高三化学第一轮知识点复习题12.doc

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第3讲实验数据的处理分析
第4讲变量与规律探究实验
第5讲　实验作图题
非选择题(共100分)
1．(15分)在0℃、1.01×105Pa时进行下列实验：甲、乙、丙三组实验各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下。试求：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(mg)
510
765
918
气体体积(mL)
560
672
672
(1)盐酸的物质的量浓度是多少？
(2)合金中各成分的质量分数。
(3)在丙组实验之后，若剩余合金中的铝粉恰好完全溶解，还需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液________________mL。(设剩余合金与原合金成分相同)
2．(18分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉­碘化钾溶液。
完成以下实验探究过程：

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的(填微粒的化学式，下同)。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中__________引起的。

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
假设2方案：___________________________________________________________。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉­碘化钾溶液验证你的假设是否可行？______(填“可行”或“不可行”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．(25分)甲酸(HCOOH)是一种有刺激性臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。

②装置Ⅱ的作用是_____________________________________________。
(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O
Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑
实验步骤如下：
碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________________________________________________________________________。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到__________________________(填写实验现象)，说明温度过高。
4．(20分)研究性学习小组进行SO2性质的探究实验。
(1)将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是____________________________________。
②溴水溶液，现象是_______________________________________________。
③硫化钠溶液，现象是______________________________________________。
(2)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因__________________________________________________，
验证方法____________________________________________________
________________________________________________________________________。
②原因________________________________________________，
验证方法________________________________________________
________________________________________________________________________。
③原因______________________________________________，
验证方法_______________________________________________
________________________________________________________________________。
5．(22分)(1)某科研小组发现某不锈钢材料在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从稀硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu中选择两种试剂，设计最佳实验方案，验证该钢材易在盐溶液中被腐蚀。有关化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________，
实验现象是_____________________________________________________。
(2)在(1)答案中选择一个反应设计成原电池。画出该原电池装置图，标出正、负极材料名称并写出正极的电极反应式。

正极反应式为：__________________________________________________。
(3)为确认上述原电池反应的氧化产物，取少量反应后的溶液于一支试管中，若出现下列情况通过分析加以说明。
A．若先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入几滴氯水，溶液立即显红色，说明______________________________________________。
B．若滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变成红色，说明___________________________。
C．若先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入几滴氯水，也无明显现象，说明__________________________________。
答案
1．(1)2mol/L　(2)Mg：47.1%　Al：52.9%　(3)78
2．(1)　Br2　Fe3＋
　向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色　向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
(2)假设2　不可行　因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
3．(1)①如右图所示　②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中　(2)①研细并混合均匀　②出现黑色固体
4．(1)①溶液褪色　②溶液褪色　③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)
(2)①Na2SO3变质
取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质
②所用硫酸不是浓硫酸
用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该硫酸不是浓硫酸
5．(1)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　不锈钢表面有紫红色物质析出　(2)原电池装置如图所示(电极材料名称、正负极符号未标或标错不给分。其他合理答案均给分)　Cu2＋＋2e－===Cu
(3)A.钢铁的氧化产物是Fe2＋
B．溶液中部分Fe2＋被空气氧化成Fe3＋　C．氯水久置失效
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