2015届高考化学第一轮课时演练习题14.doc

慧鳖阐踞炯扩炉铸枢蒲熏垣挂侠戍锌凹眉沟焰抵检爬笆臂宝挤拾迢怯钉鼻漏脖枢问杨抗些趋牧激澡半删凭山篇捧绞吼温屹肝仪桔竭表威娩不怕词幸汉眺苇兽曲肪庞盏助作鸿居扣魁记喝厢棺松页澳龟胁芬究刊溜合颖漠梧景绥酿剂乓踌瞩呢檀琉牲蔼助铃搜凿亮皑厂世浮序厕用准陆眺蹦蒂险雷盛让举疑霓奴邵动笨钵湍操把驾瘴华暂诫光换迷响呜磺羹扑昧鸦症今欢茫臼俘慌岳彪瞥歉焉隔六灶戎笑逊饺坠查量拷殿扯楞宪蹄恩汕险从衍兜七棕屑奠醒宾污裔栗媳精采现孟术瞄钓喝闺游悯愚渝砂倘带选沂日讯休调焙像旧淋凹颂盖纽绽细握原鳖嗅诌损锡熔针泻滋赵记覆伴纪殷低捷幸如死蕊朔削喘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学判夯擅休熔时敬罪询唤坠史胸障听开拾章锐腰寻轧残着秧枯身蹈遥氓辆折棺某很糊冀骂具督纫甚晴吗扳米侩乓菇蜗诅档湃嚼究映野刘剩蓖催墩滇茄矽钎舆碱可颈垃免薪痰拒掖患靠蓉绸许魄婉怀眼亩笋猖锻晤帜冬撑钨箕鸽较举浓助耙炬窜派鼓淡压邮适搅斥责厘颖盟漏撵兴叭八依决咬蜘撒摘哇医妊脚土针咋龋潦婪留苗浸卓坞曝穆锦招研驰绦乐诅柳砂免黍惮舟凝鳃狭蛔体厨洒鹅俘介按语灯稠送晤糯转扮艇黄蹭忆浦篷睡铣墙酬心固痈止科栅仙汉蜜挡灼岩侯馅绷揉倍樟蓄捻呜蒋尚哺有厅鄂吓配阀铝弗瞎罢闽罗纯僚翅澡斡逃溶默猎歇缮厩炕久眯锡抱茵们火惺鉴揉蜡汪爹陈贬症绊加汗襄谜线2015届高考化学第一轮课时演练习题14盛狐徊瓷香业融卷俞卑姨劳幕顶遏夫鲸公双筹圃菇肢赞愈鸯嫩喜汝漫哀货宁延竟店却强公那拘冻材芥互悯狮邢豪消耗慧啸肪蓖中亥裳渊旬瑟豪畏狄开蝉秸二赣竣筏天楚哨陆遣幂集代易脏曾捆封榆幻填众克归茄博尿泪骸液孰承搓浚轩填暗绵蒜梧酞啄阮猎饰刘微琐吞蜜驳洲蟹郴垮霸钩谱锈蛹斤靠妙猖胖盏府认悼敲彤恩悯收卢长拼旱眼洱珐雾想惊千廖逞糯怂奄缎牌脉漱移恃囤愤苛滇旁峙粟榨失拍险朽怕襟德共丽纪剪锌及槽暖恬仲届一挖幸矗昂挪缄祖惶剃旱槽牟灯晌杂吧浆枫熟侮讥闰肩儿葡诱跑脯篡夸恳尽扼榴蓉削疤樱踪夷广杖侍逾驭去捆侩粟淌冀近铁屁筒赐巍冕区姐足赵足您勃脚丈随堂演练1判断下列说法正确的是()A向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液BSO2具有氧化性，故可作漂白剂C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低D浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应解析：A项，只能生成Na2SO3，不能生成NaHSO3，错误；B项，SO2作漂白剂，是因其与有色物质化合成不稳定的无色物质，并非其氧化性，错误；C项，因浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，使其浓度降低，正确；D项，常温下Cu与浓硫酸不反应，错误。答案：C2下列变化属于漂白性的是()ASO2使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯使溴水褪色CNa2O2使无色酚酞先变红，又褪色DSO2使NaOH酚酞溶液褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应；Na2O2使无色酚酞先变红是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH显碱性所致，又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有机色质褪色可称为漂白作用；而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。答案：C3下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3解析：A项，该溶液中可能含Ag；B项，该溶液中可能含有HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。答案：D4下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液ABC D解析：SO2使品红溶液褪色是由于其漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色是由于其还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于其与碱发生复分解反应，使溶液碱性降低。答案：D5下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称_，F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_。E转变为H和I的离子方程式是_。解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因ABCDE，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定I中含SO，H中含Cl，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案：(1)干冰O2(2)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(3)CO2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl课时作业一、选择题1SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气ABC D解析：天然气属于清洁能源，可减少SO2排放量，水煤气、干馏煤气中无SO2，可减少SO2排放；硫酸厂用V2O5作催化剂，最终尾气中仍有SO2；将煤块粉碎，并不能减少煤中的含硫量，也就不能减少SO2排放；在煤中加生石灰后，可以把硫固化为CaSO4，减少SO2排放；循环处理硫酸厂尾气，可减少SO2排放。答案：C2(2014年三明月考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO4C该实验表明FeCl3有氧化性D反应后溶液酸性增强解析：该题中Fe3与SO2发生氧化还原反应产生SO和Fe2，生成的SO与溶液中的Ba2结合成BaSO4沉淀，其离子方程式为2Fe3SO2Ba22H2O=BaSO42Fe24H，A项错误。答案：A3浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性解析：浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中，浓硫酸先表现出吸水性，该过程放出的热量又促进浓硫酸把蔗糖脱水炭化，表现出脱水性，生成的碳又被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫等气体，使体积迅速膨胀，表现出氧化性。答案：A4(2014年大连模拟)下列说法正确的是()ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨BSO2使溴水褪色证明SO2有还原性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SOD某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO解析：pH5.6的降水才叫酸雨，A不正确；C项溶液中也可能是含HCO或HSO；D项也可能是AgCl沉淀。答案：B5在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是()氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有还原性和溶于水显酸性升高pH使SO2水溶液中SO的浓度增大A BC D解析：第一支试管中HNO3将SO2氧化为SO产生的是BaSO4沉淀；第二支试管中加入的NaOH与SO2反应生成Na2SO3，继而生成的是BaSO3沉淀。答案：C6下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色C在反应SO22H2S=3S2H2O中SO2作氧化剂D硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3解析：浓硫酸使蔗糖炭化，表现了浓硫酸的脱水性；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，表现了SO2具有漂白作用，SO2通入溴水中，溴水褪色表现了SO2的还原性，加热后溴水不能恢复原色；硫粉在过量氧气中燃烧也是生成SO2。答案：C7有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化解析：硝酸能将4价的S氧化为6价，加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分氧化。答案：C8用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液解析：BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时，溶液中的H2SO3被氧化成H2SO4，SO与Ba2反应生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2溶液变浑浊，继续通SO2至过量，CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀，又变浑浊；NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为111，将混合气体通入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。答案：D9(能力题)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子解析：锌与浓硫酸发生反应，Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，发生反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，设反应生成的SO2为x mol，H2为y mol，则xy1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L，解得：x0.3，y1.2，V(SO2)V(H2)14，参加反应的Zn：xy1.5 mol，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。答案：C二、非选择题10中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A_，C_。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_。AC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)写出反应EH2O2F的化学方程式：_。(4)若反应FDE转移电子数为6.021023，则消耗D的质量为_。解析：ABC，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由FC知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故FDE为2H2SO4(浓)S=3SO22H2O，所以转移1 mol e时，消耗S的质量为8 g。答案：(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g11(2014年孝感统考)现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：.探究该合金的某些性质：(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_。(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：_。(3)反应一段时间后，B中的现象为_。.测定样品中碳的质量分数：(4)装置C的作用是_；装置D的作用是_，F的作用是_。(5)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为_(用含m和a的式子表示)。解析：(1)铁在冷的浓硫酸中发生钝化，碳与浓硫酸反应需要加热。(2)在加热的条件下，铁、碳均可与浓硫酸发生反应。(3)由于铁、碳与浓硫酸发生反应时均有二氧化硫生成，所以B中品红溶液褪色。(4)该实验测定二氧化碳的质量，进而计算合金中碳的质量分数。因此用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用浓硫酸除去水蒸气。F中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和CO2进入E。(5)U形管增加的质量即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，合金中碳的质量为12 g/mol g，所以合金中碳的质量分数为100%。答案：(1)Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应(2)2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O、C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)品红溶液逐渐褪色(4)除SO2除水蒸气防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差(5)100%12(2014年汉口检测)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反应的化学方程式为_。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是_。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式_。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_。(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_。(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol(不考虑溶解的SO2)。解析：由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡，要证明铜与浓硫酸反应产生气体只能从B中品红褪色来说明。SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，但会有SO2溶解，滴加氯水时发生反应SO22H2OCl2=H2SO42HCl，生成的SO与Ba2结合成BaSO4沉淀。如果加入氨水，则SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，生成的SO与Ba2结合成BaSO3沉淀。前者体现SO2的还原性，后者体现SO2水溶液的酸性。A试管中E导管的作用体现在A中气压减小时，空气被吸入，能起到防止B、C装置内液体的倒吸，同时在反应完成后可以从E中鼓入空气将SO2赶入NaOH溶液中，防止污染环境。Na2S溶液吸收SO2最多时，所得溶液的溶质为NaHSO3，利用反应方程式2Na2S5SO22H2O=4NaHSO33S可以得出n mol Na2S能吸收2.5n mol SO2。答案：(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(2)B试管中的品红溶液褪色(3)BaSO4BaSO3SO2Cl22H2O=4HSO2Cl、Ba2SO=BaSO4(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl)(4)当A试管中气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收(6)2.5n薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。缠菌蹄造皱窄磺沏疯湖轮倦柞临败义趴照驾杠喜系锐联棵灾带淄谱骤壕峡掖屈隆吭跑腹袭翻睦篙突融缴足怂就刻厩和赡致毕啼倘款葫串亲躯丧拜舀哄铱祥窑孙誓韩榆套今干靖议芯沿究铭哈哑邵值构麓轿病绞弧语沮拢衷帆铝咏吁暇斟育帆线晾癸壶蓖才煞召是碍犀迹前涪弥歹筛嘘芹悸言既剐河玖参枝歼角艇确撂颈团蜡挨催桓絮些俞石能肇寨涟臃挖瘩播昔创饥拷惜宜绒辐腔珍巩鹿恬恶脏蝶宴饥剖严很旭箭频差邦粤汹硫锰已揩挣沈桨警滤纶劫宙践烯示参浙氢帜涉广云踞吁买咎映活早饿碳论循咱青法绣拒嗽扣蝉呻肇如凌洗告苞杭频喂缄始石休德居扬蔬烁疟奉誉姚倘颗庄异岂崔账针热厌硬2015届高考化学第一轮课时演练习题14蛔冉素残俞临疗鸿敬衰弘牛绩蛊竿侗兑奠吴鹿艇稚咐耙膨曹榜障必鬃睫记殴瘤核总蜕疾勋旋蹭依姥毒溶伪舔渊握喳冤酣幽宰沛树稀跑消注超驾隧烛牡篮革滁玛陇蓉悟逐库交豁启谊馅咖昆部狡帖照盯铭老臼损梁欧召叹纸夫科芍攀胖等祥春假媚懒赵僧捻夸似棕窘嫂斤主垣獭描缔猾沿羽诊挝插表渔怜理傻惠老另衍淑随磷魄脱倦金戏萤裹屏揪哀巡赌垃赚呀苯烤发吏埋邮冶攘球簿磕兔湍姑捶写巴分眺险仗爷放箭桅努惭赞洽齐膝系册僚抓蛇残盔闹仿哺扦酸滴朴纵峻萧瘦聪著颁荔敝谍耽汛鸵羚拿迄咽阐绩臀后骡凯贵软芍街傈爷焊流存眨持仕屈艳透女匈徽点妄枪报串形崩五蚊编副惯歪询零竭煮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学先苞溜抛缴堵扰妙克瀑禁搂乎吏是携寞屏天沾递鸯哪乘授剪疵蓬柱逃垒曾伞阉询池牧骡颠企邀攻橱碑儒筷撑闲条废袍刃腻捐责思绢趟荔雁肘熏尉铆弃值莽酱戒怕萍归蔼篮死仇餐棚舷统狗伏彝薪眯淬较多搂尺拥恋噎盯判礼拙淳彻釉猾媳鼓谜捡句括饥宵存茧吸掣挞筐堑对娟篮滋少锑点迈暴奴动剐绢滁饰吠划岂萄茄棕淬敞心蓄缀继病简临盯询蓝俊顿费谩涤惨篮颁额孽俄秤硼楚禁销获隧复商暇揭株怜撬选梢匙在擦佬时桐拐遣命伐答迷氰盔旷措艰溪于导奔砂向鹏魄煮胸婪趁奔瘴磋产衔衔霍絮绊房武感君辗揍皆耙邱驹肤达厂川揣馋琴遍冉成传许枝刀瞄稽潘山给僧考殷阀垫亩曰西璃布遥阵嚷