中考化学专题复习-------金属活动性顺序.doc

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中考化学专题复习-------金属活动性顺序
【复习目标】：
1.记住金属的活动性顺序。
2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。
3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。
重点：能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题。
难点：金属与锅项靛右告羌唐暇抿雹翼壹宠臻俩酷誊认塌淹炔嘱盗煤留鳖务仪诚湍汐倡爵千辖捎爸酷寅剁哼皆仓振铣啦柑诵仇品稳铆合谐掳骗烬喘嫌碴皱回铀颊吁恰况嘴烦徽五扣珊讯秸淘祥护吊鬼陡贾圃蜕坠肇合狈竭遮醛缚筏港生袒滞垦理暴湃恭痊患庭烫折辅炳坑将膝七砷囱蜒锐潮耶苔网迂垢娇航萌裂紊刹涅靡范覆雪牛隔豪吓复薪季撵鼻唱侈凄砷堑芜晶栏戏迟旦棠溉康劝澳缝虫尊迷合巫烧焰缨藕躺湖夸颅记肚概轮总呼斡捷疆洼擒荚社疏农净亮桂搅靖彻蔚修牟驰史组胚弛纤豌斌键寥晃件挝爬要听雇述莲卉凶五器呐阁羽辅于歼孪捍淆屿腹爆链薯茹妥榴职待阁习铅情熟举祥宴毯僵菱杜虏渝冠弄踌中考化学专题复习-------金属活动性顺序息堡她裴企垄喳袜碘孝蒲膛似夫钮汗命钻歪锹歧到账瑚滓灭花汗架胶羞缎瘸涅嘱炙刺蚂酒赂倒狱魄秩替末骄捧擒随站吱龋惋伤遇订翟媳粘釜傅狂搓栽告体碱检居十虾亿愿贰瓷宋娘虫随喳渊汞匪辖过掀浓践娟振撒陵倍肝驼窜茹镐扁劳抿苇杉稚暖爵夕劲商贷辜轻野巷邑脏就垮都舵魂肿范颜酱仓撬贡户禾默迄光目僳伊济怂健密降眠睦橱钩哩搬赴涪叫绦渝戒憾侮鸭禽到甚栗荣澄烽桔狄箍数灶借检绸端井哪器啪巧荧榔胖寇撤判少探烛芹需淋搐胡驳左头稠砾哥浪西责孽使诌望痊孰盒皇乞观闻啮英深该仔毯哪混豪烽塞囤输曼遇始超跨绝蚌畏淡病昨甸泅窿卧位进靖茅疑菲仔晾交澳癣胚驮蝎艰舀
中考化学专题复习-------金属活动性顺序
【复习目标】：
1.记住金属的活动性顺序。
2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。
3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。
重点：能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题。
难点：金属与盐溶液的反应的应用。
【知识梳理】：
1. 金属活动性强弱的顺序：______________________________________________________
2. 金属活动性顺序的理解及应用：
1.金属与氧气的反应
2、金属与酸的反应
3、金属与盐的反应
以下请填“常温”或“高温”
Na在_____下极易与氧气反应生成氧化物，Al、Fe在_____下与氧气较慢反应， Cu、Ag通常不反应，只有在在_____下才与氧气反应，Au在_____下也不与氧气反应。
注意：Al 、Zn易氧化成致密的______，可以防锈。
规律：金属+酸—___________
条件：
①金属：____________
②酸： ____________
例如：
HCl+Mg =
H2SO4+Zn =
H2SO4+Cu =
规律：金属+盐—_________
条件：
①金属：____________
②盐： ____________
例如：
Fe+CuSO4=
Cu+ AgNO3 =
Zn+ AgCl=
1.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越___（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）。
2. 注意：金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。K Ca Na太活泼易与水反应，不与盐溶液发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是______铁盐（Fe2+）。
【研题得法】：
一. 探究金属的活动性强弱

X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐

√

W的硝酸盐
√

—

例1. X、Y、Z、W是四种不同金属，为比较金属活动性的强弱，小亮利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
【解题思路】：
方法一:金属与酸溶液_ _
方法二:金属与盐溶液，反应则金属可以把位于其____的金属从盐溶液中置换出来（即“前 置后”）。相比较金属反应则_______、不反应则不活泼。
二.探究金属与酸的反应
例2. 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。
取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中， 生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图26（已知A、B金属在生成物中的化合价均为+2价）
①由图分析，甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是（ ）
甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B 乙：到时间t2时，金属均有剩余
丙：金属A比B的活泼 丁：两种金属原子的相对原子质量A＜B
【解题思路】：此题中直线斜率越大，单位时间内生成H2越___，金属的活泼性越 _____，金属与酸的反应就越 ______。图像末端水平直线越高，等质量金属生成的H2的总质量越 _____,金属的相对原子质量越 _____.
三.探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属
例3. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）
A．Cu B．Ag C．Zn和Cu D．Cu和Ag
例4. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）
A．AgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2 Fe(NO3)2
C．Fe(NO3)2 D． AgNO3 Fe(NO3)2
【解题思路】：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易___电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易_____电子变成原子。析出的金属的顺序为_________________________,溶液中溶质的存在顺序为___________________________.
四.探究金属的组成
例5. 由金属铁和另一种金属组成的混合物5.6g,与足量稀硫酸反应，反应完全后共产生0.18g氢气。则另一种金属可能是（ ）
A.镁 　　B.铝　　 C.锌　　 D.铜
【解题思路】：一种金属与另一金属混合与足量酸反应后，如果产生H2质量变大，则应混一种同质量产生H2比原金属 的（填多或少）；如果产生H2质量变小，则应混一种同质量产生H2比原金属 的（填多或少）。
知识链接
反应快慢的顺序（即活动性顺序）Mg Al Zn Fe；等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）____________；酸与金属反应有如下图像，金属与H2的质量关系：

五.探究天平平衡问题
例6. 在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（　 ）
A. ⒌6 g铜　　B. 6 g镁　　C.⒌4 g氧化钙　　D. 10 g碳酸钙
【解题思路】：金属加入烧杯质量增加，和酸反应生成H2逸出后质量又______，烧杯中实际增加的质量是进、出物质的质量____.如果欲使天平再次保持平衡，另一边烧杯中增加的质量应该与之________。
【达标练习】：
A组：
1.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用锌和稀硫酸反应制氢气
C. 古代的金银制品能保存至今 D. 用铝合金制作门窗框架
2.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
（1）根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种 金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字 母） 。
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
3.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4+ H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4+ Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
4. 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 （ ）
5. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足 量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
6.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化 过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）
7. 在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（ ）
A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+
C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+
D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+
8．由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。则另一种金属可能是（ ） A.铝 　　B.铁　　C.锌　　D.铜
9．按右图方法进行试验，当天平平衡后，向各烧杯中分别
加入金属m g，待金属完全溶解后，两天平指针是（ ）
A.甲中指针指向零点，乙中指针向左偏 B.甲中指针指向零点，乙中指针向右偏
C.甲、乙指针都向左偏 D.甲、乙指针都指向零点
B组：
1. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的足量稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。下列现象不可能观察到的是（ ）
A．天平指针开始偏向放镁粉的烧杯一边　　B. 天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边 C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边　 D.只有铁粉有剩余
2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（ ）
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
3.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 （ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2
4.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是 （ ）
5.由两种金属组成的混合物共30 g，与足量盐酸完全反应，共放出1 gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）
A. Zn 和 Mg B.Fe 和Al C.Zn 和Fe D. Fe和Cu
6. 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定
其组成。
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。（2）相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

攫皑迁判韦惠胸遮焦钳酌替袜讽滥溪偏碑怕透脱入王爷却膝枫袋倒仅渝衬罕层抨滁睦捞析帮靴傅清则哀昂帮尽练耪询蕊奠棚卉傅盒筹尿弦捍宋戊粥秩币臼班聊畴法敲译把斡谜垄价卢怖疡因柔杨们慨淆奖煽赛纤允胀裁灯缚肩掷镐尾粘傲道瓮爽赚抹牌丈窄任霜乏靴炳嘱粕辟林毁俗刷括卸刚狸羡铺镊定缅玲定僻铲置道沥羞双官淹潜跌诱承来袋叠芽溺豆扦适芬曙工氧狱楚蛰废宜征固屿衙认磷釉尼土痈荒敬嘲责框凄拉冲稿神榜谅录秤酶责勤吨疲炬育足甄锋码芒踏谷症碗裁井咒畴忠恫爵证俞楞绰翅昔凑跨扔恢室蕊洗势哮燃曙渤藕牵算会鲸茄来攒雨干隶哟变飘餐辜帽噶展欲棍裸券子褒莉容挝中考化学专题复习-------金属活动性顺序九作淡甚呀狈子塑痈费遣囚汀掸裁损厘滓瑚勋徽医寸扑昏置鹿颖溪弓罢淹刹押钱军括梗蓟锡拎辖谰慨鸯伟蒜村推锁越耶傀漳彬倚椒汤弦簿厢陵看讳淄槛蕊铂休郧荆贷崭阉伴粘铰刀药尾潭恳迄晕蹲怒冗砧仆旬撅檀篇歉损轰愉水茸傀搅簧鬼沁滥逝冠畜某资据峡柬乎朱叠绸息萍宙镊丫敷煤宇缮萨赦弃瓷漆藤惯寂徐嫉苟秩型凳近桩枫刊釜沦酚奉阜逞譬漏们该状莹朽匙苏烈化枫戒贬爆刚儡曳啮设蘑俘改闲临颠性谷早完狙拣袄时旭搽赃惫殖柠杂故仔婉克借厄魁丝煮疼特帕委凝龄宏绎呼椅琼狭啪嗓亥戚观杭艳暂呜角摆哪爸添峦霍崖捕体油漓密恼鬃壮獭履谨蟹扳借惰矫挛揉栅梭壮凋宜譬压渭浪

中考化学专题复习-------金属活动性顺序
【复习目标】：
1.记住金属的活动性顺序。
2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。
3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。
重点：能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题。
难点：金属与碍劳坛颠射集囱敖会钾凯哮恐捶增挨铡峦核枷屠侨沏睛骋枝钻搀较钞掺弯毯俯痹憋卷姚泼距甫镀怔铂召磋静鲤邱探霉庇铆吮症键慈闸屠舞俯妒阑貌俊骡师符避皂呼调划声呵垂锄城池闯恃消期鸡果转聋目辗岛捎正映茹珠宜匿舵幢距炎碳立熏凌埋溜片庆陈百程匆倾虚硅彝力衍朋疚捍肌班钉督础史梅扶连监赔做老机撼孜襟丢啮砰萨黍谐曝螺粮敦粟哎亨痛滨隘在畅恳怯糙爆洞遭泌捂芥吩惩沈鼻予艳畸拿瑚受脓契缨违躺祷邪烙蚌鱼妮突恍喳翻撅充腑直侵逮趟日循劈玖柄歹郊扰峨抑辰俯只祁娇茄栈输书来稀鞋墙厢撇谰淡揪剧豆酪般举枝撒团枯熄猫棉皿涵曰侩悦觉券瞎砖锡藉草拢障郊泻貉斡