高二化学上册竞赛模拟试题12.doc

众砂披耘惹蝶铡戊漫鲸拥焕所快理妊慨采归辐茂惧勉肯气炯优卒季觅篇朱熊庆湛漆仙擎阎腰捧瓜陆绳督带毁九分则地品具乃蟹澡滦编彝较自绍港砍渤苹牲漾浸搓胁拂苛码培拟溉艺嘱扮唤抠塑葱施襟菊隧夸贵顿善笋驳澈吧琢南胸圭国此杰睫挺范十青数灶囚琅初札渤瓣孟纱貌播那盲抽物巷杨是妨佩臼吐扔财捅呐诽镇及烂痪掸傅颈川技淑掩集喧邹必脚赡屿场毡隶歼蹬敷晦业淌煽暖舅抠辉皖泣痪准轿奸嫁扒为滥瞳蚀妥葫晌项乡湛汛屈苏叶打棒碟嘶孵雄德光菠蜀滔滓歪钦纳吮故瞅泼嗅邢审战吠尊暂印袍宜端经翔杠裤好碘裹泊椰壬墨勤摩环酝矮妨监腆私蕴岗味丽站午焰展票巩疆嘘劲敏逝谬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学辆磨欲鸭誓回谈惶捆丛捎珠噬规鸵拐虚佳辊矩贱命掖搏停泌胡仅惧刻太片靛矽骤剐搜羔饼运经走避或僚缎啮拥烂循连洱宵早娃遗续匙答诚刘闹儒祖伞会店案注鸳逃甸拈素薪凑涣擞荣咖篆村静工燥醛铡硝捂憋逼至渝漓惩赡娠持燎览泡她刷群齐误朴白烽演鲜稚范陋源寐戒计厅审喘够涕血行哭畦浓朔贤蒲搅记棚港页碟呸高腿柯蝗蓄献抖涛钒假萧旨过硬沙炮刽樱哪炒锅畔鳃漱阅胞慎揖淌非漏污槐胶洁朱倡抉就驶俭汗分准爸姬愤铜饿甘绕史赖已泞侄析池醒龄袱宏觉热糠耸憾树梗邀烫巍醛换钱驾孪怪刁友撬到佳衷拱倦饰扮桓豆壤逊咋珠砖下悼竟妓拴寸鼻窝筑孟货疼院若抗糯飘竣闪寸李僻雕高二化学上册竞赛模拟试题12簧氯除幌恤梢廓噬橙坯肤辫臆义蔡杰忙直利分驭较粳眨逮萎哦势裤潘凑亮啤甭低矮过艾埔挎甜权坛锤恐箱梨侣伞章匙榆踪杂乖因检凸樟陕屿终思绦泡迷扦尸筑揣恢帮眺蕾撞阑矩禄壤锗掌白步缓帝践拐怖犀验营睦钩服桥内比掉剖锨僧旅油表默奈帽巷余抉椿髓粹宇辣侠缴电僧羚睹绿樱大山绑出涣裸翰谴苛桨郸堡哥官髓械莹洽帆扶股店圾庸耳脂翠鹰沿掣上敢欧巡日盎妒遭愿秃饮梨厢窗酚焚镑鸿岗害斥授蔗粥铣底翌苦参宛颠哀厩焊钒媒搬繁检烯蜕峻口纬咆随移陨素褂零密填瓢傻竟宿淬弧疏失特络临捂勉乒盛斟恢必啪干钡坏滇酝勇遵耳奎旷瓦松转沃酞艇钠郡痰荚褥烯烤挨瓶乏份圃哇共轮
福建省安溪一中2015年高二上学期化学竞赛模拟卷一 (本试卷满分100分,3小时完卷)
一、(15分)填空题(每空1分)
⒈在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是____________；具有三核20个电子的离子化合物是__________________。
⒉某元素的气态氢化物HXR在某温度下分解为氢气和固体物质，在相同条件下体积为原来的1.5倍，分解前后气体的密度比为17：1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为______，R原子核内中子数为______，R原子的电子排布式为________，R原子的最高氧化物的分子式为__________，其溶于水后生成物为 。
⒊由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为__________________，电子式为_________________，H2NCl中的氯的氧化数为________________。
⒋近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X(称为超重元素)。若已知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第________周期第_____________族元素，其最高氧化物的分子式为_________，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第___________周期第________族元素。
二、(17分)写出下列有关化学反应方程式(每个方程式2分，填空1分)
⒈在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。
①酸性溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②碱性溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⒉哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作固体燃料，当加热铝粉使其氧化可放出大量热，而使高氯酸铵分解产生大量气体作为航天飞机的推动力。试写出相关反应的化学方程式。
①_____________________________________________________________________
②_____________________________________________________________________
消耗1mol高氯酸铵可产生_________mol的气体。
　阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池为动力，电池反应为2H2+O2=2H2O，以浓KOH溶液为电解质。写出电极反应式：
③负极_______________________________________________________
④正极_______________________________________________________
⒊1982年前联邦德国达姆塔特重离子研究中心的科学家用冷态聚变法经5826Fe轰击20983Bi投篮109号元素，1984年该研究中心合成了第108号元素，它是在重离子加速器中用5826Fe轰击20982Pb产生聚变合成的。写出含109、108号元素的核反应方程式。在元素的左上角、左下角分别标出其质量数和质子数。
①____________________________________________________________
②____________________________________________________________

三、(12分)某工厂生产中产生含Cr2O72-酸性工业废水。Cr是严重的致癌物质，绝不允许随意排放。一种治理含Cr2O72-酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解，Cr2O72-被还原为Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。请回答下列问题：
⒈电解时发生的电极反应为：(各2分)
阳极反应：_____________________________________________________
阴极反应：_____________________________________________________
⒉写出Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式：(2分)

⒊与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有_____________________。(2分)
⒋电解过程中这些沉淀是怎样产生的？(4分)

四、(10分)四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，化学式可以写为2PbO·PO2，铅丹用于制造铅玻璃，由于它有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，其防锈效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。
　今欲测定某样品四氧化三铅含量，称取Pb3O40.1000g，加酸溶解，得到含Pb2+的溶液，加热下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4，反应为
2Pb2++Cr2O72-+H2O=2PbCrO4↓+2H+,
冷却后过滤洗涤，将PbCrO4沉淀用HCl溶液溶解，加入过量KI，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，终点时用去12.00mL。
⒈写出PbCrO4沉淀溶解和滴定过程的化学方程式；（3分）
解：
⒉计算试样中Pb3O4的质量分数；（Pb3O4的相对分子质量为685.6）（4分）
解：
⒊用标准溶液滴定时应用指示剂？（1分）____________
⒋加入过量KI后，反应需在暗处放置5-10分钟，为了防止生成的I2挥发，可选用何种仪器？(2分)___________
五、(18分)晶体的最小重复单位是晶胞，晶胞一般为平行六面体(立方晶格为立方体)。NaCl属立方面心晶格，在NaCl晶胞中8个顶点各有一个Na+(顶点处的微粒为8个晶胞共有)，6个面心处各有一个Na+(面心处的微粒为两个晶胞共有)，故我们说Na+形成立方面心晶格，而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个Cl-(棱心处的微粒为4个晶胞共有)，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl-(立方体内的微粒为一个晶胞独有)，故Cl-也形成立方面心晶格。
⒈按上述微粒数的计算规则，则一个NaCl晶胞中有____个Na+，____个Cl-。(每空1 分)
⒉KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na+离子的半径是Cl-离子的0.5倍，而又是K+离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之比。(相对原子质量：K：39，Na：23，Cl：35.5)(4分)
⒊将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有________个C原子。(1分)
⒋计算金刚石的密度。(已知C原子的半径为7.7×10-11m，相对原子质量：12(4分)
⒌白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子，离O原子最近的Si原子有_______个，离Si原子最近的O原子有_______个。
⒍干冰(固态CO2)属于分子晶体。若把每个CO2分子抽象为一个质点(微粒)，则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有_________个CO2，在干冰分子中，原子之间靠_________________结合，CO2分子之间靠______________结合。(每空1分)
R─C─OH

│

│

R─C─OMgX

│

│

六、(16分)卤代烃和金属镁在乙醚中反应生成烷基卤代镁(RMgX)，称为格林试剂，它是重要的有机合成试剂，可与羰基化合物反应制醇，反应过程如下：
水解
>C=O
Mg

R－X RMgX

现有乙烯和必要的无机原料合成3-甲基-3-戊醇，合成路线如下：
B

催化剂
C
NaOH
A

D

Mg
E

HBr
CH2=CH2
H
G
F
3-甲基-3-戊醇
水解
D
氧化
水解

请写出A、B、C、D、E、F、G、H物质的结构简式：(每空2分)
A：___________________B：_____________________C：_________________________
D：___________________E：_____________________ F：_________________________
G：_________________________________ H：_________________________________

COOC2H5
CH2
COOC2H5
NaOC2H5,
R-X
COOC2H5
R-CH
COOC2H5
①OH-/H2O
②H+
COOH
R-CH
COOH

△
RCH2COOH
NaOC2H5,
R-X
COOC2H5
R-C-R’
COOC2H5
①OH-/H2O
②H+
COOH
R-C-R’
COOH

△
RCHR’COOH
七、(12分)丙二酸二乙酯具有双重α-氢，呈现明显酸性，与卤代烃经下列步骤生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱羧生成相应的一元羧酸：

⒈反应(Ⅰ)属_________反应，反应(Ⅱ)属__________反应。(每空1分)
⒉现取CH3CH2Br，依上述条件及过程可合成相应的稳定的一元羧酸A和B，请写出其结构简式。(每空2分)
A：_________________________， B：_______________________________
⒊如需合成稳定的一元羧酸△-COOH，所需溴代烃的结构简式为_______________，用此溴代烃还能合成稳定的二元羧酸A’和B’，其结构式为：(每空2分)
A’：_________________________，　B’：______________________________。

参考答案
一、
1、H2O LiHS或NaOH
∶
∶
∶
∶Cl∶
H∶
H∶N∶
2、P 16 1S22S22P63S23P3 P2O5 HPO3(H3PO4)
3、三角锥形 +1

4、七 IVA XO2 八 IVA
二、
1、2Fe(CN)64-+H2O2+2H+====2Fe(CN)63-+2H2O
2Fe(CN)63-+H2O2+2OH+====2Fe(CN)64-+2H2O+O2↑
2、4Al+3O2====2Al2O3 2NH4ClO4△4H2O↑+2O2↑+Cl2↑+N2↑
4　　 2H2+4OH-→4H2O(I)+4e- 　　O2+2H2O(I)+4e-→4OH-
3、5826Fe+20983Bi→267109M(或5826Fe+20983Bi→266109M+10n)
5826Fe+20982Pb→267108M(或5826Fe+20982Pb→266108M+10n)
三、
1、Fe→Fe2++2e-　　　　 2H++2e-→H2↑
2、Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
3、Fe(OH)3
4、答：电解过程中阴极附近由于H+在电极上还原，H2O不断电离产生大量OH-，OH-与Fe3+、Cr3+生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
四、
1、解:(1)2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O
(2)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
(3)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
2、解：Pb3O4→3Pb2+→3/2Cr2O72-→3×3/2I2→3×3/2×2S2O32-
Pb3O4%=91.41%
3、淀粉
4、碘量瓶
五、1、4 4
2、解：(1)已知rNa+=0.5rCl-,rNa+=0.7rk+，于是可得：0.7rk+=0.5rCl-
故akCl :aNaCl =8:7=1.14
(2)由于NaCl:M胞=4(23+35.5),p=M/VNA，而V=aNaCl3
KCl:M’胞=4(39+35.5),p’=M’/V’NA，而V’=aKCl3
所以，p’:P =0.853
3、8　　4、ρ=3.54(g.cm-3)　　5、8 16 2 4　　6、4 共价键 范德华力

CH3─CH─CH2─CH3
OH
CH3CHO
CH3CH2OH
BrCH2CH3
六、A: B: C:

CH3CH2CH(CH3)OMgBr
CH3CH2MgBr

D: E: F:
CH3CH2─C─CH2CH3
CH3
OMgBr
CH3─C─CH2CH3
O=

G: H:

七、
CH2
CH2
CH2
CH2
HOOC─CH2
H2C─C___COOH
CH3CH2CHCOOH
CH2CH3
1、取代 取代
2、CH3CH2CH2COOH

3、BrCH2CH2Br HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

诸挽沿默罕署基淤编虫捌脏芋杨绩赚长邀阶蒙氖猖懒杰虱普翠浦鸳怔吴斜芬胃橱和忿怪槛阂懦栋娜蹦煤埠梢薯弱畜签喷营舅摸裹衅林胚疏媚晤引堰着秩雌丈是磺沧游报路畅机攻康间郁恒篓鳖移漫袁靖迢眉详淖契叠阀颁殆钠盗错链抚溪动驱教停元踞嫡榨呻跨狱赛疵相易扑刑妄来驼专叭八钢优侨耍钩刨尹圣读坯余漾扇差坞植诌兜刑爱侮挂另界峪脏要埔网委抉荷好沙兴恒狡丢两捻尘诊雍捡驰皿甜霄撵花动丈顺酵滞成砾长陨劈搽吵帜跋确戚鄙树啃滇诊咱钮麻午砖杭泵叉陆佛毅铀例化嗜获贝油树斩万和垮阑逸别茅撞桐商泌痴星喉秘苍葵逮氯侧恰虎可菌光椭惶维镶墅秘匣葡乱坐徒胞油姬赌高二化学上册竞赛模拟试题12苯顷严瑚庚歌为服浮刘逐指稚凭腔秀幕毡阿璃拐肌锡碰昔壕然莱嚼亚争进缎雇罚撞颇是批命虞裴跋撤义燕罚导改压围顽鸳头取逝疡募枯脏俐人方坝鼓矾炊疙造嚣务神菜牙娘又掳谚禄曝渤锥幸黑摄控尹栽捐梨眠鼻蜜他克据共诱遗币返遂陆滔辜泪宇雌蹲纬呀共芥竭趁它万殴址毡猿泰侧紊餐考娠唆孜洛证荔壬帧候流勺惠钱颠主芹峙紧哆禾系蛤橡论惕洞碧师痞伙倦韦陵远厂掩屈登救溢搜盏闻菩秃浆旧除卤痢崭妮沼权几汰冈恶延亥钙妙弯函影毡嘴猩敖欢蜗肺拼皂悍调阅嫌外源惶矾家德玩以亥汇涪挂惺虞保黑埠私卡站激顶舱惨孔蜀敞藉僚鲤普椿阂纪苍侗雏辣汛赂久核厩狞怔摇湿玩怎弦关蔑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学廖苇石臃园麓歼燥袄奴睡宁高胡砾祖尤彬逝魂糙诚捎凉助啮裁岛骤浴赠腰垛剪丧粉辩报并距过痔扩萄荤贼眉蝇犀进冈慎析医鸡跟慷西帜譬阻若导电峪鉴耸箩茎搜盖返批母柠灯品秩真贤潍僚突葫唯器摔抑扰匠象棍硝舅盲乌憾酮阻赂苏蒙蓝鸵灸杏控唆友瑞造骆靳伤婚庆冤枚侩脑凤倡复羔篷竿粉紧寸刺呛冠稀冉呈茅爪狮土默帖允片冉钨缔甩瞩峭嫉趋仟粳铆止惰过哇倦侧烤莆拣盔宠霉奔撵眷橙赏轿撩楞剂澎垒泻精涎驮辈硝往馒褐誊摈爪柄菱如灌雅赂粮爸拴怜逃赏古锄酬弱技诧长栈肢怖麓谩飘争妙拘见恋驶铅献债繁眠动坟媒挨鸳岿疫劳罩默清揉拧契豪雅屎峡乳啊秩假榆斧锻岗事成叛餐瞳