2015届高考化学第一轮基础训练题6.doc

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45分钟单元基础训练卷(六)
[考查范围：第六单元　分值：100分]

一、选择题(本题包括6小题，每小题7分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．每年的夏收、秋收后，农村地区存在大面积在野外焚烧秸秆的问题，下列有关说法不正确的是(　　)
A．焚烧秸秆会污染空气环境，危害人体健康
B．稻草秸秆等属于有机物质，是制取沼气的好材料
C．秸秆是一种很好的清洁可再生能源，可用于生物质发电
D．焚烧后的秸秆灰与铵态氮肥混合使用，能发挥更大肥效
2．下列有关单质碳，CO的比较一定正确的是(　　)

A
B
C
D
能量：
C>CO
燃烧热：
C>CO
燃烧时放出热量：C>CO
通常情况下易燃性：C>CO
3．北京时间2013年6月11日，备受全国瞩目的“神舟十号”载人飞船顺利发射升空，并准确进入预定轨道，火箭使用高能推进剂之一为液氢、液氧，已知：
(1)H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)　
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1；
(2)H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1；
(3)O2(g)===O2 (l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1；
(4)H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1。
下列说法错误的是(　　)
A．上述四个变化均会放出热量
B．1 mol液态H2的能量小于1 mol气态H2的能量
C．H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中燃烧的热化学方程式为H2(l)＋0.5O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1
4．下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是(　　)

图D6­1
A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变
D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
5．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿有棕色的铁锈环(b)，如图D6­2所示。导致该现象的主要原因是液滴之下的氧气含量比边缘少，下列说法正确的是(　　)

图D6­2
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
6．用惰性材料作电极电解2 L 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液时，当电路中有4 mol电子通过，下列有关说法中正确的是(忽略溶液体积的变化)(　　)
A．阳极上析出的物质只有铜
B．此时溶液pH＝1
C．加入1 mol CuO后可使溶液恢复到通电前的状态
D．加入1 mol Cu(OH)2后可使溶液恢复到通电前的状态
二、填空题(本大题包括4小题，共58分)
7．(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　
ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1　①
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　
ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1　 ②
又知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。
(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______________________________________________________________________。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________________________________________。
(3)高温下H2O可分解生成分子或原子，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图D6­3所示。图中A、B表示的物质依次是________，等质量的A和H2，化学能较低的物质是________。

图D6­3
(4)若在相同温度，1 mol H2O按下列两种途径转化为氢原子与氧原子：，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三种之间的定量关系是________________。

图D6­4
8．(15分)用电解法也可制备Cu2O。原理如图D6­4所示。
(1)写出电极反应方程式：阳极________________________________________________，
阴极_________________________________________________________。
电解过程中石墨电极附近的pH__________(填“增大”“不变”“减小”或“无法确定”，后同)。
(2)假设将电解质溶液换成硫酸溶液，则阳极上的电极反应式为_________________________________________________，整个电解质溶液的pH__________。
(3)在上述两种情况下，若制得了等量的Cu2O，则电路中转移的电子数目之比为________。

9．(20分)回答下列问题。
(1)银锌蓄电池是人造卫星所使用的高能电池之一，其放电时的反应是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。则该电池的负极材料是__________，放电时正极的电极反应式为__________________________，放电时负极区的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)科学家设想利用太阳能电池电解水所产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。已知破坏1 mol H—H键、1 mol O===O键、1 mol H—O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。图D6­5是表示H2、O2转化为水的反应过程中的能量变化，则a＝__________、c＝________；若生成27 g水，则反应放出的热量为_______________________________________。

图D6­5
(3)若(2)中的燃料电池用固体金属化合物陶瓷作电解质(可电离出金属离子与O2－)，两极上发生的反应：A极为2H2＋O2－－4e－===2H2O；B极为______________________________。电子流动的方向是________________，假设该燃料电池工作时，每生成1 mol H2O(g)时产生的最大电能为230 kJ，则该电池的能量转化效率为____________(最大电能与所能释放出的全部电能之比)。
10．(16分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图D6­6所示。

图D6­6
(1)石墨是______极；实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的____________。
a．H2SO4　　　　　　
b．CH3CH2OH
c．Na2SO4
d．NaOH
(2)实际电解过程中，铁电极上发生了两个电极反应(分别为Ⅰ与Ⅱ)，试写出这两个电极反应式：_________________________________、__________________________________。
(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________；
(4)上图中的燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料作电极。则负极的电极反应式为________________________________________________________；正极的电极反应式为_________________________________________________，工作过程中，电解质中的c(CO)变化情况是_______________________________________________________________。
(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________L。
45分钟单元基础训练卷(六)
1．D　2.B　3.C　4.D　5.B　6.D　
7．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2 (g)＋2H2O(l)　
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
(2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　
ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
(3)H、O(或氢原子、氧原子)　H2
(4)ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
8．(1)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O　2H＋＋2e－===H2↑　增大　
(2)2Cu－2e－＋H2O===Cu2O＋2H＋　减小　
(3)1∶1
9．(1)锌　Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－　减小
(2)1370 kJ　1852 kJ　361.5 kJ
(3)O2＋4e－===2O2－　由A极流向B极　95.4%
10．(1)阴　c
(2)Fe－2e－===Fe2＋　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(3)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋
(4)CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O　O2＋2CO2＋4e－===2CO(2O2＋4CO2＋8e－===4CO)　保持不变　(5)11.2

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