宁夏回族自治区2016届高三理综上册第四次月考试题1.doc

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银川一中2016届高三年级第四次月考
理科综合试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ca－40
S－32 Cl－35.5 Cu－56 Cu－64
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于细胞分裂说法正确的是
A．细菌通过无丝分裂进行细胞增殖
B．人的小肠上皮细胞在有丝分裂前期形成23个四分体
C．高等植物细胞与动物细胞有丝分裂前期产生纺锤体方式不同
D．蚕豆叶肉细胞在有丝分裂间期完成DNA复制及蛋白质合成
2．下列是有关生物学实验方法和实验思想的叙述，正确的是
A．孟德尔对分离现象的解释属于假说—演绎法的“提出假说”
B．萨顿利用类比推理法证实基因在染色体上
C．格里菲思的转化实验证明了DNA是“转化因子”
D．在观察叶绿体的实验中，藓类的叶片薄，可以直接使用高倍镜进行观察
3．下列有关基因重组的叙述中，错误的是
A．非同源染色体的自由组合能导致基因重组
B．同源染色体上非姐妹染色单体的交叉互换可引起基因重组
C．纯合子自交因基因重组导致子代性状分离
D．同胞兄妹的遗传差异与父母基因重组有关
4．下列有关单倍体的叙述中，正确的是
A．生物的精子或卵细胞都是单倍体
B．含有奇数染色体组的个体，肯定是单倍体
C．含有两个染色体组的个体，肯定不是单倍体
D．未经受精的卵细胞发育成的植物，一定是单倍体
5．下图表示生物新物种形成的基本环节，则下列对图示的分析，正确的是

A．种群基因频率的定向改变一定会形成新物种
B．图中A表示基因突变和基因重组，为进化提供原材料
C．图中B表示地理隔离，是新物种形成的必要条件
D．图中C表示生殖隔离，指两种生物不能杂交或杂交后不能产生可育的后代
6．下图是人体细胞直接与内环境进行物
质交换示意图，⑤处的箭头表示血液
流动的方向。下列说法正确的是
A．某些蛋白质的合成、麦芽糖的水
解都可以发生在②中
B．若③为组织细胞，其生活的内环
境为组织液
C．若③为骨骼肌细胞，饭后5小时⑤处的血糖浓度低于①处
D．若③为胰岛B细胞，饭后半小时⑤处的胰岛素浓度高于①处
7．下列有关操作或说法正确的是
A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
9．下列实验操作能达到目的的是
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。
D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。
10．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏
B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2
D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
11．下列说法正确的是
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
B．与互为同位素
C．H3O+和NH4+具有的电子数相同
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于Z
B．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是X
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g•L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是
A．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
B．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
C．原子半径：Z＞Y＞X
D．由Z、W两种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
二．选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．物体作直线运动，速度图象如右图．由图象可以判断
A．第1s末物体的速度方向发生改变
B．第2s末物体的加速度方向发生改变
C．第3s末和第5s末物体的位置相同
D．前2s物体的位移为零
15．地球半径为R，距地心高为H有一颗同步卫星，有另一个半径为3R的星球，距该星球球心高度为3H处也有一颗同步卫星，它的周期为72h，则该星球的平均密度与地球的平均密度的比值为　
A．3∶1　　B．1∶3　　　C．9∶1　　　D． 1∶9　
16．一滑块在水平地面上沿直线滑行，t=0时其速度为1 m/s。从此刻开始滑块运动方向上再施加一水平面作用F，力F和滑块的速度v随时间的变化规律分别如图a和图b所示。设在第1秒内、第2秒内、第3秒内力F对滑块做的功分别为W1、W2、W3则以下关系正确的是
A．
B．
C．
D．
U/V
I/A
4
2
O
1 2 3 4
a
b

17．如图，a、b分别表示一个电池组和一只电阻R的伏安特性曲线．用该电池组直接与电阻R连接成闭合电路，则以下说法正确的是
A．电池组的内阻是0.33Ω
B．电阻的阻值为1Ω
C．电池组的输出功率将是4W
D．改变电阻R的阻值时，该电池组的最大输出功率为4W

18．如图所示，在y轴上关于O点对称的A、B两点有等量同种点电荷+Q，在x轴上C点有点电荷－Q，且CO=OD，∠ADO=60°．下列判断正确的是
A．O点电场强度为零
B．D点电场强度为零
C．若将点电荷－q从O移向C，电势能增大
D．若将点电荷+q从O移向C，电势能增大
a
c
b
P
Q
19．如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab＝Ubc，实线为一带负电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点，据此可知
A．三个等势面中，a的电势最低
B．带负电的质点通过P点时的电势能较Q点大
C．带负电的质点通过P点时的动能较Q点大
D．带负电的质点通过P点时的电场强度较Q点小
20．如图所示，电容器与电动势为E的直流电源(内阻不计)连接，下极板接地．一带电油滴位于电容器中的P点恰好处于静止状态．现将平行板电容器的上极板竖直向下移动一小段距离则
A．带电油滴的电势能将增大
B．P点的电势将降低,两极板间的电势差不变
C．平行板之间的电场强度增大，平行板所带电荷量也增大
D．电容器的电容增大,带电油滴将沿竖直方向向上运动
21．如图所示，电源电动势为E，内电阻为r．当滑动变阻器的触片P从右端滑到左端时，发现理想电压表V1、V2示数变化的绝对值分别为ΔU1和ΔU2，下列说法中正确的是
V2

V1

L1
L2
L3
P

A．小灯泡L3变暗，L1、L2变亮
B．小灯泡L1、L3变暗，L2变亮
C．ΔU1<ΔU2
D．ΔU1>ΔU2

第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．（6分）
用一主尺最小分度为1mm，游标上有20个分度的游标卡尺测量一工件的长度，结果如图甲所示，可以读出此工件的长度为 mm；图乙是用螺旋测微器测量某一圆筒外径时的示数，此读数为 mm。

23．（9分）
小灯泡灯丝的电阻会随温度的升高而变大。某同学为研究这一现象，用实验得到如下数据（I和U分别表示小灯泡上的电流和电压）。实验时用到的器材有：电压表、电流表、滑动变阻器（变化范围0—10Ω）、电源、小灯泡、电键、导线若干。
I/A
0.12
0.21
0.29
0.34
0.38
0.42
0.45
0.47
0.49
0.50
U/V
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
1.20
1.40
1.60
1.80
2.00

（1）在下面虚线框中画出实验电路图。要求尽量减少实验误差。

（2）在下面方格图中画出小灯泡的U—I曲线。

t/s
F/N
400
480
100
320
0
1
2
3
4
6
5
24．(12分)
一质量为m=40kg的小孩站在电梯内的体重计上，
电梯从t=0时刻由静止开始上升，在0到6s内体重计
示数F的变化如图所示。试问：在这段时间内电梯上
升的高度是多少？取重力加速度g=10m/s2。

25．(20分)
如图所示，光滑绝缘的细圆管弯成半径为R的半圆形，固定在竖直
面内，管口B、C的连线是水平直径．现有一质量为m带正电的小球(可
视为质点)从B点正上方的A点自由下落，A、B两点间距离为4R．从小
球进入管口开始，整个空间突然加一匀强电场，电场力在竖直向上的分力
大小与重力大小相等，结果小球从管口C处脱离圆管后，其运动轨迹经过
A点．设小球运动过程中带电量没有改变，重力加速度为g，求：
(1)小球到达B点的速度大小；
(2)小球受到的电场力的大小；
(3)小球经过管口C处时对圆管壁的压力．
26．(14分).
C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素。
(1) S在元素周期表的位置是_________________；Cl‾的离子结构示意图是__________；Na2O2的电子式____________。
(2)用“＞”或“＜”填空：
非金属性
离子半径
热稳定性
酸性
N____Cl
S2－__Na＋
NH3____H2O
H2SO4__HClO

(3) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s)，放热66.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。
(4)气体分子(CN)2的结构式为__________，(CN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。

27．(15分)
毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O的流程如下：

Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀的pH
13.9
11.1
3.2

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：_________________。
a．容量瓶  b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管 
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。（至少两条）
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：_____________________________________。滤渣Ⅱ中含________________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是：_____________________________。
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、____________。
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O
Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
氯化钡溶液浓度为______________________ mol·L－1(用含字母的式子表示)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。
28．(14分)
ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
进气
进气
D
浓硫酸、
冰醋酸、
沸石

（1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：__________________；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：__________________________。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________________ 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释
放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于
水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 ________________________________________。
29．（8分）
某校生物研究小组对当地一湖泊中溶解氧的含量进行研究，用黑白瓶法测得24h原初溶解氧的含量为10mg/L，白瓶为透明玻璃瓶，黑瓶为黑布罩住的玻璃瓶。将它们分别置于6种光照强度下，24h后，实测获得6对黑白瓶中的溶解氧的含量，记录数据见下表。
光照强度（klx）
0
a
b
c
d
e
白瓶溶氧量（mg/L）
3
10
16
24
30
30
黑瓶溶氧量（mg/L）
3
3
3
3
3
3

（1）黑瓶中溶解氧的含量降低为3mg/L的原因是 ；该瓶中所有生物24h呼吸消耗氧气量为 mg/L。
（2）当水层光照强度为c时，白瓶中植物24h产生的氧气量为 mg/L。光照强度至少为 klx，该水层产氧量刚好维持生物耗氧量所需。当光照强度为 klx，再增加光照强度，瓶中的溶解氧的含量也不会增加。
30．（12分）
在人类遗传病调查实验中，发现两个家系中都有甲遗传病（由等位基因A、a控制）和乙遗传病（由等位基因B、b控制）患者，系谱图如下。据以往研究表明在正常人群中Aa基因型频率为10－4。请回答下列问题（所有概率用分数表示）：

（1）甲病的遗传方式为 ，乙病最可能的遗传方式为 。
（2）若Ⅰ－3无乙病致病基因，请继续以下分析。
①Ⅰ－2的基因型为＿＿＿＿＿＿；Ⅱ－5的基因型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②如果Ⅱ－5与Ⅱ－6结婚，则所生男孩同时患两种遗传病的概率为＿＿＿。
③如果Ⅱ－7与Ⅱ－8再生育一个女儿，则女儿患甲病的概率为＿＿＿。
④如果Ⅱ－5与a基因携带者结婚并生育一个表现型正常的儿子，则儿子携带a基因的概率为＿＿＿＿。
31．（9分）
下图表示利用某二倍体农作物①、②两个品种培育④、⑤、⑥三个新品种的过程，Ⅰ-Ⅴ表示育种过程，两对基因独立遗传，分析回答：

（1）由图中 Ⅰ→Ⅱ获得④称为 育种，其育种原理是 。
（2）由图中Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ 获得④过程称为 育种，其育种原理是 ，其中Ⅲ表示 技术。该育种方法优点是 。
（3）图中Ⅳ、Ⅴ过程常用的方法是 。
（4）品种⑥为 倍体，它接受④花粉后结 （有、无）籽果实。
32.（10分）
下图表示动物体内生命活动调节的部分过程，图中字母代表激素。请据图回答：

（1）图示过程体现了下丘脑既参与 调节，也参与 调节，图中胰岛和骨骼肌属于 。
（2）A叫 激素，如图所示，血液中B含量增加到一定程度，抑制A、C的分泌，这种调节方式称为 调节。这是生命系统中非常普遍的稳态调节机制。请用箭头和文字（激素用字母）表示图中激素分级调节的过程：
。
（3）研究发现，重症肌无力是自身免疫病，其病因主要是患者体内产生的抗乙酰胆碱受体抗体作用于乙酰胆碱受体后，使乙酰胆碱受体退化且再生受阻。临床上可采用切除胸腺来治疗重度患者，其原因是切除胸腺能抑制 细胞的发育成熟，使
（免疫活性物质）不能产生，从而减少抗乙酰胆碱受体抗体的产生，阻碍患者 免疫的应答。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）(5分)下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．放热的物体，其内能也可能增加
B．能量耗散是从能量转化的角度反映出自然界中宏观过程具有的方向性
C．热量不可能从低温物体传递到高温物体
D．已知气体分子间的作用力表现为引力，若气体等温膨胀，则气体对外做功且内能增加
E．温度是分子平均动能的标志，温度升高，则物体的每一个分子的动能都增大
（2）(10分)如图所示，一水平放置的气缸，由截面积不同的两圆筒联接而成．活塞A、B用一长为的刚性细杆连接，B与两圆筒联接处相距，它们可以在筒内无摩擦地沿左右滑动．A、B的截面积分别为、．A、B之间封闭着一定质量的理想气体．两活塞外侧（A的左方
和B的右方）都是大气，大气压强始终保持为
．活塞B的中心连一不能伸长
的细线，细线的另一端固定在墙上．当气缸内
气体温度为，活塞A、B的平衡位置
如图所示，此时细线中的张力为．
（i）现使气缸内气体温度由初始的540缓慢下降，温度降为多少时活塞开始向右移动？
（ii）继续使气缸内气体温度缓慢下降，温度降为多少时活塞A刚刚右移到两圆筒联接处？
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）一列简谐横波在某时刻的波形如图所示，此时刻质点P的速度为v，经过1.0 s它的速度大小、方向第一次与v相同，再经过0.2 s它的速度大小、方向第二次与v相同，则下列判断中正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波沿x轴负方向传播，波速为5 m/s
B．波沿x轴正方向传播，波速为5 m/s
C．若某时刻质点M到达波谷处，则质点P一定到达波峰处
D．质点M与质点Q的位移大小总是相等、方向总是相反
E．从图示位置开始计时，在2. 0 s时刻，质点P的位移为
20 cm
（2）（10分）如图乙所示，ABCD是一直角梯形棱镜的横截面，
位于截面所在平面内的一束光线由O点垂直AD边射入。已知棱
镜的折射率，AB=BC=8cm，OA=2cm，∠OAB=600
(i)求光线第一次射出棱镜时，出射光线的方向;
(ii)第一次的出射点距C点的距离.
35． [物理选修3-5]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律
B. 根据爱因斯坦的“光子说”可知光的波长越大，光子的能量越小
C．由波尔理论知道氢原子从激发态跃迁到基态时会放出光子
D. 发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关
E. 与原子核内部变化有关的现象是天然放射现象
（2）（10分）甲、乙两个小孩各乘一辆冰车在
水平冰面上游戏.甲和他的冰车的质量共为M=30
千克,乙和他的冰车的质量也是30千克.游戏时,甲
推着一个质量为m=15千克的箱子,和他一起以大小为v0=2.0米/秒的速度滑行,乙以同样大小的速度迎面滑来.为了避免相撞,甲突然将箱子沿冰面推给乙,箱子滑到乙处时乙迅速把它抓住.若不计冰面的摩擦力,求
(i)甲至少要以多大的速度(相对于地面)将箱子推出,才能避免他与乙相撞;
(ii)甲在推出时对箱子做了多少功.
36.［化学——选修化学与技术］（15分）
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_________________________、_________________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。
硫酸铜溶液
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________、____________________；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是
图中电极______(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式
为________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的
存在形式和位置为________。
37.［化学——选修物质结构与性质］（15分）
X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
(1). 基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）
（2）XY2¯ 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R(H2O)4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。
(3) 已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________________________。
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示,
该晶体的化学式:_____________；晶胞参数如右图所
示，则该晶胞密度是_______________g‧cm-3(列式并计
算结果，保留小数点儿后一位)。
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，
其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶
点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分
子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，
能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a．CF4  b．CH4 c．NH4+ d．H2O
38.［化学——选修有机化学基础］（15分）
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

②
③
①
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_______,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。

（2）C中 ①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：

_____________。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。
（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol .
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：___________________________________________________________________________。
①属于一元酸类化合物，
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应：______________________________________。

39．【生物选修模块一：生物技术实践】（15分）
人类利用微生物发酵制作果酒、果醋以及腐乳的历史，源远流长。请回答下列相关问题：
（1）果酒的制作离不开酵母菌。酵母菌是 微生物，在有氧条件下，酵母菌进行有氧呼吸，大量繁殖，反应式为 ；在无氧条件下，酵母菌能进行酒精发酵，一般将温度控制在 ℃。在缺氧、
的发酵液中，酵母菌可以生长繁殖，而绝大多数其他微生物都因无法适应这一环境而受到抑制。
（2）毛霉等微生物产生的蛋白酶能将豆腐中的蛋白质分解成 和氨基酸；
脂肪酶可将脂肪水解为甘油和 。在多种微生物的协同作用下，普通的豆腐转变成风味独特的腐乳。
（3）醋酸菌是一种好氧细菌，只有当氧气充足时，才能进行旺盛的生理活动。当缺少糖源时，醋酸菌将 变为 ，再将 变为醋酸。
40．【生物选修模块三：现代生物科技专题】（15分）
现代生物科技与人们的生活息息相关，尤其在动物品种的改良、保护濒危物种等方面得到了越来越广泛的应用。请回答下列相关问题：
（1）利用绵羊的精子和卵子进行体外受精时，所用的精子是经过 处理的。判断卵子是否受精的重要标志是 。
（2）利用早期胚胎培养技术培养大熊猫的早期胚胎时，所用培养液成分除一些无机盐和有机盐类外，还需添加维生素、激素、 、核苷酸等营养成分以及
等物质。欲增加大熊猫早期胚胎的数量，可通过胚胎工程中的
技术来实现，此技术在进行时，应注意 ；将获得的胚胎移入代孕母体内属于 技术，此技术对代孕受体的要求是 。

生物答案
选择题：1-6 CACDDB
非选择题：
29.（8分，每空2分）
（1）黑瓶中的生物呼吸消耗氧气，没有光照，植物不能进行光合作用产生氧气 7
（2）21 a （1分） d （1分）
30.（12分，每空2分）
（1）常染色体隐形遗传（1分） 伴X染色体隐形遗传（1分）
（2）①AaXBXb AAXBY或AaXBY ②1/36 ③1/60000 ④3/5
31.（9分，每空1分）
（1）杂交，基因重组
（2）单倍体，染色体变异，花药离体培养，明显缩短育种年限
（3）用秋水仙素处理幼苗
（4）四，有
32.（10分，每空1分）
（1）神经 体液 效应器
（2）促甲状腺激素释放激素（TRH） （负）反馈
下丘脑→A→垂体→C→甲状腺→B（2分）
（3）T细胞 淋巴因子 体液
39.（15分，每空2分）
（1）兼性厌氧 C6H12O6 + 6O2 →6CO2 + 6H2O 18～25 呈酸性
（2） 小分子的肽 脂肪酸
（3）乙醇（1分） 乙醛（1分） 乙醛（1分）
40.（15分，每空2分）
（1）获能 在卵细胞膜和透明带的间隙可以观察到两个极体
（2）氨基酸 动物血清 胚胎分割 将内细胞团均等分割
胚胎移植（1分） 同种的、生理状态相同的其他雌性动物
选择：7D 8C 9D 10A 11C 12B 13B
26. （1）第三周期，第Ⅵ A 族；Cl-：；Na+[:O:O:]Na+（2）<，>，<，>
（3）4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol
（4）N三C—C三N，2NaOH+(CN)2==NaCN+NaCNO（NaOCN也行）+H2O
27. （1）a，b，c；研磨成粉、加热、搅拌（2）使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少。（3）过滤（5）b(V0-V1)/y ，偏大
28. （1）球形干燥管，b（2）2NaClO3+4HCl == 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度。（3）吸收Cl2（4）4H+ + 5ClO2‾== Cl‾ + 4ClO2↑ + 2H2O；检验是否有ClO2生成（5）稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。
36. （1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2　2FeS+3O22FeO+2SO2　FeSiO3
（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2　2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
（3）c　Cu2++2e－======Cu　Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中
37. （1）；氯（2）V形；O（3）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子。（4）CuO，2.1（5）c
38.（1）醛基、羧基
（2）③＞①＞② （3）4 （4）取代反应 3
（5）消耗2 mol NaOH
银川一中2016届高三年级第四次月考物理参考答案
二、选择题：每小题6分，共48分
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
D
A
D
BC
AB
CD
AD

22. 102.35mm （3分） ;
2.620 mm （3分）

23.（1）（5分） 见图
（2）（4分）见右图

24．（12分）
解：由图可知，在t＝0到t1＝2s的时间内，电梯向上加速运动。设在这段时间内体重计作用于小孩的力为F1，电梯及小孩的加速度为a1，根据牛顿第二定律，得：
　 F1 - mg＝ma1 ① (2分)