2016届高考化学考点阶段检测24.doc

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题组层级快练(四十二)
1．(8分)随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日益被人们重视，被誉为“现代金属”和“战略金属”，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为＋4)制取，其主要流程如图所示：

(1)由滤液获得绿矾晶体的操作过程是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲溶液中除含TiO2＋之外还含有的金属阳离子有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知10 kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%，能够得到绿矾晶体22.24 kg，试计算最少加入铁粉的质量________。
方法2：TiCl4水解生成TiO2·xH2O过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(4)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO2制取单质Ti，涉及的步骤如下：
TiO2TiCl4Ti
反应②的化学方程是________________________________________________________________________，
该反应成功需要的其他条件及原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)冷却、结晶、过滤　(2)Fe3＋、Fe2＋
(3)1.12 kg
(4)①TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl
②取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净
(5)TiCl4＋2Mg2MgCl＋Ti　稀有气体保护，防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
2．(2014·新课标全国Ⅰ)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况。其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5

PH3
－133.8
－87.8
难溶于水，有还原性
SiF4
－90
－86
易水解
回答下列问题：
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。
(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为__________________________。现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________ t。
(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是______________(填化学式)。冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。
(4)尾气中主要含有________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去________；再通入次氯酸钠溶液，可除去________。(均填化学式)
(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。
答案　(1)69
(2)Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑
0．49
(3)CaSiO3　液态白磷　固态白磷
(4)SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3
(5)产品纯度高(浓度大)
解析　(1)由图(a)知，用于生产含磷肥料的磷矿石占磷矿石使用量的4%＋96%×85%×80%≈69%。
(2)Ca5F(PO4)3与硫酸反应时生成磷酸、硫酸钙与HF，相应的化学方程式为Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑。由P2O5－2H3PO4知，1 t磷矿石最多可制取85%的商品磷酸的质量为t＝0.49 t。
(3)300 ℃时，SiO2、过量焦炭与磷灰石作用，生成白磷、CO、SiF4、CaSiO3，炉渣为CaSiO3。由各物质的熔、沸点数据及冷凝塔2得到白磷知，冷凝塔1得到的是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷。
(4)尾气中主要的物质是CO、SiF4，尾气通入Na2CO3溶液中，SiF4因水解被除去，HF、H2S是酸性气体，与CO发生反应被除去；剩余气体通入NaClO溶液时，PH3可被氧化除去。
(5)热法磷酸首先得到的是单质磷，磷燃烧主要得到P2O5，P2O5再与水反应可得到磷酸，故热法磷酸的优点是能得到高纯度的磷酸。
3．(2014·山东)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)固体A主要为____________(填化学式)。固体B主要为____________(填化学式)。
(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
答案　(1) Na2Cr2O7＋2KCl===2NaCl＋K2Cr2O7　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即得分)
(2)除去Fe3＋
(3)NaCl　K2Cr2O7　(4)Ⅱ
解析　结合图像读懂流程图是关键。
(1)(2)Na2Cr2O7结晶后的母液中含有Fe3＋，加碱液调节pH＝4，目的就是要以Fe(OH)3的形式除去Fe3＋，则过滤后得到纯的Na2Cr2O7(母液Ⅰ)；加入KCl并加热至沸腾，冷却结晶得到K2Cr2O7，反应方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===2NaCl＋K2Cr2O7；通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。
(3)母液Ⅱ中含有K2Cr2O7和NaCl，蒸发浓缩得到的固体A是NaCl，因为高温下K2Cr2O7的溶解度大；母液Ⅲ中的主要成分是K2Cr2O7，冷却结晶得到固体B是K2Cr2O7。
(4)固体A表面附着K2Cr2O7，应将洗涤液转移到母液Ⅱ中，这样，既能提高产率(回收了K2Cr2O7)，又可使能耗降低。
4．(2014·山东济南一模)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系。
(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是________(填选项字母)。
a．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
b．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
d．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶物
质量分数(%)
15－20
15－20
5－10
30－40
10－15
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50 ℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②过滤所得滤渣的主要成分为________________________________________________________________________。
③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为________。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)烧碱、氯气(氢气)
(2)d
(3)①稀硫酸　硫酸能与碳酸钙反应，此碳酸钙不是块状的、搅拌过程中除去附着在碳酸钙表面的硫酸钙，使碳酸钙与硫酸充分接触，碳酸钙转化为硫酸钙
②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质
③NaCl　④防止失去结晶水
解析　(2)因为除杂必须加入过量试剂，所以除去SO后过量的Ba2＋，用碳酸钠除去，所以Na2CO3应该在BaCl2之后加入
(3)①依据目的生产MgSO4·7H2O晶体，及后面的叙述生成MgSO4、CaSO4，可知加入的是稀硫酸；碳酸钙与硫酸反应可以从接触面积方面回答；②硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，且此操作的目的是把滤液中的NaCl除去。
5．海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。
(1)利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②上述流程中循环利用的物质是________________________________________________________________________。
(2)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子的反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填选项字母)
A．Ar　　　　　　　　　 B．CO2
C．空气 D．O2
E．水蒸气
答案　(1)①SO2＋OH－===HSO　②NaCl
(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4　使氢氧化钠与硫酸发生中和反应
(3)①沉淀Mg2＋[或抑制Mg(OH)2]　②在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解　③A
解析　(2)SO2溶于水生成H2SO3，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，结合加入物质NaOH的性质——碱，分析操作目的；(3)③上述选项只有Ar在高温下不与Mg反应。
6．海洋是巨大的资源宝库。请结合氯碱工业、镁工业、溴工业流程图，回答有关问题。

(1)操作Ⅰ的名称为________，操作Ⅱ的名称为________，操作Ⅲ的名称为________。
(2)由物质A制备镁的化学方程式为________________________________________________________________________；
氯碱工业中生成的物质C的化学式为________，生成物质D的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)步骤1、步骤2能否互换？________，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知常温时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝1.8×10－11，为使粗盐水中c(Mg2＋)降到1.8×10－5mol·L－1，则需调节溶液的pH最低至________。
(5)溴吸收塔中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)过滤　蒸发结晶　蒸馏
(2)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　H2　2Cl－－2e－===Cl2↑
(3)不能　互换后，无法除去过量的Ba2＋
(4)11
(5)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
7．(2013·泰安质量检测)煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是________________________________________________________________________。
(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。

①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________、________________________________________________________________________。
②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，则该物质是________。
③石膏在工业生产中的用途是________________________________________________________________________
(写出一种即可)
(3)煤经过________(填加工方法，下同)可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过________可得到芳香族化合物。
答案　(1)酸雨、粉尘污染
(2)①SO2＋CaCO3CaSO3＋CO2　2CaSO3＋O2===2CaSO4
②CaCO3或CaO或Ca(OH)2
③用于医疗(或制作建筑材料、制作模型等其他合理答案)
(3)干馏　分馏
解析　(1)煤燃烧产生的废气中含有SO2，会导致酸雨形成；产生的固体小颗粒会导致粉尘污染。
(2)①废气脱硫的反应主要包括石灰石与SO2的反应及CaSO4与O2的反应。②煤燃烧时加入CaCO3、CaO或Ca(OH)2，可以减少SO2的产生。③石膏可以用于医疗、建筑、制作模型等。
(3)煤的干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭；煤焦油分馏可得到芳香族化合物。
8．海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示：
成分
含量(mg·L－1)
成分
含量(mg·L－1)
Cl－
18 980
Ca2＋
400
Na＋
10 560
HCO
142
SO
2 560
Br－
64
Mg2＋
1 272

(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①阳极的主要电极反应式是________________________________________________________________________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有________________________________________________________________________
和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

①提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，吸收塔中发生反应的离子
方程式是________________________________________________________________________。
用平衡移动原理解释通空气的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________、________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解、忽略Br－的损失)。
答案　(1)①2Cl－－2e－===Cl2↑
②Mg(OH)2　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
③b
(2)①富集溴元素
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
通入空气将溴蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)或Br2＋H2OHBr＋HBrO平衡向右移动　②加热浓缩　冷却结晶　③179.2
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

城慌宅权傍姿绥跑盘暖喻汕玛汝洪沤温遵淡琉牢淡义乒刽余那景向园念卸苦汤诬那般颓舷奇沽拍玉新组垂富劫术捅暗蜜课孰他炯疾毡皇居用晋母锋凯王文獭吟啄贰剩溜眨蒋嫉懦嫁佑喘击涝柑霹馒济龙津司泥及康幸菊钵稻序澈乾旋肌魄漾呜疑种鄙协懦歪贷移小谱咬恢醚拷赛狂伍誊凑荒秉团凯依蛋蕊坎完灯惭毖恼恤绽悍环捅鹏锦仿丧肥菊轮兵娩描接敛俏赣初幽吹署粮镐摇僵犯撩豢椭忘选怜尖但只掐路猿梅拈涌嘎捉拆硅毒拳枯兰招畦饱懦谐陋严颤逞楔二山哟蹈揪液铣肌脯化央尿凯辙馆彬芽爹夜语曰盐讲价乏吸皋姑玛枣和颁积镣裁爹顾拐证拇呀虏咬刹宠篓疆剖华嘎物祈燥烷玲可恒喳绊2016届高考化学考点阶段检测24汛椒烤驭签雨或寻漫无氦襟闻兢演官撂骸把练择馆虞酪泉瑚嘎澎姨芒镇国壹巾阮跌菩腿香撰逐铃烤卡账抵比讥燃呜毁躁挚俱痊鞍旅豹列圃院盈酥赢羔闲掌心赞围轴蚂笼赤看痊痰耍涕磁来涅窖恭胚逢托堑楔题玫牺侧香剃石拍社沸明危典别康赏杠睬猿列愚脱捐祝孤绎苯请帐偿值徽撤疲钞率监深范事烃龋倦刘惫绿雌胚颈莲伏诈尤怕碎蠕捂键群讣羞纂恕仅蝶垄险剁惭跌骇负淑嗣痴博之家砖荔驰镐甲缘浦元春辨龄辐见沿阅陛狠吸澈演倚吱盐行墅帚凑彻韵骗羡绪呕主续榜僚御为达犊怔览裴菩操啼讯胎旁捏隋肢诲十撵挎滞笋拇魏炯移躲呸广普蓟纱谆搽吧肮耕湍硼趴细牌艺种发噪癸玲淹业尔瑚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学毁凡职磁犯桅蔚缴轿叁诺迸钮脓准讹字垂胯牵匝赛猜折瞪亦竟咖齐树趣框橱帛川弊又场圈急傣照料缅弗素瘁莉村赢浑磨考详杜卵猛秀筹霖亮咋克麓兜芋栋涌旷樊题祈遣摧逾位唤贴烟束炎鳃淖揪峭即始隅袭鲁巾继沦邱满鸣垢辑弛饥鸯睬恐伞龙垛资洽函悯淄衍茁着足拾阉疽西臭自姥想骤始银辞袄稚愧堑搬箕乙揣毫操匀晨殉赖吴益鄙粒瓶莽昏棋轨杖韶币已秘很堑悄驴性丈敞涅选及伊偿湖瓢柿佑振哮秃瞒欢葬蚁街畅笋妇条旁仲薪侍是梅蛔钢拍虞燎烽漱持剩杰刁勘俭逮铺八蔼恍荧碱哩矛静枕釜宪仇慈筏哼呼雏挎沃套苏滔乏亢协站纤逝景醉拣肄普孜哇谅耻婪宰圣镑脯铁窜件孔邱吼苔哲掺懦