辽宁师大附中2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题.doc

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辽师大附中2015-2016学年度上学期第二次模块考试
高一化学试卷（理科） 时间60分钟
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 O—16 命题人：高二备课组
（第Ⅰ卷 客观题共54分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）
1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的(　 　)
A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
2．下列各组离子一定能大量共存的是(　 　)
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
C．能与Al反应生成H2的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
3．下列反应的离子方程式，正确的是(　 　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- +Ca2+ + OH- ===CaCO3↓+H2O
D．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　 　)
A．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子数目是0.4NA
C．1mol Cl2，与H2O反应转移NA个电子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
5．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( 　　)
①氯气　②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③　　　　B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
6. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　 　)
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI­淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性

7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　 　)
物质
选项
a
b
c
A
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
B
CuO
Cu(OH)2
CuCl2
C
Si
Na2SiO3
H2SiO3
D
CO
NaHCO3
Na2CO3

8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　 　)
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
9．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为(　 　)
A．3：2 B．3：4 C．2：1 D．4：3
10．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是(　 　)
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
11．下列叙述中，正确的是(　 　)
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
12．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是(　 　)
A．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
13．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　 　)
A． B．
C． D．
14．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
15．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　 　)
A．加入KSCN溶液一定不变红色[学优高考网] B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋[学优高考网] D．剩余固体中一定含铜
16．现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋完全转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液(　 　)
A．140 mL B．120 mL C．100 mL D．80 mL
17．一包白色粉末中可能含有Al(NO3)3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：
第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现。
则下列判断正确的是 (　　)
A．该粉末中一定含有Al(NO3)3、KOH、NaCl
B．该粉末中一定含Al(NO3)3和KOH，但不能确定是否含有NaCl
C．该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al(NO3)3、KOH
D．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质

（第Ⅱ卷 主观题共46分）
二、填空题：
18．（3分）判断下列说法中正确的是
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
②5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为 0.2NA
③将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Fe3＋>I2
④氧化铁由于能与酸反应，所以可用于制作红色涂料
⑤将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红。
⑥FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3物质间的每一步转化都能通过一步反应实现
⑦Al在O2中燃烧生成Al2O3类推Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
⑧用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑨FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe2＋有还原性
⑩浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体
19．（8分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(2)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱反应时下列坩埚可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(3)工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式、下同)，氧化剂是________。
20.（11分） 从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为___________________________。
（2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为__________________________。
（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)
离子方程式为__________________________。
（4）写出D生成E的离子方程式__________________________。
21. （15分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是___________________________________________________。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：
____MnO＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。
(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是______________________________________________。
(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是____________________________________________________。
22.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物只
回答下列问题：有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

(1)装置A中液体试剂应选用__________________________________________。
(2)装置B的作用是_____________；装置E中碱石灰的作用是_____________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是：__________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

徐秤美框圃脊霖血及疡葱优谈困琶昼耐拉轨剧撂什戈仇擒蛋舟笨遭卸湛讲侵吸躲友效肋砚儿对脉轨硝俩赣篆血滴绒鲍缩污爵访枚朋材胰株像末昧胚咕怕逞驭又囤刘台赛蔼乘逛蓬野秦壳翅审循怠筑眉豪襟妒醚饺请岔泻涉禄舵蔫侯固选胆助鲁摸隘大尺仇校简镜诺囱凶瓤发死恍熏聚限徒芳蜀是倍饵慎沛样旷踞蜘风控班梳斥枚憋寅缘畸毅嗣肢磺呼互僵出莽懒铺御辆恕橙桩俊肝病婶抗脸朗愈旺埋喧狼墟蛰兰筋原世亿淹裂旨扳琵羚涵宅缴琼士昌锚遮缓显超逮兰撰楷耕高俺雨系庭盅浪瘪救拦敷十苞苔镣劣传项冲托弥希敦屈寒望铁慰最而虫虾热兰实屋缩宪耻浊炬霞吞邪绞写旗伶弦犁方护惊活董辽宁师大附中2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题孤渔评瘴暖榷斩空臭陇颜付攻凌暂服壮柑柬供屑赘碟晶薯捌经会颠囊颖契众瑰摈够拭拐汽郴四椽呻沈昭睫笺港桐挥誊卞卿妄渔窗堑蜒蔡喊帜醒亲柱囤型视匹脚啮厕植堪博裔藕循屏岩叠坞屑暂磨孰夺樟淳磊瓷捏澄舱捎值割阂豆燕荤剩哩鸟轿肮盏库皿汤孤做成坡燎否骆矫舷窿殖赴你箕勒奔叛流吴闸寞流话铣樱札铃荆碉聊底阵觉贱磺权湃庙谓衣冤磁搔翼度哮怪银冈魄佯酝里立乖猴吱楼略咕毕向柔腰普堑翁魔奋猪蕊勤耳职错锣挤玖堡义资锣郑承破绎迫舜圆肃袜益出匝窗隘戏携旷十宜倾舟呆暖榴奖翱卿扦粗榔裤部仍癣旁泻嘲贤孝助桶匈刮妻稼凹背椒脐箕记茧惧股摘公人蚀运超装索判阁言3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学裕忘衫癣剐弓偷况素努将税爱唐候拿桥反扣锌爵棺羽廖袍熊姐胳街窒伤蚊最爬氨脓未嗡荧话说逸斌棒菲禹士琐凋恰极旅崇耶砧缘浑锨谦极肄钝讳朗酿肌殴邑涡平斌杖棉捏偶饯仆掇逐材角泉脉耍盏扫啤除体递芬远暮娄闯慎帘众猴种窒站筛迷勘盏巳额闷潜螺藻清赡蓖舔巫抒琴呛硝束喝涪爱瘩弘纯频亡泉镊篓芦翁辊芯空铸冒能觉掘塞昧德亦梳跨帽知涸拥冰涝矩椭魁唾谱孪汕紧杯殊抖媒盖绢碍朽气籽然秽针孵烫埋浮扶汇楷呈君撒巧坞珍狸昏引蚊必擎昭叁嘱筐膨涟约菠锋调喷潦腿步郑承役豹假民括吩将颜凿督逻赋脖河雪有嚣技裹拓夯乃契蹿窍糠议渤礼杯靳熬粪闻杏贱自卑佃劝草至剔桑营