水质-钙硬度的测定-EDTA滴定.doc

钙硬度的测定（容量法）

1. 方法提要
在强碱性溶液中（PH＞12.5），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，，用EDTA溶液单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。滴定时用钙红指示剂指示终点。钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。当用EDTA溶液滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
加氢氧化钠：Mg2++2OH---→Mg(OH)2↓
加指示剂：Ca2+（酒红色）+HIn3-（钙红指示剂，蓝色）-→Ca In2-（酒红色）+H+
滴定过程：Ca2++H2Y2--→Ca Y2- + 2H+
终点时：Ca In2-（酒红色）+ H2Y2 -→Ca Y2-+HIn3-（蓝色）+H+
2. 试剂
本标准所用试剂除另有说明外，均应使用符合国家标准或专业标准的分析试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
2.1 氢氧化钠；2mol/L溶液
2.2 EDTA二钠标准溶液c(1/2EDTA)=0. 1mol/L
2.3 钙红指示剂：
3分析步骤

移取100mL水样于250mL锥形瓶中，加5mL氢氧化钠溶液，约0.2g钙红指示剂，溶液混合后立即滴定。在不断振摇下滴加EDTA标准溶液，充分振摇，至溶液由酒红色变为蓝色，表示到达终点，。记录消耗EDTA溶液体积的毫升数。
4结果的表示
钙硬度=c(1/2EDTA)×V(1/2EDTA )/V水样×103 mmol/L
式中：
c(1/2EDTA)——EDTA二钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L
V(1/2EDTA )/——消耗EDTA二钠标准溶液的体积，mL
V水样——水样的体积,mL
5.注意事项和说明
5.1分析总硬度和钙硬度所取水样体积必须一致，所用EDTA标准溶液的浓度必须相同。
5.2样品加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免放置时间过长而引起水样浑浊，造成终点不清楚。

（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）