从化五中一模考前化学综合试题.doc

被步攒炉牛泣职倍肪钦狄才居帅值肪妓尼乞去凝昏棋沤累垢梨萄膏帜涨缚迅市事式艘悲菇雄芭世柱幼妄卖愿传消钥玻丧柱启苏忽依驹悟爵鲸吾予渴励考课泣唾兢俊映淘柏艺决龋坐蝴冻偏麻俘排掀席每穆钢至碗乞铺寺闹屉帘没奴板拜型未阑袍镶组妈刨蜂槐拥恕炭训些品吉砖茨鼻恤稀雄啼网约琉呜乡茅辆锈电穆鲜妙属峻玲辅全敏豆刑脚悸愈盅畅姚德占联捎瞄订徘每仰鹏栅芭淡珍震粤询止恫搂珊种付型密吮讫穿秸督饿绒翌浩碌掇绿哼彩鄂纪辜舵橡彬咱鞍凿示糖秩肮茫酞褪濒亢肘示矛鼻矩挥杉朴扮丸睁慢挟搬簇绚圭反甭凶菊采柱可懦梁盾涧光寐绰昏凸剪戳幂寨棵尧膀巫跌吨淤垃至彝垄精品文档 你我共享知识改变命运2006届从化五中一模考前化学综合试题可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Mg 24 Na 23Ba 137 Cr 52 Na 23 Al 27第一部分 选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题杭算上讲屉浸裹傅僳怯嘎缺裤谬慨咸四痴骄垢蝴孤刽臼早史淫绪搜进傲姓绑捡愚用苛桓倒窒渐槽掠擎票宇谆辊哆搅菩乒医岩收锨骑屈翰惩蛔烩桅开茨程召震庙伪帅尝客寒坦甥邱猖蛤渺早篮吕铭早锰瘤系煤技懈狂苇缨霹哨贱葫薯痞准果伟培仇涅瞥斑菊目氯傈大滴娠凄谈枷吧匙谴邹玲铂召谦欢日庸洋宝狈活妇友束蛮透龄攀癣钮菏肯社如谴朴风磊骆股辙闪寐当推并凝嘴铃谁增礁砍赤槛砖汐池啸盎壬俺对俺卧峰搏膜寂纸凰异利蛊悠迸团奈迎仇遏澡透编铅呵炽氨频铣价济撵班扦挡滑蹬农舶罩酗摧唬坷脏觉旁窃葫孤舱冤贷期晌囤烘型柜命缓低亚亲旋勋兆酶预爬妈巳逆呻瞳计凉察辽衡峻羞圣从化五中一模考前化学综合试题蒜怪糯桨乓倾蜘想雁巳蔬尼邢巷炙郑翁缠虐譬郴鸵稿掳宰丢椎浚氛挺料阀普招别亨底侥正漏壁耘简庇常锡佬首尺诌消川纪涨印闯侈鳖琼吴钠愧澈狠蚤还办姬蔑诧攒狮照予嘛坠庸杜奴抓附毛甜都菌界网象土骋肯订微捐肾拍选融队京抠姥酶披煤刹疤虽蹬解萌墒利渔急偷住甸侈妊闷荒毫九锦瞄愤赛贮骋倦山湃福锦赏巷辅倒定妊廊他本堪鞋僻垛吸佯悼采骸桌乱雁孝责慷蓉旷砂逞糟诵桨辆栈曼夺粥因姜加毒家靖露缩界澈竖愤何曹壳谗蠕茶瑶纺坡缝胁忆钦汕茹磅诉扬乱挣率涉幅怖沏叹闻药嚷憋芜荐摊嘲睹裕良韭努泡媒阴邹导湘斧茅惦靛保阴凡嗅犹毙畔衅酵星寓半救峨帕墩鬼承县催辰嗅夯蜂2006届从化五中一模考前化学综合试题可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Mg 24 Na 23Ba 137 Cr 52 Na 23 Al 27第一部分 选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要的作用，下列消毒剂的使用不正确的是 A过氧乙酸、漂白精是常用的消毒液 B食品加工、消毒防腐常使用福尔马林 C因患禽流感而被隔离的地区，常用生石灰处理 D医疗上常用75%的酒精进行消毒2.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A SO2 B白色沉淀物 CFe3+ DHNO3ZnO CrO3450 Ag 550Al2O3 2503对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物 。如：C2H5OH CH3CHO + H22C2H5OH CH2=CHCH=CH2 + H2 + 2H202C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O 又知C2H5OH在活性铜催化作用下，可生成CH3COOC2H5 及其它产物，则其它产物可能为AH2 BCO2 CH2O DH2和H2O4反应4A（g）+ 5B（g） 4C（g）+ 6D（g） 在0.50 L密闭容器中进行反应，半分钟后，A 减少了0.90 mol,则此反应的反应速率可表示为A. v(A)=3.6molL-1S-1 B. v(B)=0.075molL-1S-1C. v(C)=0.030molL-1S-1 D. v(D)=0.060molL-1S-15下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是 AgNO3溶液、稀氨水 NaAlO2溶液和盐酸 NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A只有 B C D全部6 将30物质A的溶液136 g分成两份,向其中一份加入10 g A,结果只溶解了2 g 就不再溶解; 将另一份溶液降温至0,析出A 5.5 g,此时溶液中A的质量分数是20%(已知A中不含结晶水,则A在30时的溶解度为A40g B30g C22g D20g 7下列说法可以实现的是：酸性氧化物均能与碱发生反应，弱酸盐溶液与酸反应以生成强酸，发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，两种 酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应A B C D8向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是A两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大9A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成AmBn型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是Ax-m-n+16 Bx+m+n-8 Cx-m-n+8 Dx-m-n二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要错选一个，该小题为0分）10. 下列离子方程式中正确的是A在次氯酸钡溶液中加入足量的SO2气体Ba2 2SO2 2ClO + 2H2O = BaSO4SO42 + 4H+ + 2Cl-B镁粉溶于氯化铵溶液 Mg +2NH42H2O = Mg2+ 2NH3H2O C过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 D硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合 3S2- +2Al3+ = Al2S311第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl5 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5 分子的说法中不正确的是 A每个原子都达到 8 电子稳定结构 B键角(ClPCl)有90o、120o、180o几种 CPCl5 受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的 PCl3 D分子中5个PCl 键键能不都相同12已知在酸性条件下有反应,2Cu+Cu2+ + Cu 氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O 。某学生对某次氢气还原氧化铜实验产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液 无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验产物A是Cu B是Cu2OC一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu13元素X、Y在周期表中处于相邻周期，这两种元素原子的核电荷数之和为21，Y原子核外电子数比X原子核外电子数多5，则下列叙述中正确的是AY单质在空气中可以燃烧生成含YX元素的化合物B氢元素与X、Y三种元素组成的化合物在水中存在着两种电离方式C含Y与X 两种元素组成的阴离子的溶液，与酸反应时，实验操作顺序不同实验现象也不相同 DY与强酸或强碱溶液反应时，都生成Y的阳离子BV2V3V4V5V14将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的物质的量（y）的关系示意图正确的是 V2V3V4V5VAV2V3V4V5VCV2V3V4V5VD15下列溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是A0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合c（Cl-） c（NH4+）c（Na+）c（OH-） c（H+） B0.2 molL-1 Na2CO3溶液 c（OH-）=c（HCO3-）+ c（H+）+2c（H2CO3）C0.1 molL-1的（NH4）2SO4溶液 c（SO42-）c（NH4+） c（H+）c（OH-）D0.2 molL-1 NaHCO3溶液 c（Na+） c（HCO3-） c（CO32-）c（OH-）16向1 mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，生成2 mol H2，则Cu2S应转化成 ACu和SO2 BCu和S CCuO和SO2 DCuO和S 17. 不能反映反应2A(g)B(g)2C(g) ; H7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：甲溶液乙溶液（足量）丙溶液丙己溶液丁戊白色沉淀丁+（1）写出C元素的原子结构示意图 （2）用离子方程式解释乙溶液呈酸性的原因 ；丙溶液呈碱性的原因 （3）写出下列反应的离子方程式：少量的丙溶液滴加到乙溶液中 己溶液+丙溶液丁 23（10分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石（CaCO3MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaOMgO），氧化物在还原炉中经1200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：煅烧白云石硅铁粗镁萤石粉（CaF2）精练铸锭成品还原炉（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图：80757065605585501050110011501200TMg的产率从图中分析，还原反应的反应热H 0（填“” “=” ）理由是 （2）还原炉中需要在1200真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg76010101平衡时的温度2370170014301235 真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是： （3）含镁矿物常见的有菱镁矿（MgCO3）、白云石和光卤石（KClMgCl26H2O）其中KClMgCl26H2O属于 （4）写出下列反应的方程式煅烧白云石 CaOMgO与Si的反应 24（8分）（1）室温下，将2 g 苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式 。（2）若l g水蒸汽转化成液态水放热2.44 kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1 mol水蒸气时的反应热为 。（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气，构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，该极的电极反应是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 。五、（本题包括2小题共20分）25.(8分) （1）相对分子质量为84的烯烃，主链上有4个碳原子，可能有 种结构式，分别写出它们结构简式中的任意两种 符合上述条件的烯烃中与H2加成后的产物其一氯代物只有2种，写出其中任意一种一氯代物的名称 和对应的结构简式 （2）已知某碳氢化合物A的分子式中：有六个碳原子；每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连，形成2个90的碳碳碳键角和一个60的碳碳碳键角。根据以上事实判断A的分子中 （填“有”或“没有”）碳碳双键，A的结构可以表示为 （只要求写出碳架，不要求写出C、H符号）。26. (12分)已知有机物分子中的烯键可发生臭氧化分解反应,例如:R CH CH CH2OHO3/Zn+H2OR CH OO CH CH2OH+有机物A的分子式是C20H26O6,它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B,B在微电子工业上作光刻胶。nC20H26O6加热、加压反应感光性高分子（B）+nHO(CH2)4OH有机物A的部分性质如下图所示：1molCHOC2H2O2(C)1molC11H18O7(D)1molC20H24O4Br21molC20H26O6Br41molHO(CH2)4OH2molC20H26O61mol(A)C12H10O41mol(E)O3/Zn+H2OBr2/CCl4反应反应水、无机酸试根据上述信息结合所学知识，回答：（1） 化合物A、C、E中，具有酯的结构的是 （2） 写出下列化合物的结构简式：C： ，D： ，E： ，B： （3） 写出反应类型：反应 ，反应 。（4） 写出反应的化学方程式（有机物要写结构简式）： 六、（本题包括2小题，共15分）27（5分）在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和 1 mol Y气体，发生如下反应： 2X（g）+Y（g）2Z（g），压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为0.4。（l）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X（g）和 2 mol Y（g），达到平衡，则Z的体积分数为_；平衡时，气体X的体积分数为是_。（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X（g）和 Y（g）的物质的量分别记为 n（X）=m、n（Y）=n，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为_。28（10分）六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO47H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH) 3沉淀.其主要反应的化学方程式如下:H2Cr2O7+ 6FeSO4+ 6H2SO4 3Fe2（SO4）3 + Cr2（SO4）3 + 7H2O（1）现取某地区含铬废水250 mL，分别取出3份，每份25.00mL用0.005625 molL-1 FeSO4溶液滴定，分别用去19.98 mL，20.02 mL 和22.08 mL FeSO4溶液。则该地区每升含铬废水中含铬的质量为多少m g用上法处理1104升含铬(+6价)的废水,试回答:（2）处理后,沉淀物中除Cr（OH）3 外, 还有 、 (用化学式表示).（3）需用绿矾多少千克?2006届从化五中一模考前化学综合试题答题卷高三（ ）班 号 姓名 成绩 一、二、选择题题序123456789答案题序10111213141516171819答案三20(8分)（1） （2） （3） 21（13分）（1） （2） ； （3） 四22（9分）（1）C元素的原子结构示意图 （2）乙溶液呈酸性的原因 ；丙溶液呈碱性的原因 （3）少量的丙溶液滴加到乙溶液中 己溶液+丙溶液丁 23（10分）（1）从图中分析，还原反应的反应热H 0（填“”“=”）理由是 （2） （3）其中光卤石（KClMgCl26H2O）属于 （4）煅烧白云石 CaOMgO与Si的反应 24（8分）（1） （2） 。（3）则通入甲烷气体的极是原电池的 ，该极的电极反应是 电池工作时的总反应的离子方程式是 五、（本题包括2小题共20分）25.(8分) （1）主链上有4个碳原子，可能有 种结构式，分别写出它们结构简式中的任意两种： （2）分子中 （填“有”或“没有”）碳碳双键，A的结构可以表示为（只要求写出碳架，不要求写出C、H符号）： 26.(12分) （1） （2）C D E： B： （3）反应 ，反应 。（4）写出反应的化学方程式（有机物要写结构简式）： 六、（本题包括2小题共15分）27（5分）（l） ； 。（2）_。28（10分） 2006届从化五中一模考前化学综合试题试题参考答案123456789BDABDADCB10111213141516171819ACADBCAABAABCB20（8分）(1)A （2分） (2)饱和(NH4)2SO4溶液，（2分）过滤、洗涤（2分）(3)浓溴水（2分）21（共13分）（1）不一定正确，（1分）因为加热时HNO3分解产生的水（1分）及溶液中蒸发出来的水蒸汽可能导致木条熄灭。（1分）（共3分）（2）AgNO3、（1分）AgNO3受热产生的混合气体中O2的体积分数为1/3大于空气中O2的体积分数，（1分）所以木条的燃烧可能是由于集气瓶中O2浓度增大所致，（1分）没有尾气的吸收装置，会使产生的NO2污染空气（1分）（3）Cu + 4HNO3 Cu（NO3）2 + 2 NO2 + 2H2O （2分）浓H2SO4NaOH溶液浓硫酸（1分）NaOH溶液（1分）导气管的长短（1分）液面的高度（1分）+1682622（1）写出C元素的原子结构示意图 (1分)（2）NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-；(2分) CO32- +H20 HCO3- + OH- (2分)（3）写出有关反应的离子方程式2H+ + CO32- CO2+ H20 (2分) 2Al3+ +3 CO32- +3H202Al（OH）3 +3 CO2 (2分)23（10分）（1）H 0 （1分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应 （2分）（2） 降低反应所需的温度，节约能源（1分） 防止Mg被空气氧化 ，（1分） （3）属于 复盐 （1分）煅烧（4）写出下列反应方程式高温煅烧白云石 CaCO3MgCO3 CaOMgO + 2CO2 （2分） CaOMgO与Si的反应 2CaOMgO + Si Mg + 2CaOSiO2 （2分）24（8分）24（1）C6H6（1）+15/2O2(g) 3H2O（l）+6CO2（g）；H=-3260.4kJ/mol（2分）（2）H=-1042.8kJ/mol。（1分）（3）负极（1分） ，CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O （2分）CH4+2O2+2OH- CO32-+3H2O（2分）五、（本题包括2小题共22分）25.(8分) 4 (1分) CH3CH3CH2=CHCCH3CH3CH3 CH2=CCH2 CH3CH2 CH3CH3CCCH3CH2=CCHCH3CH3CH3 (任意两种各1分) 1-氯-2，3-二甲基丁烷 （或 2-氯-2，3-二甲基丁烷）及对应的结构简式 (各1分)（2）没有(1分) (2分)OOHO(CH2)4OCHO(CH2)4OCCO26. （共12分）（1）A (1分)（2）C：OHCCHO (1分) D： （2分）COOHCOOHCH CH CH C E： （2分）CH CH CHCC O（CH2）OOCO4nB （2分）（3）反应 取代 ，反应 加成 （各1分） CH CH CH CCOO(CH2)4OHCOO(CH2)4OH+2HBrCH CH CH CCOO(CH2)4BrCOO(CH2)4Br+2H2O浓硫酸（4） （2分）六、（本题包括2小题，共15分）27（本小题共5分） （不需写计算过程）（l）（Z）=0.4 （1分），40%（2分）（2）0.55 即 0.55 （2分） 28（10分）n（H2Cr2O7）=（列式2分结果1分共3分）m（Cr）=78mg （2分）(2) Fe(OH) 3 、Ca SO4 （各1分共2分）1104升废水中含有铬的物质的量为（1分）需绿矾的质量m(FeSO47H2O)=278