辽宁省大连八中2016届高三理综上册12月月考试题.doc

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大连八中2016届高三12月月考理综试卷
命题、校对人：赵彬、郑维、万广威
可能用到的原子量：H 1、 O 16、C 12、Al 27、Fe 56 、Na 23 、S32
第Ⅰ卷
一、 选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1、下列叙述正确的有几项（ ）
真核生物中，DNA和RNA都能控制生物性状
②DNA分子的每个脱氧核糖上均连接一个磷酸和一个含氮碱基
③人的肝脏细胞中碱基种类比HIV中的多
④浆细胞分泌抗体过程中没有ADP的生成
⑤光合作用和呼吸作用过程中均产生相同的[H]
⑥任何生物的遗传物质都只有一种
A.二项 B.三项 C.四项 D.五项
2 、下列生理过程中不涉及“特异性”的是（　　）
A.兴奋在神经元之间的传递 B.结核杆菌侵入机体引起的免疫反应
C.控制胰岛素合成的基因的表达过程 D.体液中溶菌酶抵抗抗原入侵的过程
3、下列生物学实例或现象与所对应的解释或描述，正确的是（ ）

实例或现象
解释或描述
A
镰刀型细胞贫血症引发的贫血
铁是构成血红蛋白的主要元素，所以是缺铁引起的
B
农作物施肥过多，造成烧苗现象
体现了植物细胞膜具有一定的流动性
C
细胞癌变
此薄膜上糖蛋白减少，染色质收缩，细胞周期变短
D
人被毒蛇咬后局部丧失知觉
毒素与突触后膜上的神经递质受体结合
4、如图甲、乙为高等动物某器官内细胞的分裂图和一次完整分裂中的染色体数目变化曲线坐标图。请据图判断下列说法中正确的是（ ）

A. 据图甲细胞分裂图像特点可以判断该细胞来自雌性动物的卵巢内
B．图甲细胞中含有2个四分体，其子代细胞的基因型是AB、aB、Ab、ab
C．图乙中曲线的变化能够代表图甲细胞所代表的分裂方式
D．图乙曲线3-4时间段内一定发生了着丝点的断裂和基因突变
5、下列关于植物生长素的叙述，正确的是（　　）
A．茎的背地性生长可以说明生长素的作用具有两重性
B．生长素浓度增大到一定值时，就会促进乙烯的合成
C．可利用细胞分裂素对刚收货的农产品进行保鲜储藏
D．赤霉素能够促进种子萌发，脱落酸能够抑制种子萌发
6、下列有关实验操作的描述中，错误的是（ ）
A．利用双缩脲试剂鉴定抗体的化学本质的实验过程中，不需要水浴加热
B．利用样方法调查种群密度和人类遗传病的遗传方式的实验中，都会遵循“随机取样”原则
C．“探究酵母菌种群数量变化”实验中，可采用抽样检测法估算酵母菌的数量
D．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”和“观察植物细胞有丝分裂”实验中都有染色环节
7．下列说法正确的是（　　）
A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
8、已知：2CH3OH(g) 　CH3OCH3(g) + H2O(g) 　　ΔH＝－25 kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：　　
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是
A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400
B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJ　
C. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol
10、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （   ）
A. 72.4%      B. 71.4%       C. 79.0%       D. 63.6% 
11、X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（　　）

A
B
C
D
X
HCl
Na2CO3
Na2O2
SO2
Y
FeCl2
CO2
NaOH
Na2SO3
Z
Cl2
CaCO3
Na2CO3
H2SO4
W
FeCl3
Ca（HCO3）2
NaHCO3
NaHSO3
A．A B．B C．C D．D
12. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
B. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
C. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，需通入标况下C12 1.12L
13、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是 （ ）

A．a、b、c三点溶液的Kw相同
B．b点溶液中C(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc
D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．如图，电源电动势为E，线圈L的直流电阻不计。则以下判断正确的是（ ）
A．闭合S，稳定后，电容器两端电压为E
B．闭合S，稳定后，电容器的a极带正电
C．断开S瞬间，电容器的a极将带正电
D．断开S瞬间，电容器的a极将带负电
15. 一根电缆埋藏在一堵南北走向的墙里，在墙的西侧处，当放一指南针时，其指向刚好比原来旋转180°，由此可以断定，这根电缆中电流的方向为
A．可能是向北 B．可能是竖直向下
C．可能是向南 D．可能是竖直向上
16.电磁流量计广泛应用于测量可导电流体（如污水）在管中的流量（在单位时间内通过管内横截面的流体的体积）。为了简化，假设流量计是如图所示的横截面为长方形的一段管道，其中空部分的长、宽、高分别为图中的a、b、c。流量计的两端与输送流体的管道相连接（图中虚线）。图中流量计的上下两面是金属材料，前后两面是绝缘材料。现于流量计所在处加磁感强度为B的匀强磁场，磁场方向垂直于前后两面。当导电流体稳定地流经流量计时，在管外将流量计上、下两表面分别与一串接了电阻R的电流表的两端连接，I表示测得的电流值。已知流体的电阻率为，不计电流表的内阻，则可求得流量为（　　）
A.(bR+)     B.(aR+) C.(cR+)      D.(R+)

17．如题21图所示，正方形区域MNPQ垂直纸面向里的
匀强磁场。在外力作用下，一正方形闭合刚性导线框沿QN
方向匀速运动，t=0时刻，其四个顶点、、、
恰好在磁场边界中点。下列图象中能反映线框所受安培力f
的大小随时间t变化规律的是

O
x
y
I
I
P
Q
z
18．如图所示，在xoy平面内有两根平行y轴水平放置的长直导线，通有沿y轴正方向大小相同的电流I，两导线关于y轴对称，P为x轴上一点，Q为z轴上一点，下列说法正确的是（ ）
A．O点处的磁感应强度为零
B．P、Q两点处的磁感应强度方向垂直
C．P、Q两点处的磁感应强度方向平行
D．正电荷从O点沿z轴向上运动不受洛伦兹力作用
19．利用霍尔效应制作的霍尔元件，广泛应用于测量和自动控制等领域。如图是霍尔元件的工作原理示意图，磁感应强度B垂直于霍尔元件的工作面向下，通入图示方向的电流I，C、D两侧面会形成电势差，下列说法中正确的是（ ）
A．若元件的载流子是自由电子，则D侧面电势高于C侧面电势
B．若元件的载流子是自由电子，则C侧面电势高于D侧面电势
C．在测地球赤道上方的地磁场强弱时，元件的工作面应保持竖直
D．在测地球赤道上方的地磁场强弱时，元件的工作面应保持水平
20.如图所示，回旋加速器D形盒的半径为R，用来加速质量为m，电量为q的质子，质子每次经过电场区时，都恰好在电压为U时并被加速，且电场可视为匀强电场，使质子由静止加速到能量为E后，由A孔射出。下列说法正确的是
A．D形盒半径R、磁感应强度B不变，若加速电压U越高，质子的能量E将越大
B．磁感应强度B不变，若加速电压U不变，D形盒半径R越大、质子的能量E将越大
C．D形盒半径R、磁感应强度B不变，若加速电压U越高，质子的在加速器中的运动时间将越长
D．D形盒半径R、磁感应强度B不变，若加速电压U越高，质子的在加速器中的运动时间将越短
21．半径为a右端开小口的导体圆环和长为2a的导体直杆，单位长度电阻均为R0。圆环水平固定放置，整个内部区域分布着竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B。杆在圆环上以速度v平行于直径CD向右做匀速直线运动，杆始终有两点与圆环良好接触，从圆环中心O开始，杆的位置由θ确定，如图所示。则
A．θ=0时，杆产生的电动势为2Bav
B．θ=时，杆产生的电动势为
C．θ=0时，杆受的安培力大小为
D．θ=时，杆受的安培力大小为
第II卷（共174分）
三、非选择题：（均为必答题）
22.（7分）如图所示，空间存在垂直于纸面的均匀磁场，在半径为a的圆形区域内、外，磁场方向相反，磁感强度的大小均为B.一半径为b，电阻为R的圆形导线环放置在纸面内，其圆心与圆形区域的中心重合.在内外磁场同时由B均匀地减小到零的过程中，通过导线截面的电量q=        .

23．（8分）为判断线圈绕向，可将灵敏电流计G与线圈L连接，如图所示。已知线圈由a端开始绕至b端；当电流从电流计G左端流入时，指针向左偏转。
（1）将磁铁N极向下从线圈上方竖直插入L时，发现指针向左偏转。俯视线圈，其绕向为_______________（填“顺时针”或“逆时针”）。
（2）当条形磁铁从图中虚线位置向右远离L时，指针向右偏转。俯视线圈，其绕向为_______________（填“顺时针”或“逆时针”）。

R

B
M
N
24．（14分）如图所示，一对光滑的平行金属导轨（电阻不计）固定在同一水平面内，导轨足够长且间距为L，左端接有阻值R的电阻，一质量m、长度L的金属棒MN放置在导轨上，棒的电阻为r，整个装置置于竖直向上的匀强磁场中，磁场的磁感应强度为B，棒在水平向右的外力作用下，由静止开始做加速运动，保持外力的功率为P不变，经过时间t导体棒最终做匀速运动。求：
（1）导体棒匀速运动时的速度是多少？
（2）t时间内回路中产生的焦耳热是多少?
25．（18分）如图所示，粒子源S能在图示纸面内的360°范围内发射速率相同、质量为m、电量为+q的同种粒子（重力不计），MN是足够大的竖直挡板，S到板的距离为L，挡板左侧充满垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为B，求：
（1）粒子速度至少为多大，才能有粒子到达挡板？
（2）若S发射的粒子速率为，则挡板能被粒子击中部分的长度为多少？
（3）若S发射的粒子速率为，粒子到达挡板的最短时间是多少？
26、（共14分）
Ⅰ、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的
放电电压。高铁电池的总反应为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
⑴ 放电时正极附近溶液的碱性 （填增强、减小或不变）；放电时每转移3 mol 电子，有 mol K2FeO4被 （填氧化或还原）
⑵电池充电时阳极反应为
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

⑴A的组成是(填化学式)
⑵相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是
⑶A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：
⑷电解所用装置如右图所示
电解开始阶段，阳极上的电极反应是
电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是
27、（共14分）
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
(1)、N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。
(2)、氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.5mol H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0
①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L 则从反应开始到平衡时，v(N2)为______________
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．容器内的总压强不再随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键生成
D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
E．3V正（H2）＝2V逆（NH3）
F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
③若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)
④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是（　　）
A．充入N2 B．升高温度 C．向原容器内继续充一定量NH3 D．增大压强
⑤若保持容器体积不变，下列图像正确的是（ ）

28. （共16分）
Ⅰ、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4 Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是__________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1的NH4 Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________（取近似值）
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________
Ⅱ、为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步骤
现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。
溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。
现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。
出现黄色沉淀。
⑴写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。
⑵步骤3中现象a 。
⑶用化学平衡原理解释步骤4的实验现象

29、（10分）科学家发现酸性磷酸酶是某细胞器的标志酶，正是对这种酶的定位研究导致该细胞器的发现。回答下列有关问题
（1）酸性磷酸酶存在于 中，参与分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒和病菌。
（2）科学家利用 法分离得到了该细胞器。将该细胞器分别置于蒸馏水和等渗蔗糖溶液中，并检测溶液中酸性磷酸酶的含量，得到了如下结果：

A曲线表示该细胞器置于 中酸性磷酸酶含量变化的曲线。A曲线酸性磷酸酶含量在0-1.5h增加的原因是 。
（3）酸性磷酸酶活性可以用 表示。科学家研究重金属离子对鲫鱼生长繁殖的影响，发现：重金属污染的实验组中，鲫鱼组织中提取的酸性磷酸酶活性较低，原因是 。
30、（10分）果蝇有长翅与残翅（相关基因为A、a）、红眼与白眼（相关基因为B、b）、灰身与黑身（相关基因为E、e）等相对性状。已知红眼对白眼为显性，基因位于X染色体上。
（1）两只亲代果蝇杂交，得到以下子代表现型和比例。
子代的表现型
长翅红眼
残翅红眼
长翅白眼
残翅白眼
雌果蝇
6
2
0
0
雄果蝇
3
1
3
1
据此，亲本果蝇的基因型分别是：雄果蝇 ，雌果蝇 。请解释子代雌果蝇中无白眼性状的原因： 。
（2）在一个稳定遗传的灰身果蝇种群中，偶然出现了一只黑身雄果蝇．研究得知黑身由隐性基因控制。但黑身基因位于常染色体上，还是X染色体上？请完善下面的实验方案，得出相应的结论。
①让此黑身雄果蝇与原种群中的灰身雌果蝇杂交，得到子一代，子一代的表现型为  ，再将子一代  ，观察其后代的表现型。
②如果后代表现型为  ，那么黑身基因就应位于X染色体上。
31、（9分）图一表示某植物叶肉细胞内的物质转化过程，图二装置中的甲、乙、丙三只广口瓶容积均为500mL，在乙瓶中用溶液培养法培养一株该植物 (实验在恒温条件下进行，乙瓶中的植物及培养液的体积忽略不计，假设该植物呼吸作用利用的有机物只有葡萄糖) 。请据图分析并回答下列问题：

（1）叶绿体中增大膜面积的结构是______，线粒体中增大膜面积的结构是______。
（2）图一中在叶绿体膜上发生的生理过程的是________，能在人体细胞内能发生的是_________过程，有ATP产生的是________过程（均填图中字母）。
（3）为检测图二装置中该植物的光合作用速率，关闭A打开B，先将装置置于黑暗环境中1小时，检测丙瓶内气体，发现氧气浓度下降了3%，则丙瓶内气体体积_____（增加／减少／基本不变）。再给予装置1小时适宜光照，检测丙瓶内气体，发现氧气浓度比初始状态上升了7%。假如该植物合成的有机物全部为葡萄糖，则这1小时内该植物光合作用共产生氧气________________ml。打开A，从甲瓶的“取样品活塞”处抽取气体，直到将整个装置中的全部气体抽尽，得到的气体与实验前相比大约相差________________ml。
（4）若乙瓶中通入18O标记的氧气，一段时间后检测叶片葡萄糖中   （可能／不可能）有18O标记。
32、（10分）如图为某同学“饥寒交迫”时体内的一些生理变化过程示意图（A～D为器官或细胞，①～④为激素）．结合所学知识，回答下列问题：

（1）人体的体温调节中枢位于 ，兴奋在传入神经上以 形式传导。（2）产生冷觉的A是 ，其通过控制运动来调节体温的基本过程是 。
（3）当激素③以B为靶细胞时，体现了激素的 调节，③对B的作用效应有 、 。
（4）激素④的主要靶器官（细胞）是 。
（5）寒冷环境比炎热环境更容易精力集中，兴奋性更高的主要原因是 。相同饮水量的情况下，冬天的尿液比夏天多的主要原因是 。

33．（15分）在一半径为R圆形区域内有磁感应强度为B的匀强磁场，方向垂直纸面向外。一束质量为m、电量为q带正电的粒子沿平行于直径MN的方向进入匀强磁场，粒子的速度大小不同，重力不计。入射点P到直径MN的距离为h，求：
（1）某粒子经过磁场射出时的速度方向恰好与其入射方向相反，求粒子的入射速度是多大？
（2）恰好能从M点射出的粒子速度是多大?
M
N
P
O
R
h
v

34、（共14分）
资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置B中的长颈漏斗的作用是
（3）在装置C中生成Na2S2O3。
①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。
（4）完成对所得产品的检测的实验：
推测
操作和现象
结论
杂质中的正盐成分可能有：
A、Na2S

B、Na2CO3

C、Na2SO4

D、
①取Wg产品配成稀溶液；
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。
④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000 mol·L－1碘的标准溶液，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。
产品杂质中：
一定含有 ，
可能含有 ，
一定不含有 。
操作④发生的反应是：
2S2O32-＋I2===S4O＋2I－
Ⅰ、判断达到滴定终点的现象是
Ⅱ、产品纯度： 。

35、（15分）【生物——选修3：现代生物科技专题】
研究发现，转基因抗虫植物能杀死昆虫的原理是该基因控制合成的蛋白质被昆虫食用后，在消化道中被蛋白酶水解产生具有毒性的活性肽，与昆虫肠道细胞上的受体结合，使细胞渗透压失衡，最终导致昆虫死亡。下图表示利用某种细菌中提取的抗虫基因培养抗虫玉米的大致过程。请回答下列问题：

（1）农杆菌中的Ti质粒上T-DNA具有__________________________________的特点。图中D过程的方法称为______________。A过程所需的酶是___________。
（2）图中重组质粒，除了含有目的基因外，还必须有________________________；培育转基因玉米成功的标志是_______ ____________________；目的基因能否遗传给后代常采用的检测方法是______ _____。　
（3）E过程需要运用______________技术，经过_________________过程最终形成植株，其依据的原理是_____________。在此操作过程中，经常使用生长素和细胞分裂素，当生长素与细胞分裂素的比值大于1时，可促进_______，当生长素与细胞分裂素的比值小于1时可促进_______。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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