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绪言化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的科学。化学史：1、我国古代化学工艺：造纸、制火药、烧陶器，商代冶炼青铜器，春秋战国时期冶铁、冶钢。2、古代化学：火的发现与运用3、近代化学：19世纪初，道尔顿（英）和阿伏加德罗（意）创建原子论与分子论；1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。4、现代化学：纳米科学和技术，绿色化学，1nm=10-9m绿色化学环境和谐科学，实现“零污染”和“零排放”。火的发现和运用为化学的发展奠定了基础，原子论和分子学说的创建，奠定了近代化学的基础；元素周期律和元素周期表的发现加速了化学的发展。物理变化举例：木条折断或木材制成桌椅（形状发生变化）；水变成水蒸气或水结成冰（状态发生变化）；灯炮通电发光，铁变为磁铁等。化学变化举例：物质的燃烧，金属生锈，食物变质，不稳定的分解等。化学变化的随着现象可帮助我们判断一个变化是否为化学变化，但不能作为判断化学变化的依据。如灯炮通电时虽然发光，发热，但其中无新物质生成，此为物理变化，化学变化一定随着物质变化，但物理变化不一定同时随着化学变化发生。一、物质的变化化学变化（化学反映）：有新物质生成。物理变化：无新物质生成（状态及形态的改变）化学变化中常随着着物理变化的发生：变色，有气泡冒出，有沉淀，热量变化（放热吸热，发光）鉴定二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则核气体为CO2。鉴定氧气的方法：将带火的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为O2。二、物质的性质化学性质：可燃性，氧化性，还原性，稳定性，酸碱性，助燃性，腐蚀性，毒性等。物理性质：状态（在通常状态下），颜色，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，挥发性，延展性，吸付性，导电性，导热性等。性质一般带有能，共有，可等词语。化学是一门以实验为基础的学科。一、对蜡烛燃烧实验的探究母子实验：1842年，施德勒（德）石蜡沸点较低，易形成石蜡的蒸气。导体插入石蜡焰心的因素，焰心温度较低，石蜡仍以石蜡蒸气逸出。导气管太长，未端点不着的因素：未端无石蜡蒸气导出。气体：逸出，液体：溢出。碳元素的检测方法：点燃该物质，用一澄清石灰水润湿的烧杯罩住火焰，若澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则该物质中具有碳元素，同时会产生烟尘。氢元素的检查方法：点燃该物质，用一冷而干燥烧杯罩住火焰，若烧杯壁发烫，烧杯内壁上出现小水珠，说明有水生成，则该物质中具有氢物质。取室内气体的方法：在室外将集气瓶装满水拿到室内，将水倒入水槽中，然后将玻璃盖住瓶口。烟：固体小颗粒 雾：液体小颗粒书13页，选择：关注物质的用途（ ）注射器：漏斗、滴管、量管、集气瓶由13页图111可知：火灾时会有烟尘（黑色），因此火灾时应捂着鼻口，以免有毒气体吸入。由长蜡烛先烧尽可知：热的二氧化碳密度比空气大，因此，火灾逃生时要延着墙弯腰前进。实验器材的使用一、药品的存放固体和液体药品分类放固体药品：广口瓶液体药品：细口瓶见光易分解药品保存在棕色瓶中硝酸（HNO3），硝酸银溶液（AgNO3）碱液橡皮塞 酸液玻璃塞二、药品的取用（最少量）（一）固体药品的取用用药匙（没有说明用量，盖满试管底部）粉未状药品取用用药匙、纸槽（斜送、直立）块状，大颗粒药品的取用镊子（横放，慢竖）（二）液体药品取用1、取少量药品用玻璃棒蘸2、取少量药品用胶头滴管3、取一定量药品用量筒量取（量筒量程：10.0ml、20.0 ml、50.0 ml、100.00 ml）量筒的使用：一倒二滴，读数：凹液面的最低处，量筒不作反映容器，也不能加热4、取多量药品，没有说明用量，液体取12 ml，一倒二向三紧挨（倾倒）托盘天平的使用：1、游码回零查平衡； 2、左物右码；3、用镊子夹砝码； 4、称量完毕砝码回，从小到大游码盒，游码移零；5、干燥药品只用纸，氢氧化钠用玻璃器皿。量筒读数：若“左码右物”则读数为砝码数2倍的游码数（平天分度值小于1g）定量称药品质量：先加砝码，再加物品，接近平衡时，抖动药匙，使药品慢慢掉入托盘中。酒精灯点不着，其因素为（也许）：a、酒精浓度太低；b、忘掉盖上灯帽；c、灯芯烧焦。可以直接用酒精灯加热的仪器：a、试管玻璃 b、蒸发皿 c、燃烧匙金属可以间接用酒精灯加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用酒精灯加热的仪器：量筒、集气瓶（盖塞子）、漏斗（垫上石棉网）加热时试管炸裂，其错误操作也许为：a、没有预热，受热不均匀。b、试管口朝上。c、加热前，试管外壁有水。d、用焰心对着药品加热试管用于给固体加热，试管口略朝下，防止水的倒流，以致试管炸裂。用试管给液体加热：1、液体体积不能超过试管容积的三分之一。2、试管夹由试管底部往上套，夹在离管口的三分之一处，手握在长柄处。3、加热时试管与桌面成45角，度管口不能朝有人的方向，试管上下移动。三、仪器的洗涤（一）物质溶于水：直接用水冲洗。（二）物质不溶于水：1、能深于其它物质。例：油脂，先用热的纯碱溶液（或洗衣粉）冲洗，然后用水冲洗。2、也不溶于其它物质。不溶于碳酸盐（碳酸钙）氧化物CuO，碱Cu（OH）2，先用（稀）盐酸冲洗，再用水冲洗。空气1、法国时拉瓦锡通过自实验证明空气由氮气（N2）和氧气组成，氧气约占空气体积的五分之一。实验现象：红磷燃烧冒白烟；放出热量；冷却后，打开止水夹，水进入瓶中，约占其容积的五分之一。结论：氧气约占空气体积的五分之一。若实验时，水进入瓶中的约占其容积的七分之一，其因素也许是：a、红磷量不够；b、装置漏气；c、未等冷却就打开止水夹；d、欲先，止水夹右端的导管之前未灌满水。2、反映文字表达式：磷+氧 点燃 五氧化二磷。反映符号表达式：P+O2 点燃 P2O5化学方程式：4P+5 O2 点燃 2 P2O5若实验时，水进入瓶中约占其容积的四分之一，其因素也许是：a、伸入瓶中时动作慢；b、没夹紧止水夹，瓶内空气（小部分）受热从导管逸出。瓶中剩余（重要）物质：氮气（N2）说明氮气的性质：a、氮气难深于水（物性）；b氮气化学性质锭。1、氮气不能燃烧；2、氮气在一般情况下氮气也不支持燃烧。接体积分数划分大约：氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，其它气体及杂物0.03%。各自成分保持各自的性质物质：混合物：由多种物质组成 纯合物：由目录中物质组成（具有固定组成）二、空气是一种宝贵的资源1、氧气的用途：a、供应呼吸；b练钢，作助燃剂。2、氮气的用途：a、制硝酸及氮肥（豆类科植物根瘤菌有固氮作用）；b、作保护气（化学性质稳定），作灯炮填充气，气焊；c、可作食品袋中的填充气；d、作致冷剂。可作食品保装袋中的填充气，应符合的原则是：1、不与食品发生反映；2、无毒；3、价廉易获取。3、稀有气体（惰性气体）氦气（He），氖气（Ne）氩气（Ar）氪气、氙气、氡气的总称作保护气（化学性质稳定）试电笔氖气飞艇氦气“人造小太阳”氙气三、保护空气1、污染了的空气对人类的影响（见文30页）。2、保护空气的措施。a、加强对大气的监测；b、大力植树造林；c、减少化石燃料的使用；d、使用清洁（新）能源（太阳能、核能、风能、地热能、潮夕能）。空气污染：粉尘（悬浮颗料可、吸入颗粒），气体（煤气）。气体：1、化石燃料的燃烧；2、工厂排放的废气。下列不会产生或排放而导致空气污染。氢气的燃烧，植物的光合作用。绿色化学氧气一、物理性质1、一般情况下氧气为无色无味的气体（通常状况下）。2、氧气不易溶于水（氧气可以用排水法收集）3、PO2P空（氧气可用向上排空气法收集）二、氧气的验证方法用一根带火星的木条伸入到集气瓶中若木条复燃，则该气体为O2。三、氧气的化学性质1、木炭与氧气反映。实验现象：1、发出白光；2、放出热量。反映文字表达式：碳+氧气 点燃 二氧化碳化学方程式：C+O2 点燃 CO22、硫与氧气反映。硫与空气中的氧气反映，薄弱的淡蓝色火焰。硫与氧气反映，蓝紫色火焰。放出热量；放出一种带刺激性气味的气体。瓶，预先在瓶中加入少量水的目的，吸取带刺激性气味的气体，防止其逸散，导致空气污染。文字表达式：硫+氧气 点燃 二氧化硫化学方程式：S+O2 点燃 SO23、铁与氧气反映。铁、铜、铝等在空气中一般不能燃烧，但在氧气中可以燃烧。实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质。文字表达式：铁+氧气 点燃 四氧化三铁固体物质颜色黑色：四氧化三铁（Fe3O4），氧化铜(CuO)，二氧化锰（MnO2）,碳粉（C），铁粉（Fe）红（褐）色：铜（Cu），氧化铁（Fe2O3），红磷（P），氧化汞（HgO），氢氧化铁Fe(OH)3蓝色：胆（蓝）矾（CuSO45H2O） 氢氧化铜Cu（OH）2浅黄色：硫S 金Au浅绿色：碱式碳酸（铜绿）Cu2（OH）2紫黑色：高锰酸钾KMn O4青白色：锌In其它金属：银白色气体：二氧化氮NO2红棕色 氯气C12黄绿色溶液：Cu2+蓝色 Fe3+黄色 Fe2+浅绿色 KMnO4溶液其它气体，溶液多为无色。P35 1、铁丝的末端系上了一根火柴的目的：引燃，使铁丝的温度升高从而达成其着火点，可燃物，助燃物，达成着火点。2、铁丝绕成螺旋状的目的，为了增大铁丝与氧气的接触面积。3、当火柴快燃尽的时候，才将铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中，为防止木柴燃烧消耗瓶中过多的氧气，使铁丝燃不着。4、预先在集气瓶中留有少量的水或铺上一层细沙的目的：防止生成的溶化物溅落导致氧气瓶的炸裂。在做铁丝民氧气的燃烧实验时未燃着，其因素也许是：1、铁丝太粗了（在做金属参与的实验时，一般先用砂子将其表面打磨光亮）。2、铁丝生锈了。3、铁丝的末端末系上一根火柴。4、末引燃火柴。5、铁丝末绕成螺旋状。6、氧气的浓度太低。7火柴提前伸入瓶中，消耗了瓶中氧气。影响化学实验的因素：1、反映物的性质。2、反映条件。3、反映物的接触面积。4、反映物的浓度。S+ O2 点燃 SO2 C+ O2 点燃 CO24P+5O2 点燃 2P2O5 3Fe+2O2 点燃 Fe3O42Cu+ O2 2CuO(空气中氧气)氧色是一种化学性质比较活泼的气体基本反映类型之一：化合反映（多变一的反映）；氧化反映：物质与氧的反映（氧指的是氧元素）概念的三种关系：包含关系，并列关系，交叉关系。氧化：急剧氧化：1、燃烧；2、爆炸：a、化学变化；b、物理变化。缓慢氧化：食物腐烂、金属的生锈、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟物理变化：在有限的空间里气体急剧地膨胀等从而引起爆炸。化学变化：在有限的空间里，发生化学反映放出热量，没有及时散发，导致了急剧膨胀，从而导致爆炸。缓慢氧化特例自燃燃烧，缓慢氧化的：共同点：a、都是氧化反映；b、都放出热量。不同点：a、不一定要这到着热点；b、不一定会发光（缓慢氧化）。制取氧气一、实验室制取氧气（化学）原理1、过氧化氢 二氧化锰 水+氧气2H2O2 MnO2 2 H2+ O22、氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气2KCLO3 MnO2 2KCl+3O2 3、高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 非实验室制氧气2HgO2 2Hg+O22H2O2 通电 2H2+O2Cu2(OH)CO3 2CuO+CO2+H2O H2CO3 = CO2+H2OCaCO3 高温 CaO+CO2Cu(OH) CuO+ H2O 催化剂（触媒）在化学反映中作用，催化作用，改变化学反映速率，在化学反映前后，质量不变，化学性质不变。验证方法：（1）称取质量相等二份氯酸钾，分别加入试管中，称取一定质量的二氧化锰，加入到一支试管中，分别加热半晌，用一根带火星木条分别伸入到试管中，加入二氧化锰能使木条复燃，说明二氧化锰使氯酸钾的分解速率加快。a、bgKclO3 b、 bgKClO3 LgMnO2（2）待试管冷却后，在试管加入适量的水，振荡，过滤（洗涤，干燥）称量，黑色固体质量与反映前黑色固体质量没变。（3）取等体积等质量分数（等浓液）双氧水（过氧化氢）分别加入到试管中，在其中一支试管中加入（2）中的黑色用一根带火星的木条分别伸入试管中，加入黑色固体能使带火星的木条复燃，说明化学反映前后，黑色固体的化学性质没变。a、5ml H2O2溶液 b、5ml lgMnO2 H2O2 溶液影响化学化应的因素a、5ml 5% H2O2溶液 b、5ml 30%H2O2 溶液（lgMnO2）温度每升高1，速率加快14倍。1、反映物的浓度；2、温度；3、催化剂；4、反映物的接触面积；5、催化剂颗粒的大小。A+2B=C+3BC+2E=A+B+2F在上述反映中，催化剂是A。总反映式B+2E A 3B+2F实验室制取气体的装置发生装置原则：反映物的状态，反映物的条件收集装置原则：气体性质排水集气法A、气体不易溶于水或难溶于水；B、气体不与水反映。合用于固体与固体 气体2KClO3 MnO2 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4 +O22H2O2 MnO2 2H2O +O2合用于固体+液体气体2比1的优点：可以随时添加液体的药品。3比2的优点：可以控制化学反映速率。向上排空气法：a、P空P气；b、气体不与空气中成分反映。向下排空气法：a、P气P空；b、气体不与空气中成分反映。制取装置：一、KClO3 MnO2 KCl+O2发生装置：A 收集装置：C或D二、H2O2 MnO2 H2O +O2二比一的优点：操作简便，节约能源，安全无污染。收集较纯净气体：排水集气法收集较干燥气体：排空气法氧气的集气方法：a、向上排空气法（验满方法）；b、排水集气法。（1）将集气瓶装满水，用玻璃片先盖住瓶口一部分，然后将玻璃片平推过去，直至盖满，然后将集气瓶倒放到水槽中。（2）当气泡连续并均匀的冒出时，才开始集气。（3）将集气瓶扶正（尽也许集满氧气）。（4）当瓶口出现大量气泡时，气体已集满。（5）在水中用玻璃片盖住瓶口取出并放在桌面上。（1）集气：排空气法：P空P气长进；P气P空短进。 排水法：（预先在瓶中装满水）短进（2）验证气体，CO2（瓶中装有澄清石灰水）长进。（3）除去气体杂质，O2（水蒸气）瓶中装有浓硫酸。除O2（多个装置）药品：灼热的铜丝。（4）贮气。（5）测定气体体积（瓶中装满水，长管接量筒）。（6）输氧装置（瓶中装一半水）钢瓶接长管。除水：浓硫酸（H2SO4），碱石灰。验证水：无水CuSO4, CuSO4(白色)+5H2O= CuSO45H2O(蓝色)验证CO2：澄清石灰水。除去CO2：氢氧化钠溶液。制取氧气1、检察装置气密性。将导管伸入水中，用手握住容器的外壁，过一会儿，导管的未端有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明该装置的气密性良好。从长颈漏斗加水，当水淹没漏斗的末端，然后用止水夹夹住导管橡皮管住，再往长颈漏斗内加水，当漏斗内液面与容器内出现液面差，12分钟不消失，说明该装置不漏气。2、装药品。3、按规定连接好装置。4、点燃酒精灯。5、收集气体。6、移出导气管（防止水槽中的水倒吸，导致试管破裂）7、熄灭酒精灯。用KClO3和MnO2制氧气时，不幸发生了爆炸，其因素为：药品不幸混有可燃物严禁混有固体可燃物。氧气的工业制法（分离液态空气）物理方法 -196 N2（先蒸发出来）空气 加压降温 液态空气 -183 O2（蓄存在蓝色的钢瓶中）1、人类生存离不开的两种物质：水和空气（氧气）。13min V正：V负1：245min V正：V负=1：2O2不易溶于水，H2难溶于水，在水中溶解O2比H2多。在水中溶解的气体或气气都已达成饱合。VH2：VO2理论上为2：1，事实上72：1。其因素：a、同上；b、氧气与电极发生反映（化学反映）水的组成：2H2O2 通电 2H2+O2V：2：1 m：1：8水在直流电的作用下在水中加入少量氢氧化钠（NaOH）固体（或稀硫酸）的目的是：增强水的导电性。结论：（1）水是由氢元素和氧元素构成。（2）在化学反映中，分子可以提成原子，而原子却不能分。推论：a、一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。空气O2 CO2 N2 H2 CO CH4 SO2b、在化学反映前后，元素的种类无改变。c、在化学反映前后，原子个数无改变。氢气的性质1、物理性质：在通常状况下，氢气是无色无味的气体。PH2P空（密度最小的气体）。H难溶于水。2、化学性质。常温下，氢气化学性质温定。可燃性。2H2+O2 点燃 2H2O2现象：放出热量，火焰呈淡蓝色。H2的鉴别方法：用一冷而干燥的烧杯罩住火焰，若烧杯壁发烫，且内壁上出现了水珠，则该气体为H2。氢气的爆炸极限：H2在空气中体积占总体积的4.0%74.2%。点燃可燃气体前都要先检查期纯度。天燃气重要成分：甲烷（燃烧产物不同）H2验证方法：用排水法收集一小试管H2，用大拇指扣住试管口，且管口朝下，移近点燃的酒精灯，若听到轻轻“噗”的一声，说明H2为纯净的。纯的含义：此时的H2在空气中的体积分数大于74.2%。还原性：H2+CuO Cu+ H2O H2“早出晚归”2Cu+O2 2CuO氧气的用途1、探空气球（物理性质：PH2P空）2、作燃料可燃性H2为最抱负的气体燃料：优点：1、资源十分丰富；2、燃烧放出的热量高；3、生成物为水，无污染。2H2+ O2 2H2O水的物理性质：4时P水最大，为1g/cm3。水不作温度的填充剂。4时密度最大；熔点相对较高；体积随温度变化不大。3、物质的分类：混合物；纯净物：单质，化合物（氧化物、酸、碱、盐）。一、分子的基本性质1、分子的质量和体积都很小；2、分子不断运动；3、分子间有间隙4、同种分子的化学性质相同5、不同分子的化学性质不同二、分子是不断运动的1、温度越高，分子运动速率越快2、相对分子质量越小，分子运动速率越快NH3+HCl=NH4Cl2、可解释扩散，气味，溶解等现象。（1）酚酞；（2）浓氨水。现象液体变红。结论：1、蒸馏水不能使酚酞试剂变红，酚酞遇浓氨水变红。2、分子是不断运动的，分子间有间隙。现象：B中液体变红。因素：浓氨水具有挥发性，氨分子运动到B中，与B中水发生反映，生成氨水，氨水使无色酚酞试剂变红。三、分子间有间隙固体最小，分子间间隙依次增大液体小，分子间间隙依次增大。气体大，分子间间隙依次增大。温度越高，分子间的间隔越大。解释：气体体积变化（1+1+2）热胀冷缩等现象。如图所示，现象：固体逐渐溶解，过一会儿，液面低于水平线。结论：分子是不断运动的，分子间有间隙。容量瓶细口颈的作用，便于观测液体的体积变化。容量瓶摇匀几下的作用：便于液体体积充足混合（混合均匀）现象：液面低于刻度线。4、同种分子的化学性质相同。由分子构子的物质。物质：1、混合物：由不同种分子构成；2、纯净物：由同种分子构成单质或化合物。单质：由不同种原子构成的纯净物。化合物：由不同种原子构成的分子。物质的变化。物理变化：分子自身没有发生改变，分子的间隙也许。化学变化：分子自身发生变化。由分子原子论的观点解释。水受热变成水蒸气，其乃物理变化，水分子自身没有改变，但水分子间的间隙增大了。水通电生成氢气和氧气：其乃化学变化，在通电的条件下，水分子成了氢原子和氧原子，每2个氢原子重新组合成了一个氢分子，大量的氢分子聚合成了氢气。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子的区别：在化学反映（变化）中，分子可以分，而原子不能再分。化学变化的实质，分子提成原子，原子重新组合成新的分子过程。由上图中可得到信息。宏观：水是由氢元素和氧元素组成；氧气由氧元素组成。发生改变：氢气由氢元素组成；在化学反映前后，元素的种类没变。微观：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。1个氢分子是由1个氢原子构成。1个氧分子由2个氧原子构成。化学反映前后，原子个数没有增减。化学反映中，分子可以后，而原子不可分。一、过滤合用范围：1、将不溶于水的固体和水的分离；2、将不溶于液体的固体的提纯。两种固体物质：可溶；不溶（提纯不溶）操作过程：溶解过滤（洗涤，干燥）过滤装置操作所需仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。过滤注意事项：一“贴”，二“低”，三“碰”。如图所示，观测现象，A中的红棕色逐渐变淡比B中更明显。结论：1、说明了PNO2PH2如图所示：抽掉玻璃片后观测到的现象。A、冒白烟；B、塑料瓶变瘪。提醒:2H2S+SO2=3S+2H2O如图所示:抽掉玻璃片观测到的现象。A、瓶壁上有淡黄色固体；B、塑料瓶变瘪。2、待充足反映后，应作如何解决：在两个瓶中分别倒入一定量的氢氧化钠溶液。爆鸣气（混合物）一贴：滤纸紧贴内壁。二低：过滤物低于滤纸边沿，滤纸略低于漏斗边沿。三碰：倾倒过滤物的烧杯的尖嘴与玻璃棒相碰；玻璃棒与滤纸的三叠层相碰；漏斗末端与接液烧杯内壁相碰。玻璃棒的作用：引流。通过2次或多次过滤，滤液仍混浊的因素：1、滤纸破损了；2、仪器不干净。3、可滤物高于滤纸边沿；4、滤纸高于漏斗的边沿。加快过渡速率和应取的措施：1、先将过滤物静置一会儿，然后将上部分过滤，最后将下部分过滤；2、滤纸紧贴漏斗内壁。溶解所需仪器：烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用：搅拌，加快溶质的溶解。玻璃棒的搅拌方向：逆时针方向。农村生活用水 水 明矾明矾溶于水生成的胶状物对悬浮物质的吸附而沉降下来。城市的自来水。水的净化：静置沉淀，吸附沉淀（明矾，活性炭）过滤，蒸馏，净化限度由低到高。硬水和软水硬水：具有较多可溶性钙，镁化合物的水鉴别硬水与软水的所用试剂：肥皂水分别取等量的样品加入烧杯中，然后加入等量肥皂水后搅拌，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水。硬水软化的方法 实验室：物变蒸馏（合用范围：沸点不同） 生活：化变煮沸煮沸硬水软化的原理：Ca(HCO3) 2 CaCO+CO2+H2O水垢锅垢的重要成分为碳酸钙除去水垢、锅垢的方法是：先用盐酸冲洗，再用水冲洗硬水的危害：生活上，洗衣服不仅浪费肥皂，且洗不干净。工业上，烧锅炉不仅浪费燃料，导致局部过热导致水管变形损坏，直至爆炸。两种互不相溶的液体的分离，用分液漏斗互溶液体的分离净水器中活性炭的作用：吸附不溶性的固体物质；吸附有色素且有异味的物质人类拥有的水资源。1、水约占地球表面积的四分之三。2、可运用的淡水量约占总水量的1%。3、农业用水占淡水用量的第一。爱惜水资源防止水体污染。1、因素：工业三废（废渣、废气、废液）任意排放，农业上任意使用农药和化肥，城市生活污水任意排放。以下为判断依据构成物质的微粒有3种分子、原子，离子。水体富营养化（氮、磷超标）：a、淡水植物疯长，水下缺氧；b、海水赤潮。防止水体污染和采用的措施。A、加强对水质的监测；B、工业三废经解决达标后排放；C、农业上多使用农家肥（合理使用农药和化肥）；D、城市的生活污水经解决达标后排放；E、严禁使用含磷的洗衣粉。节约用水：工业上：工业用水反复使用；农业上：采用喷灌和滴注。生活上：见书P64表二。原子：原子核：质子正电、中子不带电核外电子：负电对原子而言：核电荷数=质子数=核外电子数=（的子序数）相对原子质量=质子数+中子数。钠原子的相对质量为23，其核外电子数为11，则一个纳原子粒子的总数为34个。1、原子是由居于原了中心带正电荷原子核与核外带负电荷电子构成。2、由于它们带的电量相等，电性相反，则整个原子呈电中性。3、原子核由带正电荷质子和不带电的中子构成。4、由于电子质量为质子质量的1836分之一，则原子质量重要集中在原子核上。（一个质子的质量=1个中子质量=1个氢原子质量）5、原子核很小，原子核外空间很大，电子（绕核）作高速旋转运动。射线：1、说明粒子的质量比金原子的质量小；2、2粒子和金原子的电性相同；3、原子核外有很大的空间。缺陷：古代原子学说的缺陷。a、原子为一个实心球体，不可分割；b、没有发现原子核。原子种类原子核核外电子相对原子质量质子中子H1011O88816Na11121123从图中可得出类似质子数=核外电子数的信息尚有5、原子内必含的是质子和核外电子。6、原子核内必含质子。元素的种类与原子结构中质子数或核电荷数有关。元素与元素这间的本质区别是同上地壳中含量最多的4种元素是：氧、硅、铝、铁地壳中含量最多的金属元素为：铝生物细胞或人体中含量最多的4种元素为（由多到少）：O、C、H、N金属元素为：钙元素1个A原子的质量为mg，1个碳原子的质量为ng，则A的相对原子质量为 B原子的相对质量为W，1个碳原子的质量为ng，则1个B原子的质量为 由地壳中含量最多元素和含量最多的金属元素组成的化学式是：Al2O3由地壳中含量最多元素及空气中含量最多的元素组成化合物的化学式为：Al（NO3）3元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。二、元素符号（用拉丁文表达）下列符号即可表现一个原子，又可表达一种元素还可表达一种物质，金额物质或稀有气体（P、S、C）Fe表达铁元素、铁原子、表达铁这种物质H表达氢元素、表达1个氢原子离子一、核外电子的排布核外电子是分层排布的核外电子排布的规律1、每一个电子层上最多可容纳2n2个e-m为电子层数2、最外电子层上最多可容纳8e-（K为最内层最多可容纳2e-）3、电子应尽先占满能量最低的电子层，然后依次进入能量较高的电子层。元素周期表1、同一横行，相同点：电子层数相同规律：从左到右最外层电子数由1个依次增长，从而达成8e-相对移定结构原子结构图1234567KLMNOPQ2e-8e-18e-2、同一纵行（组族）：相同点：最外层的电子数相同规律：从上至下电子层数依次增多；元素化学性质相似左下角一般为金属元素，右上角一般为非金属元素。非金属（或氧化）性质最强的元素为氟（F）比较大小，可用相对质量代替真实质量。原子最外层电子数4 e-一般为金属元素，易失去最外层电子数，显还原性。原子最外层电子数4 e-一般为非金属元素，易得到e-（使最外层达成相对稳定结构）显氧化性。原子最外层电子数达成8 e-相对稳定结构（K层为2 e-）为稀有气体元素。与原子结构有关的知识：原子：原子核：质子、中子；核外电子（1）Ar与质子数和中子数有关（2）元素种类与核电荷数或质子数有关（3）元素的化学性质（或元素的化合价）与最外层的电子有关。变的：核外电子数，最外层电子数，电子层数，元素的化学性质不变的：质子数，中子数。Rr得1e- 电子层数不变（阴）A2+核外电子排布与氖原子相同A元素符号：MgA微粒名称：镁离子原子：原子数=核电荷数=核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数离子：阳离子的质子数=核外电子数+该离子所带的正电荷数 Mg2+ 12=10+2阴离子的质子数=核外电子数该离子所带的负电荷数S2- 16=182元素在化合物中的化合价：元素的最高正化合价=最外层电子数元素的最低负化合价=最外层-8的化化价离子：带电荷的原子或原子团。阳离子，带电荷的原子和原子团，质子数核外电子数阴离子，带负电荷的原子或原子团，质子数核外电子数Na和Na+同属于钠元素，具有相同核电荷数（质子数）单核微粒属于同种元素五核+电子化合物 CH4质子相同的一种原子和一种离子：H、H+；O、O2-质子数相同的一种原子和一种分子He,H2;ArF;NeF质子数相同的二种不同的分子H2O，NH3，HF，OH4，HCl,H2S，PH3，SiH4质子数相同的二种不同的阳离子Fe2+, Fe3+质子数相同的一种分子和一种离子O2，S2-或N和Si4+质子数相同的二种不同阴离子F-，OH-1达成8e-相对稳定结构原子一定属于稀有气体元素。辨认结构示意图微观概念：可讲种类，又讲个数铜：宏观；微观氯化钠（金属元素与非金属元素）：宏观；微观二氧化碳由碳元素种氧无素组成微观：二氧化碳由（许多个）二氧化碳分子构成；二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成。R为化学符号a表达 个（原子、分子、离子、根）2H：2个氢原子2NH3：2个按分子2NH4：2个铵根2NH4+：2个铵根离子2Fe2+：2个亚铁离子2Fe3+：2个铁离子b表达1个 分子中具有 个 原子2H2O前一个“2”表达2个水分子；后一个“2”表达1个水分子中具有2个氢原子C表达（1个） 离子中带有 个单位的正（负）电荷Mg2+：1个镁离子中带有2个单位的正电荷。SO42-：1个硫酸根离子中带有2个单位的负电荷Fe2+：1个亚铁离子中带2个单位的正电荷。d表达：在化合物中 元素的化合价为d镁元素在化合物中化合价为镁元素在化合物中化合价为+2A原子最外层电子为次外层的2-千倍，原子的电子层数为2。B微粒为一裸露的质子：H+下列各组微粒，质子数和电子数相同的一组为（ C ）A、F-，OH-，Na+ B、Na, Na+, NH4+C、H2O, Ne, CH4 D、F-, Ne, Na+化学式与化合价一、在化合物中元素的化合价元素的化合价：一种元素的一个原子和其它元素一定数目的原子化合的性质。单质中元素的化合价为零 多向少离 向负离正离子化合物中元素化合价的拟定方法：得失e-的数目：1、失e-为正何时何地，失n个e-为正n价；2、得e-的数目，得n个e-为负n价。非金属之间组成的化合物化合价的拟定方法：其用电子对数目：多向少离；向负离正。化合价的原则：a、由不变价求变价；b、化合物中元素的化合价代数和等于0。下列化学式书写错误的为（C）A、MgCl2 B、MgO C、NaSO4 D、(NH4) 2SO4 无可变化合价，错HnRO2n+1中R的化合价为+（3n+2）在化合物中氢元素通常为+1价在化合物中氧元素通常为-2价原子团正负化合价代数一定不等于零在同一化合物中同种元素可显示不同化合价NH4NO Fe3O4 FeOFe2O3化学式的书写化学式：用元素符号和数字组合表达物质组成的式子单质化学式的书写：1、由原子构成的物质（金属、稀有气体）直接用元素符号表达其化学式；2、大多数非金属固体单质（碳C、硫S、磷P、硅Si）直接用元素符号表达其化学式；3、由分子构成的单质用Rn来表达（R为元素符号，n2）。书写化合物化学式的原则：a、一般正价在前，负价在后（氨气NH3，甲烷CH4例外）；b、化合物中元素正、负化合价的代数和为零，两种元素组成的化合物：某化某 H2O2例外由三种元素组成的化合物（一般具有原子团）“某酸” 硫酸 H2SO4 硝硫 HNO3“某酸某”硫酸钠 Na2SO4 硝酸铝 Al(NO3) 3 次氯酸钾KClO 氯酸钾KClO3 高氯酸钾KClO4 偏氯酸钾KClO2 亚硫酸钠Na2SO4 硝酸铵NH4NO3 氢氧化某化学式的含义 CO2宏观：表达二氧化碳；表达二氧化碳由碳元素和氧元素组成微观：表达一个二氧化碳分子；表达由一个碳原子和二个氧原子构成；表达二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。根据化学式的计算1、计算相对分子质量（Mr）。化学式中各原子相对原子质量的总称H2的相对分子质量 21=22H2的相对分子质量 21=4 21=22H2的相对分子质量和为 221=42、计算构成一个分子中各原子的个数比H2O：一个水分子中氢原子：氧原子=2：13、计算组成该物质的各元素质量比H2O：水中氢元素的质量：氧元素质量=21：16=1：8 水中MH：MO=1：8从乙酸（CH3COOH）中得到的信息：表达一个乙酸分子；表达乙酸是由碳元素、氧元素、氢元素组成=碳、氧、氢三种元素；表达一个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子构成；1个乙酸分子中碳原子:氢原子:氧原了=1:2:1乙酸中MC:MH:MO=6:1:8乙酸的相对分子质量为60计算元素的质量分数元素的质量分数= 100%水中WH= 100%=11.1%FeSO4、Fe2(SO4) 3 WS=a