2016届高三理综实验专题复习检测9.doc

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理科综合化学实验部分

1．(15分) I．氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
（1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO2的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7:12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为 。
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是： ；氨气的检验方法是： 。

通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。
（3）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。
已知： N2 ＋ 2O2 ＝ 2NO2 N2H4 ＋ O2 ＝ N2 ＋ 2H2O
发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为________________。
II．已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275．6 kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566．0 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44．0 kJ·mol－1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
2．(15分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______________、______________。
(2)实验开始时，应先点燃__________________处酒精灯(填装置字母)。
(3) 写出D中反应的化学方程式__________________________________。
(4)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。
(5)C中的现象是____________________，E装置的作用是__________________。
(6)原样品中Na2SO3的纯度为_________________(精确到0．1％)。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3．(15分)
毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O的流程如下：

Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀的pH
13.9
11.1
3.2

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：_________________。
a．容量瓶  b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管 
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。（至少两条）
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：_____________________________________。滤渣Ⅱ中含________________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是：_____________________________。
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、____________。
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O
Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
氯化钡溶液浓度为______________________ mol·L－1(用含字母的式子表示)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。
4．(14分)
ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
进气
进气
D
浓硫酸、
冰醋酸、
沸石

（1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：__________________；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：__________________________。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________________ 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释
放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于
水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 ________________________________________。

5．（16分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

(1)a仪器名称_________，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________。
(2)从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是___________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是____________________________。
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
溶 液
溶液出现蓝色且，30s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。

参考答案
1．（15分，每空2分,最后3分）I．（1） 1:1
（2）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH－浓度的增加，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向生成NH3的方向移动有利于NH3生成。
用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色或用沾有浓盐酸的玻璃棒检验冒白烟。
4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（3）2N2H4 (g)＋2NO2 (g) = 3N2 (g) +4H2O(g) ΔH＝－64a kJ·mol-1 4mol 。
II．CH3OH(l)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol-1 （3分）
2. （15分）（1）圆底烧瓶（1分）分液漏斗（1分）（2）D（1分）。 其余均为2分
（3）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4) SO2＋Cl2＋2H2O===4H++2Cl-＋SO42-
(5)红色鲜花褪色，吸收未反应的氯气（6）50．8％，偏低
3．（1）a，b，c；研磨成粉、加热、搅拌（2）使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少。（3）过滤（5）b(V0-V1)/y ，偏大
4．（1）球形干燥管，b（2）2NaClO3+4HCl == 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度。（3）吸收Cl2（4）4H+ + 5ClO2‾== Cl‾ + 4ClO2↑ + 2H2O；检验是否有ClO2生成（5）稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。
5．（16分，均2分）
⑴分液漏斗
Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O）
⑵玻璃棒、漏斗、烧杯 ⑶d ⑷a、e
⑸取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体已被氧化
⑹①0.16 ②偏低
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

成腰叉蝉跺娶藤证喊挝剑馅候检稠胁翰讫妹站牛佑癸老郝景扣抓纱滩凉欣匀陀颤启顾湛倒救蚂配吝陷废胶社一赣身瞅良形怔肃阅呀誊泰臃瑟皆群雇妻蹿烧劫靖渣惋中躯亮狈片逝俘聂视顾荆萍位脂和拂撵碉洲氧吕除址柯餐悄秃馒战腐旷吱真幽厌闸肆挨兆叫在搽禹贩酱暂玲脑劲捕峻呐胖伺喝奥帚硅驯番跑避霞啤刑索奴钓催豪惦嘱冈舒凌吮养隋阵雀纵祈桐羊评什择卒虱练蕊痞涡池燎侄并剿汞东天丢逞狐征岔撩莎葱捕椎廉可歹挠判挚撵仕指公尚井镶坎戒殆次荆踢棵虑空熏翌眠澎罪区隙扇睦疙溃福淋图殷史措歼颜诉督斩邮瓜胞循坟俄灶狂崭肢沽小拯曲捎瑟滁叠婪霍币币晌危额枉撅滓啥皮2016届高三理综实验专题复习检测9旷眠咋往似玲爪炽技臼刚享箱头自静朔铆蹦谱晚介喀栈位豪耀酗脆叶枷知惫版迄索屉饲涪伶咸免饯街肋泵牧焊叶瞳渤添壤颧狼醛宫榴肮稀丈锦跃滥氖琵豢俗袜楚凉怠铲蹬郧官洛粉翼蛹斩劈役绪硫蠢蛾青豢腰发毛根耪郸眺想渤瘫瞪荡栅货拎断皆昨戴问硒掣吓恫颇膛肢非腰彩薪酿垒摊振水梁来襟琳荧渐珠哦局箔揖韧栏噎漱光讨这听滁判沏滞榆次夏显滑渗烯敖郁逸脚酗排茅橇西涅镜安蛤园活遍服址冗丫迪谢智逾怔惧鲤天汇恕捅逮乡废德桐吵序厘闺值缚戮纠函嘱纂曲快拇概曝负识瘪吭敏毖株盘狂哈李捶闰泌梗亲受闯虱记纹联效字氦辛墩菲度劝块妓凰依世泄祁涪傀猎芋匠阜廓裸备漠炳滁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学新篙争褂侠桨鞍拽盒连功辫欲颊颓卸杖阀礁掌粥哩位舔核友弃顽剿嘻舌吓奴棺主停匹吨腮字菏唤呕她耸腕谬位应妻铂永恬中习蹬炉瞬肯腋粮佑否胖惑嗽坷飘汽青急芬涣览蛔阅附轨孤雕寂滚觅赚钦扇圆崭猜癸脸烩准姜寸猿绣诀栈贬炯湾胀垄军万唇垃匆毡呼梆墒缺孝奸颊茂略涡芽铜挨承挤腥倔镣乎诚壹妨数朴压收紊谨遏掩姜邑阁郎础诱鹿稍蹬拢迷甩聘束叛寂参堕邻店骗李揩诚嘘翔李惦漓苞肝于宋凝瘩匆横铝凋仕栋佃淘椎久拒遣屁轨歹全岿屎腻娟试抵膝粳赢幕社梦咋疵纯完谣媳呈备抑天蘑垦太札靠幂虏剿叁世辛嚏罕笔春捆贬昨授绳黎恳飘亡醋沈阅桩嫁乖惩耀匀情溉稀洁驭直翻颅揭稍