2015届高考化学第一轮基础训练题2.doc

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45分钟单元基础训练卷(二)
[考查范围：第二单元　分值：100分]

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是(　　)
A．水玻璃—混合物　氨水—弱碱
B．油脂—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物
C．二氧化硅—半导体材料　硅单质—光纤材料
D．高锰酸钾溶液—氧化性　碳酸钠溶液—碱性
2．下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是(　　)
A．用明矾净水
B．用“84消毒液(有效成分为NaClO)”消毒
C．用食盐腌渍食物
D．用小苏打治疗胃酸过多
3．下列说法正确的是(　　)
①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；
②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；
③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；
④0.1 mol·L－1 NaOH溶液与0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH相同；
⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊
A．①③④　　　　　　B．①②④
C．②③⑤ D．③④⑤
4．英国的两名科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因为在石墨烯方面的“突破性实验”获得了2010年的诺贝尔物理学奖。石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的，是已知材料中最薄的，是已知导体中传递电子最快的。下列关于石墨烯的说法正确的是(　　)

图D2­1
A．石墨烯是新发明的一种化合物
B．石墨烯属于盐
C．石墨烯具有与石墨相同的性质
D．石墨烯属于单质
5．根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 (　　)
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2===S↓＋2HI
A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2
B．Cl2>Fe3＋>I2>S
C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2
D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S
6．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
7．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋　　
B．实验室吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　　
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
8．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是(　　)
A．该反应中还原剂是S2O
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO
D．上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2
9．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。下列判断合理的是(　　)
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀硝酸在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
10．卫生部曾发布公告：禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是(　　)
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：
(1)上述反应中，x的数值是________，根据是_______________________________________；
y的数值是________，根据是________________________________________________。
(2)根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为____________。
(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是____________。
a．NaCl b．H2O2
c．NH4Cl d．浓硫酸
所发生反应的离子方程式为：_________________________________________________。

12．(13分)如图D2­2(a)是实验室制取气体的一种发生装置。

图D2­2
(1)若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和__________(物质名称)反应外，还能选择________(填物质的化学式)和水反应，写出后一个反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)用排空气法收集H2，可选择图(b)中的甲装置，收集时气体应从________口进气。(填“a”或“b”)
(3)实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用(a)、(b)装置组合制取氯气，反应方程式如下：
KMnO4＋HCl===KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O
①配平上述反应方程式(在空格里填上适合的化学计量数)。
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为________________________________________________________________________，发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作________________，____________(填写两种即可)。
13．(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用图D2­3表达。

图D2­3
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：__________________________________________________________，
其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为
________CuO＋________NH4Cl________Cu＋________CuCl2＋N2↑＋________H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是____________(填元素名称)，氧化剂是__________(填化学式)。
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应的化学方程式为
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，
10C＋P4O10===P4＋10CO。
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
14．(13分)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子
NH、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH－、NO、SO
取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是______________________________________________________________________，对应的离子方程式为________________________________________________________。
(2)乙是____________________________________________________，设计实验确定乙的物质组成___________________________________________________________________(若乙已确定，则不填该空)。
45分钟单元基础训练卷(二)
1．D　2.B　3.C　4.D　5.B　6.B　7.B　8.B　9.B　10.C　
11．(1)2　原子(或碘原子)守恒(或得失电子守恒)
4　电荷守恒(或氧原子守恒和氢原子守恒)
(2)食醋(或醋，答醋酸不可以)
(3)c　NH＋NO===N2↑＋2H2O
12．(1)过氧化氢溶液　Na2O2(其他合理答案也可)
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)a
(3)①2　16　2　2　5　8
②吸收多余的氯气，防止污染空气
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)洗气瓶　安全瓶(其他合理答案也可)
13．(1)C＋H2O(g)CO＋H2(合理即可)　氧化
(2)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
②氮　CuO
(3)20
14．(1)NaOH　先生成白色沉淀，继续滴加，白色沉淀消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)(NH4)2SO4或NH4NO3　取乙溶液于小试管中，加入适量BaCl2溶液，若有白色沉淀析出，则乙是(NH4)2SO4，若无明显现象，则乙是NH4NO3

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