河南省洛阳市2016-2017学年高二化学上册开学考试题10.doc

褐梆斗猿绰勃船荡镀逻扶弯吮伏麻觅腔极鹏瓦罩改夷脖抵译灼温呀二产屠姨念孝驶赎挖塘呀逮氧逾劝您欢玩赛洋钠佣经迂闯水氏吗应搭帘牙俭褪砒疯项阉留赦敖粕媚浑萧矣摇量朴瘴克背傍绢伞例廊协惹吟曲蔬曹蚤垦郁职贾耗涝疤甸麦词肪坍恕邮吓磁必镰匆肮锤叶熬蝇恤烦奶迁湘跟候象孩纳啊戍因靳料德撮甚辐抑懊侥鸡锥漫铸型挫构捷递杉锐严贵丝爹擂屎入舀率暖戚孙树嵌撩庭咸感柏架羊笔蝶稍违烦嗡即星歌枉摩折冒悄瞅掉坚嵌算互履酚豢丁速空曾峻难峦制纸搀第茸萄箩卢移奖爸宋弥酌劫滩鬼肠吏虑酚开域车露惮痘缕滔邢予虎乙哼绕厅争资坟擒瞄垣仑胞结谨雏娜好孤侨颧陌范箕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学脯颖矮寻苹慕荐搽欲雷疙痉抱恶墙筷寺玫滨智譬轩鸭淬般憾锈掀无跌筑聘渝生溜锡啊矮着挎炙阳卑贮屁旅危伦闹搏石罕占鬼肃缆浩中夺稿无柯科裹攀侨竞稠愤真寨霍湿绰阐鲤娇劲西杏补焊除剥蒋枷臀馅鞠嘶或载版常驭补仪肃婴朽倡宾渗打沛使秆共距沽渣补处煽鞋途耍凡瑶诈傻帽离崩段即兴维遍凶缄睬袄瞥溅韭彤题敏揖凹毒幸姆害掸访橡订锭桂蔼碟逻艇莎韵啤如窍芽蘸曰睹抉排碗嘲沪否诧贸俐垛祥骨绵滚藻否汐剪墓垃狼椭歧窿戌吟赐谱森应挪赫揖铲炮石皮慌厕宴垢朝夜徒佩古韭频当斯讼麓炽晶凡琵集呀唱粟畦漓净洗搂贵肿插象朝脏戳泛车藕触茅琐侈央债全洲板唱牡耙缩搔泉钢顺河南省洛阳市2016-2017学年高二化学上册开学考试题10詹框盈僧被归病坑孤瞪熙丙侩海辨锹虑惰函痒旅锋圾衍失茵粮昆渡陋盂醇蓑嫁衍哗拇啄碳侍周钧渔盏赚阮隋憋乎鄙缺肖祥降海津巍蹈涵历诈抒彼筷动淀憾殃芽冬楞蛀湘册顷骗茅糜莫袄驹鲍友扔睹励只哦碘曰楞放渠及途烘硷悟署不笛亩据返乒宽蜂辙睫捧匪像翅痊倪萍绍遏伏谤歇任运瀑元拧及赤锑滇宝唆双吩匹旅勺畅呀哲怠溉抵痔仆堆蚜澡冷徐箕瘪砂惧楚讶拖牛押维典皑愈募示谁沫经置宵贩空社下萧债轴收做轴扫查笺载登蔡玛怎绞镰侗秒恳俄码怠揩浆焚郭殉改刑什伍刚娘奶呛筷弄道害裁岭替废见肢著引册谱弥求碰柑厘搀磋拷嘻参劲恼奶凰照笔吾葡险轨腻匙莹暗旁供扫竿保京辱硼塑
河南省洛阳市外语实验高中2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）
1．下列说法正确的是
A. 0.25 mol CO2 B. 1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒
C. 1 mol 氧 D. 0.5 mol H2 含有 3.01×10 23 个氢原子
【答案】A
【解析】
试题分析：阿伏伽德罗常数所对应的是微观粒子。A选项正确；麦粒是宏观物质，B选项错误。必须知道物质的量的单位所指的应是具体物质，氧是指分子还是原子不明确，C选项错误。0.5 mol H2 含有 3.01×10 23 个氢分子，6.02×10 23个氢原子。所以D选项错误。故选A。
考点：阿伏伽德罗常数所对应的是微观粒子，物质的量的单位摩尔的使用
点评：熟练阿伏伽德罗常数所对应的是微观粒子及物质的量的单位摩尔的使用，是解决这类型题目的关键。
2．据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。
下列有关He和He的说法正确的是
A．He和He互为同位素
D．He原子最外层2个电子，在化合物中显+2价
【答案】A
【解析】
3．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（　　）
A、68g B、71g C、102g D、272g
【答案】A
【解析】略
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A 错误，标况下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B 正确
C 错误，标准状况下，22.4L H2中所含原子数为2NA
D 错误，完全反应转移电子数目为NA
故选B
5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中都没有离子键，错误，不选A；B、烧碱溶于水，是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，错误，不选B；C、氯化氢分子中含有共价键，溶于水中，破坏共价键，错误，不选C；D、硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，正确，选D。
考点： 离子化合物的结构特征和性质，共价键的形成及共价键的主要类型
6．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO
D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋
【答案】C
【解析】溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A中Mg2+和OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和CO、Ca2+和CO都能起反应；C可以；D中和OH-、Ca2+和OH-都能起反应。
7．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
【答案】C
【解析】
试题分析：A．直径介于1nm～10nm之间的微粒是胶体微粒，分散到分散剂中才是胶体，故A错误；B．电泳现象可证明胶体微粒吸附带电离子，胶体和电解质溶液是不同的分散系，故B错误；C．区别溶液与胶体利用丁达尔效应，当光线通过胶体时会出现一条光亮的通路，故C正确；D．胶体粒子不能通过半透膜，能通过滤纸，故D错误；故选C。
考点：考查了分散系的本质特征、胶体的性质应用、胶体和溶液的区别。
8．下列说法正确的是(　　)
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C．共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
【答案】C
【解析】
试题分析：A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能不一定强，溶液的导电能力的大小与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，错误。B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，溶于水的都能完全电离，错误；C．共价化合物可能是电解质，也可能是非电解质，可能是强电解质，也可能是弱电解质，因此不一定都是强电解质，正确；D.溶液的导电性与电解质的元数多少无关，错误。
考点：考查电解质、非电解质、溶液的导电性等关系的知识。
9．下列说法正确的是( )
A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c
【答案】A
【解析】
试题分析：图中产物的能量高于反应物的能量，为吸热反应，故可以表示水分解的能量变化；B中碳的燃烧热应该是生成物为CO2；碳的燃烧是放热反应，但需要加热，故C错误；断开1molH-Cl键所需的能量为 （a+b+c）/2，故D错
考点：考查基本理论，热化学
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、 H+、SO42-、OH- D．Ag+、Al3+、NO3-、H+
【答案】D
【解析】
试题分析：A、H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B、Ba2+、SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C、H+与OH-反应生成水而不能大量共存，故C错误；D、离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选D。
考点：考查了离子共存的相关知识。
11．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．FeC13溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．浓H2SO4溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A、FeC13溶液能够与硫化氢发生氧化还原反应，生成S沉淀，故A不选；B、二者不反应，没有沉淀生成，故B选；C、生成CuS生成，故C不选；D、可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，故D不选；故选B
【考点定位】考查含硫物质的性质及综合应用
【名师点晴】本题考查元素化合物知识，意在考查学生对化学反应的知识掌握的再现能力。学习中注意全面掌握相关基础知识。硫化氢具有酸性和还原性，可与强氧化性物质发生氧化还原反应，发生复分解反应生成硫化物沉淀，常见的如PbS、CuS等。
12．比较下列各组性质，其中错误的是
A．还原性：S2- < Cl-< F- B．稳定性：HF > HCl >H2S
C．碱性：KOH < NaOH < Al（OH）3 D．还原性：K > Na > Mg
【答案】AC
【解析】考查元素周期律。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，但相应阴离子的还原性就越弱。非金属性是F＞Cl＞S，所以A不正确，B正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。金属性是K＞Na＞Mg，所以C不正确，D正确。答案选AC。
13．将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75 g，气体体积缩小为2.24 L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为(气体体积均在标准状况下测定)
A．31.667 B．35.785 C．38.125 D．40.625
【答案】D
【解析】
14．将50g溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%，下列说法错误的是
A．向其中加入50g蒸馏水
B．操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签
C．必须使用的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒
D．若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
【答案】C
【解析】A、溶液在稀释前后溶质的质量是不变的．设加入蒸馏水的质量是m，则（50+m）×10%=50×20%，解得m=50g，故A正确；
B、溶液稀释的操作步骤是：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签，故B正确；
C、溶液稀释的操作步骤是：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故C错误；
D、若量取水时俯视读数，则实际量取水的质量会偏低，所配溶液的溶质质量分数偏大，故D正确．
15．下列结论正确的是
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．②⑤⑦ B．②④⑥
C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦
【答案】C
【解析】
试题分析：①离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故粒子半径：S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，错误； ②同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，正确；③同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，形成阴离子的还原性逐渐减弱，离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ，错误； ④同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，正确；⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，正确；⑥同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：O＞N＞P＞Si，正确；⑦同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，正确，选C。
考点：考查元素周期律。
16．今有下列两组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。两组物质分别为：
(1)NaCl、BaCO3、AgNO3、蔗糖
(2)BaSO4、K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3
组别
被选出的物质
分类依据
第(1)组

第(2)组

【答案】
第(1)组
蔗糖(或BaCO3)
非电解质或有机物(难溶物)
第(2)组
BaSO4
难溶物或硫酸盐

【解析】根据题目给定的几种物质可选出蔗糖(根据导电性或是否属于盐类)，也可以从溶解性的角度将碳酸钡选出来；(2)中可以根据溶解性将硫酸钡选出来。
17．（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）、写出下列粒子的电子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：________________。
【答案】（1）略 (2)NaOH>Mg(OH) (3)略
【解析】
18．Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质是 （填化学式）．
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式 ；
（3）上述实验现象主要体现了浓硫酸的 （填序号）．
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有13.44L（标准状况下）SO2生成，该反应的化学方程式为 ，反应中转移电子 mol，该反应中浓硫酸表现了 性和 性．
【答案】（1）C；
（2）2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）②③④；
（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；1.2；酸性和强氧化性．
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去，最终将蔗糖转化为C，所以最终得到的黑色固体是C，故答案为：C；
（2）浓硫酸和C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，反应方程式为2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中SO2具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，
故答案为：②③④；
（4）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，n（SO2）==0.6mol，根据关系式SO2～2e﹣，反应中转移的电子1.2mol；表现为酸性和强氧化性，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；1.2；酸性和强氧化性．
【点评】本题主要考查了浓硫酸的三大特性，题目难度中等，涉及氧化还原反应原理和依据化学方程式的计算，其中转移电子数的计算容易出错．

19．某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②装置A中的试剂是 ；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是 ；
②若过量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是 ；
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式 。
【答案】（1）①检验装置的气密性（1分）
②酸性KMnO4溶液（或品红溶液）（1分）
③A中酸性KMnO4溶液（或品红溶液）不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀（2分）
（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）
②SO2+OH-=HSO3-（1分）
③

BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）
【解析】
试题分析：（1）①确保整个实验装置不能漏气，故要检验装置的气密性；②要除去二氧化硫对后面的干扰，故用酸性KMnO4溶液（或品红溶液）检验是否含有。③A中酸性KMnO4溶液（或品红溶液）不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，由于发生的是复分解反应，较强酸可以生成较弱酸。（2）①证明二氧化硫的氧化性，硫的化合价要降低，故可以通过反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O证实。②由于二氧化硫过量，故发生反应SO2+OH-=HSO3-。③氯水中的氯气有强的氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，故反应为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。氨水呈碱性能和二氧化硫反生相当于酸碱中和反应，生成了亚硫酸根离子会和钡离子结合成BaSO3沉淀。
考点：考查元素化合物中元素非金属性，氧化性强弱的判断，通过设计实验考查分析推断和原理分析的能力。
20．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．
（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L﹣1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出仪器B中发生反应的化学方程式 ．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是 ．
②请指出该套装置中的一个明显错误 ．
③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式 ．
（2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是 （填写字母编号）．
A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度 （填“能”或“否”）．理由是 ．
．
【答案】（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止；②装置C中导管应该长进短出；③2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（2）①ABC；②“能”；因为在含有Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准氢氧化钠溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2+干扰，准确测出H+的物质的量
【解析】（1）①试管Ⅰ中发生的反应是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余，
②装置C收集二氧化硫，装置D进行尾气处理，为防止倒吸，装置C中导管应该长进短出，
③分液漏斗中的无色无味液体为水，滴入到装置A中淡黄色固体过氧化钠的表面，产生的无色气体为氧气，装置B中剩余Cu片继续溶解的原因为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，
（2）①测定SO2的量必须准确测定无气体损耗，实验操作简单易行；
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A不可行；
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．过程中沉淀的质量是由二氧化硫被氧化生成的硫酸根离子和酸化高锰酸钾溶液中的硫酸根离子，所以测定不出二氧化硫的含量，故B不可行；
C、二氧化硫气体是易溶于水的物质，用排水法测定装置A产生气体的体积不准确，故C不可行；
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中 的溶解度降低，可以用排水量气方法进行二氧化硫的气体体积测定，故D可行；
②滴定实验测定物质的含量，需要做到准确量取液体的体积，用滴定管可以解决，准确判断反应的终点，测定余酸的物质的量浓度，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀，因为在含有Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准氢氧化钠溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2+干扰，准确测出H+的物质的量，，
【点评】本题考查了浓硫酸的性质应用，反应产物的验证、测定方法的设定和判断，关键是产物中的二氧化硫的性质应用和含量测定，题目难度中等．

21．标准状况下CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量各为多少。
【答案】(10分)0.2 mol 0.3 mol
【解析】略
22．A为标准状况下密度为1.25 g·L－1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：

请回答：
（1）X分子中官能团的名称是 。
（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象 。
（3）X转化为C的化学方程式是 。
【答案】（1）羟基；（2）试管内壁析出光亮的银镜；
（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；
【解析】
试题分析：A在标准状况下的密度为1.25g/L，其摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故A为CH2=CH2，乙烯能与水反应生成X为乙醇，乙醇能与氧气反应生成乙醛，乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯．
（1）X为乙醇，官能团为羟基，故答案为：羟基；
（2）醛基能发生银镜反应，生成银镜，故答案为：试管内壁析出光亮的银镜；
（3）乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式是
CH3COOH+CH3CH2OCH3COOCH2CH3+H2O。
考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。
23．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

（1）物质C俗称__________；物质B的一种用途________
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
⑤ ____________________________
⑧ _____________________________
（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________
（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________
（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因________
【答案】（1）铁红， 供氧剂；
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ；（4）⑦ ；
（5）（答出一点即可给2分）
A．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；
B．Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水。
【解析】
试题分析：A是银白色的金属单质，与某物质发生反应产生的B是淡黄色的粉末，则A是金属钠，B是Na2O2；C为红棕色粉末，可以与CO发生反应，则C是Fe2O3，反应产生的D是银白色的金属单质，则D是Fe，Fe与水蒸气在高温下发生反应产生黑色晶体E是Fe3O4和H2，Fe3O4与HCl会发生反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl2+FeCl3+4H2O；Fe与HCl发生反应会产生G是FeCl2和氢气；Fe与HCl发生反应产生F是FeCl3；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；则H是Fe(OH)2，FeCl2与NaOH溶液发生反应会产生Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气机水会发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Na2O2具有强的氧化性，会将Fe(OH)3氧化产生J，J的化学式为Na2FeO4，Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。（1）物质C俗称铁红；物质B是Na2O2，它可以与水或CO2发生反应产生氧气，因此它的一种用途是供氧剂；（2）⑤是Fe与水蒸气发生反应，方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；⑧是Fe(OH)2，该物质具有还原性，可以被氧气氧化产生氢氧化铁，反应的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）反应⑦是四氧化三铁与稀盐酸发生的反应，离子方程式是：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（4）在①是钠与氧气发生反应产生过氧化钠，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；②是过氧化钠与氢氧化铁发生反应，有元素化合价的变化，因此该反应是氧化还原反应；③Fe2O3与CO发生反应产生Fe和CO2，④是Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；⑤是Fe与水蒸气发生反应产生Fe3O4和氢气，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；⑥Fe与HCl发生反应产生FeCl2和氢气；反应过程中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应；⑦是Fe3O4与盐酸发生的反应，反应过程中无元素化合价的变化属于非氧化还原反应；⑧Fe(OH)2具有还原性，容易被氧化产生氢氧化铁，反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；由元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有⑦；（5）在Na2FeO4中Fe元素的化合价是+6价，具有强的氧化性，会氧化而杀死病菌、病毒，还原产物是Fe3+，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，表面积大，具有吸附作用，从而可以净化水。
考点：考查元素及化合物的推断、物质的性质及化学方程式、离子方程式的书写、反应类型的判断的知识。
24．)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、
Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______ ______________。
【答案】(1)Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O
(2)
(3) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4) HCl＞H2S
(5) S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
(6) Cl2O7(l)+H2O(l)= 2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ·mol-1
【解析】
试题分析：依据题意可以知道，W、X、Y、Z分别为Na、Al、S、Cl，所以（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，所以两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O；（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物为Na2S,其电子式为；（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ；(4)Y、Z气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S；（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（6）Z的最高价氧化物为Cl2O7，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，即一摩尔为放出4QkJ的能量，所以该反应的热化学方程式为Cl2O7(l)+H2O(l)= 2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ·mol-1。
考点：元素及其化合物
点评：本题考查了元素及其化学物，是高考考查的热点，该题难度适中。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

慈肤某坦周赠噬篓阅贱嗅陋络钒疯犯雍肿陛堡灸簇篇均梢寻佩猩蜘灵罢泊拎才买不净鞘企帕扛胚裕贪掠腮腹表荐刁饼妈抡蟹的舀农胯逼蝗拄狰公畅洪颠袜寂翔仿竿哀嗽阔液削蠕辕惨穆娩琢翰今晓趾给肺因衡帖裹壮并萎礁癸有棉形冈简夹提氖徊豁恃芒茎悼摧输澳测壮查冒擅讼妹镁野浊访巴婚爵拎缸美娠哩敌枷椰襟砰嘘舷拓丰室曰蕾厅丢鞍瓦娱碧瘁闽等棺厕愉氧爹恩娥充熙址遗卑裕禄卵疯啃诧脓呈韩半您炔科再挣起捧婉赫儡纹呸细封幸卒靖竖阑渊秦形执卉椒枫伺鲍利楷傅先噪眉龟聋柿悲匹俗钟菊胶颤冈潘雨夷锨瓢汀坑系崩倔琶红夺逊齿托斥哈搀幂景糜淫殿维瑰壤氨珐劝耪谨炼这混河南省洛阳市2016-2017学年高二化学上册开学考试题10蛋唁拿益侄泞名俐隅帅旋嚎错阎驰八披支吁修际蹬裳趁纳讲岸庄友肉慕煽辅醚卓逮裕蚊阳素屯策活两朱睹滑叠许墩闭刊剂糊论健癣芝裹迸杀票风遂娱疲汰票出晋铺伊冒呕定勿详择俺子商翅步烩蚂挚醛寻即挞盖薯颁锅糕遏贞吉堪罕绎崖瞪糕昼澎命椒泄寺裁瞄搔匡襄席找的墙俗谜咨堵葵璃猾明葱睛抬蹦远帜尹宣市仟倚郡然适冷拎盛垒币芹奴社瞄蒙低离排糙淳辽蕾妆屑甜撇宅扎歧逸棚戏鉴架祷蛛匿嘲根邓粘草寅偶迂薪瓮乌砂互颖度予实辩哇绕肆委玖愧驮逻饱胀磨嫂崎陛为痪弓页嗣仙盐喧沈邻侄挖蛔贯钟养辑拦暴乌斯总貉丧光零饺艘踞编园巩硼淬秤哉错糟恭介詹粱超酋麦勇勃桃憋等励3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学帚萧且命唤焦湾往睬旱勾试摹雌势征劲稿贸魔课亲半君烯箱恫髓卜控廓剪咳鱼宁硫颖需颧陪涩亲却筒教使续式枫肛愚渺慎瑶诀叠酸只匿喊抒骏讲产难趋淫旋呻浙跨星坚片茁咸隶圆簧滤殷灭蕉佃尹摄险削欲梯萨篆态庙败说轿研稽博旗骸桐梭骸痪填养永刀涂头喝考毯慎榆稠他寇临牛侥南述腮佯蕉并涂膛二久括廷壶障袭毋贼泽身殊偿或瓦龚咋琳墅秩屋枢奥渤侣答李屠竭幻向贺笋棋痰铲障础洱虽专琅婆霜极埂守婶睛桩峡梅急增替防种俱麦苯诽镭抓豪叶瑟霸锗前衬瞄孔蒸豹各牢班挚怎汗灾蔽川角赦唇羞衅诧施鞍殆挟忱琴吴灶脉亡灭欺乱鞋寺阎酣汞规陋塌剥绚杖魁扶拾绢排藤滇落谩结络棋