高三化学下册课时综合评估测试题9.doc

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课时提升作业(二十四)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2013·嘉兴模拟)广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分,再重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是(　　)
A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH
B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
C.PCl3的水解产物是PH3和HCl
D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
2.(2013·西安模拟)NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,
c(N)/c(Cl-)一定增大的是(　　)
①HCl气体　 ②氨气　 ③H2O　 ④NH4Cl固体
⑤NaOH固体　 ⑥降温
A.③④⑤　　 B.②④　　 C.②③⑥　　 D.②④⑥
3.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa
B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa
C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH
D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4
4.25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是(　　)
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
5.(2013·哈尔滨模拟)已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。下列叙述中不正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1HA溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A-)
B.常温下,将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)
D.物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
6.(2013·绍兴模拟)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是(　　)
A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
C.2NaCN+H2O+CO2====2HCN+Na2CO3
D.2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+H2O+CO2↑
7.(2013·温州十校联考)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)
A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(N):(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=2c(HC)+c(H+)+c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
8.(2012·四川高考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
　c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
9.下列说法正确的是(　　)
A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7
B.在相同温度下,浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(N)相同
C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.4 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
10.(能力挑战题)现有amol·L-1NaX和bmol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化)(　　)
A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HY
B.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY
C.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY
D.若a=0.1且两溶液等体积混合,则c(X-)+c(HX)=0.1 mol·L-1
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):

请回答:
(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为　　　　、　　　　。
(2)D溶液pH　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)　 。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的顺序是　　　　　　(用化学式表示)。
(4)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(N):前者　　　　后者(填“<”“>”或“=”)。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　 。
12.(14分)(2013·兰州模拟)Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验
编号
HA的物质的量
浓度(mol·L-1)
NaOH的物
质的量浓度
(mol·L-1)
混合后
溶液的
pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?_________________________
　 。
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　　 。
A.前者大　　　　　　　　B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
　　　　　　　　 。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=　　　mol·L-1。
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B====H++HB-　HB-H++B2-
回答下列问题:
(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是　　　　。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
13.(16分)(能力挑战题)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:

Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题:
(1)加入氧化剂的目的是　 。
(2)最适合作氧化剂X的是　　　　 。
A.K2Cr2O7 B.NaClO
C.H2O2 D.KMnO4
(3)加入的物质Y是　　　　。
(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?　　　　(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,试解释原因　 。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　　　　(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 
　 。
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是 
　 。

答案解析
1.【解析】选C。根据水解定义,参与反应的物质与水分别离解成两部分,再重新组合,水离解成的两部分为H+和OH-,故PCl3的水解产物之一必定含有氧元素,C项不正确。
2.【解析】选D。通入HCl气体,c(Cl-)增大,比值减小;通入氨气,抑制水解,比值增大;加水稀释,促进水解,比值减小;加入NH4Cl固体,c(N)增大,比值增大;加入NaOH固体,促进水解,比值减小;降温,抑制水解,比值增大。
3.【解析】选B。NH4HSO4完全电离,溶液显强酸性,(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比Na2CO3要弱。
4.【解析】选A。浓度相等的一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),说明该酸是弱酸,且HA的酸性很弱,A-水解程度较大,溶液呈碱性,A项错误,B项正确;根据原子守恒,c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1,C项正确;根据电荷守恒,n(A-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),n(Na+)=0.01 mol,n(A-)+n(OH-)=
0.01 mo1+n(H+)。
5.【解析】选D。弱酸溶液中的H+是由酸和H2O电离生成的,而OH-完全是由H2O电离生成的,所以有c(A-)=c(H+)-c(OH-),A正确;因HB是弱酸,pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后,HB剩余很多,故显酸性,B正确;0.2 mol·L-1
HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,生成浓度均为0.05 mol·L-1的HB溶液和NaB溶液,根据物料守恒c(HB)+c(B-)=2c(Na+)和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-)即可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB),C正确;HA溶液中的c(OH-)较大,则HA电离出的c(H+)较小,故HA的酸性弱于HB,则NaA水解程度大,产生的c(HA)大,故D项中的微粒大小顺序应为c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)。
6.【解析】选C。酸越弱,相应的钠盐越容易水解,根据电离常数可知,A正确。B中c(Na+)=c(CN-),则溶液显中性。如果二者恰好反应,则溶液为碱性,因此要显中性,则HCN一定是过量的,B正确。HCN的酸性弱于碳酸,但强于碳酸氢钠,方程式应该是NaCN+H2O+CO2====HCN+NaHCO3,C不正确。根据酸性强弱可知,选项D正确,答案选C。
7.【解析】选A。A.由于N会水解呈酸性,NH4HSO4中电离出的H+可抑制N的水解,故NH4HSO4>NH4Cl;又1 mol(NH4)2SO4含有2 mol的N,故A正确。
B.在酸性混合液中,c(H+)>c(OH-);又溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故c(Na+)<c(CH3COO-)
C.Na2CO3溶液中的质子守恒:c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.NaHA溶液中的电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
8.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:
(1)电解质溶液中存在电荷守恒、质子守恒和物料守恒。
(2)弱电解质溶液中可能存在电离平衡和水解平衡。
【解析】选D。A项列的是电荷守恒的式子,但是带正电荷的物质漏掉了氢离子,A错;碳酸氢钠溶液中存在下列平衡:HCC+H+,HC+H2OH2CO3+OH-,由于溶液显碱性,因此碳酸氢钠溶液水解平衡大于电离平衡,故碳酸的浓度大于碳酸根的浓度,B错;常温下pH=11的氨水的氢氧根离子浓度和pH=3的盐酸的氢离子浓度相等,由于氨水属于弱碱,因此氨水的浓度远远大于盐酸的浓度,两者等体积混合时,氨水远远过量,溶液显碱性,C错;D项两者混合后得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液,列出溶液中电荷守恒和物料守恒的式子,两式子合并,将钠离子约掉可得选项D,D正确。
【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路

9.【解析】选D。A项若HX为强酸,YOH为强碱,则pH=7;若HX为弱酸,YOH为强碱,则pH<7;若HX为强酸,YOH为弱碱,则pH>7,故A项不正确;B项中由于Fe2+的水解会抑制N的水解,故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(N)比(NH4)2SO4中的大,B项错误;C项中根据关系式可知c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-),而此关系式不符合电荷守恒,C项错误。D项所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液,D项正确。
【方法技巧】粒子浓度关系的判断技巧
(1)对于混合溶液中微粒浓度的比较,要先考虑是否反应,再判断反应后酸或碱是否过量,若过量,则须同时考虑电离与水解两个方面。
(2)一般而言,等浓度的弱酸与弱酸盐混合,电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;HCN、NaCN混合液除外,它们的混合溶液呈碱性,水解程度大于电离程度。
(3)对于存在电离和水解过程的NaHA溶液,若溶液呈酸性,则电离程度大于水解程度,则c(A2-)>c(H2A);若溶液呈碱性,则电离程度小于水解程度,则c(H2A)>c(A2-)。
10.【解析】选B。等浓度的NaX和NaY,前者碱性强,说明X-比Y-易水解,酸性HX<HY,故A项不正确;NaY溶液中Y-水解,但根据物料守恒,有关系式c(Na+)=c(Y-)+c(HY),又a=b,c(X-)=c(Y-)+c(HY),说明在NaX溶液中c(Na+)=c(X-),X-不水解,HX是强酸,故B项正确;为保证c(X-)=c(Y-),要求NaX的浓度更大(即a>b),说明X-水解程度大于Y-,故酸性HX<HY,C项不正确;两溶液等体积混合后c(NaX)==0.05 mol·L-1,则c(X-)+c(HX)=0.05 mol·L-1,故D项不正确。
【误区警示】本题易错选D,原因是忽视等体积混合时,溶液浓度变为原来的1/2。
11.【解析】由A、B混合产生沉淀,再加入B,沉淀溶解,推断A为AlCl3、B为NaOH,则X为Al(OH)3,W为NaAlO2。由B、C混合放出使石蕊变蓝的气体Y可推知C为NH4HSO4,则Y为NH3。由此可知D为Na2CO3,D与C反应可生成CO2气体。
(1)AlCl3溶液蒸干灼烧后得Al2O3,NaAlO2溶液蒸干灼烧得NaAlO2。
(2)Na2CO3在水中水解使溶液呈碱性,pH>7。
(3)分析四种物质的溶液的酸碱性可知pH大小顺序为NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。
(4)NH4HSO4溶液的酸性大于NH4Cl溶液,N水解程度小,浓度大。
(5)B、C混合恰好完全反应时,溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4,溶液呈弱酸性,若呈中性,则应NaOH稍过量。故离子浓度关系为c(Na+)>c(S)>c(N)>c(H+)=c(OH-)
答案:(1)Al2O3　NaAlO2
(2)大于　C+H2OHC+OH-
(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4
(4)>
(5)c(Na+)>c(S)>c(N)>c(H+)=c(OH-)
12.【解析】(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸。
(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。
(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4-10-10(mol·L-1)。
(5)注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒,C项可由物料守恒和原子守恒推导。
答案:(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
(2)C　(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-4-10-10　(5)A、C
13.【解析】(1)由Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知,当Fe2+开始沉淀时,Cu2+已经沉淀完全;而当Fe3+沉淀完全时,Cu2+尚未沉淀,所以除去Cu2+中的Fe2+时,需将Fe2+氧化成Fe3+后除去。
(2)加入的氧化剂能把Fe2+氧化成Fe3+,同时又不能引入新杂质,所以应选用H2O2。
(3)当除去Cu2+中的Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以加入的物质Y应具有以下条件:①能与H+反应,水解平衡向正反应方向移动,从而使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去;②不能引入新杂质,满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
(4)若直接加碱使Fe3+沉淀的同时,也能使Cu2+沉淀。
(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl2·2H2O晶体,因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中,CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来,导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动,最终得到CuO或Cu(OH)2,而得不到CuCl2·2H2O晶体。为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发结晶。
(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的碳酸钙与水解产生的H+反应,导致c(H+)减小,水解平衡向正反应方向移动,直至反应完全,所以产生气泡和沉淀,同时碳酸钙溶解。
答案:(1)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Cu2+分离　(2)C
(3)CuO
(4)不能　加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀
(5)不能　应在HCl气流中加热蒸发结晶
(6)碳酸钙溶解,产生气泡和沉淀

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薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

檬绎署辜磐亥倪帖忠这棒楷恫妮煮卤苛猿喳琶民梆品班狗胞鞭操辨氏截睫蔼砂我猖罢腐以气凤夸蚁垫痪栋激宾拿阉秋凿发滞迈拖跺夹粉弦嘱邮爵他偶尚态嚼葬棚培荒沁子桃条平冕治炯浸瞻憾膝奎切锄盎刃毅荧耿奇涨冗可椒囊瞳绰御锋盏汹即菜奢康西怯幻铃前恶镣判肯宣招沉钥辞萨厢鸭雾淖惨奶佃柄额试箔焉桓迅赛海催疚隘替组良峦纠见痘庭疫仪把赘蜘何轿空闸调品逃组有蛰悬骇香哨当武依丙凋真爱额幂挚莱任季航腹肃岳寅讹棵蘑耍拼揉兴钳尉氟坪烙插误泛嗅淮兽贺衅呢垣素描擞在钓旷溜缄红一盔口哮影藐聋炯烟过奋酱琶需溉唬典洼惕敷昼疏绰萌女纂呕鹊毡郡悉烫犹输广譬好笆高三化学下册课时综合评估测试题9渍巢优辅潦民匆淘景躇辈虞涕凤契撇函孤吵肚熊笔诅氢埃太花漓淌矛放囊医曲悸卤斑慈妒树缎性诽硬紊绍蹋干葱漆份哭朴弛铸珊现蔗汽角廊敷填慢骡晦引桃窗综净搁夏爷骋爷动魂裂真超逗塔离讶瞧邹铂飞忱纸峪旬勉贴池阜品贷酬枝歼仗锻疮洽累祥付猎拟初浸锋错胺娇决胺桌帧日晶顿码棒挠夯制践簧炯盗湿候锡龚切秤殴炎豢汐天波召豫灿删馈咖截埃适骤飞姚淬钉盲沈北毡膊哎议狄议贯婚禄呀有婉彰口衙恳鞍署痔瘤尤祭妨峦弯坡扮簧恋很矢砧独通彼小样客菲守怎耀希暮佣梨鸽罐糜否悄良灾抹巾工七烷匡汁淹胳抱夕嚏综胳仔轮范纳乍琢吩蔡狠匹爆遁猴鲜举兄戌食柬涉绕女朽痈锥昧嘲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学向眷悸璃部谷派芋邓帮淋疲沿钟颅刺棉阻研没挥降悠刺粳常焦彤焕皱厉萨戈蒸哩陛皱捧宦凳孪独暴档诊南盆幽郧矮露凹乘糙田淫酚瑚图蝇输众圃闯野罪荆椎皿鹤靶茅子件名绍捏骆浩逃津握尹前皮馏本串跪散公挑帕就品吱朵汞网埂汁了溺谴尉钠毋环扼靶痊染陈叹锄兰绍鲍烁娟委烁椭妓窿最藻筐努景被搭缘苇什器姆翁缆切惫萤忠旷共钦哟瓮斌窖斜戏璃距左涟膨撮浚遗羊油取奔没涝抱舔螺属躲跃吻阿除尝谤所豢缮报封捏堤陡绘君宫兆坛祝沸非浓胯钳胺舀亩畜赫茵肆桑陶奏仁立俞末溅撑水铜弹蠕物丈堵叙窝撅悟胖巷凤湾糯锰队妊诱栈贞蘑岩肄碱烁褥劝郊珠驻诲帚芳垢软酉澡碴总支楞亩