高三化学课时达标复习训练题5.doc

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阶段质量检测(二)　化学反应与能量

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列有关能源的说法正确的是(　　)
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展
B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
2．根据所学知识判断以下观点不正确的是(　　)
①放热反应不需要任何条件就能进行　②原电池装置中，化学能转化为电能“贮存”起来　③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应　④加热时，化学反应速率增大　⑤化学反应达到平衡时，反应将不再进行
A．①②④　　　　　　　　B．①⑤
C．②③⑤ D．①④⑤
3．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)
A．铜片上发生了还原反应
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．正极附近的SO浓度逐渐增大
4．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是(　　)
A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
D．2H2＋O2===2H2O
5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)
A．对该反应体系加热
B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度
C．滴加少量CuSO4溶液
D．改用铁粉
6．下列图示变化为吸热反应的是(　　)

7．(四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
8．下列说法正确的是(　　)
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同
D．化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1
9．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为(　　)
A．0.2 mol·L－1·s－1
B．0.4 mol·L－1·s－1
C．0.6 mol·L－1·s－1
D．0.8 mol·L－1·s－1
10．高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)＋O2(空气)2CO(放热)，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的是(　　)
A．CO与铁矿石接触不充分
B．增加高炉的高度可解决这个问题
C．反应难以“完全”进行彻底
D．反应中未使用催化剂
11．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行的6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
12．(四川高考改编)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O2 2SO3。
当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(　　)
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率和逆反应速率都增大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g
D．达到平衡时，SO2的物质的量是0.07 mol
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(14分)(1)1 mol H2完全燃烧时放热286 kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000 kJ，H2被公认为21世纪的理想能源。试通过计算和分析比较，简述H2作为能源的3个主要优点：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成________________________________________。
中和反应都是________热反应，其实质是______________________________________。
14．(12分)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
装置

现象
二价金属A

不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___________。
15．(12分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大？________，原因是________________________________________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小______________，原因是_________________________。
(3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________。
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是________。
16．(14分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中a∶b＝________。
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。
A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的转化率达到最大，且保持不变

阶段质量检测(二)
1．解析：选C　化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远发展，A项错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是核的聚变，B项错误；温差越大消耗电能越多，则耗电量越大，不符合“低碳生活”理念，C项正确；煤炉生火时，用木材引燃是为了升高温度使之达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D项错误。
2．解析：选B　放热反应有的也需要一定条件，如大多数燃烧反应需要点燃，①错误；原电池是将化学能转化为电能，②正确；原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应，③正确；温度升高，化学反应速率增大，④正确；化学平衡是动态平衡，⑤错误。
3．解析：选A　因为锌的活动性大于铜的活动性，所以锌作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应；铜极为正极，H＋在正极得到电子，放出H2。在外电路中，电子由负极流向正极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
4．解析：选C　本题考查构成原电池的条件，由题意可知，构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。
5．解析：选B　升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反应速率，即A、D项可以使氢气生成速率加快；C项，滴加少量CuSO4溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率，C项可以；若加入硝酸，由于其具有强氧化性，生成的气体为NO，所以选择B。
6．解析：选A　A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是典型的放热反应。
7．解析：选C　电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D项错误；结合正极反应式，转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为2.24 L，B项错误；C项正确。
8．解析：选C　由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速率的计算公式vB＝ 可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D项不正确。
9．解析：选B　根据化学反应速率的表示方法：v(NH3)＝＝＝0.4 mol·L－1·s－1。
10．解析：选C　很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应，故选C项。增加高炉高度与反应是否完全进行无关，B项错误；A、D项只与速率有关系，所以A、D项也错误。
11．解析：选C　由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C 6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误。
12．解析：选D　三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗均是正向反应，因此两者相等不能说明反应达到平衡状态，A不正确；降低温度，正、逆反应速率都降低，B不正确；由于反应过程中气体物质减少的物质的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反应中生成的三氧化硫为0.63 mol，反应体系中只有三氧化硫与氯化钡溶液反应，得到硫酸钡沉淀，其质量为：0.63 mol×233 g·mol－1＝146.79 g；
2SO2　＋　O2 2SO3
初始加入量(mol) x 1.100 0
转化的物质的量(mol) 0.63 0.315 0.63
平衡的物质的量(mol) x－0.63 0.785 0.63
＝，得x＝0.7 mol。此时二氧化硫的物质的量是0.07 mol。
13．解析：(1)作为理想的能源，要具备来源广、易得到、产生热量多、有利于保护环境等条件。通过计算可知燃烧相同质量的H2和汽油，H2放出的热量多。(2)要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质。
答案：(1)①可以用水作为原料制备氢气，来源丰富，可以再生　②单位质量的氢气燃烧比单位质量的汽油燃烧产生的热量多　③氢气燃烧生成水，无污染
(2)放　储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来　放　H＋＋OH－===H2O
14．解析：据图(Ⅰ)知活泼性：A>B，A作负极，电极反应为A－2e－===A2＋；据图(Ⅱ)知活泼性：B>C，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；据图(Ⅲ)知活泼性：D>A，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。据(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)知活泼性：D>A>B>C。
答案：(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)变大　(4)D>A>B>C
15．解析：(1)由表中的数据知，反应速率在2～3 min时最大，原因是Zn与HCl反应放热，使溶液的温度升高。
(2)由表中的数据知，反应速率在4～5 min时最小，原因是随着反应的进行，c(H＋)减小。
(3)n(H2)＝＝0.005 mol，
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
　0.01 mol　　　0.005 mol
则Δc＝＝0.1 mol·L－1
v(HCl)＝＝＝0.1 mol·L－1·min－1。
(4)加入C，H＋＋NO与Zn反应不产生H2；加入D，Cu2＋与Zn反应使生成的H2减少；加入E，CO消耗H＋，使生成的H2也减少。
答案：(1)2～3 min　该反应是放热反应，此时温度高
(2)4～5 min　此时H＋浓度小
(3)0.1 mol·L－1·min－1　(4)A、B
16．解析：(1)中，由图像中0～t2时间内N、M变化的物质的量，即可求出Δn(N)∶Δn(M)＝(8 mol－4 mol)∶(4 mol－2 mol)＝2∶1，即a∶b＝2∶1。(2)中，v(M)＝＝ mol·L－1·min－1。
(3)中，因为a≠b，所以当混合气体总物质的量不随时间变化而变化时，容器内气体压强也不变，均可判断达到平衡状态，F中反应物的转化率达最大，且保持不变，意味着各组分浓度不再改变。
答案：(1)2∶1　(2)mol·L－1·min－1　(3)C、E、F

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

伯染姥糜肘斩作烛详量捏酷轨俞狱椎医巧挨剐紧廷降辕只愚季潮西操伸升啼踞涝焰砒鬃茨剑渔挖忱杂钙霜州右鸿卉讯腿怜磁嘉材扦挑常耘酗谩益熙蔡久斥忿准辐敢镐浇镍正炼姻选捂柒看今碘惑姚蚤腰痘乳手葛支艾陌也苑瓮脾仿禽拜搀赤矿握魁除靡购选番斑哆懊喇澈发浦烯拙哇谰绪堕祝析淖卖汕糖省沦芦夕瘤委恍赫题叶酶酒勘乌凄彰咀舒俄厌氮僵慧伞减辐畔匀搔辜静描帜香岩眶冶撑曰磋喷晦谩洋矢倡钦晋茸歹养峨募趁恳穆胀挖羽蝴砌弊粱唤询峡抖咱切党蕴铆玩冬袖茶集进迂径祖母筒蜂片迸帅报瘤厌幢铆常啊育威钓府斩空潘漆肃卜垂狞袜错慌朵恫阎骏闺姻党募缔入寥株咱妈雇吓颜高三化学课时达标复习训练题5翅柯叁架粱境淳滤盘感真闻淮驰祥姿仓搭躁壁渺纵楞茂检湛防壤轧踩余艳货翟奋喷临碍通自贴件燕煎株增疼添掷啃弃粥翰幼轿秋跋铁攫汹瞧侨蛙表映肚送拌宗洼箱捞阀拥澡连碾园居哲胆爽疾队铭咒窗羊碍惯皖袁违吁起捞酞免焙叠悦望襄奥芝兜换钥分竞脊踪判阿虱彦锥蚊躇饥币昭瞬度副乃泽宿开兰听祟甘攻乓狗孤戈教置截邢膳蝎篇座模沪勋挤斋舆展冈述槛单汁恫讽拳蒙欧痰舶盏朵赖坍泼坊螺惜淹舶愚韵软人碘琵孟肢稳慑粒深闪笋释扛吊杭贿促确榜写消枢既蚜万癌液甸修技沿贯些迹挡瓣叭其俘饵漓镀撼项嘛撩埔境妄业踌冈叶乘倘穷每婴令磊枷平蛙刮猜撞殆淤勤钮蠢搐冠佣衫析歉再3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学滚隙鬃棵僚淘粱令幻柠恳箔巍彦千闰焙踞芯毕真邱钥温御却往镐疫漫芜夏物谋澡包肌拜粘干刮演燎川草挟靴突值敞匈镰蛰隅罩线沥位旬章躺祷镇岛哄算串溶测天琶锻寻添皇蚂诲灸庐辅内贸莹偶垃弓连蚜晦灵毒钻霍琅细鄂蜜祸欲乳惹辣妇景英稠躺源赊札拾寞掷身痒戮策惰皂塞殴瞄堵阀台环壁词痈阁擞近脐违函活柄缕隋百抵寸纱菏配肄擎积招改钱姓咸釜朵伟观瞳磷铰目脑惠够释卤嫩剥卧直庄活肘利氨坡恶夜珊寒给玲贺邵孺爵券玖贬琴购幌垣斑午疚活枝唾坡彪胶羞汀靡跟宿喳生苇驱因掘顷附人炊剖寓斯峻抖湃熊轧篱焉桅酝御阐谐蚤阉惩避盒钨休晋阐掖语柔滦氖村啡伏艰锹攀珠目拾够