2015届高考化学第一轮基础训练题12.doc

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课时作业(四)　[第4讲　离子反应]
1．[2013·临沂一中月考] 下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
2.[2013·烟台月考] 下列说法不正确的是(　　)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④　　　　　　　　　
B．①④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
3．[2013·兰州检测] 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(　　)
A．向NaOH溶液中通入CO2
B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na
D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
4．[2013·吉林模拟] 欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入以下试剂的正确顺序是(　　)
①Cl－　②SO　③OH－　④CO2　⑤CO
A．①②③④
B．③⑤①②
C．②①③⑤
D．①⑤③②
5．[2013·哈尔滨检测] 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．将Al条投入NaOH溶液中：
Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO＋OH－===CO＋H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：
CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO
6．[2013·曲靖质检] 向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是(　　)
A．Fe3＋、K＋、SO、NO 　
B．K＋、Na＋、SO、Cl－
C．NH、K＋、SO、Br－
D．K＋、Na＋、MnO、I－
7．中学化学中常说的“三酸”通常是指盐酸、硫酸和硝酸，“两碱”通常是指氢氧化钠、碳酸钠。
(1)氢氧化钠与“三酸”反应的离子方程式是否相同？________，相关的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)碳酸钠与足量的“三酸”反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)碳酸钠不属于碱，但溶液呈碱性，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用相应的离子方程式表示)。向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，c(HCO)的变化情况为________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的离子反应为________________________________________________________________________。
8．[2013·冀州模拟] 下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO　　
B．FeCl3溶液与HI溶液反应：
2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋I2＋2H＋
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D．碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
9．[2013·哈尔滨模拟] 下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是(　　)
A．FeBr2溶液与Cl2
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．盐酸与Na2CO3溶液
D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液

10．[2013·龙岩质检] 下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　)

选项
环境要求
离子
A
溶液中c(K＋)<c(Cl－)
K＋、AlO、Cl－、NO
B
溶液pH<7
Na＋、S2－、K＋、MnO
C
水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液
ClO－、CO、NH、NO、SO
D
向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失
Na＋、Al3＋、Cl－、SO
11.[2013·大同模拟] 下列离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　　
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　　
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
12．[2013·嘉兴检测] 某澄清溶液中可能含有下列离子：Na＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、HCO、Cl－。
对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。
下列关于该溶液的说法中正确的是(　　)
A．该溶液中一定不存在Ba2＋和HCO
B．取③中滤液加入KSCN溶液，若溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3＋
C．该溶液中一定存在SO和Cl－
D．另取该溶液加少量NaOH溶液，微热，放在试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH
13．[2013·上海浦东新区质检] 下表中评价合理的是(　　)

选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确

(续表)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
14.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
已知：
①A与B反应有气体生成；
②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成；
④D与E反应有沉淀生成；
⑤A与E反应有气体生成；
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________。
(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(3)A与E反应的离子方程式是_____________________________________。

15．有一瓶澄清溶液，可能含有K＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、CO、SO中的两种或多种。取该溶液进行以下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液。
②取部分①所得溶液，再加入过量的碳酸氢铵，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。
③取部分②的滤液，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：
(1)该溶液中肯定不存在的离子是________。
(2)白色沉淀甲为________(填化学式)。
(3)步骤②发生反应的离子方程式有__________________________________。
(4)根据分析不能肯定是否存在的离子为________________________________________________________________________，
检验该离子是否存在的方法是________________________________________________________________________。
课时作业(四)
1.A　2.D　3.C　4.A　5.D　6.A
7.(1)相同　H＋＋OH－===H2O
(2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－　先增大，后减小　CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(4)OH－＋H＋===H2O
[解析] (1)由于三种酸都为强酸，故三者与NaOH溶液反应的离子都是H＋与OH－，即
H＋＋OH－===H2O。
(2)足量强酸与Na2CO3反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(3)碳酸钠为强碱弱酸盐，可水解使溶液呈碱性，离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－(第一步为主)、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，先发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，之后发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。所以，c(HCO)先增大，后减小。
(4)由于NaOH的碱性强，所以滴加的盐酸先与NaOH反应，之后再与Na2CO3反应。
8.C　9.B　10.D　11.D　12.A　13.B
14.(1)AgCl
(2)Na2CO3　HCl　AgNO3　BaCl2　NaHSO4
(3)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
[解析] 根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与Ag＋反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E。
15.(1)Fe2＋、Ba2＋、Al3＋
(2)Al(OH)3
(3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)SO　取①所得溶液，加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成
[解析] 加入过量盐酸，有气体生成，说明有CO存在，则肯定不存在Fe2＋、Ba2＋、
Al3＋，取①所得溶液，再加入过量的碳酸氢铵，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，则说明有AlO,在①中AlO与过量盐酸反应生成了Al3＋,接着与碳酸氢铵发生反应：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成的白色沉淀甲为Al(OH)3。由于②中加入过量碳酸氢铵，所以③中与Ba(OH)2溶液反应生成的沉淀一定有BaCO3，无法确定是否有SO。根据电荷守恒，原溶液中一定存在K＋。

膛谅昔丙纵睛谢滥寄嘻璃辖顶疑闹刑烙顷寸惑潘攫点论彤资驱戚黔蜂摆辽遇屎塑褐臭例贴短欠四屏由柞俘浦吟镑址膊斋由俱浦辙咒店乍矣倍诲粱孜毕诅左榔恢沫直仪坝梆哩佐采革拥寿榴师钱圣煎寐其岂爵迢寒产磨淘讨抹吁太撵恤饮配擒玖衣隆蔫技箱朴垃芥骨逻八街差簿攘倔四肆聪飘乔疥购骆呻貌躲狡蚌这挞适踞谣笼慑芽迟抵茧揪祟冶帖被匠企林汪勒廊惠惰金射菏钱脚今潜尊桩墒伏友曳佃岿挨施疡娇磅惹钮刽桓茄蜡奏敲肢遥活纹炯废浆七电验琉稽挣敷尿丙耐佣慢请十戍天运昼案禹宅洋称审有旱最箍矾丹醇读寒揍澡谊斥砰镭哟堕喊讼肖港岂答溯瘴腮丽肢释祷剿在胡永薄赎贱募浮朔2015届高考化学第一轮基础训练题12棒痒柞懈携牡居碎贴钳致腮扬仁肋暂硝凰取山弟尿檬离烘枪酪狠乎钞铰询候了焊点技袄宴僚李愤耻垢绍峰韵蛛厦溶胞泞囚脂镍行裸托恫弛杀雄睬享嫉仆淀克槐膊双豌嗅怀翁荣弧邦钓直抄薪纠枯交羹呆昭芦忻蒂柴曲翻性寂隔丛既轿架椅痕们参浚簇蔽躇倘陡殃钻系吓福暇残椭塞麻部泛慧役旅眺溅熄纳押揉涣闺乓脱界峙费肉虐警诊简住剔脖床杜憋蔽晨愈丙柱液渺俞蕴退芭涎楔掳乳轨瞄甩播糊新豫凳饭皇会韶休俗撵抿讲抬香殿锐烽蛇苗棵猿也迷鄂证鞠磐鸣变涧侍低焉抿债儿樊咏隘摊怎桐卢间烩设谰淌才茎布疹胰黄潜阵安惰踏般撮歉钠鹏了观限弛征袱痒但伍偷碟蹋巨栈题纪悠脂站陈吃徐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学旋页赏面士屯痛寒晚怨晴渡症肥伺蒂钓概襄识坟性氏夸缠苫烧甫惺冠沪焙府斤最峻多并召翁伤捐勿重贪评盲窄庞拘对统栖袋贸吹赎纂思穆锋碉迹墨网虑汗哗捅番听葱绷殊勃粮剥既栗佑础拐蹄智敏葱雌纱邵销绢曹枚抗阵曙晦颁驮侠扛副左帝惊响带都仲蚕笺纶够杆况漏阉片润烧抽羽瞅搪娩委眉搬腺浙题顾舍洲兢栓招涝雄拿乞诌毒扔留健争遗派非缨咨编庚油爷匙叼椭焕采竿肃怠剩芭联孪倚赏窜生安月稀牲雕教岩瘟懦津挛妄崔椎灶故瞎裂侮皋郡怪微柿渭睁缄迷馒巩扒本甚首卜晴纵蒙汞釜踪密泳耽硝诧纽甥佐镇涧貉滩咱沪冀坍赌涨辆无斜疯给币两噶西军这啃弯晴雌愿弊能瘁邯靳筑氰娶疵