2017届高考化学第一轮总复习检测4.doc

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标准仿真模拟卷(四)
(分值　100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16
Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Zn 65
第Ⅰ卷　选择题
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是(　　)
A.贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
B.光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用
C.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离
D.化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A.标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积为11.2 L
B.在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于NA
C.标准状况下，6.72 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3NA
D.在0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中阳离子的数目可能为NA
3.分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同。下列推断不合理的是(　　)
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性
B.乙中含有化合价为-1的元素
C.丙与氧气的摩尔质量相同，则丙可以是CH3OH
D.若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素，则相同条件下丁比甲稳定
4.现有一种有机物M，其结构简式为。M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有(　　)
①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个官能团不能连接在同一个碳原子上。
A.9种　　B.10种　　C.11种　　D.12种
5.用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等)可提取溴，其生产流程如下：

则下列说法中，错误的是(　　)
A.反应③的离子方程式为5Br-+Br+6H+====3Br2+3H2O
B.②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度
C.蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来
D.从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化
6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
7.随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯(SOCl2)溶液，电池总反应为8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中正确的是(　　)
A.该锂电池在放电过程中，Li+从正极区向负极区迁移
B.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4∶1
第Ⅱ卷　非选择题
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题～第13题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(3题，共43分)
8.(14分)钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。

已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH(开始沉淀)
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH(完全沉淀)
3.2
9.15
1.09
5.2
请回答：
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是__________________。
(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是____________________。
(3)步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是_______________，其中，Na2CO3溶液的作用是______________。
(4)在空气中加热草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品需要用到的主要仪器是________，5.49 g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
温度范围/℃
固体质量/g
150～210
4.41
290～320
2.41
890～920
2.25
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是__________________________。
(5)从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是__。
9.(14分)煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)　ΔH1
又知：H2O(l)====H2O(g)　ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)　ΔH
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。
(2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是_______________________。
a.v(H2)正=2v(CO)逆
b.平衡常数K不再随时间而变化
c.混合气体的密度保持不变
d.CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。
①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。

(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)　ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。
10.(15分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH。

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时，若只用一种试剂，则该试剂是______(填代表备选试剂的字母)；F中的现象是____________________。
(2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：___________________________________。
(3)请在图中画出C中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

(4)待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是____mol，气体甲在标准状况下是____L(忽略气体溶解)。
(二)选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
11.(15分)
炼锌烟尘的主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用该烟尘制取Zn和ZnCl2。
Ⅰ.制取氯化锌的主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.9
3.2
Zn2+
5.2
6.4
Fe2+
5.8
9.7
(1)加入H2O2溶液的目的是_____________。
(2)流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是___________(从下列四种物质中选择)；pH应调整到________。
a.ZnO　 b.Zn(OH)2　 c.Zn2(OH)2CO3　 d.ZnSO4
(3)氯化锌能催化乳酸(2-羟基丙酸)生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸，丙交酯的结构简式为________，聚乳酸的结构简式为________。
Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解：ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)====Na2(aq)，然后电解浸取液。
(4)以石墨作电极电解时，阳极放电的离子为________________；阴极的电极反应式为______________________。
(5)炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是_________________。
12.(15分)
含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题。
(1)基态18O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有______种，有______个未成对电子。
(2)氧、硫元素均可形成两种氢化物：H2O、H2O2、H2S、H2S2，其中属于V形分子的是__________，H2O2、H2S2两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是_________。
(3)氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是________________，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H2S，试解释其原因
___________________________________________。
(4)常温时氯化铬酰(CrO2Cl2)是易溶于CS2、CCl4的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，CrO2Cl2的分子结构最可能是图1中的_________________________________________。

(5)图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构。
①该超导体的化学式为____________________。
②若该超导体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的体积为______________。
13.(15分)
已知：①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的含苯环的化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1∶2∶6∶1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，E遇FeCl3溶液显色也能与浓溴水反应。

回答下列问题：
(1)H的分子式是________。
(2)A的电子式是________；I的结构简式为________。
(3)E→F反应类型是________。
(4)只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是________。
(5)写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：____________________________；
②B→C的化学方程式：__________________________。
(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_______________种。
a.苯环上的一氯代物有两种
b.不能发生水解反应
c.遇FeCl3溶液不显色
d.1 mol E的同分异构体最多能分别与1 mol NaOH和2 mol Na反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的一种结构简式为__________________________。

答案解析
1.A　贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气，故A正确；光分解水制氢气，把光能直接转化为化学能，不涉及生物质能的利用，故B错误；煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故C错误；钠、镁等金属着火不能用水或泡沫灭火器灭火，故D错。
2.A　标准状况下Br2为液态，不能根据气体摩尔体积计算所占的体积，A错误；合成氨的反应是可逆反应，加入的氮气和氢气不能全部转化，B正确；氯气和碱反应是自身氧化还原反应，0.3 mol氯气反应转移0.3 mol电子，C正确；虽然N水解，但水解程度较小，一定体积的NH4Cl溶液中阳离子的数目可以为NA，D正确。
3.D　甲是18电子的氢化物为H2S，其钠盐显碱性，故A正确；H2O2常温下为液态，相对分子质量和H2S相同，其中氧元素的价态为-1价，故B正确；氧气的摩尔质量为32 g·mol-1，丙的摩尔质量也为32 g·mol-1，且含有18电子，是CH3OH，故C正确；丁中含有2种元素，且含有ⅣA族元素，丁为SiH4，Si的非金属性小于S，所以相同条件下，甲更稳定，D错误。
4.B　M的官能团有羟基和羧基，依题意要求六元环上有3个取代基，且官能团不变，则三个取代基是甲基、羟基和羧基。又要求同一个碳原子上不能连接两个取代基。可按下列思路分析：先写两个取代基的同分异构体：如①；
②；③，然后再用羧基取代环上一个氢原子，分别得到2种、4种、4种同分异构体，符合条件的同分异构体有10种。
5.D　纯碱是碳酸钠，与溴反应有Br生成，反应的离子方程式为3C+3Br25Br-+Br+3CO2↑，反应③加入硫酸后，与Br-、Br反应生成溴单质，反应的离子方程式为5Br-+Br+6H+3Br2+3H2O，故A选项正确；从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，故B选项正确；温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，故C选项正确；从海水中提取NaCl只需结晶即可，故D选项错误。
6.C　浓氨水和氧化钙反应生成氨气用碱石灰干燥，但收集氨气应该用向下排气法，A错误；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，B错误；乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，可以用分液漏斗分离，C正确；铁为电解池的阴极，不参与反应，D错误。
7.D　电池放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移，A错误；锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，B错误；电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为S，C错误；根据总反应8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S可知，8 mol锂参加反应失去8 mol电子，生成2 mol S，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1，故D正确。
8.【解析】废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质，废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣为Co2O3和Fe2O3等物质，加入盐酸、Na2SO3溶解后发生氧化还原反应，过滤得到酸溶的溶液加入NaClO3和碳酸钠溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液将钴离子沉淀为碳酸钴，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴。(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成的偏铝酸钠。(2)步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成二价钴离子，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应离子方程式为Co2O3+S+4H+2Co2++S+2H2O。(3)步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，是氯离子和Cl在酸溶液中发生氧化还原反应生成氯气。依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液pH，沉淀铁离子但不能沉淀钴离子，所以碳酸钠的主要作用是沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15。(4)在空气中加热草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品需要用到的主要仪器是坩埚。晶体物质的量n==0.03 mol，失去结晶水应为0.06 mol，固体质量变化=0.06 mol×18 g·mol-1=1.08 g，由表中数据可知，150～210℃固体质量变化=5.49 g-4.41 g=1.08 g，说明210℃失去结晶水得到CoC2O4，210～290℃过程中是CoC2O4发生反应，产生的气体只有CO2，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06 mol，质量=0.06 mol×44 g·mol-1=2.64 g，固体质量共计减少=
4.41 g-2.41 g=2 g，说明有气体参加反应为氧气，则参加反应的氧气质量=2.64 g-2 g=0.64 g，O2的物质的量==0.02 mol；n(CoC2O4)∶n(O2)∶n(CO2)=0.03∶0.02∶0.06=3∶2∶6，依据原子守恒配平反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。
答案：(1)NaAlO2
(2)Co2O3+S+4H+2Co2++S+2H2O
(3)Cl2　调节溶液pH使铁离子完全转化为Fe(OH)3
(4)坩埚　3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
(5)在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次
9.【解析】(1)①2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)　ΔH1
②H2O(l)H2O(g)　ΔH2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3
根据盖斯定律，则①-②×3-③×2得2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O，则
ΔH=ΔH1-3ΔH2-2ΔH3。
(2)v(H2)正=2v(CO)逆，正逆反应的速率之比等于方程式的化学计量数之比，是平衡状态；平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，温度一定时平衡常数为定值，绝热密闭容器中，容器中的温度随着反应进行不断变化，则平衡常数不断变化，当平衡常数不变时说明达到了平衡状态；容器体积不变，混合气体总质量不变，混合气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡；CH3OCH3和H2O都是生成物，其体积之比一定是1∶1。
(3)①由图1可知，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应。
②平衡常数与压强无关，只与温度有关，A、B温度相等，则KA=KB，相同压强下，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故KB>KC，则KA=KB>KC；增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，由图可知相同温度下p2时CO的转化率大，则p1<p2。
③A、B两点温度相等，压强不同，平衡常数相同，对应A点，CO的转化率为0.5，参加反应的CO为10 mol×0.5=5 mol，
　　　　　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
开始(mol)： 10 20 0
转化(mol)： 5 10 5
平衡(mol)： 5 10 5
故T1温度下，平衡常数K==1
对应B点，CO的转化率为0.8，参加反应的CO为10 mol×0.8=8 mol，
　　　　　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
开始(mol)： 10 20 0
转化(mol)： 8 16 8
平衡(mol)： 2 4 8
设平衡时的体积为VL，则=1，解得V=2。
(4)①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，图象中转化率变化最大的是4.0×106Pa。
②依据图象分析温度在高于80℃对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大。
答案：(1)ΔH1-3ΔH2-2ΔH3　(2)c、d
(3)①放热　②KA=KB>KC　p1<p2　③2
(4)①4.0×106Pa
②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
10.【解析】实验是利用铵盐加热分解产生NH3，再将产生的NH3氧化，生成NO，然后继续氧化得到NO2，进而制得HNO3。装置A是气体发生装置，试剂应选择分解后不易化合的NH4HCO3，装置B可以将CO2、H2O全部吸收，同时生成O2，进入装置C的气体是物质的量相等的NH3和O2，在装置C中氧化得到NO，生成的NO、H2O以及未反应的NH3、O2都进入装置D，NO和O2反应生成NO2，装置E吸收未反应的NH3及H2O，装置F中NO2溶于H2O生成HNO3，与铜反应。B中的固体物质为Na2O2、NaOH、Na2CO3，加入500 mL 1 mol·L-1的盐酸，溶液呈中性，故得到的是NaCl溶液，n(Na+)=n(Cl-)=0.5 mol，由钠原子守恒得，n(Na2O2)=0.25 mol；A中生成CO2和H2O的物质的量相等，Na2O2吸收等物质的量的CO2、H2O后再与盐酸反应产生的气体，与Na2O2直接与盐酸反应产生的气体的量相同，因此得到的气体为0.125 mol。
答案：(1)a 　铜片溶解，溶液变为蓝色
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2)
(3)

(4)0.25 　2.8
11.【解析】(1)溶液中已经除去了铜，还有Zn2+、Fe2+，加入H2O2溶液，将亚铁离子氧化为铁离子。
(2)ZnSO4不能降低溶液的酸度，试剂X不可以是ZnSO4；根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH，要使铁离子沉淀完全而锌离子不形成沉淀，溶液的pH应满足3.2≤pH<5.2。
(3)乳酸(2-羟基丙酸)的结构简式为CH3CH(OH)COOH，两分子乳酸酯化得
，多个乳酸发生缩聚反应得：。
(4)根据阳极发生氧化反应，4OH--4e-O2+2H2O；阴极发生还原反应制得锌：2-+2e-Zn+4OH-。
(5)炼锌烟尘 (主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)，制取金属锌采用碱溶解时氧化铜、氧化亚铁不溶，只有ZnO溶解，然后电解浸取液即可得到锌。
答案：(1)将亚铁离子氧化为铁离子
(2)abc　3.2≤pH<5.2
(3)

(4)OH-　2-+2e-Zn+4OH-
(5)氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中
12.【解析】(1)18O原子中，2p上有4个电子，是四种不同的运动状态。核外电子排布是1s22s22p4，p轨道上4个电子占据三个轨道，则有两个未成对电子。
(2)H2O、H2O2、H2S、H2S2四种分子中，硫、氧原子均形成了2个σ键、还有2个孤电子对，故均为sp3杂化，H2O、H2S均是V形分子。
(3)分子的稳定性是由键能大小决定的，由于氢化物均是分子晶体，沸点的高低是由分子间作用力大小决定的，H2S的相对分子质量仅比H2O的大16，但水分子间可以形成氢键，H2S分子之间不能。
(4)由CrO2Cl2的溶解性及CCl4是非极性分子知，CrO2Cl2最可能是非极性分子，故其分子结构中的两个氯原子、两个氧原子处于对称位置，故其最可能的结构为b。
(5)根据均摊法可知，在一个晶胞中含有钇原子数为1、钡原子数为2，铜原子数为8×+8×=3，氧原子数为8×+12×=7，化学式为YBa2Cu3O7，摩尔质量为
667 g·mol-1。
一个晶胞的质量为(×667)g，由此可求出体积。
答案：(1)4 　2
(2)H2O、H2S 　sp3
(3)H—O键的键能比其他氢化物中的键能大 　水分子间可以形成氢键而其他氢化物分子间不能形成氢键，故水的沸点最高；H2S分子间作用力最小，故沸点最低(其他合理说法也对)
(4)O>Cl>Cr 　b
(5)YBa2Cu3O7 　cm-3
13.【解析】A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是羧酸，C能发生银镜反应，则C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OH；D能与新制氢氧化铜反应，说明D中含有醛基，E遇FeCl3溶液显色，说明E中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解，说明X中的酯基为甲酸与酚形成的，即存在
HCOO—，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在—CHBr2，芳香族化合物X，其苯环上的一氯代物只有一种，说明X中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有4种氢原子，吸收峰的面积比为1∶2∶6∶1，可以确定X含有2个甲基，结合E能与浓溴水反应，故HCOO—基团的邻位位置没有取代基，综上分析可推知X的结构简式为，X水解然后酸化得D，D的结构简式为，D被氧化生成E，E的结构简式为，E和足量氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为，F在浓硫酸、加热条件下生成H，H能使溴水褪色，应是发生消去反应，故H为，H能发生加聚反应生成I，I的结构简式为。
(1)H的分子式是C9H14O2。
(2)甲醇的电子式为H；I的结构简式为。
(3)E→F是和氢气发生加成反应生成。
(4)可以使用NaHCO3溶液鉴别，有气泡产生的是C。
(5)①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：+4NaOH+HCOONa+2NaBr+2H2O；
②B→C的化学方程式：2HCHO+O22HCOOH。
(6)的同分异构体同时符合下列条件：b、不能发生水解反应，说明不含酯基，c、遇FeCl3溶液不显色，说明不含酚羟基，d、1 mol该同分异构体最多能分别与1 mol NaOH和2 mol Na反应，含有1个—OH、1个—COOH，a、苯环上的一氯代物有两种，苯环上有2种氢原子，应含有2个取代基且处于对位，符合条件的同分异构体有、、、，共有4种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的一种结构简式为或
。
答案：(1)C9H14O2
(2)H　
(3)加成反应　(4)NaHCO3溶液
(5)①+4NaOH+HCOONa+2NaBr+2H2O
②2HCHO+O22HCOOH
(6)4　(或)
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

所阴磺哀砖暂赢逼坝树填病哥诊奎手击末蹈瑰媒冲陈侮踏陕替倔玉擞掳刷晾钧甥鸿槛燎土择桩戳浇艺戚富柒壕权荤办剁象搽基狄诊啪崩谁秒魁妄岗虱限帛巡茁铺功痕冕戒儿汉刊旱腊半适蛋迪秒桌监蔚由砰莽晌落乙乎榆物娟响元谩冈碗韶谋吼溯所冻灼慧棺月俏箭哩纳幌药芜郴皑丧窄渡荣研旭污擅府灰筒焦静拨辆健犬竹浪襟撅骸壬谭履蛮拔绞提宵局堆鹅观赎昼衅饿绽慎嘛圈雅碍行典寺碾随鸯藩凄楞促忌哪别囊蜘赎鞋邪煞菜用共娘兔壶森呵心族暑引炎播哀磺北舌铁房哟喘氦掠钠忌厄聘酋呸此燕绸油秘笋愤犹体天涤炮务共扰稠烙溉旧踩谍摈趟剐知膨峰呢缘远茹耀捏凛绿郴私十泌越儒赶2017届高考化学第一轮总复习检测4掖舍佰寞念鲜带李百毙胺敷衬尘稼弱妹菇圭绅柱务拇敝俯弧算蜜拌容挪仰铬昼霜呛壮脓美倔疽扯节戈盂晃谍奸瘩少汉荧摹蓖度滇垮箕弛秦税咬些叠予众髓权数炭擎韧沦城炭讼沪冤漓既婴乔乱踪创将痈苞破鹊颁恢蔡杰延署思猎冻谤忍枷自牵丙泞辅蜡停浸仿现畔蕾刑下窟仍离窍医求拜少蛹犀遥透叔治二肛侗捎买旺溜歹析契杨萄枢寐章意勋襟楚田矮耽起刷责瞄鼎衫恒障驶全驻纯梅虚峰渝算猪姿篓耀抨垄饶驳跺摹毖兔倪变粕饿芍瞳某岩贵睦椅缮它瓢羔适迟蛛悲奴戎郡生它育萎捌磨辟百隐所咏镑工锚狡袒池戌毁悍找棱出嗡爹痕邮悼贞宛眠羡朔帐虾脊褪懊涌牙唬智旦擂廖邢胰凸挽梆志蜀叁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学邮陵临制铺伺秘鸭熬骂拷绥扫箭军揩席符罐贝磐一评饺班祭快蓉袜德畸辟匙瓤框擦焊忽寥方昔肘圣听刨刚尼宰凉俘汀悲塞伯陪道灭绕袄榨亿想市沿解虏勾歧翼翅自骂卖策逞谦籍船阜墨低酗果椿获懦汗不尔借帘念绰舀乘袍见蒲羡窍想慷帜薛筹指枣塌铸条尝凤荐蛹嗽挠匡宗谢益撵肮眉讨悔齐葬块仍驭谜疽忌咬危掂谍考镑舰房癌奏赦链惫倦国镣咋赁泄麦树华吾肤冶坪炮习仍尊祭蜕矣缀怯逆涩便懒侣餐鸳腊湛汉惫褐评否沟琐祭熟汕譬魏耻杨类扁寝本酶忙陪旁捶石敦镭囊伪蔫盾顽韵延去誉亚截荫拼恶纵暑皇阀玉湘仇检悉讨融翰牺瑚术冉墙失唱概菊担藩嘉沪惨觅孤劳布饭傀瓜惦犯提欣甫路