仪器分析计算公式.doc

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仪器分析主要公式
1. GC-LC
1.1 分配系数K，分配比（容量因子）k之间的关系P10-11；

1.2 相对保留值r(21)和选择性系数α（21）

1.3 塔板数n，塔板高度H，柱长L，有效塔板数n（有效），有效塔板高度H（有效）
1.4 速率理论

1.5 分离度
； 很多计算中取Y1=Y2=Y，k1=k2=k
1.6 n，H, L, R, r21(即α21), k之间的关系
从以下中可以导出各种关系式。

其中重要的是：

1.7 归一化法定量分析
前提：所有组分都出峰。
如：混合物中有1、2、3三个组分，其定量校正因子分别为f1, f2, f3, 峰高h1,h2,h3,半峰宽Y11/2 ， Y21/2，Y31/2。求混合物各组分的质量分数。m为混合物质量，

1.8 内办法定量分析
先测定混合物的质量m，再向混合物加入质量为ms内标物，混匀后进样测定相应峰面积Ax和As，其中Ax为待测样峰面积，As为内标物峰面积。

2. 电位
2.1通过Nernst 公式推导出E电池与C（或α）之间的关系
★ 先看电池的组成 ，在写电池的公式。
① 指示（测量）电极‖参比电极（甘汞电极）
②参比电极（甘汞电极）‖指示（测量）电极
★ 再看测定离子的电荷，写出相应膜电位公式：
① 阳离子 ： ② 阴离子
★ 最后写出完整的电池公式：
如电池的组成为： 指示‖参比 ，测阳离子，则膜电位公式带入 中，常数项合并用K表示，得到以下关系。如电池的组成变化或阳离子或阴离子则公式中符号发生相应变化。

2.2计算方法
1）直接比较法
一般给出待测样的电动势Ex和标准样的浓度Cs和Es。带入以下公式计算，设Kx=Ks：

其中±由电池的组成和被测离子电荷决定。如给的是pH值，则。
2) 标准加入法
采用直接比较法时，被测液和标样的组成相近才能Kx=Ks，组成不同时Kx≠Ks。
此时采用标准加入法。其主要思想是：先测定一定体积(Vx)待测样的电动势Ex，再向此溶液中加入很少量的被测样的标准溶液，其浓度为Cs,体积为Vs，混均后再测此溶液的电动势E。由于所加标样体积很少，待测样的组成基本不变，故Kx≈Ks=K。
公式中Ex, Es, Cs, Vs都已知，就可以求出Cx。
3）干扰离子影响的测定
以上公式为没有干扰离子时的计算方法。如存在干扰离子，因干扰离子的存在所带来的相对偏差的公式：

其中i为待测离子，j为干扰离子，Kij为选择性系数，ni和nj为待测离子和干扰离子的电荷数。
3. 极谱、原子吸收、紫外可见吸收光谱计算
极谱：；
原子吸收：；
紫外可见吸收光谱：。
计算公式
3.1 直接比较法
1）直接比较法
测定原理同2.2。如原子吸收法： 分别测定待测样的Ax和标样的As。因标样浓度Cs已知，待测样与标样组成相似时Kx≈Ks=K,两式相除就可以求出Cx.
2) 标准加入法
测定原理同2.2。如原子吸收法：
4. 库仑分析
Faraday 定律：
单位：质量m为g，电量Q为库仑，时间t为s，n为电解反应中转移的电子数。
注意：m/M为mol数，故（m/M）/V=mol浓度。而
即
5. 红外
分子振动方程式

σ为振动频率（用波数来表示，s-1），NA为阿伏伽德罗常数，c为光速（cm/s）；k为化学键的力常数（N/cm）M为 折合相对原子质量，。
6. 核磁共振（NMR）
★ 发生核磁共振的条件：
其中△E为高能态与低能态能量差；μ为自旋核产生的磁矩；h为 普朗克常数；ν0为发生共振时射电频率（进动频率、照射光的频率），单位MHz，B0磁感应强度，单位Tesla,用T表示；γ为磁旋比。
★ 化学位移：

完
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