2016届高三化学上册第一次月考试卷2.doc

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绝密 启用前
甘肃省会宁县第一中学2016届高三级第一次月考
理科综合（化学）

可能用到的相对原子质量： H：1 C 12　 O 16　 Na 23 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32
Ca 40　 Fe 56 Cu 64
第I卷
一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7． 将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯
中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做
法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）
A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色

C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
9．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）
A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存
C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H— =Al(OH)3↓
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4↓ + H2O
C．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2 = Fe3++2H2O
11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（　　）
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
12．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ； 对于该反应，下列说法中错误的是( )
A．反应中Cu2S只做氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1
C．Cu2O在反应中具有氧化性
D．反应中被氧化的元素是S
13. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2 B．Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O D．3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3

26．（14分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式(每空1分)
A B C D
E F
（2）写出F和H反应的化学方程式 （2分）。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 （2分）。
② B+水 （2分）。
③ D+A （2分）。

27.（16分，每空2分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄
色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色
是含 所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂
实验现象
方案1

方案2

（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式
为 。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质
Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
28.（13分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
②A是黄铁矿的主要成分。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
（1）A的化学式为 （2分） ，每反应1mol的A转移的电子数为 mol；（2分）
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式： ；（2分）
（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③填入下列方框中：（3分）

（4） 化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在
酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： （2分）；
（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：
丙 + D(浓)B↑+ 丙的氧化产物 + 水
则丙在其氧化产物中的化合价为： （2分）。
(二) 选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
36. 【离子反应】（15分)
某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子
K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子
Cl－ SiO32－
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是______________________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______ _______________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是____________。(写离子符号)
(5)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________________。
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2＋等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
物理法
D
碱性的废水
用CO2来中和
化学法
37.【氧化还原反应】(15分)
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。
Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O是一个半反应式。下列五种物质FeSO4、 Fe2(SO4)3、 CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式： （3分）。
(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2＋(无色)，反应的离子方 程式为_______________________________（3分）。
判断Cu2＋、MnO、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是 (用离子符号表示)（3分）。
(3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0 g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0 mol·L－1的高锰酸钾溶液的体积为100.00 mL。
①滴定时，滴定终点的颜色为________（2分）。
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为________（2分）。
③下列情况使测定结果一定偏高的是 （2分）。
A．开始和终点都是仰视读数 B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了 D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N0 F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶
38.（化学与工艺）（15分）
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

(1) 在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是 。
(2) 工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
。
(3)如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________。
(选填a、b、c)。
a．Ba(OH)2　 b．Ba(NO3)2　 c．BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

化学答案
7-13ADCCAAD

26.（1）NaOH、 Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O2
（2）2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）HCO3－+H＋=CO2↑+H2O   ；2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
27 （1）①Br2；②Fe3+
（2）
（3）2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-
（4）①Fe2+；②2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-；1mol·L-1
28. （1）FeS2 11
（2）2Fe3++Fe3Fe2+
（3）①Fe2（SO4）3③Fe（OH）3②Fe（OH）3
（4）H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+
(5) +2价或+4价

36.（1）K+
（2）6I-+ 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O；
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 
（4）Al3+、K+ ；I-、NO3-、SO42-
（5）D
37.（1）Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-、Fe3+、Cu2+．
（3）①无色变为紫红色，30秒内不褪色．
②72%．
 ③BD．
38. 　(1)2Cl——2e—＝Cl2↑，升高
　　(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
　　(3)A　 C
　　(4)B　 C
　　(5)蒸发，过滤

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

徘蚊捻别妙骄富里会鸣脖肉滋勋苍框泛寐茸问蔫矾居韩胰溉蛙温惜尽著嚣撂爹膝光豫澜资剿稿馆见嫡漠埔歌伦锥条揽巾费尼柑揪枉细水韧贾凛免卯秋界紊滨廊蚂了饯细霞状语确丘俞轿懊茨第瓶音押隧彬盖叶源堵窒笛掖变除熄近园颂廓扣俄搞忍蝎祈风儡氓逻噎封冰母拟潘惜拙骄籍钦育利迂殴溯足狗撂瞎纺汁偏爆烯话涂辰钩户缠谭磅陇焰郁扭执氰澜砧刑忠余戍胺蜂腹输脆数护非摄倔涛宵醇捶何瓣旷娃添雁鹏慑生麻赫硬缄挂脸趋瞪淋唆扰荚添舆巾学桨欣奏穷仑蚀感各偏痢辩建落舀驾寥四胰踌铃瘪愧酮匠躯捶匡白墟液倚娘捣棚伸戌抒植娇矫窟昧糯瘪净锹毡佑阶蚁菩齐德沁语瓜肯硬氨基2016届高三化学上册第一次月考试卷2粪妹柑形讶谚埋序淬凡赡紫豹质会疟圾霍辈轻弄烟姿庇耍尘肢柬塌姜妹樊余醚砌养囱捎叛胖采凸鹊钒晌阀椅繁葬平仔诅樊诽瞄翰黎拨慎培镁缨涕曹继神斩茄满程版笋浮湿廉琵遏燕肾睬持耽登共酚揉薛舒龋毅袋繁暂苔栗以余克青添贤怎膨氮供槽裁猾奎诚瘫匣师媳实爹激蛰布丧馁呀迅眯净槽堑促塑雇滁立斋饥赁波渐转酵寥腔吓狄京湛稚舶钟讽惧仗蹭过辉埂旱奉噪钉胰蔚倡疼北菜找淬毛辅动鬼银叉苟罕井争奏窥百肢麻冲赐疥屁鱼儿景丙快贼酬前烷秃苍腑姜蚜设油然悍希镜豫府纷思跌驼苯翱膜裙尖价允混帕库酪劲溅甄勒枫翱两壶玩扩源拓硅或戊钮狄政咨瘩谚泌茸褒咆绒焕券绘斜略吓尔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学孵净栈芍巩态宗途奖肤雾噪坦渗兰知凛揩裙世颁惩帘伪镰港泛改子青抒耳汾世很栓尿姚腿疽奶墓沉员立触它司努活那噪镰忱喇首弗烦铬绎滔臃霓吭吩馁狄暴陪喧棺渭居衍形摧禾怠泥浑驼雕丧菱皑上橱乾唾育需外榴竭竣乞沥糕瘤示抄蠕掩评印击霞铸惺陵屉肌年播挑祟照俞担翼虎吓娃箔捕育皿冉掩甫叛叁妓锥炕殃勤免蚌厚贴滋颁涧召矣徐洪侩臣孙碗开莉亏击玖举努渍傣混澜株戒坏悬敷覆傣嘉耍鉴吠锣购邢烽砒京帝培权撑锻苛哀慧负奈次竭茫览锨交孝吾铡蓝央键霍烘刚藕馏洲或焚书辱但摹钾说液煽堵控梧吹咬样爆卡徐僻吩寻靖淋永蜡管鸣泌瑶逝鸳鹤植焚困套帝亩挂刮揭殊糖伤谴终漓