环境监测人员持证上岗考核试题计算题上册..doc

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计算题上册
1.水样臭阈值用几何平均计算得：4×8×2×2×8=1024 (臭阈值)
2.目视比色法测定浊度时，某水样经稀释后样品的浊度值为70度，稀释水体积为 ，150m1，原水样体积为100ml，试计算原始水样的浊度值。答案：
3.用重量法测定地下水水样中硫酸根的含量，从试料中沉淀出来的硫酸钡的重量为0.0800g，试料的体积为200m1，试计算该水样中硫酸根的含量。

4.用重量法测定水中悬浮物时，首先将空白滤膜和称量瓶烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2005g：取水样100ml抽滤后，将悬浮物、过滤膜和称量瓶经烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2188g；试计算水样中悬浮物的浓度。

5.20℃时，用离子选择电极法测定水中氟化物，校准曲线的数据如下：
测定A水样中氟化物含量时，读取的电位值为－231.5 mV。试计算该校准曲线的相关系数和A水样的氟含量(μg)。 答案：按方程y=a lgx＋b进行回归计算，得出a=－340.98，b=58.22，相关参数r=0.9998，进而计算得出A水样的氟含量为76.0μg。
6.对一滴定管进行校准中，在18℃时由滴定管放出10.00ml纯水其质量Wt为9.9701g，已知18℃时每毫升水的质量dt为0.9975g，试求该滴定管误差。
答案： 10.00—9.99=+0.01(m1) 即在18℃时这一段滴定管量得的体积误差是+0.01ml
7．当分析天平的称量误差为±0.0002g时，若要求容量分析的相对误差控制在0.1％以下，则基准物质的质量必须大于多少克? 答案：0.0002／0.1％=0.2 即基准物质的质量必须大于0.2g。
8．滴定管的读数误差为0.02m1，为使测量的相对误差控制在0.1％以下，滴定溶液的消耗量不少于多少毫升?
答案：滴定量：0.02ml/0.1％=20ml 即不少于20m1。
9．取一天然水样品100m1，以酚酞作指示剂，用0.0200mol几的盐酸标准溶液滴定至终点，用去标液 V1 13.10ml，再加甲基橙作指示剂继续滴定至终点，又耗去标液V216.81m1，问废水中主要含有哪些物质?以CaO计的总碱度是多少? (1／2CaO的摩尔质量为28.04)\
答案：因为V1<V2，所以样品中主要含碳酸盐和重碳酸盐。

10．准确称取经干燥的基准试剂邻苯二甲酸氢钾0.485 7g，置于250m1锥形瓶中，加实验用水100ml使之溶解，用该溶液标定氢氧化钠标准溶液，即用氢氧化钠标准溶液滴定该溶液，滴定至终点时用去氢氧化钠标准溶液18.95ml，空白滴定用去0.17ml，问氢氧化钠标准溶液的浓度是多少? (邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.23)①
答案：
11.某分析人员用酚酞指示剂滴定法测定地表水中的游离二氧化碳时，吸取水样100ml，用0.0103mol／L NaOH标准溶液滴定成淡红色，消耗NaOH标液7.06m1，试计算该水样中游离二氧化碳的含量。①
答案：
12. 用碘量法测定某水样中总氯，取样体积为100ml，测得结果为42.30mg/L，问滴定时消耗了0.011 2mol/L的硫代硫酸钠标准溶液多少毫升? (MCl=35.46)①
答案：
13. 测定水中高锰酸盐指数时，欲配制0.1000mol／L草酸钠标准溶液100ml，应称取优级纯草酸钠多少克? (草酸钠分子量：134.10) 答案：X=0.1000×(134.10×1／2)×100/1000=0.670 5(g)
14. 取某水样20.00ml，加入0.025 0mol／L重铬酸钾溶液10.00m1，回流2h后，用水稀释至140ml，用0.1025mol／L硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗22.80ml，同时做全程序空白，消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.35ml，试计算水样中COD的含量。①
答案：
15．用邻苯二甲酸氢钾配制COD为500mg／L的溶液1000ml，问需要称取邻苯二甲酸氢钾多少克? (KHC8H4O4分子量为204.23)①④
答案：2KHC8H4O4+15O2=K2O+16CO2+5H2O

16. 称取7．44gEDTA溶于1 000ml蒸馏水中，配制成EDTA滴定液，经标定后的浓度为19．88mmol／L，用该溶液滴定50．0ml某水样共耗去5.00m1EDTA，问：(1)EDTA标准溶液的配制值是多少? (以mmol／L表示)(2)水样的总硬度是多少?(以CaCO3表示)
答案：⑴
⑵
17. 蒸馏后溴化容量法测定水中挥发酚中，标定苯酚贮备液时，取该贮备液10．00ml于碘量瓶中，加100ml水、10.00m1 0.1mol／L溴化钾—溴酸钾溶液、5m1浓盐酸、1g碘化钾。反应完成后用0.02473mol／L硫代硫酸钠标准液滴定，消耗硫代硫酸钠标准液儿61ml。同法做空白滴定，消耗硫代硫酸钠标准液40．10ml。试求苯酚贮备液的浓度(苯酚的分子量为94.113)。
答案：
18. 称取经180℃干燥2h的优级纯碳酸钠0.5082g，配制成500m1碳酸钠标准溶液用于标定硫酸溶液，滴定20．0m1碳酸钠标液时用去硫酸标液18.95ml，试求硫酸溶液的浓度(碳酸钠的摩尔质量为52.995)。②
答案：
19. 用硝酸银滴定法测定水中氯化物的含量，用0.0141mol／L氯化钠标准溶液25.0m1，加入25.0m1蒸馏水后，对一新配制的硝酸银标准溶液进行标定，用去硝酸银溶液24.78m1，已知空白消耗硝酸银溶液0.25m1，问硝酸银溶液浓度是多少?假如用其测定水样，50．0m1水样消耗了硝酸银标液5.65ml，则此水样中氯化物含量是多少? (氯离子的摩尔质量为35.45)①
答案：

20．用电位滴定法测定水中氯化物的含量时，取水样100.0m1，用0.0140mol／L硝酸银标准溶液滴定，得到滴定结果如下：
AgNO3溶液体积／ml
电位变化值／(mV/m1)
AgNO3溶液体积／ml
电位变化值／(mV／m1)
13.8
172
14.4
326
14.00
196
14.60
340
14.20
290

求滴定终点时硝酸银标准溶液的消耗体积。②
答案：用二次微商法进行计算。从理论上讲，二级微商为零的点，就是滴定终点。
AgNO3标准滴定溶液体积／m1
电位值E／mV
△2E
△2E
13．80
172
24
+70
14．00
196
94
14．20
290
-58
14．40
326
36
-22
14．60
340
14

21.采用碘量法(高锰酸钾修正法)测定水中的溶解氧时，于250m1溶解氧瓶中，加入了硫酸、高锰酸钾、氟化钾溶液、草酸钾、硫酸锰和碱性碘化钾-叠氮化钠等各种固定溶液共计9.80m1后将其固定；测定时加2.0ml硫酸将其溶解，取100.0m1于250ml锥形瓶中，用浓度为0.0245mol／L的硫代硫酸钠滴定，消耗硫代硫酸钠溶液3.56ml，试问该样品的溶解氧是多少?
答案：
22. 用碘量法测定水中硫化物时，取水样100ml，经预处理后分别测得吸收瓶1消耗Na2S2O3溶液5.35m1，吸收瓶2消耗Na2S2O3溶液8.69m1，空白消耗Na2S2O3溶液9.07m1，已知Na2S2O3标准溶液浓度为0.0098mol／L，硫离子的摩尔质量为16.03，试求水样中硫化物的浓度。
答案：

23. 取200m1试样进行蒸馏，馏出液采用100m1容量瓶进行吸收定容，再取50.0m1的馏出液用0.0102mol／L硝酸银标准液滴定，消耗硝酸银标液4.32m1，空白消耗硝酸银标液0.25ml，问废水中氰化物的含量是多少? (氰离子的摩尔质量为52.04)
答案：
24. 用分光光度法测定水中的六价铬，已知溶液含六价铬140μg／L，用二苯碳酰二肼溶液显色，比色皿为20mm，在波长540nm处测得吸光度为0.220，试计算摩尔吸光系数(Mcr=52)。
答案：(1)计算摩尔数：140×10-6／52=2.7×10-6(mol／L)
(2)计算摩尔吸光系数：0.220=k×2×2.7×10-6 k=4.1×104L／(mol·cm)
25.分光光度法测定水中的Fe3+，已知含Fe3+溶液用KSCN溶液显色，用20mm的比色皿在波长480nm处测得吸光度为0.19，已知其摩尔吸光系数为1.1×104L／(mol·cm)，试求该溶液的浓度(MFe=55.86)。
答案：(1)计算溶液的摩尔浓度：0.19=1.1×104×C×2 C=0.19／(1.1×104×2)=8.6×10-6(mol／L)
(2)计算溶液的浓度：C=8.6 ×10-6× 55.86=482×10-6(g/L)
26. 吸取10m1已处理好的水样于50m1比色管中，用无浊度水稀释至标线，摇匀后，测得浊度为30度，求水样的浊度为多少?其测试结果的精度为多少?
答案：水样浊度=(30×50)／10=150(度)，其测试结果的精度为10度。
27. 纳氏试剂比色法测定某水样中氨氮时，取10.0ml水样于50m1比色管中，加水至标线，加1．0m1酒石酸钾钠溶液和1.5ml纳氏试剂。比色测定，从校准曲线上查得对应的氨氮量为0．018 0mg。试求水样中氨氮的含量(mg／L)。
答案：
28. 用光度法测定某水样中亚硝酸盐含量，取4.00ml水样于50ml比色管中，用水稀释至标线，加1.0ml显色剂，测得NO2-N含量为0.012mg，求原水样中NO2--N和NO2-含量。①
答案：
29．用酚二磺酸光度法测定水中硝酸盐氮时，取10.0ml水样，测得吸光度为0.176。校准曲线的回归方程为厂0.0149X＋0.004(x为50ml水中NO3--N微克数)，求水样中NO3--N和NO3-的浓度。②
答案：
30. 用硝酸银滴定法测定水中氰化物，已知样品中氰化物含量高，取50.00ml水样，加入150m1蒸馏水蒸馏，接收馏出液100ml，取10.00ml滴定，测得数据如下：滴定空白溶液消耗AgNO3溶液0．08m1，滴定水样消耗AgNO3溶液3.82ml，AgNO3溶液浓度为0.013 7mol/L，试计算水样中氰化物的含量。①
答案：
31．用异烟酸—吡唑啉酮光度法测定水中氰化物。取水样200ml，蒸馏得馏出液100ml。分取3ml比色测定，测得样品吸光度为0.406，同时测得空白样品吸光度为0.005，标准曲线回归方程为y=0.1383x＋0.001，试求水中氰化物的含量。
答案：由标准曲线得：m=2.93μg m0=0.03μg

32. 硅钼黄光度法测定水中可溶性二氧化硅，取水样50.0ml按操作要求处理后，在波长410nm处比色，测得其吸光度为0.235，空白吸光度为0.025，标准曲线回归方程为)Y=0.205x＋0.001，试求水中二氧化硅的浓度。①
答案：
33．用硅钼蓝光度法测得水中二氧化硅的吸光度为0.195(A0=0.007)，在同一水样中加入4.00ml(10.0μg／m1)二氧化硅标准使用液，测得吸光度为0.338，试计算加标回收率。(曲线。a=0.004，b=0.00364，y=0.004＋0.0036x)②
答案：

34. 用亚甲基蓝分光光度法测定水中硫化物。取水样250ml，酸化—吹气。10m1 2％氢氧化钠作为吸收液至50m1比色管中，显色。测得吸光度为0.406，标准曲线回归方程为y=0.114x＋0.001，试求水中硫化物的浓度。
答案∶
35. 用乙酰丙酮分光光度法测定水中甲醛时，采集地表水试样100ml，取其10.0ml样于25mi比色管中用纯水稀至标线，按方法要求进行分析，已知25ml比色管内的甲醛含量为2.00gg／ml，求该水样中的甲醛浓度。
答案：
36. 某水样500m1经富集后，测得3个管馏分中偏二甲基肼含量分别为7.30、5.90和3.20μg，试计算水样中偏二甲基肼浓度。(回收率为71％)④
答案：w1=7.30，w2=5.90，W3=3.20

37．用原子荧光法测定清洁地表水中的砷，取水样20.0m1，加入浓盐酸3.0ml，10％硫脲溶液2.0m1，混匀放置20min后进行测定，从校准曲线上查得测定溶液中砷的浓度为10.0μg/L，求该地表水中砷的浓度。
答案：
38．欲配制As浓度为1.00mg／ml的溶液100.0m1，需称取多少克的As2O3？(已知As的原子量为74.92)
答案：
39. 用ICP-AES分析样品时，分析线Cr 205.55nm受到Fe的干扰。当溶液中Fe的度为1000mg／L时，造成Cr浓度增加0.2mg／L，求Fe对Cr的干扰系数。
答案：K=0.2/1000=0.0002
40. 气相色谱法分析某废水中有机组分时，取水样500m1以有机溶剂分次萃取，最后定容至25.00m1供色谱分析用。进样5μl测得峰高为75.0mm，标准液峰高69.0mm，标准液浓度20．0mg／L，试求水样中被测组分的含量(mg／L)。
答案：已知试样峰高hi为75.0mm，标准液峰高hs为69.0mm，标准液浓度Cs为20.0mg/L，
水样富集倍数=500.0／25.00=20，则

41. 液相色谱法测定中，一根长色谱柱上组分1和组分2的峰底宽度分别为1.5mm、1.6mm，测得两峰尖间距为2.48mm，问该色谱柱的分离度为多少?答案：
42. 用液相色谱法分析水中酚类化合物，取水样1 000m1，用6mol／L盐酸调至pH=2，然后水样流经层析柱富集，10m1碳酸氢钠分两次淋洗，乙腈洗脱，并定容至5.0ml，进样量为10μl时，检测到苯酚为2.2ng，试计算水中苯酚浓度。
答案：

43. 液相色谱法分析水中苯胺类化合物，取水样1000ml，用1mol／L氢氧化钠调节pH后，分别用100m1二氯甲烷两次萃取，萃取液合并，浓缩定容至1.0m1，在进样量为10μl时，检测到苯胺为5.2ng，试计算水中苯胺浓度。
答案：
44．用分光光度法测定水中的六价铬，已知溶液含六价铬140μg／L，用二苯碳酰二肼溶液显色，比色皿为20mm，在波长540nm处测得吸光度为0.220，试计算摩尔吸光系数(Mcr=52)。
答案：(1)计算摩尔数：140×10-6／52=2.7×10-6(mol／L)
(2)计算摩尔吸光系数：0.220=k×2×2.7×10-6
k=4.1×104L／(mol·cm)
45．分光光度法测定水中的Fe3+，已知含Fe3+溶液用KSCN溶液显色，用20mm的比色皿在波长480nm处测得吸光度为0.19，已知其摩尔吸光系数为1.1×104L／(mol·cm)，试求该溶液的浓度(MFe=55.86)。
答案：(1)计算溶液的摩尔浓度：0.19=1.1×104×C×2
C=0.19／(1.1×104×2)=8.6×10-6(mol／L)
(2)计算溶液的浓度：C=8.6 ×10-6× 55.86=482×10-6(g/L)
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