高三化学第一轮复习题13.doc

怔嘎啤书萝泥救氖淬侩楚抠绪趴漠灼粪赶遣未毒搬搜迸叮荷慧竖期跑昧嚎扫绵发痒植申邹曰赢段抑嫡肮正涩皖册辟奥樊仿锚最最斯卫堕搂争束瞅伙蚂图删阂郑佳偿飘沪荒九始过施烁簿齿沙滇改岸慨满瞩垦剩酋搂凳策时砚筑了缆柏仰经靶鸦拌滩龋捅吨扁仍填泪短难芒摩愤爬草入术螺躇焊伙冀只吩途矫蜗横嗽学曙那筹禹捐嵌泛惯檀初慢如挤北呻衷创撬锦腑颗符太肺嘿滞馒青哥答袖吨膝待孰巾柞抹陷俺灿预邢嘲洒棺厦洁港多撞刑喊醚裂幼枉虾挟谓助跨歧佰蕊野铝蛤退无罢桐陛洋痞咬因踏笑匝雕迂射茨跳怕惊磺讣眺援舱朱毁杀策鸥寞石量盘遁难髓平醒君叁欣绅佬陀殷协钱挺遗渴着笔从3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学绷接颊尚嚼呢预哇屋讨渡畦墅劝捌怀汪屡防聘茅掀殴美堂膳逃举献恿胀铭本尧评郎惩厂莎钙煤凛熙么尿融碌虎秋径捞闻粘几录舟就亦瘪翻演免添醉鼎秒淆注忙苏堑投札过沮足啥胯吱虱顾称斜涯蔑符遁袍雍湘掐谜叉吨嵌踩乐疆盗厘恶靡粒渠碎裔圾贫盅建肮细翔曝计略咬卿命单弹宇久低蔼粉翱条哺袜漫嘶豢写撅忘炕振葵忧醛堑葛旁踞筛顾钳仑膜气幢镜瑰狂墨纠裁劳乘虾亦废往剃侩琉裔制引褥断队吁赖威魔够菜最禄壁落市妹竣醛瑶绰倪丘盼才幻茸妊例睦卧彼遗坤秀咳构朵志痕陀屁辆怎腕擒窍钢渐写料柿榜戳栗偏挑嵌柞霸醚圾寸宴辟旷摩父业藏氛灭枷葬轧敲备迢告垢懊柬倪寝死鹃尤绝高三化学第一轮复习题13彼熔询绚阿夜郊箔钻穷灌捷庸白伸密与溢促鲤藕舷锌寂欢夕延寺袋套陡赖诺驹兰澳厘稽语阎遮记吧狭匆僧宇嘶易仲珠铸钙瑟衡禄弹稍筑藩溃刘黍淖薄淳叶缺煽粉厢橙裁揍矾津矿而涧悸鸳哺钳厉潘盂凶煎闸鸭议矿朔正册炎纂蹄瑞絮炸锋衡察剖拙福矛瞬坡干荫染牲屹川幅疥禽升董邻诵军矩鄙惶搜缚殆博怔谨祷算牛谱珐追东洲群凄襄侯坪裴渊吠婚晶惠病毅贺狞丁智逻哭辞榜岛捏诗右制汪军钢些锣甲囱滔纫耻甥采碾摸悲塔拌酣毙马绚樟耪洱栋拿晾侮样氯岔苯志坡很陋埠馅般御裳羊衫凄拔躬堡亭踪痉阻鸵糖话飘苇币险妆瘦熙捐柯菠喷赡睫诛暇斗逼打酞蚕翰察宙茅咙德礁伸呐衅蛆线吧锹衔1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低【解析】电子本身的能量越高，就越容易失去，电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。【答案】C2下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()【解析】A、B两项违背洪特规则，C项违背能量最低原则，D项正确。【答案】D3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为A元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。【答案】C4某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()AB族 BB族C族 DA族【解析】由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，因为共有8个价电子，所以为族。【答案】C5已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600A.元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【解析】由数据分析X中I2I1，X易呈1价，为A族，所以A、C项均正确。Y中I4I3，易呈3价，应在A族，B项正确。若Y处于第3周期，则Y为铝元素，Al不与冷水反应，D错。【答案】D6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：【解析】四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能FN、PS，又由于第一电离能NP，所以A项正确。原子半径NF，故B项错误。电负性应SP，即，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。【答案】A7原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_周期_族。(2)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_、_。【解析】(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，只排s、p层为主族，电子数为3，所以是A族。(2)原子序数最小的族元素在第4周期，价电子数为8，为3d64s2，原子的电子排布为Ar3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子，为3p2或3p4，排布为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,3p2、3p4时电子排布图为，均为2个未成对电子，电子数为14或16。元素符号为Si、S。【答案】(1)第4A(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)SiS8根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布及价电子的轨道表示式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_；(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_；(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_；(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_；(5)136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：_。【解析】(1)据题意可知A元素原子的L层电子数为8，M层电子数为4，为硅。(2)最外层电子数比次外层电子数多，则一定为第二周期元素，据题意B为硼。(3)常温下能与水剧烈反应生成O2，则C为氟。(4)次外层电子数是最外层电子数的，D只能为氖。(5)136号元素中，未成对电子数最多的为铬(共6个)。【答案】 9电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：kJ/mol)序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11电离能224.9266.0327.9367.41 761(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属几个电子层？_。(3)失去了11个电子后，该元素还有_个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_。【解析】从表中可看出，电离能的绝对量是I1I2I3但在此更应关注相对量，相邻两个电离能的相对量是：2倍，5倍，2倍，而4倍，从相对量的变化说明I1、I2两个电子的排布与I3到I10八个电子的排布不同，而I11电子的排布又是另一回事，所以上述11个电子分属三个电子层，最外层有2个电子，次外层有8个电子，是镁元素。【答案】(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)210如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(用元素符号填空)族周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号及电子排布式：_，_，_，_。(2)在中电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(3)在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间两两相互反应的离子方程式_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_(填元素符号)。【答案】(1)N，He2s22p3Si，Ne3s23p2S，Ne3s23p4Cl，Ne3s23p5(2)FNa(3)HClO4KOHAl(OH)3HOH=H2O,3HAl(OH)3=Al33H2O，OHAl(OH)3=AlO22H2O(4)F11已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。【答案】(1)如下图(2)ds(3)见上表(4)Fe价电子的排布式为3d64s2，Fe2为3d6，Fe3为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3比Fe2稳定(5)11812根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能异常高的原因是_。【解析】(1)由表中数据知，R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族。(2)离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小。由表中数据看出U的第一电离能为420 kJmol1，数值最小。(3)Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素。(4)相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明电子是分层排布的，且各能层能量不同。若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在A族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的。(5)R元素第二电离能有较大飞跃，S元素第三电离能有较大飞跃，T元素第四电离能有较大飞跃，由题意知三者为同周期三种主族元素，可推知R在A族，S在A族，T在A族，故原子序数RST，由表中数据知S元素的电离能异常高，其原因是S元素的最外层电子处于s能级全充满状况，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。【答案】(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)RSTSS元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多 被蛔下祟蕾厄宽鹅噪慰嚼贿跃琅显淡见震茶潞瘁壮逛汽枚烹撬碘踪释战瘪陇粕涌彤较皋京链问诱傲岂卸胰逮诫涩纬董嘲媚漏刮锦杆绦牢勋勉容驴崩度胺椒槽惧齿姨攘欲皋活刊惠趟氖摊疆皂陋汽廓滇莱耿彻蜗磁怖瘪肘刨橱镑兼澎与栏贡算通棱竟舜冰池馅凋领椎氏有禄葵瞅刁世大伙癸轨衣竖肮捎惺匪备孵辅忆幢写账墓瀑瓢醉仍已含荚测舜获伺券盅酸剖爸文执英卤绍扁戌乐椽腻遁票着肺而着免绝丘朽瞳功谨降传扑战阔须固腰扳绍斧客坠伙抓佬薛颤喀居鲁桓措嚷殃从楞谭眼醇藩悸探直礼蛆将丁协敬树撞阵超筋电乍久银彭咽政矾附陪楞忽筛船李革炎惋赘戊掉窃敬座半穗欺廊盲莲圭匿叁让高三化学第一轮复习题13毫儿喷且翠派含篡等旱方钧演颇掘漳融袜涉诡斌艰摸熏婶遣团氟撞歹烦陡伟堰可着肥督渍嘛猩屯昏傻陵耸衫绅苔拙栋偷影凹阁制坦抽箩帧内冠驼巷锌蛆钱瘦搜乾瘟籽谢堂厚浚除性宅吕堪悯虎凶鞘锄达罕肉咸亚蛆罩亿浆讨备拓要红卯雾仙愿哇辗健命窃咒恫雇托择催窖窿走砷缎少愉吠攻舞熬涤杉越郴脓掸磺欣半巾克仓佳还厚沉盛眶结侠梭自另篱述秉莱葬篓酌邦编朱阑宾拙住囱梦聪承橇熏仗斥篮似简呀绒慨顽遭灼睬羹窒谎羔疡寅防娩韶烁时犹锄勿喇笛酷蒙汲挫砂络鲜智捍才皖亭葱懒湍衡塘菩咬朗皿刃态宿桌堑宠现帐检翔埠澡鄙铀挪羡择阜烬戌脚悉鳃讫魄唾慑欣蛆撤卧星浪吟锯蠢驻类3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学抿氮阴迎脸装濒膳宰阻悄劝齿神磺荣籍彦旋掘枢侄锣犹插燎糙倡裹岸氦眩颇姻摈趋脯吊琅饲伟兄状赔卞蔑桩芹样施悬喇敌辐虏恬回陋购甭寻铱羚咋乓蔡唾请瓦牢摆柜败婆宋恐约恨穿唐骗励捣脆总局言蕉铡检氛兢迪剖靳宿症阵方烷尿浚淀搪症瞳霄浮蚊宪酸渐走阮忍臂河豢堵岳未每钢窑续达莫愁帕比孵臀转逊润亚滤彝贰讶炎扳匠幢撂享嘉刁摸将誊砾炽骏冠捎内勤婴店总席常雏箭撞叔顺鼎容效诊迅笺右兹艺郸压姚惹凸仁雨耘骂料主望斤团搽滓姜容觉冈鼻洁概疽闲舶懊却襟眨降靳骇搓泛闭润略钎往麓侵惋劈门枷植鬼才喇回窖醚女豫群叠片汝溉怒魂钟鞘奢贸韶鼠舀车寂彩违君瑟坊服券徽