2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题34.doc

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模块终结测评(一)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷　(选择题　共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
1．在短周期元素中，属于金属元素的有(　　)
A. 4种 B．5种 C．6种 D．7种
2．下列微粒中，其核外电子数相同的是(　　)
①13Al3＋　②　③ 　④F－
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
3．下列物质中，属于纯净物的是(　　)
A．铝热剂 B．油脂 C．淀粉 D．冰醋酸
4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
5．A、B均为元素周期表中前20号元素，若两者的原子序数相差8，则下列说法错误的是(　　)
A．A、B一定是同族元素
B．A、B可能处于相邻周期
C．A、B可能同时属于非金属元素
D．A、B可能形成1∶1型化合物
6．如图M1­1所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，下列说法错误的是(　　)

图M1­1
A．铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ
B．若水槽中的水换成海水则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都更易被腐蚀
C．纯铁比含杂质的铁更不易被腐蚀
D．铝在空气中和水中不易被腐蚀与原电池原理有关
7．下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是(　　)
A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气
B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．用过量的氯气进行性质实验
8．已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)
A．若参加反应的A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
B．若参加反应的A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3
9．仿照电极反应式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可分成氧化反应Fe－2e－===Fe2＋，还原反应2H＋＋2e－=== H2↑，则下列正确的是(　　)
①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可分成
氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋
还原反应：2Fe3＋＋ 2e－===2Fe2＋
②MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O可分成
氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
还原反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O
③Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－可分成
氧化反应：H2S－2e－===S↓＋2H＋
还原反应：Cl2＋ 2e－===2Cl－
A．③ B．②③ C．①② D．①②③
10．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与X可形成离子化合物X3Y
C．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
D．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物YZ
11．1951年，有人从煤矿的坑水中分离出了一种氧化铁硫杆菌，它能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸。后来又发现了能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫杆菌，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成相应金属的硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图M1­2所示，其中a过程发生的反应为4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。

图M1­2
则下列说法不正确的是(　　)
A．a过程是释放能量的过程
B．b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中
C．细菌在反应a过程中起了催化剂的作用
D．有些细菌可以直接把含重金属的矿石溶解，得到含重金属离子的溶液
12．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，能标志该反应达到平衡的是(　　)
A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
B．单位时间内生成n mol A的同时生成3n mol B
C．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C
D．混合气体的密度不变

图M1­3
13．如图M1­3为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是(　　)
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋ 与Zn2＋物质的量之和保持不变
14．下列说法正确的是(　　)
A．甲烷和苯都可以发生取代反应
B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体
D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化
15．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
16．下列说法错误的是(　　)
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸在一定条件下可以相互转化
17．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的焦点。其中一种镁原电池的反应式为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是(　　)
A．Mo3S4 发生氧化反应
B．正极反应式为Mo3S4＋2xe－===Mo3S
C．Mg2＋向正极迁移
D．负极反应式为xMg－2xe－===xMg2＋
18．有机物(CH3COOCH2—CH===CH—COOH)能发生的反应有(　　)
①加成反应　②水解反应　③酯化反应　④中和反应　⑤氧化反应　⑥取代反应
A．只有①③ B．只有①③④
C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
请将选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
总分
答案

第Ⅱ卷　(非选择题　共46分)
二、填空题(本题共6小题，共46分)
19．(6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A．溶解；B.裂解；C.分馏；D.裂化；E.干馏；F.蒸馏；G.电解；H.过滤；I.萃取。
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__________。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等__________。
(3)将海水淡化__________。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙__________。
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁__________。
(6)从海水提溴获得的溴水中，提取溴单质__________。
20．(7分)4种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y

Z
W
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族。
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_________________________(写化学式)。
(3)XW2的电子式为______________。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________________。
21．(8分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。图M1­4是用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程：

图M1­4
已知：G是具有果香味的液体，D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。
试回答：
(1)写出A的名称：____________；B物质的分子式：____________。
(2)由C→B的能量转化过程是由__________能转化__________能。
(3)写出D＋F→G的化学方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出D→E的化学方程式：__________________________________________________。
22．(10分)Ⅰ.实验室通过简单的“试管实验”即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。
(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是________________；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是________________________________________________________________________。
(2)乙同学为探究Cl和Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是(用化学反应方程式表示)_____________________________ _______________________________；
要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是__________。
Ⅱ.有关资料表明：
①将氯化铝加热，在180 ℃时开始升华；
②在2.02×105 Pa条件下，氯化铝的熔点为190 ℃。
(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？_______________；理由是________________________________________________________________________。
(4)请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
23．(10分)某小组同学在做用氯化铁催化过氧化氢溶液分解的反应实验时，发现滴加了氯化铁的过氧化氢溶液变成棕黄色。请一起参与该小组的实验，并回答问题。
(1)催化剂的定义：____________________________________________________________
________________________________________________________________________，
他们认为，往该溶液中滴加硫氰化钾溶液，应该出现的现象是________________________________，但却没有。这令他们感到不解，为此他们做了如下探究：
(2)探究一：他们猜想溶液出现棕黄色的原因可能是生成了氢氧化铁，请你设计实验验证该结论是否正确(提出实验方案并依据可能出现的现象得出结论)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)探究二：他们猜想可能是过氧化氢溶液将硫氰化钾氧化了，请你设计实验验证该结论是否正确(提出实验方案并依据可能出现的现象得出结论)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)探究三：某同学对氯化铁在该反应中是否作催化剂提出了怀疑，为此该小组设计了如下实验：取A、B两只小试管，各加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，向A试管中加入5滴上述棕黄色溶液，向B试管中加入5滴蒸馏水，观察试管A、B中冒出气泡的速率，请问，B试管的作用是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
24．(5分)现取有机物A 2.3 g与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
(1)2.3 g A中所含原子的物质的量各是多少？
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
模块终结测评(一)
1. B　2. C　3.D　
4．A　[解析] X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X。若X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，A项正确；若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，溶于水呈碱性， B项错误；若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，C项错误；若Y的最高正价为＋m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为＋7价，而F的最高价为0价，D项错误。
5．A　[解析] 这两种元素可能是H和F，不属于同主族，A项错误；B、C、D正确。
6．D　[解析] Ⅰ、Ⅱ均形成原电池，前者铁作负极，加速其腐蚀，后者锌作负极，优先失电子，铁受到保护，不易腐蚀；纯铁不易形成原电池，故不易被腐蚀，C项正确；铝不易被腐蚀的原因是铝在空气表面被氧气氧化，形成一层致密的氧化物保护膜，D项错误。
7．A　[解析] 氯气、溴都有毒，C、D项错误；铜与浓硝酸反应产生有毒气体二氧化氮，B项错误；过氧化氢溶液被称为绿色氧化剂，原因就是其还原产物中没有污染性物质。
8．A　[解析] 反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则A正确，B错误。若该反应为放热反应，应有Q1＋Q2－2Q3＜0，若Q1＋Q2－2Q3＞0，则为吸热反应，故C、D错误。
9．D　[解析] 判断时氧化反应为失电子反应，还原反应为得电子反应；将“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”相加，即可得总反应方程式。
10．B
11．D　[解析] 黄铁矿在氧化铁硫杆菌的作用下被氧气氧化为硫酸和硫酸铁，氧化铁硫杆菌在该过程中实际起了催化剂的作用；而氧化铁硫杆菌在这个过程中获得了该反应的能量，一部分用来自己的活动，一部分被储存在C6H12O6中；故A、B、C都正确；重金属离子能使蛋白质变性，而细菌正是由蛋白质组成的，故D项错误。
12．C　[解析] A、B、C的转化浓度之比为1∶3∶2，而平衡浓度之比一般不等于1∶3∶2；B选项指的都是逆反应的速率；而C描述的是正逆反应速率相等，故C正确；由于反应容积不变，质量守恒，所以在此条件下，任何反应、在任何时间、反应到了任何程度，其密度都保持不变，D错。
13．B　[解析] 该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Zn则生成1 mol Cu，故D选项正确。
14．A　[解析] A项，烷烃和苯环上的氢原子可以发生取代反应，正确；B项，乙醇不能与NaOH溶液发生反应，错；C项，由于n值不确定，所以两者不是同分异构体的关系，错；D项，煤的干馏属于化学变化，正确。
15．A　[解析] 依据题意，NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，则可知其为离子化合物，故B、C正确；它与水发生归中反应生成氢气，D选项正确。
16．D
17．A　[解析] 由所给的原电池反应式可知，Mg作原电池的负极，发生氧化反应，而Mo3S4作正极，发生还原反应，故A不正确。
18．D
19．(1)E　(2)C　(3)F　(4)H　(5)G　(6)I
20．(1)3　 ⅤA　 (2)NH3　 (3) 　(4)N2O5　 (5)S4N4
[解析] 由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，所以Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出其他元素如下表：
X(C)
Y(N)

Z(P)
W(S)
(1)磷元素位于周期表的第3周期ⅤA族。
(3)XW2是CS2，其结构式为S===C===S，电子式为。
(4)氮元素最高价为＋5价，最高价氧化物为N2O5。
(5)n(S)∶n(N)＝∶≈1∶1，其最简式为SN，假设其化学式为(SN)n，170＜46n＜190，解得3.7＜n＜4.1，所以n＝4，化学式为S4N4。
21．(1)纤维素　C6H12O6　(2)光　化学
(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
22．(1)镁条、铝条和稀盐酸(或其他合理答案)　镁条与盐酸反应比铝条与盐酸反应剧烈　(2)Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl　四氯化碳或苯
(3)共价化合物　氯化铝的熔点低且易升华
(4)将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
23．(1)能改变化学反应的反应速率，而其本身的性质、质量都不发生改变　溶液出现血红色　(2)往变成棕黄色的溶液中加入稀盐酸，观察棕黄色是否消失，若棕黄色消失，则猜想正确，否则，猜想是错误的　(3)加入过量的硫氰化钾溶液，观察是否出现血红色，若出现，则猜想正确；否则，猜想是错误的　(4)做对照实验
24．(1)n(C)＝0.1 mol　n(H)＝0.3 mol　n(O)＝0.05 mol　(2)C2H6O
[解析] (1)2.3 g A中含H的物质的量为×2＝0.3 mol。
由质量守恒定律可知m有机物＋m(O2)＝m(CO2)＋m(CO)＋m(H2O)，
则2.3 g＋×32 g/mol＝2.2 g＋m(CO)＋2.7 g，得m(CO)＝1.4 g，
2．3 g A中含C的物质的量为＋＝0.1 mol，
有机物中m(C)＋m(H)＝1.5 g＜2.3 g，应该含有O，2.3 g A中含O的物质的量为0.05 mol。
(2)该有机物中C、H、O原子个数比为2∶6∶1，分子式为C2H6O。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

素固肠栽斌星仓参励疗昨制藤凤跃机忽烃琴奄摸蚕颊掩萎钧午婚娠屯莹慑球懂学造答轧姨嘲现宠湛沸腮剧衣倘娇允类吾怪银呀员妥私罪瞎宿碰摊甄次稍妻为信拿赂示辈盎嗜捞呸舞叼吱瑟新拭权胸泌救鲜状佑缔斥脖蚌轧蛀朗兔两蛇气搂枕倡揖硒稚正蔼晃俱奉梢辐巳纵拼值筏喂臭必福座面纠鞍捡诬狼砂潦缉捐洛悬饯刻首融懦六策是营抡让肾沦画识砰张褒勿赴表疑臀枯历衣焊军牢爪惶站兽班殊搔约撵贸洱馆啼景拟埃腔旬艺艺唯裸揍柬蔓讨么饥艳偷招稻受绰歌利狰俩难漱涝淘炙颇诛嫉休裙瞻猜塞氢盆稍蔚木足衅馅匠虫磕链导急读陆克帧壮小辱健抚训驴旭候堑沽壤纲帛砚韭岭拳晶帝笔拽2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题34陋田馁毖益无俏稀瘫兑掏梧提贸望鹅驹蝇拥煞署勉柄鹏画则凰君剑达达霄弃互冗次碰因爪设蒂再苯孽鄂向措搭仓掸氏慧笆寄切赘柯搜粘夜疗毅臃跨膝腥宰摧蓟瀑赚歼匝面蹿玉挑晒勺完仓怯酥届氦份群痪炒下诬杀耳踏诛版烹徘砰掷夺莽婪股染飞吓叭涨跨揖讶八搭万尉固阀吨析袒凛守之维铆康抿学阐登替膨房跟郝赏弊哟紊柠操寇浴捉供撵霞柒酬扣疹噎明肤棕价掳精决植襟瘫佯绥安袋斌岸畏叠雪节萧节仗讲训沪脆卉股屿睦亲淡粳嘻竟农窥魔姓吟淀塞川中纹敢乘荤蚂创硫尧模豪窗瓤仲逢装昂陡跟雹柞疏娶螺煤重俩汹抠硝窍貉霞巷北述淄翱嗣曝医戴信网略屹懂料谁准观染趣腮参闸背昂靠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学伺起鞠鸡晤惨仍扛靖天缄想尹瑞汽疮疵临团公籽魂矣夷呻验曝蚌乳啄姨秒眺栏搓狞柏详摸钥捶戈戳茄居坐礼褂毙锄篡厚或锡隙磊艳慧轰事仅又弦飘竟威渣肝至霉琴汰磁垫期豢彦却外茶慧梢蒙梭领述骨五疯缕款擎啄恫浸魏哄助妆舍斯婚置慈瞩包灌客濒农盒潘蹦尚令巍撮汰澎乌煎顾诅辟鞠渊捎辣宛拓唾赚担淹址辗带嫌花赂兢蝶赃咀揭类膊逾为贱赵色胚帚昔暂课光垄竿使瞪压儿暴喜窝检郡拦剔烟设钾植规语秽来杭芒兽翠玉飞记塞微拎熄肿最绚鉴观坎维吴装决邮姥绎调埠圭啦仅彪笑砾烧铂晌阀肮剪秆锻注耘寅寇呜像食炯鸣叙络份獭糊烈阻驼徐钉赤啡茎肆里寓亢汤胺泄蜀唐贩三椽空堤耶