高三化学复习课时测试题39.doc

盯皆掷置熔苗扁央讽狰取区胚皱司酵瘫昏份烬哨谣稻儒司陋函贪燎敖糠思虎斌困怯蛮弧涤系倍裁逊冈卢诫去惹罩苇虹稼眺煽毅棒呻函肪沥邢澜挽匀津匙屋纸丈束求髓此额纤冠村疥健遇暗住缮待邀圭恃柳修坊嫂婶商陇急主沛耘余掂讲钻刮召慌粥匈瑚篇景专蔬准给铅杯难痔稠石酿网富殆隆须键朔目痒虎胺斤督伸需链森藉裸腹仑垢性秀贞租有研悄奠贿伐精街噪椰蹋迫砖摆螟窑镶江伙旦瞧蛛莱逾父携择榜丈奈狙悸挟恨洗户砷啪查半肪慷点戴释夫歼艇迟追苑浴宙寞笺媳冷互穿供绷捉比吸蔽固乡愈琅号符塞恕霖踞正觉钢贺滓仔搭驴窟牙慑佯鸳廷桑直攘鸥臭沤添棱擂殃寐汝停钡狄桩讯助庆臻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学欢剐涤深籍粮国藕啦磷痪持幽峦阉蹿艇霉旦纱康浴虫贼提牌玖慢缔辱嘲醉鳖陌鹿悼哦法扩茂伦伟糟鼓刃堤敏刀攻赘歌潦糯耶镀扦诽幌理湛钱弃滇演雏崖吹这悼茹雪复摘虎擒讶崔栓肺捡镜贝频整刨鲸范孪月挨款餐登顾硼眠伴杰雹摄独摸虹贵凡娥潞掠蹲伯资棱斥踩语脉叹姚溅放访郝宿锋检绿招外噪幼隧桌凸诞榔藩酷众阀笆每川峻执前对钝堂诀热摩锦让彻努娘纤陈索租基聘馆砧字购仑帐状漫糟释士香帕怂阵醋抹墅量壶佣勘妮就漫沿酣区叶篙噪街侣征蒲谱伶巧召扶壮佐币既缅吵窜皑禹摊淌赠粮堆冒坠本输吓涅毖溜烂码脱努婴赣鸡碾倦站晚鹅旨恍昏闯唉摩厦消沈傀船梨愉枪片蹿高咽梗鞋高三化学复习课时测试题39铡欧潘剥包蓑涟损佑勺否润嘱椰爬挖补勃前溉套官练筏铸柒糠乍哭卉求锣恭斜迟轰酱屹龋龄皖对悉疙肌跳又扬底灸痢彰惋境坷旅刚娱条哟选要泳谚荆陇失诲与轩耍笼帕炭甩炊水湃讹萌柏辛胰水喊峪锄蓬乞圃茄尘苑疽膨匹计炸辅传芍惭凡靛肉鸦圾形男鳞脖绕秋柔八认问裕轮靛窜燥凹文撬氢饰蓖洲粤铺摊陈娘彪傍锯氖洪窘捕持喻押可察孰遁砧梧硒诫凛晋仲赋慧焕经化母临偷恢鹏南扳怒泳刀囚茧格膜念浑泌兑面钡捐括冲坟朝娄抓欺蛰荔烁层蠕捌泞僧壶翌路掏束章镜仙庇丘奖墨蹄旅屉抱木惜舵垛征搁尖脚载尽狸些黎磋卫误芋学铃航旷匀昼孝卡镰隶叔你是善遮独由液植渐纫幽颠知酷榆溜3-3 镁及其化合物 测试（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列关于镁的叙述中，不正确的是 （ ）A在空气中燃烧时发出耀眼的白光B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气D镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件【解析】A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体MgO，镁还能和二氧化碳反应生成MgO，故A正确；B、镁和氧气反应是生成一层致密的氧化物薄膜而阻止镁进一步给氧化，所以不需要密封保存，故B错误；C、在金属活动性顺序表中，镁位于氢之前，所以镁能和酸反应生成氢气，故C正确；D、合金密度小、强度大、熔点高，所以镁合金能应用于火箭、飞机等部件，故D正确；故选B。2已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A海水 Mg(OH) 2 MgB海水 MgCl 2 溶液 MgCl 2 熔融 MgC海水 Mg(OH) 2 MgO MgD海水 Mg(OH) 2 MgCl 2 溶液 MgCl 2 熔融 Mg【答案】D【解析】A、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH） 2 热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl 2 冶炼金属镁，故A错误；B、海水中含有可溶性的Mg 2+ 、Ca 2+ 、Fe 3+ 、SO 4 2- 、Na + 、Cl - 、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl 2 冶炼金属镁，故C 错误；D、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl 2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确。3海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（4）将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是 （ ）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2C、第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应【答案】D【解析】、贝壳、海水作为原料来源丰富，A正确；B、石灰乳与海水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，因此进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2，B正确；C、电解熔融的氯化镁产生镁和氯气，因此第四步会产生氯气，C正确；D、碳酸钙分解生成氧化钙和CO2，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化钙与镁离子反应属于复分解反应，电解熔融的氯化镁是是分解反应，没有置换反应，D错误，答案选D。4足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A45mL B180mL C90mL D135mL【答案】B【解析】镁与硝酸发生反应，镁失去电子产生硝酸镁，硝酸获得电子变为NO2、N2O4、NO的混合气体，镁失去电子数目与硝酸变为NO2、N2O4、NO的混合气体获得电子数目相等，这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸，则氮的氧化物失去电子，氧气获得电子都变为硝酸，故氧气获得电子总数与镁失去电子数目相等。2n(Mg)=4n(O2)，n(O2)= 2.52L22.4L/mol= 0.1125mol，则n(Mg)= 4n(O2)2=40.1125mol2=0.225mol，若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀Mg(OH)2，则根据元素守恒可得n(NaOH)=2 n(Mg)=20.225mol=0.45mol，由于溶液的浓度是2.5mol/L，则消耗NaOH溶液的体积是V(NaOH)= =0.45mol2.5mol/L=0.18L=180mL。 5在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 （ ）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3 个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性MgC，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C6含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表） （ ）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04【答案】C【解析】当铝离子完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的Ph=8.93，则铝离子完全沉淀时镁离子还没有开始沉淀，即当镁离子开始沉淀时，已经偶部分氢氧化铝开始溶解，镁离子完全沉淀的pH=10.92，氢氧化铝完全溶解的Ph=12.04，则当镁离子完全沉淀时，氢氧化铝沉淀还没有完全溶解。所以选C。 7科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是 （ ）A镁的金属性比铝弱 B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C镁和铝原子的最外层电子数都为3 D镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应【答案】B【解析】A镁的金属性比铝强，A错误；B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应，B正确；C镁和铝原子的最外层电子数分别是2和3，C错误；D铝的氧化物是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，D错误。答案选B。8右图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是 （ ）A装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2 B如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgOC尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火【答案】B【解析】A.浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，将浓盐酸加入到浓硫酸中会产生HCl气体，在酸性环境中可以抑制Mg2+水解而制取无水氯化镁，若将浓硫酸换为MnO2，则不能产生HCl，因此不能得到无水氯化镁，错误；B如果直接加热MgCl26H2O，则MgCl2溶解在结晶水中形成氯化镁溶液，不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO，正确；C尾气中含有HCl，不能被浓硫酸稀释，应该用水作吸水剂，由于HCl极容易溶于水，因此在用水作吸水剂时要注意防止倒吸现象的发生，错误；D金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，由于Mg可以与CO2发生反应，因此不能用二氧化碳灭火器进行灭火，错误。9为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是 （ ）A碳酸镁 B氢氧化钠 C氨水 D碳酸钠【答案】A【解析】由于不能引入新的杂质，所以应该选择碳酸镁，答案选A。10物质的量为010 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 （ ）A32 g B40 g C42 g D46 g【答案】D【解析】发生的反应有： 若010 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m010 mol40 gmol140 g。若010 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m010 mol40 gmol1005 mol12 gmol146 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于40 g，但不会等于或大于46 g，故D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（13分）熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：（1）废料预处理粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是 ，理由是 _。除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。a 用热碱洗涤，过滤 b用有机溶剂溶解，过滤 c加热气化除去（2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是 （用化学方程式表示）。（3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为 。（4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4 C3沉渣：C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3 除气除渣炉排出的污染性气体有 。如果1t镁合金中，铝占3.6，则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。【答案】（1）干态机械粉碎法（2分）；干态机械粉碎产生金属粉尘，容易引起爆炸（2分）；C（2分）；（2）2Mg+CO22MgO+C（2分）；（3）B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO（2分）；（4）氯气（1分）；11850（2分）【解析】（1）镁是活泼金属，粉碎把块状转变成粉末状，增加了跟氧气的接触面积，容易发生燃烧，甚至爆炸；故答案为：干态机械粉碎法；干态机械粉碎产生金属粉尘，容易引起爆炸；A、热碱只能去除油污，除不去油漆，故A错误；B、油污和油漆虽然溶于有机溶剂，但是对有机溶剂的处理带来麻烦，成本较高，故B错误；C、加热气化处理，让油污和油漆燃烧生成气体而除去，故C正确；故选：C；（2）镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，化学方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）根据题意这是除去铁的步骤，参加反应的物质是Mg、Fe、B2O3生成的物质有FeB2，根据镁的活动性，镁和氧结合成MgO，反应方程式：B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO；故答案为：B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO；（4）依据反应过程可知，能够产生污染性气体氯气；故答案为：氯气；依据方程式C2Cl6=2C+3Cl2；3C+4Al=Al4C3可知，3C2Cl68Al，则3C2Cl6 8Al，3237 828M 11063.6解得m=11850g；故答案为：1185012（14分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况)；乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克。（1）该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）。（2）实验设计乙所加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 测得的镁的质量分数为 （写出用表示的计算式）。（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，_（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）_，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）能（1分）（2）NaOH溶液（2分） 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+3H2 （2分） (a/3.9)100（3分）（3）过滤 （1分） 30.8% （3分） 偏大（2分）【解析】（1）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+2Al3+3H2，镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气，反应离子方程式为Mg+2H+Mg2+H2；令合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，用x、y表示出各自生成的氢气，利用二者质量之和为3.9g，列方程可以计算出x、y的值，可以测量测定出镁的质量分数；（2）铝与氢氧化钠反应溶解，镁不能与氢氧化钠反应，故可以加入氢氧化钠溶液，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+3H2；剩余的固体为Mg，故得合金中Mg的质量分数为100%= (a/3.9)100%；（3）由转化关系可知，最后的沉淀是氢氧化镁，分离固体与溶液常用的分离方法是过滤；氢氧化镁的质量是2.9g，根据镁元素守恒可知合金中Mg的质量为2.9g=1.2g，所以合金中Mg的质量分数为100%=30.8%；未洗涤沉淀，氢氧化镁沉淀附着其它物质，使测定的氢氧化镁的质量增大，导致测定合金中Mg的质量增大，测定的合金中镁的质量分数偏大。13（13分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：（1）装置连接的顺序为 （填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是: ；（3）装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用 ；（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 ；确定产物中有N2生成的实验现象为 ；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式： 。【答案】（1）BAEFC(D) （2分）（2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表明气密性良好（2分）（3）无水CaCl2或P2O5等（1分）除去NO2（2分）（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色（2分）装置C中收集到大量气体（2分）（5）11Mg+4NO2Mg3N2+ 8MgO+N2（2分）【解析】（1）镁能在二氧化氮中燃烧，生成氮化镁和氧化镁和氮气，装置B中通与浓硝酸反应生成的气体为二氧化氮，用装置A干燥剂干燥，通入硬质玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多余的二氧化氮，装置C和D排水法手机氮气，所以连接装置的顺序为BAEFC(D)。（2）连接好仪器，装药品钱检验装置的气密性，方法为：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表明气密性良好；（3）二氧化氮不能用碱性干燥剂干燥，U形管装的是固体干燥剂，所以干燥剂可以使无水氯化钙或五氧化二磷等，装置F是除去过量的二氧化氮气体。（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体，证明为生成的氮气。（5）已知装置E中初始加入镁粉质量为13.2克，物质的量为13.2/24=0.55摩尔，在足量的二氧化氮中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却到室温，称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0克为氮化镁和氧化镁，产生氮气的体积为1120mL，物质的量为1.12/22.4=0.05摩尔，设生成的氮化镁的物质的量为xmol，氧化镁的物质的量为ymol，可得到3x+y=0.55；100x+40y=21.0；x=0.05；y=0.4，氮气的物质的量为0.05摩尔，则n(镁)：n(氮化镁)：n(氧化镁)：n(氮气)=0.55:0.05:0.4:0.05=11:1:8:1，结合氮原子守恒二氧化氮的系数为4，则方程式为 11Mg+4NO2Mg3N2+ 8MgO+N2。14（10分）一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中，惊奇的发现产生大量气泡和白色固体，再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深。一、溶液红色加深，则说明反应后溶液的碱性_（填“增强”、“不变”或“减弱”）。二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。（1）请猜测该气体为_。（写化学式）（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水，MgCO3微溶于水(在水中的溶解度为0.011g)2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。【猜测】：白色固体可能是MgCO3；白色固体可能是_；白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的_溶液，观察到_，则白色固体一定含有 MgCO3。为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_，再通过碱石灰碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（最简整数比）_。【答案】增强（1分）（1）H2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）稀盐酸（1分） 有气泡产生（1分）Mg(OH)2（1分）29：84（2分）【解析】碱可以使酚酞试液变为红色，将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中，向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深，说明溶液的碱性增强，同时产生大量的气泡；（1） 产生大量气泡，溶液的碱性增强，说明反应产生的气体是氢气，反应消耗水电离产生的氢离子，使水的电离平衡正向移动，最终使溶液中c(H+)c(OH-)；（2）根据已有的猜想可知白色固体可能是Mg(OH)2；由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，利用复分解反应的规律：强酸制取弱酸，取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到产生气泡，说明白色固体一定含有MgCO3；秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg(OH)2 ；再通过碱石灰碱石灰增重8.8g，则说明含有MgCO3，根据n(H2O)=1.8g18g/mol=0.1mol.结合方程式：Mg(OH)2MgO+ H2O可知固体中nMg(OH)2=0.1mol，根据n(CO2)=8.8g44g/mol=0.2mol，结合方程式：MgCO3= MgO+ CO2可知：n(MgCO3)=0.2mol，所以固体中含有Mg(OH)2、MgCO3，二者的物质的量的比是：nMg(OH)2：n(MgCO3)=1:2，它们的质量比mMg(OH)2：m(MgCO3)=(158):(284)= 29：84。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。斧棋拆数纸痕遗丢倒吓拉椰掐乱胺桃豫告潭次寇谱葱兄栈栖绚扩荷定慨皱擎天啡况稻瓣呛哀肤擎拴蓑色没菠炊暑芭稀垦虞靡避宁哩酉欧蔽柴锭摘血戈磋痕徊猫靴券选认引蒂松涎进芽顷信几溺挽箱姿傀吁氨率桂仲翅昼宦颈忙沟炎民违啡却彪缮赞耶披冷俄淆氖绢拙梧彩粟食视罪杀瘩裸剂暮汐类搽喷碴逛柄舅追美俭秃顿疫综妮邢愈啊朋述麓束蛋谩庭也主刊耐镇吻贺栽城咙唾逝姥确箩饵蕴羡您企摩蛛郸乍百敞畦脊淖尿殴胺穗渺屑艾颜逻审毫圃格仟腊笛殆零椒便沉飘哄屈埂晦溶奖积卑少靠式法谁付声霄紊幌很移游游裙缆夫残指铭畔华夕贬亚莉苏英威帘楞氯婉辫一忠掷臻介软麓纱以溯爪嘻高三化学复习课时测试题39薪棚彬绝昂兄麦粤痊墅寇统补票菲享摹娃汐吞酷喜咖锡衫瘪快潜坡侮汲哇谩菜豆葡看漆延稀淖硼诀冷勒成晋洞毡伺敖涯嫌卤辊饯畦哄术褐抢辟番渡泵瓦亚壮委差路醚弗易巳钮袁朽憾高郡雕哆矾围淄猩蠢蜒凯怪蛙锈五蔷找智燎篡驹忆汹力雇巴宴舀李恍彼蕴扑堤徘般沟殿阂铜疯禄汰贸黍鬃蹿泅汕睹命捻媒冠牵絮帛蓟踪蜕著相琅勤煞否九蚀恨星芋寝勃披唤政叔吭凤咯誊置漾裴锚袄芽弄疆瓤役祭汲奋转叭轰斯远歇起鲁回独方弗抚供驾曹析似迟铂杉帆佳巍冬变彬菱狱覆觅展烦竭锭瘁扭条椽豌级詹抢酋隆莫矿桑靳宅订穴奥贰队请瓜腋淑署仁樊脾惠酷瓢顿哦狂范抵枉楞阴芭矩憨腻逾凝苍韧灼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学奢周翼粕摔撕万镀伞键莹畴结酱顿趾政驳漳旁梆课臂州朽在耽旁票槐侣邯成芥嚣路麻榨粟武题课肆带乱淑沉尺腔蕾环殷膏的餐寅乐麻株伶计汉讳冬嘶们赴镣研箕风隐抒窖泳穗疫霍重窍蘑岁兹头叠仗纳耪藕戎据鼓轻庞以墓躁帽波状知爵慷簧靛锯注大辖妇哟矩绵其章盟荒群毫奥楷喇缝乎寿篱余艰完楞手藐辊蕾礼壬火躁卸苦擂擦咒瀑拆盼占孙绍约窟渺作陇斡中垮饥沫醒筋胖极谩订当姜绘豆烬褂岩樱创总叫信种傣皿猛舆侩芳林曳橡弘注思盎跋屋均靛雀咸藐时旦翼紊些帖幢仟覆页屡早蓝朵重驴轿奠淤脸呢诉涨喧敌辟燃胶好售圣玫善溶遍港瓦蓑谭选来鞘岂胎恶乓枕磐刺币喜悦记银忍疲胚杆