物质的量浓度人教版必修省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

1.2.3物质量浓度化学计量在试验中应用(3)第1页教学目标教学目标知识与能力知识与能力、使学生了解物质量浓度概念，了解物质量浓度与质量分数区分。、掌握配制一定物质量浓度溶液方法。重点、难点重点、难点:、物质量浓度概念、相关物质量浓度简单计算、物质量浓度与质量分数区分、一定物质量浓度溶液配制方法第2页1、什么叫溶液？溶液是由什么组成？、什么叫溶液？溶液是由什么组成？一个或几个物质分散到另一个物质里一个或几个物质分散到另一个物质里形成均一、稳定混合物，叫做溶液。形成均一、稳定混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质质量分数？、什么是溶液中溶质质量分数？溶质质量分数溶质质量分数=100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量第3页一、物质量浓度一、物质量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质B物物质量质量来表示溶液组成物理量，叫做溶来表示溶液组成物理量，叫做溶质质B物质量浓度。物质量浓度。单位：单位：mol/L或或mol/m3 含义：在含义：在1L溶液中含有溶液中含有1mol溶质，这溶质，这种溶液中溶质物质量浓度就是种溶液中溶质物质量浓度就是1mol/L。符号：符号：cB 表示式：表示式：cB=nBV第4页物质量浓度溶质质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式cB=nB/V特点特点molgLg体积相同，物质体积相同，物质量浓度相同溶液量浓度相同溶液中，所含溶质物中，所含溶质物质量相同，但溶质量相同，但溶质质量不一样。质质量不一样。质量相同，溶质质质量相同，溶质质量分数相同溶液中，量分数相同溶液中，所含溶质质量相同，所含溶质质量相同，但溶质物质量不一但溶质物质量不一样样W=m质质/m液液 100%第5页1、将、将40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶液，水中配成溶液，其物质量浓度为其物质量浓度为0.5mol/L。这么叙述是。这么叙述是否正确？为何？否正确？为何？2、从、从1L3mol/LNaOH溶液中取出溶液中取出50mL，则取出溶液中溶质物质量浓度，则取出溶液中溶质物质量浓度是多少？是多少？第6页3、10mL1mol/L硫酸溶液比硫酸溶液比100mL1mol/L硫酸溶液浓度小。这种说硫酸溶液浓度小。这种说法是否正确，为何？法是否正确，为何？4、现有、现有0.2mol/LK2SO4溶液，当取此溶液，当取此溶液溶液1L时，时，K+离子浓度是离子浓度是0.4mol/L,当当取此溶液取此溶液2L时，时，SO42-离子浓度为离子浓度为0.4mol/L。这么说对吗？。这么说对吗？第7页课堂练习课堂练习1、以下溶液与、以下溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中溶液中 Na+物物质量浓度相等是质量浓度相等是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液D第8页2、在、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液物质量浓度个，则该硫酸盐溶液物质量浓度为为A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA3、1mol/LNa2SO4溶液是溶液是A、溶液中含有、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于溶于1L水中水中D、将、将322gNa2SO4.10H2O溶于少许水后再稀释成溶于少许水后再稀释成1000mL。BD第9页NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结第10页怎样配制怎样配制100g100g质量分数为质量分数为5%NaCl5%NaCl溶液？溶液？计算溶质质量和量取水体积。计算溶质质量和量取水体积。用天平称量用天平称量5gNaCl。用量筒量取用量筒量取95mL水。水。在烧杯中溶解（把水密度近似看作在烧杯中溶解（把水密度近似看作1g/cm3)。第11页二、一定物质量浓度溶液配制二、一定物质量浓度溶液配制在试验室用在试验室用Na2CO3固体配制固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液溶液n(Na2CO3)=c(Na2CO3)VNa2CO3(aq)=0.1mol/L0.5L=0.05molm(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.05mol106g/mol=5.3g演示试验演示试验3-1第12页讨论与思索讨论与思索1、为何要将烧杯中溶液冷却至室温后再、为何要将烧杯中溶液冷却至室温后再转入容量瓶？转入容量瓶？2、为何要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要、为何要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后溶液注入容量瓶中？将洗涤烧杯后溶液注入容量瓶中？第13页4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？刻度？3、为何要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶、为何要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中溶液充分混合？中溶液充分混合？第14页配制一定物质量浓度溶液步骤配制一定物质量浓度溶液步骤 计算计算：NaNa2 2COCO3 3质量质量称量称量：（复习天平使用）（复习天平使用）溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用100100毫毫升升蒸蒸馏馏水水使使之之完完全全溶溶解解（注注意意：应应冷冷却却，不不可可在在容容量量瓶瓶中中溶解）溶解）转移转移：移入：移入500mL500mL容量瓶。容量瓶。洗涤洗涤：洗涤烧杯两至三次。洗涤烧杯两至三次。定容定容：加水到靠近刻度加水到靠近刻度1-21-2厘米时，改用厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。胶头滴管加水到刻度。摇匀、贮存摇匀、贮存：存放于试剂瓶。：存放于试剂瓶。第15页试验所需仪器试验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）第16页1、以下操作对试验结果有何影响（偏高、偏低、无、以下操作对试验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？影响）？称量时，称量时，Na2CO3固体与砝码位置颠倒。固体与砝码位置颠倒。天平砝码生锈。天平砝码生锈。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。第17页容量瓶内壁有水珠。容量瓶内壁有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。转移溶液时有部分液体溅出。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。第18页2、视线误差分析、视线误差分析俯视（视线偏高）俯视（视线偏高）仰视（视线偏低）仰视（视线偏低）第19页俯视或仰视刻度线对溶液浓度影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线，使溶液物质量浓度增大；使溶液物质量浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超出出刻刻度度线线，使溶液物质量浓度减小。使溶液物质量浓度减小。第20页小结：容量瓶使用六忌小结：容量瓶使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超出刻度线（浓度偏低）三忌加水超出刻度线（浓度偏低）四四忌忌读读数数仰仰视视或或俯俯视视（仰仰视视浓浓度度偏偏低低，俯视浓度偏高）俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六六忌忌标标准准液液存存放放于于容容量量瓶瓶（容容量量瓶瓶是是量量器器，不是容器）不是容器）第21页1 1、怎样用物质量浓度为、怎样用物质量浓度为18.4mol/L18.4mol/L、密度为、密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3浓硫酸配制浓度浓硫酸配制浓度1.84mol/L1.84mol/L稀硫酸稀硫酸500mL500mL。c（浓溶液）（浓溶液）V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)2 2、怎样用、怎样用CuSOCuSO4 45H5H2 2O O配制配制100mL1mol/LCuSO100mL1mol/LCuSO4 4溶液。溶液。第22页第23页