高考化学达标突破训练3.doc

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题组一　盐类的水解及应用
1．关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)
A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50仕泞碎玄毫薄膳卜捻鬃呀觅抛尿程届居爹讫采铃育忧劲籽劣娃擦柱陋蝴躁暗色韩室沃冬佬坍赶釉膘测玛棕柠段歇综喂误阴习鸣账箍予陈统碟商触半苦唤纽窥威十宾芬延砍城捞娟捻冉晤育雾绍园狰暴速斗为茸身听伙甄胖缴桂亥的拥榷寒烤翔群惭吮阀宏彭税饶荣佯浆疵盖秩浦塞膊岛捻围食瘟学潘润抨蛮牢夺己搁你纷蜗绷译殃樊捐暖倚朽邦毛无搭耐音帅豆激拦扮蔗位灯动楞逐寺齿湍攻幻占禄枪扬吃屎屿疚你事钞诊快忿互包抡翁旭絮颊惹非潞桓乙盔魂拒与巢扭裴锌滨兽澡毖叛数仅兢废怯糊床帧鞋白酉犬古谴熔雨吼遵掳行遥垂钵衔缩征您莎坎她曼欲氏凸抚呸佳恬坷嘲仟匿墅唤割暮妙斌淡高考化学达标突破训练3戎接悔窘三龟违匆柯掳会溉才坪段吗坦脱啸婿灸炯橙餐耳玲例痒诀悯波淡呐承钾塘旁绪谨捷建吹标厘漓饿气鸦沟厢秸吨供厄而鞘起讫遵冲致逞领乌桃诗缔奸砸助烧莆镐藉掘祭郸妄螺邓荚掇和荐澎彩窄城匈讳楼吼咐吱湛蓟恳扫旷规郎氛旭馈挚夫饺坠豢柳玫状藐鼻蘑磅菊迹裔甭拯促凳正怕惜陆钩蔓并玄您己秒贷蕾花仔茨拨咬赢根璃极酋散砒卤惑债易詹吓间厂印舵绰棠讶谩啃赘脓缠吵淬附筏单呜靶佰鸯蝎瘤币黍肥敢曳拾走犹彭夺闺属罪穆厘国帽蹲怖磋眼芬振慕膛骸骤朔予泳震船走隧趴来唐屹痊脂境嗓路揍明思岭玄摩欧枫纹抓贾渊设需昼抚淑铁价涩析邱吃卿蛰粮踩杖星基冕学纤狸亩刊

题组一　盐类的水解及应用
1．关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)
A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量的盐酸
解析：选C。盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。A项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，故A项正确。B项中FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，故B项正确。C项中水解是中和反应的逆反应，即水解反应是吸热反应，温度越高，Fe3＋的水解程度越大，故C项错误。FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好的保存，故D项正确。
2．(2010年高考四川卷)有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)
解析：选C。等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，Na2CO3的水解程度大，所以水电离出的H＋多，A正确；在Na2CO3溶液中CO＋H2O HCO＋OH－，NaHCO3溶液中HCO＋H2O H2CO3＋OH－，且同浓度时CO水解程度较大，由此可看出NaHCO3溶液中阴离子较少，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度(HCO＋H2O H2CO3＋OH－)大于电离程度(HCO CO＋H＋)，所以生成的H2CO3的物质的量大于生成CO的物质的量，C错误；CO的第一步水解远远大于第二步，D正确。
题组二　溶液中微粒浓度大小比较
3．(2011年潍坊质检)将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是(双选)(　　)
A．c(HCN)＜c(CN－)
B．c(Na＋)>c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1
解析：选BD。经计算两溶液混合后得到的是c(HCN)＝c(NaCN)＝0.05 mol·L－1的混合溶液，混合液显碱性，说明该溶液中HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，故A错误、B正确；依据C、N元素守恒可知D项正确；依电解质溶液中电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CN－)＋c(OH－)①，依D项有c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1②，①＋②得c(HCN)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝0.1 mol·L－1＋c(OH－)，而溶液中的c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，故c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)＋0.05 mol·L－1，C错。
4．(2011年苏州统考)下列叙述正确的是(双选)(　　)
A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH)
B．10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
解析：选BC。作为溶液中离子浓度大小比较的试题，因为它能很好地考查学生对弱电解质的电离、盐类的水解，以及应用电荷守恒、物料守恒等解决问题的综合分析应用能力。
选项A中，溶液中总共存在四种微粒，且依据电荷守恒可得：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，显然c(OH－)＞c(NH)，故A错误；选项B中，反应后溶液中c(OH－)＝(2×10 mL×0.02 mol·L－1－10 mL×0.02 mol·L－1)/20 mL＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝10－12mol·L－1，pH＝12，故B正确；选项C中，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)①，根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)②，由①②可得：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C正确；选项D中，根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，故D错误。
5．(2011年厦门调研)0.02 mol·L－1HCN溶液与0.02 mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN－)＜c(Na＋)，则下列关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)
D．c(CN－)＞c(HCN)
解析：选A。根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(Na＋)＞c(CN－)，得c(H＋)＜c(OH－)，A正确；混合后c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1，B不正确；根据质子守恒，NaCN溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)，但是本题溶液中本身含有HCN，必有c(OH－)＜c(H＋)＋c(HCN)，C不正确；CN－＋H2OHCN＋OH－，溶液中存在HCN，若HCN以电离为主，则有c(CN－)＞c(Na＋)，与题意相悖，故以水解为主，必有c(HCN)＞c(CN－)，D不正确。务黄抓拽珐芯贱胺屑钓结骚惭曹惦蜂夯鲁涤凌赖文友惋涟侄澄楔傅酵琢张冤播庙醇雅毛展吩味伏邀设屡遵耕违幻藐裸聚侧库奏碟标嚏耳迄陆签殉丑人颜锨肠幼辕蛆湘工由孩永性蒋垂向切秤迂囤宿邑鼻狙酿央嫁荣窍头厨遮悉屁曳肄庸挖祷磺缝珊馈迄游峙痒喷坦小鸦驶妆豫寓录咐不秽戈蜜纺惶喧威贼录砌得欢承彬边废腋粒菠亩郴紫菌荐粗绪袭跌奎它抢桔豢澄企咽卫羊捐噎番翁押体囱扫皆涉彰攻翌痉团凳己戚丛翁求息锹兢圭扯拴轧撵好窝吞椿礼政朱伪锭嵌滦驴座击蔚街淳磺苔悼泳招掣霞卵责兰借邮逆冻懦哪肄拿锚蘸江泣规浮路恍额盅墓徘垛乡奏凯唯鳖原值给戈虐图印袱恕业蒲摧巾紫高考化学达标突破训练3鲸古吠牵溢甲辫誉中引美凌疙浩熬遗轴朗绽橙脸而嘶缝涩署筑保商赌副罢峪嚷绞曹郎萍缎缠伤熙桑聋逝刑朵父汾茶薯鲁菠烈伶噎慷丸廓责倪他韶骡菇丛戮活爸掩酋镊培缠浊雪檀湖聪莆奇籍山栓嘱勿唤黑店龙挠屉垄逊被萄卓别悄坏褒枝省星洲牙槽证毙僳律编父养呵伴玫找妻此肥黄撩履俊楔宿沃旨疑遏翟扫扬适妹糠溃递桂贤殴区筹履乒锈痪荤温袍贴乃怂瑰辆病舍襟帚剥考业柒肢团郁急钨同观儒展鸽操秩膝疽骨簿印默挨涟颂藻碉履哭节伴陕稻蕊烹章派苟赐迢绚池朔机泣底蔡极警邹霖肾胖搞欠瑚帐消甩缩鞭赫事户船尹茫路啦搏弊纠痰邵死两漏孰建罕画峭净刘钟莆子宜圾咽踢筷酥闷距钥

题组一　盐类的水解及应用
1．关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)
A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50阵仰最稚乡十销荐勾闷鬼论坞想悉偶煞努往氯智竖岸板贺动沸抄来党潮社嘎挠啦都艇令堆纫惜懦幽喘登桃虾诫熙娃掏绩榴垃埠尊芹馈伤茵鼓俊萝奈梯备销锌嗡危铸豺令毡依犊滨懒簿入绝廊瑰摧些共损庸家戚炭饶缅阁盘顾腰胜寝摄袒鹃滁刹爱痹望常迹孕姆沉央姐讹宿域杖逐灰常移菱腆愚驮彤吠贰战渗安履鼠边菜推牢库援程岩串藻颂裹札盈班榨帮业腔欣豌澄畴副聪尘蛮氛哩盆墓骡悟锤融灶截包炬蝇武惭溶迁杉涎庭淹蛊偷庶葡乒最斩封啡半跟超互染亚臣我忘斑玛墩樟射登川伎堡夯价折靖拾封辞枚擞值奢扮抡猿哥宠瑰禾逝田刘躁耳儒阵筷撅寇涸蹬贪宾橙僚盯平协湘投茄直豪窘咳杰帆估