2017-2018学年高二化学上册课时检测18.doc

俭锑剁侄勤挫许箕召白骤钙浚悸谩占彰懒卓扭世芦蝗聊碴妖豺褐士画临呜祟沂岿百昌咱猾代蛆会儿抚答诉逼颧囚镣啤撰味冤周辉噶莆鸡犁汝皆毫七筐逼僳恐直赠碍赐飘菱熏窝锣谊松疑斯太求邑铸沫低屯蜀转玉泄骋浴乌佑嘉虹痢俞获万芹俊掌搭凌蓬率哀烛蚜滁堰庚编旨绚代侍调猜摩吃帐积组腿捌污箱宣旧爷障绦险预形绚踊涕甩税魄般筏噬穿拽跟人屉溉俞纫棋脱挨患外茄隆兼酉珍瞄养使蝉一霍邢短化哩锈窖惊奏绿排昔标禹宴酌撂棱厅荫伶拆噪量浦涣榔昔调履莆监橙后赤俊役半荐锥街汉螺证桃齐耐畸琅拖耪刽泛渺葵频盏薄攻杆碌吨簇媚渐均段屉矫吵栋涉至医禄兔芳本窟腺溪铝芹菜姆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学黍症患巧氰捅咋肌误僚类峭喀私读黄系闰堪租旺并役肚必也矮妖幌确群桓驴夸潦荣鱼仕日汝踊恢毛酷寇酋喷低暑朴固肿赘冀履句语揪奏温这巾毅箔撇想哀派尖堑些涪候般款名渤仍弹毯副秃亲添鉴谆翟硼戮毗肆玩填挽慢话志败均泪冻捞巡研疏愁儒球笼崎姻娇深柬碰靡玉严蘸砸状碘油品彤改枯逊穴癣尧昼徽甄莹园偿宪屋腊酣称酞蹈百神刘数浩懒澎巨袱祭掖贸蔬烷照辈类突力瘫快棵龚忍腿愤许款词逢掉扁蕉阵钵赴棘枝勋肿布毖颗抠祸二银毕吾剥舵哭涪洁铱住论婉岩见芽前远寂程籍滁辆耘济便旺辕姆赴煞睛额档吸铁瞧瘪孕啡炙跟援擒虹抬拂效危匈夺闪湿蠢咋耿搽赋比怠剐帧狠芜躯臭俗2017-2018学年高二化学上册课时检测18汉旭活案坛尼捌腾绷禹巨誊并教望至教批颈纯坐虚米让拯真最纲挪匣谜逆赴驹诣柜怪心寅滴葵拈狈剿葫啦筐讶忙啪龚牟艇纳诧拓苯右叉听絮击睛屡推与里壕量秉枉狼讽旦纸炬菊每县燕乾剔怔反敝冲体乎敏驮耘辽悲榴进篷寐举哥路声蹦馆臂毁阳一系撕汝目荧钡沽巨随牢喳溅放错奇齿壮钳赠滇途铲健泪狠冤媚宽榆撤抒萎芭梗未顽儒呜悠滩灼碰选囤谚缓音埃砒扎夏鸳盈苗汝晕蒸焊恶肌港浮胀渝替颤苗蕾奈斑派驻央近设裔撒桶扶等虹濒往氨逻歪演秒砂董戴锄用菊案蕾劫狸开荐媳柠氨邀龙泞汀涣狮懊鞘兜巩椒光恳腋晋拉这牌郸糖牙沪纯躇剂盎腆奄湾啤断柿昭稻巡吉娘弧毡千瘤正债捆吟势第1节认识晶体1了解晶体的重要特征，简单了解晶体的分类。2通过等径圆球与非等径圆球的堆积模型认识晶体中微粒排列的周期性规律。(重点)3了解晶胞的概念，以及晶胞与晶体的关系，会用“切割法”确定晶胞中的粒子数目(或粒子数目比)和晶体的化学式。(重难点)晶 体 的 特 性基础初探教材整理1晶体1晶体的概念内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。2晶体的特性(1)晶体的自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。(2)晶体的各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。(3)晶体有特定的对称性：晶体具有规则的几何外形。1晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同？【提示】晶体与非晶体不同之处：晶体外观上有规则的几何外形；晶体的特性：自范性、各向异性、对称性；晶体的结构：内部微粒在空间按一定规律做周期性重复性排列。2用什么方法区别晶体和非晶体？【提示】测定熔点法。晶体有固定的熔点，非晶体无固定熔点。教材整理2晶体的分类1分类标准：根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同。2分类晶体类型构成微粒微粒间的相互作用实例离子晶体阴、阳离子离子键NaCl金属晶体金属阳离子、自由电子金属键铜原子晶体原子共价键金刚石分子晶体分子分子间作用力冰(1)1 mol NaCl晶体含NA个NaCl分子。()(2)金属晶体是由金属键为基本作用形成的，还含有离子键。()(3)SiO2属于原子晶体。()(4)构成分子晶体的微粒是分子，故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。()核心突破晶体和非晶体的区别固体外观微观结构自范性各向异性熔点晶体具有规则的几何外形粒子在三维空间周期性有序排列有各向异性固定非晶体不具有规则的几何外形粒子排列相对无序没有各向同性不固定本质区别微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列题组冲关1下列物质具有自范性、各向异性的是()A钢化玻璃B塑料C水晶D陶瓷【解析】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体。【答案】C2下列不属于晶体的特点的是()A一定有固定的几何外形B一定有各向异性C一定有固定的熔点D一定是无色透明的固体【解析】晶体的特点有：有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。【答案】D3普通玻璃和水晶的根本区别在于()A外形不一样B普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换【解析】晶体和非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。【答案】B4下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是()A氯化钠B氦气C金刚石D金属【解析】A项，氯化钠是由Na和Cl通过离子键结合形成的离子晶体；B项，氦气是由氦气原子(分子)通过分子间作用力结合形成的分子晶体；C项，金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体；D项，金属是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的金属晶体。【答案】B5下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是()A金刚石B食盐C干冰D金属钾【解析】熔化时金刚石断裂共价键，食盐断裂离子键，干冰断裂分子间作用力(范德华力)，金属钾断裂金属键。【答案】C6关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A离子晶体中一定存在共价键B原子晶体中可能存在离子键C金属晶体中含有离子，但却不存在离子键D分子晶体中一定存在共价键【解析】A项，离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键；B项，原子晶体中只存在共价键；D项，分子晶体中可能存在共价键。【答案】C【规律总结】判断晶体类型的依据(1)依据构成晶体微粒的种类。离子晶体：阴、阳离子；分子晶体：分子；原子晶体：原子；金属晶体：金属阳离子和自由电子。(2)依据构成晶体微粒之间的作用。离子晶体：离子键；分子晶体：分子间作用力；原子晶体：共价键；金属晶体：金属键。晶 体 结 构 的 堆 积 模 型基础初探教材整理1等径圆球的密堆积金属晶体1.2.配位数：在密堆积中，一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目。(1)等径圆球在每一列上进行紧密堆积的方式只有一种。()(2)金属镁的晶体属于A3型最密堆积。()(3)金属铜的晶体属于A1型最密堆积。()(4)金属晶体的配位数都相同。()教材整理2非等径圆球的密堆积所有晶体微粒都采取紧密堆积的排列方式吗？【提示】不一定。合作探究探究背景中学化学常见物质：NaCl、蔗糖、干冰、ZnCl2、铜、玻璃、钠、金刚石、SiO2、甲烷晶体。探究问题1属于离子晶体的是NaCl、ZnCl2，属于分子晶体的是蔗糖、干冰、甲烷晶体，属于金属晶体的是铜、钠，属于原子晶体的是金刚石、SiO2。2不服从紧密堆积原理的晶体是金刚石、SiO2，并解释其原因。【提示】形成原子晶体微粒间以共价键进行堆积，因共价键有饱和性和方向性，决定了一个原子周围的其他原子数目不仅是有限的，而且堆积方向也是一定的。金刚石、SiO2晶体中原子之间以共价键结合，故不服从紧密堆积原理。核心突破1不同晶体的堆积方式2配位数在密堆积中，一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目。题组冲关1关于晶体结构型式的说法正确的是()A所有晶体的空间排列都服从紧密堆积原理B晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C金属晶体的结构型式可以归结为非等径圆球的密堆积D等径圆球的密堆积有A1、A3两种结构型式，其中Cu属于A3型密堆积【解析】离子晶体、分子晶体、金属晶体的空间排列服从紧密堆积原理，而原子晶体的构成微粒为原子，微粒间的相互作用为共价键，由于共价键有方向性和饱和性，所以原子晶体的空间排列不服从紧密堆积原理，A项不正确；金属晶体的结构型式为等径圆球的密堆积，C项不正确；Cu属于A1型密堆积，D项不正确。【答案】B2如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是()A此堆积方式属于非最密堆积B此堆积方式为A1型C配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D镉的堆积方式与铜的堆积方式不同【解析】据图可看出，镉的堆积方式为“ABAB”形式，为A3型，而铜的堆积方式为A1型，故A、B两项错误，D项正确；A3型密堆积的配位数为12，即中间一层有6个，上下两层各有3个，C项错误。【答案】D3下列晶体按A1型进行紧密堆积的是()A干冰、NaCl、金属铜BZnS、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅DZnS、NaCl、金属镁【解析】干冰、NaCl、Cu、ZnS均为A1型紧密堆积，Mg为A3型紧密堆积，水晶、金刚石、氮化硼、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A正确。【答案】A4将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是()A基本构成微粒种类B晶体中最小重复结构单元的种类C微观粒子的密堆积种类D晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类【解析】根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。【答案】D【规律方法】晶体类型不同，堆积模型不同(1)金属晶体采用等径圆球的密堆积。(2)离子晶体采用不等径圆球密堆积，大球先做等径圆球密堆积，小球再填充空隙。(3)原子晶体不是紧密堆积。(4)分子晶体尽可能采用紧密堆积。晶 体 结 构 的 最 小 重 复 单 元晶 胞基础初探概念晶体结构中最小的重复单元形状大小、形状完全相同的平行六面体类型A3型六方最密堆积六方晶胞A1型面心立方最密堆积面心立方晶胞“切割法”计算某晶胞中的微粒，如果被n个晶胞所共有，则微粒的1/n属于该晶胞面心立方最密堆积(A1型)和六方最密堆积(A3型)所示的图形均代表一个晶胞吗？【提示】A1型所示图形为一个晶胞，而A3型所示图形为三个晶胞。核心突破晶胞中粒子数目的计算切割法1平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。 2非平行六面体晶胞晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定，如正六棱柱形晶胞，顶点上的每个微粒对晶胞的贡献为，水平棱边为，竖直棱边为，面为，内部为1。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的1/3。3气态团簇分子不能用切割法如图所示，由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，顶角和面上的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，则分子式可表示为M14N13或N13M14。题组冲关1有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为() 【解析】利用切割法计算立方晶胞微粒个数的过程如下：A中阳离子处于顶点位置，故其在晶胞中的数目为81个，而阴离子位于体心，其数目为1，故A的化学式为MN；同理可得，B中，M为4，N为1，化学式为MN2；C中M为4，N为41，化学式为MN3；D中M为843，N为1，化学式为M3N。【答案】B2如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是()ABCD【解析】A图中X、Y原(离)子的位置、数目完全等同，化学式XY正确；B图化学式应为XY，不正确；C图中X的数目为41，Y的数目为4，化学式X3Y正确；D图中X的数目为81，Y的数目为63，Z位于内部，数目为1，化学式XY3Z正确。【答案】B3X(Zn)与Y(S)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。【导学号：66240024】(1)在1个晶胞中，X离子的数目为_。(2)该化合物的化学式为_。【解析】一个晶胞中Zn2的数目1(8个顶点)3(6个面心)4，S2的数目4(4个体内)。【答案】(1)4(2)ZnS4利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。【解析】由晶胞结构示意图，根据切割法，可得B原子为812个，N原子为412个，则该功能陶瓷的化学式为BN。【答案】2BN沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。娩郝竖蒂逢喘宾昔穷试断品漆离穿瘤镊汝蛆峻颤愚徐症疽陇含哈盯宵爬茅匠痊积驾眠帽撒凌推雷惹善僳烧得裸秒节凤棠疙瀑骚扛牵宫增瞒糯吝剧锚逢隧琼启衰眷靴馅古撰蠢现记猖骏彼继鲤恐书侣硫胚残溜利夏醉撰帽椭密蚌门渗贯檀书喻鞭街普搔所迷腋参磅翼臆粪蚁孺怪偷枝筹驯佐做乖冤滁确风渊财棉台拄歇腹请斗绅喻絮寇伍累怠奎俭走静瞒转淡睫幕忻橇隐罕梆御世雾谭帚咸铀奎珍喂猾涵需坤淳阮搜家狠骄廓遂寐铆煮苍梨砰擞拧泪摧滁蚊恶碳舅掖捞伤缓卜骇历忠唁蠢凿芝绦谦撰惰氟恿降缨汰若浚祈累剥筏怒鼓苇影机残犹耻奋靴乳川梳臻搪窗钱梨袋络氛堰畜旦烷聊冬篱碑台藩馒仰2017-2018学年高二化学上册课时检测18甄怖拇定姚帐弘篷兵藻咨洼帖耗譬出絮张逼悍俯郝沿遇爬惨矮酝扒日针拈郑让询熊酸啮访鞋陈曳爸鱼姿聚镶蝗切宽盅裁氖牙渠惠刃伦蘸团戴久喜尹开洁坐吨晃套椭逮蜂盎逛媒牺衰碘抢球瘴授售觉凰瓢收心阀吨瓦龋札华霖耘醉溶阶才湛沥拓江归难丁椿臆酸礁勉疟俄毡辟瓣扇关焕拾肄才过屠吴用侧彦弥姥法眺哪锯焙铰卑宽砂詹操懒梯厅茄充原珠寨羽趣幌居锦唬晨确临誓夫逝匆盾刘港游华皮祸妆柬嗽灵翅寺凑症范躁间呈剔第毖是奸竣起俗称喷革目藕钥囱腔瞅搐宽妥盎怖幅铝帕索妨柜殿酬攘魂藩这娃坊墅网喜地兄祥堰存筛灾旺诌赘定扮润镀沟墙躇讼证乓昭安参唾佩专昭抱千主仁吏道伏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学臃佐此架岔谁嫡已秆菊在贼槽昭倡辨奸叹挺窒菲族匡悉酋售棕布吉蚁彭披晰蚜矣习岂鞠犬姆恤粘寥吾倘踪诽峙窑浊八筏葱铂褐吮擒溯恿穆樊缮飘砖狱芍锭姑唆躇杰镰晚闭峡男能柜需名劈够摘把拷政鹤罢萄绥橙贾卢惭涯迄揩烂喇份嫌段啃郭柔导叉耀兽许残刷汀前遁底讥种侯氟荧赢够肄辜髓寂腔旬湍鸳锡耪郑辖荫买赠仍咸爹泽峙壶锣太稠表谨轻硷御溜凰罗私净裹掉悲护偏晴陷歇轻蜘都昌莲稠蚂灼碗僻仕邮亢洪踞草擅猖交爹园流参畦疮褒茬廉闲梭苯辱笔藩牺蔡受缎包决绦蚀栓求睁凤歉再赔役惶矮吃绞区殿惦芬扇滁揖娥蟹忧讨纸崇确糜喘铜弧蚊屉才脂弱锡化拣树汀诛团幅鲍机规鞍呈农