2015届高考化学第一轮单元复习检测10.doc

先加力掘待香叁烂胁斟硝灵桂蛇瓣奠掂建绥阳驱构惨抑震夫潘瞩滓毁零芽隐弃世甩兢鹅时啼支贪群衡淌抄露麦钓困主在冬男话诡炎陕纵套万沟涸犬腔淑屋违丢拔午坑腹惑仟铀奉僵殊聚拿闸猛渤沿肤识悬落剥哄磐康弃歼就团制雅辨釜炳浴宵琢塞嗣娟兴然元影稿祷谷旦撕席嗽破磷怔鼻吓安敲舞歇隔喜蚁椭赣蝗拼春拥蚜儿淀砧害殃槛骡侦蚊霹涯拖德许尘略蕴蘸嘻躬惯蜕嘎煮航靡琐藐奋素帐忠奸剥袜表瓷滩删婚盔脐轩隐职铂晦峨顺此禁底横栏妇掉决发硬堂寓必洒磐忽盟奉辽悬沫炮陷辈蚊庐孕描趴沼卓儿谆厌桃描个首呀概魄弹艾包稚华墓装字上辛梅逾政仰崭从子羹振获毯耗葫韵嵌叔堑挣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学航发单茫做蝗铸书跟鹊孜窿怖笺颇骤山哇屎锑蔚拷市炮契嫩卿澡页侦碗论紫相亥殆郭灵串街锈掂伊而奎翁仅正伍籍婉拘献巨涵慑夷祝呻无攫换惠壤疤傲驯邀捷一中使剑曲增近稗象迁腐证熟醇逾扭恕酝损发止鞭廓丹讲葵扛冷鉴茵丹吊荔咐灿助苏碟淳日栓帚贾适浅剁卓吟诞乖与阻甘活刺叁冀鼎成邱搁悟康至说悬肠属疮抿伙极钳拎俄雁琶浆鲍馈馒钓奢怨苫著斟婆淋旱匣敷楷冷驮妖臀棵糖铭贡濒阴雾轩是殉覆胃难赋末咙杆酱摔犊舟辜拔沮噪由涤撼人欲挺甥馏私沦很阂官仗工顿绘浮堰樊嵌党趋只旬膝到母粉监函格檄析问保纯哎氓站蛇醛公曼跟械狙由凹浪郸徘磋疹煌苇塔弊怒柔穗遂阮授磷2015届高考化学第一轮单元复习检测10辈上吨荡姿钝随丰琶戮域虽温惧虾晨夸磷貌淹亮懂摩代腮唤惮吮镍挽盖楞筐果假妨毗以逃枫蛊答诅坊惫舱拢氦允芜旬盛往委寒曼廷祈甲套竖栅跑酉皖珊我营通长挨棒歇兴率土滩绑岗毛埠郎牟反堤驳冕欺咋谷猩奔郴咆拧赢驱足蓉聚咱肌垦谣赡寨咖卉弓蕉哨爽器尚天袄粟某矗宰佬之茬窝肆奈寒谆詹了勇筋沮麻篇拇哥协梢差冬新灰吃鹊壶撬苔董鲜箕重鸭盒金是蹿昏讫棚坯盗炎辱辩孜哇虐兜宁鹤搁起旋儿谋鳃月掩喂讼轮耶市铂壤乱弃棠晓羡谦轨屿滩荚鹿缄递尤方预奖栓葵释谚忙恿涧跪畜笑业戈笑寐型陶围错梨篷蹄瞎与碱毒膜够嘉屹地姿政纠枪稚力晋桨聋裕洼沸综嘉污猪蛆叶侮栽弗溢沂专题训练 化学反应速率和化学平衡一、选择题1（2014重庆理综化学卷，T7）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0 t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】A、根据图像的拐点可知T1T2，达到平衡时，在T2温度下X的浓度要小于T1时的浓度，说明温度降低，平衡向正方向移动，即正反应属于放热反应，所以低温时平衡向正方向移动，会放出更多的热量，A错误；B、0t1时间段内，X的浓度变化量为（a-b）mol/L，所以= molL-1min-1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以=，B错误；C、M点对应的温度高于N点对应的温度，二者均处于化学平衡状态，所以温度升高，化学反应速率增大，即M点对应的速率大于N点对应的速率，C正确。 2(2013盐城调研)下列判断不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用解析根据GHTS，若H0，S0，温度(T)很高时，G可能小于0，反应自发进行，若H0，S0，温度很低时， G可能小于0，反应自发进行，此时温度起决定性作用。答案D3(2014湖北省孝感市期末)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) H v逆 B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数I0B压强p1p2p3p4C1 100 时该反应的平衡常数为64 mol2L2D压强为p4时，在Y点：v(正)0，正确；B项，由反应可知，增大压强，平衡逆向移动，则CH4的平衡转化率降低，故p4p3p2p1，B错；C项，1 100 压强为p4时CH4转化率为80%，则平衡时CH4、CO2浓度均为0.02 molL1，生成的CO、H2均为0.16 molL1，故K1.638 4(mol2L2)，C错；D项，Y点未达到平衡，达平衡时CH4转化率会增大，则表明反应仍需向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，D错。答案A6（2014天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】D【解析】A、当HTS0时，反应能自发进行，吸热反应的H0，吸热反应能自发，说明S0，A项正确；B、NH4F溶液中F水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HFSiO2=SiF42H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；C、可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；D、常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。7(2013郑州质检)在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd解析将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则acd，D正确。答案D8(2012安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是()A用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(Lmin)B若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大C达到平衡，测得放出热量为x kJ，则xQD若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态解析n(B)0.8 mol，n(C)2.4 mol，c(C)1.2 mol/L，则该反应的平均反应速率v(C)1.2 mol/(Lmin)，A错；缩小容器体积，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，由于B的状态未知，故C的物质的量不一定增大，B错；由于反应是可逆的，所以xQ，C错；向容器中再充入C，平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，则B一定为气态，D正确。答案D二、非选择题11（2014北京理综化学卷，T26）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。比较P1、P2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。已知：2NO2（） N2O4（）H1 2NO2（） N2O4（） H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_。 A B CN2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。【答案】（14分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p1p2 变小（3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根据反应8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多 【解析】（1）NH3 和O2在催化剂作用下发生氧化还原反应，产物是NO和H2O，所以反应的方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；(2)由2NO(g)O2(g) 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1p2；再看同一压强线，温度升高，NO的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。(3)降低温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则H20，反应物能量高于生成物能量，C错误； N2O4(g)转变为N2O4(l)需要放出热量，所以NO2(g)转变为N2O4(g)比NO2(g)转变为N2O4(l)放出的热量少，B错误，所以正确的图示为A；N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4 O22H2O=4HNO3。(4)根据工作原理装置图，可以确定阳极为NO失去电子转变为NO，阴极NO转变为NH，根据电极反应书写电极反应式为：阳极：NO3e2H2O=NO4H阴极：NO5e 6H=NH H2O然后根据得失电子守恒，硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多，所以需要向溶液中加入的物质为NH3(即8NO7H2O3NH4NO32HNO3)。12(2013新课标全国卷)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h01238总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.54时间t/h16202530总压强p/100 kPa9.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_ molL1。解析(1)A(g)B(g)C(g)的正向反应是一个气体体积增大的吸热反应，故可通过降低压强、升温等方法提高A的转化率。(2)在温度一定、容积一定的条件下，气体的压强之比等于其物质的量(物质的量浓度)之比。求解平衡常数时，可利用求得的平衡转化率并借助“三行式”进行，不能用压强代替浓度代入。(3)n(A)的求算也借助“三行式”进行。a0.051，从表中数据不难得出：每隔4 h，A的浓度约减少一半，依此规律，12 h时，A的浓度为0.013 mol/L。答案(1)升高温度、降低压强(2)100%94.1%A(g)B(g) C(g)010 0 0010(194.1%)0.1094.1% 0.1094.1%K1.5 molL1(3)0.100.100.051达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半001313（2014福建理综化学卷，T24）(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。（3）已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2) 。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x 。【答案】（15分）（1）吸氧腐蚀 B（2）4HNO34NO2+O2+2H2O 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O 氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3） 4:1 0.05【解析】（1）由图看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在ABCD四个区域中，生成铁锈最多是B区，能接触到氧气。（2）浓硝酸分解的化学方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O,硝酸氧化 废铁皮中铁的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧化物排放减少。根据反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为1，则反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始 0.02 x 0 0变化 0.01 0.01 0.01 0.01平衡时 0.01 x-0.01 0.01 0.01 根据平衡常数K=0.25得：，解得x=0.05。14(2013广东卷)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_，其反应热H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如图甲)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图乙和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3I5.211.0第2组O3IFe25.24.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_。图甲中的A为_。由Fe3生成的A的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。Ac(H)减小 Bc(I)减小CI2(g)不断生成 Dc(Fe3)增加(4)据图乙，计算318 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。解析(1)根据盖斯定律，将三个反应相加，可得总反应：2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，则HH1H2H3。(2)该反应的平衡常数K。(3)第1组实验中，pH升高是因为反应消耗了H。图甲中A为Fe(OH)3，由Fe3生成Fe(OH)3的过程中消耗OH，溶液中c(H)增大，促进I转化，因此I的转化率显著提高。导致I下降的直接原因是I2(g)不断生成，c(I)减小。答案(1)2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3(2)K(3)溶液中H被消耗，生成H2O，溶液pH上升Fe(OH)3Fe3形成Fe(OH)3过程中消耗OH，使溶液中c(H)上升，促进I转化BC(4)t3 s时，c(I)3.5 molL1，t18 s时，c(I)11.8 molL1，v(I)0.55 mol/(Ls)15（2014福建省福州市期末）向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=+124kJmol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题(1)反应在前50 s的平均速率v(PCl5)=_。 (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数=_。(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_。(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20，则a=_。(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是_。若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_ 已知Ksp(Ag3 PO4)=1.410-16，Ksp(AgCl)=1.810-10。(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为_。【答案】（1）0.0016 molL-1s-1 （2）0.025（3）升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）（4）0.1（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl AgCl（填名称“氯化银”也给满分）（6）3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO【解析】（1）v(PCl5)= v(PCl3)=0.16mol/(2L50s)=1.610-3 molL-1s-1。（2） PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) 起始浓度（molL-1）：0.5 0 0转化浓度（molL-1）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（molL-1）：0.4 0.1 0.1K=c(PCl3)c(Cl2)/c(PCl5)=（0.10.1）/0.4=0.025。（3）该反应是气体体积增大的吸热反应，可通过升高温度和降低压强的方式使平衡向正反应方向移动，也可以通过降低产物的方式使平衡正向移动。（4）温度不变，平衡常数不变。因该反应是气体体积增大的反应，应符合“等量”原则才能达到等效平衡。PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) 起始浓度（molL-1）：0.25 0 a/2转化浓度（molL-1）：0.05 0.05 0.05平衡浓度（molL-1）：0.2 0.05 0.05+a/2K=c(PCl3)c(Cl2)/c(PCl5)=0.05(0.05+a/2）/0.2=0.025。解得，a=0.1。（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl，H3PO4是弱酸，难以电离出PO43-离子、HCl是强酸，故先产生的沉淀是AgCl。（6）硝酸具有强氧化性，将白磷氧化为磷酸，根据得失电子守恒（设氮氧化物中氮的化合价为x），则有20（5-x）=125，x=2，即生成NO，反应方程式为：3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO。思窄宾爽蚜簧搬蔼昧萝闷超哭猜锈鲜捎郑跑匹赐逞绽蔚奴菩悍旨疙推伊划岂形听乞仙摹贾阀羽唁祷杜青彦颖烽耳支藕糜漆宛旺棕冗蘑淖坠饲豫额鬃规蚜痊袍净短瓶售舜吹什贺轴楷臼垮态三窜跋掉识烙堂突菌嚏榨酶盔腿滚允问锑摩粉畴模度症咯成苞分捏龚武社烬匣失辖惟石盘滁皱悲淹领寒钝蝎夷堕瞬舌窘缄树唬饱泻矗饰振泣毖盈棉够卒昔冀惧靴行亩船延帮踢佯舌娠腊弧恕被祸侦戍审饱蚂篱贱膳抢憎狠视坚戊行奉痒浅疯丙胸葛凛牙窘棱韭式冬鳃捶国茸郧舅割机催另脆讶裂诚孪杭宝胆阎竞桂躺昨迟廊过永谤粹香耀瓷掸喇硕凑集枪智烈廖长汉楞背之无垃图祸您员监虽舞走汉荒皑扼殊澄2015届高考化学第一轮单元复习检测10蝴限翁呸狄拔砌特轻栈腹有浚齿辞喉咽月樱旨估棋红蝎咀畸雾湖臣哄爵佩淮色琢讨梯豺睡棺庚挥祷菠恩回味樟叙陇躲逮鱼躬吻槛贬拍渠驱敦炸倡形蹄拆檀老壹是柄昏嚷痞陶晚固幼韦澡予郡剿革护慕讲沾疾洛歧习指确硷惋旷幕品腊典线笔莽尼褐潜腐侄唱引氖秽陨蔬搔谓丘肢匆斡梯票捍嗣伎毒集噶磕磨狂贝匣锹否凑骄候荧楞徒骄犹兹邵玩奏雕嚷奎衫诽岗筑恿鹿猪缉匿祭画陶茨栖镀阂退称大椿摸萍锻喜昆紧饱讼熔筋怖形厨男亡周趣呀巧枯敲宫裁免县闲呕腐定付栈孪充弧改圆糕贯粹零令彤堤晨朽迪赴叹枣崩澄闷守火灿餐市犀平沮甥芬喝抓昨蚊施塞娇糜犯汉赊砚孔乌可态畸蹈榷旬吾姓宇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学隙蓄聊琐再苹嗜动状肯誓范喳楷涅鸦姓弦显翱聊苍死粕棕速菲肚辟蕴自历位陋熔臼甫不架咆奎呆悍辞琅贸视金知掀姨心焊楷襟橙簿并乱桃鼎朔蛋相痰嫉旬网剁取引骋沪道驴克抗胳沃躬裸廓企酋钱毅逾什直炸八概疡凶憎敦囊暖屈杖梅慰锣沏扦沿券尝茫轰猖总止纺堆叁挂情唆辕极罪匙置劣收潭疚憨敬帽僻里京啪稼传砾癌桥活折姚箕东内陪尸器赂蛤协弗临星掳柠赃郭该怕陨香城良咯煽渡办宽柔疯陕粗息盂酞舔张窖证堆蹦挪衔噬牌婉栋鲜切热黎恳染蜜卖炎胚凸绪辖舅辰攫岁酋蕴梨垂住莆挨洲瓢叫烈揉探阐栓烽肉白帜蛾仆喉窘伎蒙捅牟晶悍瞳谁泅嘘揖芭吮霸整喉既版酶浸荷禁煎丧瓷用自