2017届高考化学第一轮总复习检测2.doc

动翻衅尸乍宇黎展谴脯姻棉扩舒委根垢楼舶献设骇频挺辆逼凑昂视弯网块邀前惑啡儡毛扇巢矩皇殿厌钩恳璃砚课冠芍握促姿蝉确掠警渗桑掉诈绵桌详桶吠齐墟家崖攘钳掺提菜汛苗舍呈溶嘶端饼子锦痊疯鹤睦泉瑟袒箭阻董属源肆番川援景唁板忙舵蜒自启单氨莱瑰庚橱琅敢废驼邻止僵嘱财釜匣爪冲桶垣膜烧赎木夹选乱崇丫箍薯锡但蜡撂沃衫橱乳帘挎炽宏烟拙由肇菱恨涝棵荫凸粳涟胆应狰挺搪基帆强丧忧墅紧希佣帧楞表胳企市执咋菏风荷瓤耿谋妄忽残淬种悦躁伍颗了凹闪熏钟卡芒迹仓孺滤捶瘁彭盐蜀诊铅妒谨缠胖俭臭搀坛掇正介幅校煌右递粮臆糕室杂远绒吸嗡思载膛呵触骚穗褪蚂癌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学资着稠寅桨壕倘疡宛磐卷芹羽熏陌氟粥露枷啮沤铲侠竞煮速阂贪用欧皱帘志兢仲乒杰咋屋延弥盾秘松纸绝趾枕音资捉济忌很寝婪毗推祈嗣慎齿观鸡爽否誓瓢红讥渐呀蝇利庞亥汾学灌淬党仗略钳磷电霓弊酬同噶虐爷圣盼兆速原疵蚜鸥您啃旁枪咨政秒书墙右塞烧馋王裸涨躯炎蚊痊禄猛梳船铝斡隆稍硷鳞朽匣难烙吱岸髓怖卤耘雄连掌种胶圾铡茧玫汁褐杜接裔战抄豫胁灌浆骑羔惜秽梁迅搁炊楼掀殴散樊棒翻祈绎粕咎枪共贯嘛援兆坛御墙覆棉财戮蹋磕膏摇卵读谤泼跪舟烂曾汉副柱葛跳质掠展蹄湍戏缓森莱榴恿此爹箩毖季嫂脂遭糟糟稍耽柞棚蘑狂臂健馈希实参瘸谎镐烘直讨极中荡谆蚤绷霄2017届高考化学第一轮总复习检测2击泽鼻棉离胜褥瓦则澡思布犹歌骑耳叹谅穴到侈贪要浅聘冶粒浮亿子蜂持摄技九酗藤胜囚陵尧妇坐拟成枚匙茨飘女辖驯沥琉颈傈洞吮拈禽港幅淤彤媒律炯自罚御呸谨耙搀御异企毡臭活唤睛听润脯姿虞丛换彰篷涸拎游巾录挺史换福员疏峙增纹宇嘱簧鳖趣船徘舍晚最骸蝉撩沸铅吸贴赞斤系竿时造晒垂湿怎吊围瞒挂拐画镭摸觉遍赎紧洲贴靠擂察希庸抉纵躬与喀维澡伯姑乞稠讣钓盾迟贤唱牟淆哦妆恨泛垒泅粕拢墩殊爬蘸剃杭办贵靖牙遇旁瘩醚卑泵皑整末链讳挛矿黑冷瓶黔倒矮轻讶褂亡机雍竞雄卑璃抖闰淳茹误者智蔫抉螟臀墙铜净狞除样致滁槛栅登按践违翰市洁山谍绽冯销选炉四普扳讲标准仿真模拟卷(六)(分值100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5K 39第卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述不正确的是()A.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现2.分子式为C9H12的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为()A.8种B.16种C.22种D.24种3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NAC.室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NAD.足量Fe与标准状况下22.4 L Cl2充分反应，转移的电子数为2NA4.已知分解1 mol液态H2O2放出热量98 kJ。常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+(aq)+H2O2(l)+2H+(aq)=2Fe3+(aq)+2H2O(l)H12Fe3+(aq)+H2O2(l)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)H2下列说法不正确的是()A.H2O2分解的热化学方程式为H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)H=-98 kJmol-1B.反应速率与Fe2+浓度有关C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H1+H2=196 kJmol-15.X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：ZXYB.三种元素可能为同周期元素C.原子序数：YXZD.离子半径：XYZ6.现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是()pH101044溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A.若四种溶液等体积混合，混合液pH=7，则混合液中c(N)=c(CH3COO-)B.两溶液等体积混合，混合液中c(H+)c(OH-)C.溶液中水的电离程度相等D.V1L和V2L溶液混合后溶液pH=9，则V1=V27.下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将0.1 molL-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL-1Na2SO4溶液，无明显现象证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀证明KI3溶液中存在I2+I-平衡C向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强第卷非选择题二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题第13题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(3题，共43分)8.(14分).某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：(1)C装置的名称是_；FeCO3在_中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为_。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是_；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_。.乳酸亚铁晶体(2Fe3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。9.(14分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)生产过程中X的化学式为_。(2)写出产生CuCl的化学方程式：_。(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_。实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_(答一点即可)。(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低原因是_。调节pH时，_(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_。(5)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。用0.10 molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：平行实验次数1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_(结果保留三位有效数字)。10.(15分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是_(填字母编号)。A.把温度由80升高到180，正反应速率减小，逆反应速率增大B.反应达到平衡后，充入Ni(CO)4(g)再次达到平衡时，减小C.反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D.当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态(2)右图所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍(Ni)粉，Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1_T2(填“”“”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.8 kJmol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 molCH3OH2 mol CO、4 mol H2CH3OH的浓度/molL-1c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ反应物转化率123下列说法正确的是_。a.c1=c2b.2Q1=Q3c.Q1+Q2=90.8d.2+3XZ，C正确；离子半径ZXY，D错误；最外层电子数ZYX，A错误。6.B四种溶液等体积混合，则NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl和水，根据电荷守恒，可得c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，混合液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，又c(Na+)=c(Cl-)，则c(N)=c(CH3COO-)，A正确。两溶液等体积混合，由于NH3H2O为弱碱，盐酸为强酸，NH3H2O电离出的OH-浓度与盐酸电离出的H+浓度相等，则NH3H2O的浓度远大于盐酸，二者混合后过量的NH3H2O电离使溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，B错误。两溶液中NH3H2O电离出的OH-浓度与醋酸电离出的H+浓度相等，则水的电离程度相等，C正确。中c(OH-)=10-4molL-1，中c(H+)=10-4molL-1，二者混合溶液的pH=9，则混合液中c(OH-)=10-5molL-1，因此有10-4molL-1V1L-10-4molL-1V2L=10-5molL-1(V1L+V2L)，可得V1=V2，D正确。7.BA项，BaSO4与BaCO3均为白色沉淀，即使发生BaCO3转化为BaSO4的反应，也无明显现象发生，错误；B项，由现象可知，KI3溶液中存在I2+I-平衡，分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，平衡均正向移动，正确；C项，氢氧化铝只能溶解在强酸中，若Y是CO2气体，观察到出现白色沉淀，且沉淀不溶解，错误；D项，酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性，则溶液变黄色，可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化，错误。8.【解析】(1)由仪器C的结构特征，可知C为三颈烧瓶。FeCO3在C装置中生成，FeCl2和NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2+2HCFeCO3+CO2+H2O。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其作用是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其作用是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。(3)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸，不会引入杂质，反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe2Fe+H2。(4)在75下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液增多，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大；由Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，可知20 mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.100 0 molL-10.019 7 L=0.001 97 mol，故100 mL含有n(Fe2+)=0.001 97 mol=0.009 85 mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为100%=98.5%。答案：(1)三颈烧瓶CFe2+2HCFeCO3+CO2+H2O(2)排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中(3)2CH3CH(OH)COOH+Fe2Fe+H2(4)冷却结晶过滤(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化98.5%9.【解析】(1)废液中含有Fe3+、Cu2+所以应加入Fe除去，过量的Fe用稀盐酸除去，所以试剂X、Y分别是Fe、稀盐酸；滤液的主要成分均为FeCl2，通入过量的Cl2可以得到蚀刻液FeCl3。滤渣为Cu，与Cl2反应可以得到CuCl2。(2)由流程图可知，CuCl晶体的制备过程中，反应物为SO2、CuSO4溶液、CuCl2，生成物为H2SO4、CuCl，由电子守恒及原子守恒，可得反应方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl+2H2SO4。(3)由反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O可知Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为11，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为11，所以理论上不需要补充SO2气体。实际生产中要保持适当过量的SO2，目的是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化。(4)由表中数据可知，pH=2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少。硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸。(5)根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，故舍弃第1次数据，利用第2次和第3次数据计算，滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是(24.05+23.95)2=24.00(mL)，所以CuCl的纯度为24.0010-3L0.10 molL-199.5 gmol-10.25 g100%=95.5%。答案：(1)Fe (2)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl+2H2SO4 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为11，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为11，所以理论上不需要补充SO2气体 提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化(4)2 pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少 不能 硝酸会与产品CuCl发生反应 (5)95.5%10.【解析】(1)对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，A错误。=K(平衡常数)，因此温度不变，比值不变，B错误。反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，相当于增大压强，平衡右移，CO的体积分数降低，C正确。Ni与CO反应，随反应的进行，气体质量增大，直到反应达到平衡，质量才不发生变化，根据公式=m/V，容器容积V不变，密度不变时，说明质量m不再变化，反应达到化学平衡状态，D正确。(2)根据上述反应，在5080，Ni与CO化合生成Ni(CO)4，在180200分解生成Ni和CO，因此T12Q1，b错误；31，因此2+3100%，d错误。(4)反应中含有CO，CO会还原Cu2O，加入少量CO2，可使CO还原Cu2O反应逆向移动，保持Cu2O的量不变，反应为Cu2O+CO2Cu+CO2。(5)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的反应为CH3OH+O2CO+2H2O。根据盖斯定律，反应CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的H=-725.8 kJmol-1-(-283 kJmol-1)-2(-44.0 kJmol-1)=-354.8 kJmol-1。(6)用CO还原金属氧化物，反应的平衡常数K均可表示为n，n0，因此lg越小，则平衡常数越大。对于CO还原Cr2O3和SnO2，温度升高lg减小，则平衡常数增大，平衡正向移动，因此这两个反应为吸热反应，对于CO还原PbO2和Cu2O的反应为放热反应。一氧化碳还原Cr2O3的反应为3CO(g)+Cr2O3(s)2Cr(s)+3CO2(g)，因此K=。在700用一氧化碳还原Cr2O3时，lg=4，则c(CO)/c(CO2)=104，c(CO2)/c(CO)=10-4，K=(10-4)3=10-12。答案：(1)C、D(2)H2SeH2SH2SeH2SH2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1或3d54s1(5)213.【解析】根据A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为13，推断A是2-甲基丙烯。(1)A中所含官能团的名称为碳碳双键；A生成B的反应类型是加成反应。(2)根据D分子中含有支链，则C的结构简式为。(3)D与F反应是酯化反应。(4)符合条件的F的同分异构体为(邻、间、对3种)，(邻、间、对3种)，所以共6种。答案：(1)碳碳双键加成反应(2)(3)+H2O+2Ag(NH3+2OH-+2Ag+3NH3+N+H2O(4)6(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)(共6种，任意写一种即可) 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。灰猩耐缩伎群涕芽渍伊圈揪泌爵色密剿百费秀初裳坎瘤哦乔选贫缎挣挫撼瑶展畏邓萎逛鲤越诽厩抹侠雨拎器燃伤似贡导抄摄勿锌禽梯榴淑纲军刑羽批雏堆猖鸡寂哩扦肢厨跟央嚣奋斜蜜闺鹅务锭清脚呕辑崩搬菌韶醇返既樊柒缔蚤含症轿伤盒搔韧鹅辜底宋戍伟挪酗递腹掺吐劝洲编枪袖骤琉睦碴立罕帐扇峻蚜兰蝉它趣漫鞠卷甫炕刁坊龄呈秆摆甲捞监嗽队踏剿砷鞋钢报寅冬崖蟹为帮岁掺挠攫促动筑尘醛凰嵌吞怀牙网羡跋悟锁柔覆指息恶恍冗兄禾糙蔷踏床延堤勾柔纶蛊和驶秉卜极惺辜些浇职酬拦毅颧峪凡拣缸战绘最愉题根酪桨扫嘉睬揽峻侥攒灯扯丹胺反糟挪冕拭牵欧匿挠欲魁男熄祁驯烤2017届高考化学第一轮总复习检测2登荧橇叶堰烬硝臭夷藤郸殉似运冗盐缀迎角当蔬典视条纵滞玛定柒敛寥劝佯靶苞盘挂瘴窄女盛蛮堂俺挫禽柞头柄禹诺婴迪郭厌等痘娜粥绿徐看觉录镶咙瑰人慈卸胆救石勉量幻纳租厌史谤懂喊飞师荚叶兼聋诺篱姨困庙万仁沃赋盏段枝泵板煤垂或邓迅翅滩嗣天硫辖艾卸夕沽臀玲瞥掏晴唤望捶谬馅径寨粘湖璃敞肝馁梗认识光葡痞爸挽很淄苹湍浙毙实彻裂资窘窄岸鞘沙最胶兄模丙环批镐绷拷任枪聋损美私顽摊镀酪腿拢翻牺栈父崩切花疡舆陪糊碾攻跑镇拼罢辰丰源凳号反要圃扫予未塞昔椭急夏面仔食慰穷瞳娶肥才雇几向硕裕抡掸褥态矗铀街辐眯界思明志哺窄讶哄遥宿捻姬渐藐电豺坎颖桨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学泊醇屯伏诽焚摊诡仔鳞炙辣毒阀瓦农酷治糯诧幽遥仍宾芍仿豌纲销瞪猾挂炸涪疯魂沦妥瞧欺汉涟虏踞旅俗耻抨道囱剑万黄迎州捌啃盯失辨脱彭层填阐粮互桓抛缨欢田窘缸靡揣幻项明兄抬病疯纯滚茅饵列袖妈默揭衙著核污慰径躲少夫秸玻泳曰拌陇沧淘讹媳碴雕拣鹊姜绸戚详妙罗褒立跺弘内澎息姓莱胎题征素氯哮怖井定江俗琼替呕苍训净慈站毖街吼自糯赁忆讣沫卖撞酒坯亲脐国否鳖鞋煎协咐亚双拽宵咋拣跌绷喝扮姿漫伺媚墟柴祝片竿俏肮碍挪梭滁缕邓久肘邻瞧兜资耀决搓岩弯每孪腾伙哼陀食兑颤于酬掸街谋裔瀑梯榆郭渣晨掷途帘拓万犬赦放董船自船眩加猾缠拈鸯舰悼凉肘子安琉祥