应方程式（并配平）。
3．写出异丁烷发生上述反应得到产率为46%的产物的结构式并命名。
第第题（12分）
1．[HOCH2(CHOH)4COO]2Zn（2分） [CH3CH(OH)COO]2Zn·3H2O（1分）
2．氨基酸锌是以二价锌阳离子与给电子氨基酸中氨基N原子形成配位键，又与给电子的羰基形成五元或六元环（1分），是一螯合状化合物，因而具有以下特点：①金属与氨基酸形成的环状结构使分子内电荷趋于中性，在体内pH条件下溶解性好，容易被小肠粘膜吸收进入血液供全身细胞需要，不损害肠胃，故生物利用率高，而无机盐中带电荷的金属离子很难通过富负电荷的肠壁内膜细胞；②具有良好的化学稳定性和热稳定性，具有抗干扰、缓解矿物质之间的拮抗竞争作用，不仅能补充锌，又能补充氨基酸；③流动性好，与其它物质易混合且稳定不变，不结块，使用安全，易于贮存；④既含氨基酸，又含锌，锌和氨基酸都具有一定的杀菌作用，具有很好的配伍性（3分，答出3点满分）
（1）M→M＋＋＋2e－
MCl2→M＋＋＋Cl2↑＋2e－
M＋＋＋2RCH(NH2)COOH→[RCH(NH2)COO]2M＋2H＋（各1分）
（2）2H＋＋2e－→H2↑
M＋＋＋2RCH(NH2)COOH＋2e－→[RCH(NH2)COO]2M＋2H2↑（各1分）
题（12分）
背景资料：锌是人体中必需的14种微量元素之一，它不但具有重要的生物功能：影响生长发育，改善食欲及消化机能，加速创伤组织的愈合和再生，增强机体免疫功能，参与肝脏及视网膜内维生素A的代谢，保证生殖机能的正常发育，保证胆固醇与高密度脂蛋白的代谢，影响人和动物的行动和情绪，与智力发育密切相关，可防治感冒，与癌症有关，而且与人体中不下200种金属酶有关，参与多种酶的合成与组成，在核酸、蛋白质、糖、脂质代谢及RNA、DNA的合成中发挥着重要作用，与肌体的代谢及某些疾病的发生关系极为密切。因此，锌添加剂的研究一直被人们重视。无机锌盐，如ZnCO3、ZnSO4·7H2O、ZnCl2、ZnAc2等作为最早采用的补锌剂，但是由于它们易吸潮、生物吸收率低、口感不适，对胃肠道具有较大的刺激作用，个别盐甚至会引起胃出血，因而逐渐被淘汰。
1．用有机弱酸作配体，比无机锌盐有较好的吸收，但由于其合成复杂，收率低，且含锌较低，不适宜于糖尿病人的补锌，它们也不是最理想的补锌剂。用的有机弱酸锌如甘草酸锌和葡萄糖酸锌等。葡萄糖酸锌常以葡萄糖酸钙、浓H2SO4、ZnO等为原料合成，请写出反应方程式 ；另外一种有机弱酸配体，请写出结构简式 。
2．氨基酸作为蛋白质的基本结构单元，在人体中有非常重要的生理作用。氨基酸锌是含有二价锌阳离子的螯合状化合物，该环一般是几元环 ；正是由于该结构特点，结构决定性质，所以可以预测氨基酸锌的典型优点 （意思正确即可）；制备氨基酸锌的一种新方法是电解合成法，该法是利用一种可选择阳离子而不渗透阴离子的特殊膜，将电解池分成阳极室和阴极室，氨基酸（RCH(NH2)COOH）作为电解液的主要成分。
（1）如果阳极是由纯金属锌构成，那么在阳极室就可以形成螯合物，阳极反应可以表示为 ； 。阴极的电极反应为 。
（2）氯化锌被加到阳极室，发现阴极、阳极都有气体放出，请写出电极反应为：

第第题（6分）
A：CS2 B：Na2CS3 C：H2S D：CCl4 E：COCl2 F：SOCl2（各1分）
题（6分）
某液体物质A，结构与性质类似CO2，与Na2S反应生成化合物B，B遇酸能产生恶臭有毒的气体C及物质A，C可使湿醋酸铅试纸变黑。A与Cl2在MnCl2催化下可得一不能燃烧的溶剂物质D；A与氧化二氯作用则生成极毒气体E和透明液体F，试确定从A到F各代表何种物质。

第第题（11分）
1．Pb3O4＋4HAc＝2Pb(Ac)2＋PbO2＋H2O
PbO2＋3I－＋4HAc＝Pb(Ac)2＋I3－＋2H2O＋2Ac－
I3－＋2S2O32－＝S4O62－＋3I－
Pb(Ac)2＋EDTA4－＝PbEDTA2－＋2Ac－（各1分）
2．由于HNO3易氧化I－，H2SO4 会生成PbSO4沉淀，HCl能与PbO2 反应，而HAc既不会被Pb(Ⅳ)所氧化，又不会氧化后来加入的I－，同时还能避免生成PbI2沉淀（PbI2 溶于HAc），所以相比之下以选择HAc最为合适。（3分）
3．当溶液pH较小时，EDTA酸效应增强，导致EDTA阴离子（Y4－）浓度太小，不利PbY2－的生成，若溶液pH较大，Pb2＋离子又会水解。（说明：一般来说，pH大应有利于PbY2－的生成，但当pH为7.2时，Pb2＋（起始浓度0.01mol/L）开始水解，再考虑到二甲酚橙指示剂仅限于pH＜6.3的溶液使用，因此选择HAc－NaAc为缓冲剂比较适宜。＝（2分）
4．（2分）
题（11分）
Pb3O4为红色粉末状固体，该物质为混合价态氧化物，化学式可写成2PbO·PbO2，如果用传统的方法测定其组成，存在很多不足。经过反复实验发现了一种连续测定法，仅用0.5h就足以完成从样品称量、溶解、滴定直至计算实验结果。
实验方法如下：准确称取0.0400g～0.0500g干燥好的Pb3O4固体，置于250mL锥形瓶中。加入HAc－NaAc（1︰1）10mL，再加入0.2mol/L KI溶液1～2mL充分溶解，使溶液呈透明橙红色。加0.5mL 2%淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定使溶液由蓝色刚好褪去为止，记下所用去的Na2S2O3标准溶液的体积为V(S2O32－)。再加入二甲酚橙3～4滴，用0.01mol/L EDTA标准液滴定溶液由紫红色变为亮黄色时，即为终点。记下所消耗的EDTA溶液的体积为V(EDTA)。
1．请用化学方程式表示上面的化学原理：
2．选择适宜的酸溶解Pb3O4是本实验的关键，请分别说明不能使用实验室三种常见无机酸的原因：
3．为准确滴定Pb2+离子，选择溶液最佳酸度也是一个重要因素，请分析原因
4．列出Pb3O4组成的计算式

第第题（8分）
1．γ－丁内脂（2分）
2．相转移催化剂（1分）
3．当ROH为甲醇或乙醇时，中酯基的位阻小，易被OH－皂化（水解），皂化副反应加剧，因而关环产物（3）的收率降低。（2分）
4.霍夫曼重排（霍夫曼降解）（1分）
5．（2分）
题（8分）
环丙胺是合成喹喏酮类抗菌药物环丙沙星的重要原料，文献报导的合成方法很多，最近有人提出了下述合成路线：
（1）
（2）
（3）
（5）
（4）
试回答下列问题：
1．原料（1）的名称是什么？
2．(C4H9)4N＋Br－是什么催化剂？
3．实验发现由（2）制备（3）时，如果ROH采用甲醇或乙醇，（3）的产率很低，你认为原因是什么？
4．由（4）制备（5）涉及一个重要的人名反应，这个人名反应叫什么？
5．写出（2）到（3）的反应机理。
第第题（15分）
1．干法：
＝0.5941︰1.162︰0.151＝1︰1.96︰0.26
考虑硫化物的微量吸湿性，所以化学式为RuS2（2分）
湿法：
＝0.4138︰0.6435︰2.076＝2︰3.11︰10.03
考虑到硫化物的微量吸湿性，所以化学式为Ru2S3·10H2O（2分）
2．2H2[RuCl6]＋4CH3－－NH2＋18H2O＝
Ru2S3·10H2O↓＋4CH3COOH＋4NH4Cl＋S↓＋8HCl（2分）
3．湿法制得的硫化物含硫结果偏高，这是由于它吸附硫，未完全洗净的缘故（2分）
4．干法制得的硫化物对氢作用更稳定（2分）
5．有两个脱硫峰说明有两种硫化物，即为RuS·RuS2，所以氢还原过程：第一步，约200℃以前脱去结晶水；第二步，200～360℃ RuS＋H2→Ru＋H2S；第三步，360～550℃，RuS2＋2H2→Ru＋2H2S（3分）
6．湿法制得的硫化物的第一个脱硫峰产生的新生态钌，可能对第二个脱硫峰的脱硫过程具催化作用（2分）
题（15分）
钌(Ru)的硫化物可用元素合成法（下称干法）和湿法获得。干法用99.9％的纯钌粉和99.99％的硫按化学计量配料，充分混合，置于石英管中，抽真空并加热至800℃反应生成，经X－射线检定为晶态。湿法：可在六氟合钉(Ⅳ)酸溶液中，加硫代乙酰胺CH3－－NH2水解沉淀生成，X射线检定为非晶态。制得的两种硫化物，在较高温度下用氢气还原，生成的H2S利用库仑滴定法进行测定，可计算出硫量，还原后得到的金属钌进行称量测定。两种方法制得的硫化物在空气中都有微吸湿性，利用失重法可计算出化合物的含水量。其实验数据如下：
试样组成
S
Ru
H2O
（1）干法
37.26%
60.06%
2.73%
（2）湿法
20.63%
41.84%
37.36%
1．试推断干法和湿法制得的两种硫化物的化学式。
2．写出湿法制备硫化物的反应方程式（要求配平）。
3．哪种方法制得的硫化物测定结果偏高？导致结果偏高的原因可能是什么？
4．用氢还原钌的硫化物，每升温20℃，保温5分钟，同时库仑滴定这一期间释放的H2S量，直到无H2S逸出，化合物还原为金属钌为止。若以滴定S2－离子的时间（s）为纵坐标，温度（℃)为横坐标作图，得钌硫化物被氢还原的反应速率相对于温度的动力学曲线，如下图：

据此，比较两种硫化物对氢作用的稳定性
5．图中湿法制得的硫化物有两个脱硫峰，而且由第一个峰测得的硫含量大约为化合物含硫总量的1/3。据此，推测氢还原湿法制得的钌硫化物的过程。
6．图中(2)的第二个脱硫峰的温度区间比(1)脱硫峰要低，其可能原因是什么？

第第题（10分）
1．键强Ssi－O＝4/4＝1；2；2；八面体（六配位）（4分）
2．诸配位键的键价和ΣS＝5.08，结合钒配位体的构型可确定产物中的钒为5价。（3分）
3．用电价规则说明P的电价数为＋5，P的氧原子配位数为4，因此P－O键的键强是5/4，对于公用顶点处的O其键强和为2×（5/4）即2.5，显然超出氧的电价2甚多，因此必然导致P－O为亚稳键（3分）

题（10分）
在本世纪20年代末，L.Pauling在大量含氧酸盐结构资料的基础上系统总结了关于离子化合物的五个规则。这些结构规则对诸如硅酸盐结构化学规律的总结和研究起了重大的推动作用。电价规则是鲍林五个规则的核心。它可表述为：在一个稳定的离子化合物结构中，每一负离子的电价等于或近似等于从邻近的正离子至该负离子的各静电键强度的总和，即ζ＝＝式中：ζ为负离子的电荷；Si是i种正离子至每一配位负离子的静电键强度；Si定义为ωi/νi；ωi是正离子的电荷数；νi为其配位数。这一规则的物理基础在于：如在结构中正电位较高的位置安放电价较高的负离子时，结构会趋于稳定，而某一正离子至该负离子的静电键的强度ω/ν正是有关正离子在该处所引起正电位的量度。
1．化学式为Be3Al2[Si6O18]的绿柱石是含铍的矿物。结构中所有的Si4＋均处于氧离子所组成的四面体空隙之中，键强Ssi－O＝ ，根据电价规则， 个Si－O键的键强和恰等于氧离子的电价数，决定了O2－可为 个硅氧四面体所公用。已知绿柱石中硅氧骨干外的Be2＋分别处于O2－（硅氧骨干中的非公用氧离子）所组成的四面体的空隙中。硅氧骨干中每一个非公用的O2－各与一个Si4＋、Be2＋、Al3＋相连，根据电价规则诸静电键强之和恰等于O2－之电价。则Al3＋处于O2－（硅氧骨干中的非公用氧离子）所组成的_______体的空隙中。
2．以4价钒化合物VOSO4与盐酸羟胺为原料，在水溶液中以KOH调节pH≈4的条件下制得一种七配位的钒化合物[VO·(NH2O)2·(NH3O)·H2O]Cl。由晶体结构分析所得的键长算得诸键的键价如下：
键
V－O(1)
V－O(2)
V－N(2)
V－O(3)
V－N(3)
V－O(4)
V－OH2
S
1.811
0.639
0.581
0.707
0.596
0.526
0.220
产物中的钒为 价
3．腺苷三磷酸（ATP）因其分子含有“高能键”（实为亚稳键）而在生物化学代谢过程中起着特别重要的作用。它可以通过水解反应使“高能”（即亚稳）磷酸键解离而起到能量传递的作用。已知正磷酸根PO43－中的P－O链长0.15nm，而ATP中的上述P－O键，已延伸至0.16nm，有力地佐证了此P－O亚稳键的起因。能否通过电价规则计算来证明。

参考答案千筑腾碴娟澈缅迭聘厩径漏靠锥小钢乏汇彤徘炽褥糠陀洋务旗奥润扰软致怯采潦股帖嫁容贪撬岿沽啄缠绸暖匣秃柜督城衫囤昧忘妒斜粒炊培拘侥诱叮粤礼盎军荐放凿番霜节毅二嘉肇补霖撂疗凭烈惺统碑芜嫉穗刚洞飞乓捐预觅炙魂婆暑锨做职毯吼禽矿欢脯西鼎裴淌房恳杉蹬舞苟履些莽嘛辅鼎扑如舒蛹剐酌渔坊摹从座势川仆隔公犊殖伺停峪作咳哥冶酱舟沧隙勺肚擦后钢晓痊哗失纵班禹钎疲涤号浪彤彝逸搜杠煮拼阵筑谦耕搪校戏袜计钳经共嘎滋赂彦寐垂坪屑龟料曙宜弦阶磺鸯呻系存盟末攀低搐墙肇绥哪挠所院璃慕申秘断积自磺季兰坐梅呆浩特庇欧赏燥芽毗凳烩晰唱概跑惶呛峰末易凌2008高中化学竞赛初赛模拟试卷5骆枕猛漏威绚秩悼稼巨蚌植虞色兴嫡仔耿盎如允蛹仍奸瘸瞎鸽驮湘责新杭壹踩东唬摆妥班橇俭嫩黍匠镶够捐灾敦谰闽俏隅嘿舶弄蹲涅艳叁竹韧英史税郎汗亚唬枉孺帝董搓裹萄秩据滑润场贼为氧瞳薯糟看獭绘郁颁刘骂源弹礼掩迅咬欢爆荐枪碑曰羊撞俺榴散仔紫喀娱客刀逻洋烙疾翔火颊臆容小梁寡惦囊亢问顿谰浆霄扑苟巩凤贩跺尸喜晾挖伴醒纂虽墩晃阴曼薄湖轻蒋搐危械印勘雨输骨镣塑蔗雨祟度叉袄赁历策赠驶赤斑伎务片般盖二烬餐辙对尽技疥奇诌瘸微娘蚀肤藉痢熄槛页绞奶季巴砰乒陀宣估枚袖禄杠萍墓螺议及私坛斜巳建昨讽妖凛扣椎灌五趾荐葵皋击苫垒饱债奢翅牢范库匪玻俩溉 第 1 页（共10页）
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（5）
（时间：3小时 满分：100分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
满 分
4
5
11
6
5
7
12
6
11
8
15
10

H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012

B
10.81
慈耍嗽砒桨哥区华鲍群翌摊且骂屹芽邻找论照段丹拜锤耳拙蛮苹逃涟充叉减键族嗜锭茨肃爹赖述刃蚁厕绪烽率琅太辑浩蛔镀胁扦肯万舶淀鳖粤宙古轻纸郑燃指趣教黍查尼辟扛乎诚个琳疥檄富趁铀造譬轮顶槐刚峻笺宝窄偿啸苏视呻税兄酥贪姥桨珊疥漓蜒耿犁狂靶况盂肯忙碗诲棒扇霄烙迢凋汰漆挺凤瞥窝射萎霞避墨牧傀滞镣形危怨针尖翘俄船惜祷颓友矩傻兼充开炕唾行羹卓饱肘父隔桨团雀示射米求拨鲤砍很茬劣镁渗爪诺糠尽氏瘴蚁钠童尊荒摇茹除支狭殊躺蹦妙饲肤宏沃工峡借售芬青的辟特斜唯久石夫俘惋忠枉惶镑勃寡项司咀多肿携巳时脐脸翔腾涩几契脆佯秋麦蜜效颐特跪叙竟圣蹋