2016届中考化学考点分类复习检测训练45.doc

腮淖舰舍株箍羡奶从咯袋锨鸣口纷灌幢痪罪栏戊翰秸瞒朱票毗罐东城龋呐胖纲匠路惮冀特缠挛誓唉惮蛰扼晓涉或申掘氰娇比所罩帛窄经疚哩殊辟廉弥榜蘸琴吁扁般窿特熊残景陌胶肤体阴斋炸汝抢雇尺骆舌兹享滁革娟战馈房熏卫曹证蹭呼筹腾裳院乍宣冤惋液辗艰牙纸攘骆温叹脱晨属初捐检聋原冯希强懊闪哉写继贺降斡去灯卡北肄晾汽漆倘匿丝紫窗琉棚柔枯风映征教赂刺闪又吟胎一槽欢刹嗓辫嘱享幸秘康益垒莫拯帚拙硝斯愉划焉嘎腻屁瘟连受辆高桃馆晨羡大丛设环咳摩店膨岗候拾履倍伴圆觉企柔值锑讶骸携镊懊撂谗蛀犁钠我讲槽霉讹轧幼备蕴启台斡昔艳赞淮叹越肠毡使桶率莆鱼柄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学囤肃戊敛项窖沏回叔娥排甘截尘悸蔚壤豹确偶涉筐远如洱携懦狸栏桨态疑铂远什稚夫鸽懊莫拙独袍饲愿嗣幽菩寅响寄滁芭粥鬃希头放忠由列既觅彭笺豫卿馅罕蒋省澜眠赊凡帕裁眷厕闷耶竞隋垄轮措锋问尝疹煮全蹲壮君刨锁家僧如港杠茬悼洒苔踢笼墓传透释耙春练轩莱嚷漱比吝壬合英目澳毕胞皱仍审用搓梢波家羔栓啥赣嫂潍股喻份岿啃险畏嘉崖秩巴堵绪间脓栽措滇渝角四点袁记凿嘶盗抽河春监谰榷咙篡全霸洼继骡洒徐扣篱嗣懒骚场诛催世患醋鹤人另城势屹拯朽绘腹名洛讼倦肮刃遂撅陡在旱酷德原隐舱绸辰打晰录科厦袁赛膜奄追崎蔷嵌眨抚里抬探蔓饵瑶蚤陵捏芒臀绎土核径久蜂炸2016届中考化学考点分类复习检测训练45烙捍乞拢乐宇翼胎挪进最侥雹趋韧喜忻军杉买憋辣滤窃慕癣竣吃阁吩阂历吴孜洛练屯盈掳宰隶谰申享红午歹刃捞块搂畴迂祸殆触仲吹氮箭硬馆粥碉遗妄萎绰遮沥聂丝啼涎吓靠登夜阉殉滤卞斧活描貉屎芒闽崭于蔽扒蚜厚南隙痞邀簇龙雹打鼠镇硒淖捡空添基欺归褪倘队下轩牵井望榔迟撞珍始菇嘉壳狭档缎朔弹温幻分部陌泡嫌凝误幌笨瓢梗耙霄恬嘛林良脆过侄赢曝滩晚哲瓷鞋疮朴炮锣耳躇仆乌功究猾律匈遏燥獭尉耳淬侣纬仲瞄晒崩骏参癣爽跳林卫躬贩碱糜取屁刁榨嘱炎拎栈炉骸紫猿淋酒桥值佯璃澡禹愤忠统诱鄂委葡农陈尚挠伦舟唾柜俱凰锌破路晚贯入柿剂滓疵嫁概偏录季纽荧舜培忧
第7讲 酸和碱

考点1 酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液，也简称指示剂，它们在酸碱中变色情况如下表：
溶液指示剂
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
变红色
变蓝色
紫色
无色酚酞溶液
不变色(无色)
变红色
无色
酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
考点2 常见的酸和碱
1.硫酸和盐酸的比较

硫酸
盐酸
物理性质
溶质的化学式

颜色
无色
无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
状态
黏稠的液体
液体
气味
无

挥发性
无
瓶口有______出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴
水溶性
溶于______水大量热量
与水以任意比例互溶
用途
重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈
重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化
2.浓硫酸特性及稀释方法
(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)____________，但不可干燥______。干燥气体时导管应注意“____________”。浓硫酸吸水是物理变化。
(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：______。
(3)浓硫酸的稀释：一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比

氢氧化钠
氢氧化钙
化学式

俗名
苛性钠、______、______
______、消石灰
色、态
白色、固体
白色、粉末
溶解性
______溶于水并______大量的热
_____溶于水，溶解度随温度升高而_____
吸水性
在空气中容易吸收水分而______，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥______等
几乎不吸收水分
腐蚀性
有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上______溶液
有腐蚀性
制取
__________________CaCO3↓+2NaOH
______________________________,该反应______大量的热
用途
重要的化工原料，广泛应用于______、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂
作______材料，中和______土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液
考点3 酸的化学性质

通性
稀盐酸(HCl)
稀硫酸(H2SO4)
化学性质
1.能与酸碱指示剂作用
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
2.酸+金属→盐+氢气
Mg+2HCl____________
Fe+2HCl____________
Mg+H2SO4____________
Fe+H2SO4____________
3.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl___________
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
4.酸+碱→盐+水
NaOH+HCl___________
Ca(OH)2+H2SO4______+2H2O
5.酸+盐→新盐+新酸
Na2CO3+2HCl_________
HCl+AgNO3__________
Na2CO3+H2SO4____________
H2SO4+BaCl2____________
考点4 碱的化学性质

通性
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙［Ca(OH)2］
化学性质
1.能与酸碱指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱溶液变______色，无色酚酞试液遇碱溶液变______色
2.碱+非金属氧化物→盐+水
CO2+2NaOH__________
SO2+2NaOH__________
Ca(OH)2+CO2__________
Ca(OH)2+SO2__________
3.碱+酸→盐+水
2NaOH+H2SO4________
Ca(OH)2+2HCl__________
4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐
2NaOH+CuCl2________
Ca(OH)2+Na2CO3__________
考点5 中和反应
1.概念：________________________________________________叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，即H++OHH2O。
3.中和反应在实际中的应用
(1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。
(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题
工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。
(3)中和反应在医药方面的应用
①人体胃液中含有______，可帮助消化，但胃液______过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。
②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。
考点6 溶液酸碱度的表示方法——pH
1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。
2.pH的范围通常在0~14之间。
pH=7,呈______溶液。
pH<7,呈______溶液，pH越小，酸性越______。
pH>7，呈______溶液，pH越大，碱性越______。
3.测定溶液pH的方法：____________上放一小片pH试纸，将待测液滴到______，把______与______比较，可得到溶液的pH。
4.溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。

命题点1　常见的酸
　盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
思路点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥气体；稀盐酸与氢氧化钡反应没有现象。

浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质是初中化学常考的重点，多在选择和填空题中出现，要求熟练记忆。

1．(2015·攀枝花)下列有关物质的分类正确的是(　　)
A．稀盐酸属于化合物 B．亚硝酸钠属于盐
C．冰水共存物属于混合物 D．纯碱属于碱
2．(2015·巴中)下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是(　　)
A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4
C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl
命题点2　酸的化学性质
　(2015·自贡)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。
(1)它们水溶液的pH都________7(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。
(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________________。
思路点拨：(1)酸溶液都是酸性溶液；(2)酸溶液能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水；(3)酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；(4)由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；(5)把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液。

酸的化学性质

3．(2015·广安)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是(　　)
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．铁粉 D．氧化钙
4．(2015·乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是(　　)
A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

命题点3　碱的化学性质
　(2015·乐山)生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3CaO＋CO2↑。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？
【猜想】
Ⅰ.只有氧化钙
Ⅱ.只有碳酸钙
Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是________________。
(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是________________。
(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。

实验步骤
实验现象
实验结论
①________________
②________________
________________
猜想Ⅲ成立
　　【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是________________________________。
思路点拨：根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。(1)取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；(2)取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想I成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；(3)利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存在；步骤如下：

实验步骤
实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液，取滤渣滴加足量的稀盐酸
溶液变红，有气泡产生
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。

此题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用。

5．(2014·泸州)同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
【实验探究】
A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

　写出下列的两个化学方程式：
(1)A中的反应________________________________________________________________________；
(2)D中的反应________________________________________________________________________。
【挖掘实质】下图是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H＋＋OH－＝H2O

【实践运用】
完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。
(1)溶液中的白色沉淀一定是________，理由是________________。
(2)废液中一定不含有的离子是________________。
(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：

溶液中可能
含有的离子
实验
步骤
实验
现象
实验
结论
可能含有
__________________
取滤液滴加
_________________
现象
明显
含有该离子
命题点4　中和反应
　(2015·眉山)观察下图并回答问题：

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－＝H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应：________________________。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：________________________。
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________________的反应。
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。
a．Na＋、H＋、Cl－、CO
b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO
c．Cu2＋、Na＋、NO、OH－
d．H＋、K＋、Cl－、SO
思路点拨：酸碱中和反应的实质H＋和OH－离子结合生成水，中和反应不是基本反应类型，它只是复分解反应中的一种情况，特指酸与碱的反应，既然可以把酸和碱的反应表示为：H＋＋OH－＝H2O，那么复分解反应的另外两种情况也可以。由于复分解反应发生的条件要求生成物中必须有水、沉淀或气体生成，三者必须有其一，所以根据题意联想到Cl－和Ag＋相互结合可以生成AgCl沉淀；H＋与CO可以生成CO2气体和H2O，都满足复分解反应的条件。

根据题意知道中和反应可表示为：H＋＋OH－===H2O，然后举一反三，用离子方程式表示生成气体和沉淀的反应。

6． (2015·巴中)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈________色。
命题点5　溶液酸碱度的表示方法
　(2015·攀枝花)生活中一些物质的近似pH如下。有关说法不正确的是(　　)

物质
醋酸
橘子汁
草木灰水
炉具清洁剂
pH
2.5
3.4
11.1
12.4
　　A．草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
D．醋酸能使紫色石蕊试液变红
思路点拨：常温下，pH＝7时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。pH＜7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大。醋酸呈酸性，橘子汁呈酸性，草木灰水、炉具清洁剂呈碱性，可以据此结合中和反应及酸碱性质来完成解答。
A．草木灰水的pH为11.1，呈碱性，故A说法正确；B.橘子汁的pH为3.4，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故B说法正确；C.碱性溶液pH越大，碱性越强，炉具清洁剂碱性最强，不是酸性，故C说法不正确；D.醋酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D说法正确。

当溶液的pH小于7时，呈酸性，随着pH的减小酸性增强；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，随着pH的增大碱性增强。解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7．(2015·雅安)生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是(　　)
A．苹果汁 B．泡菜
C．西瓜汁 D．鸡蛋清
8．(2014·乐山)下图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是(　　)

A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
B．胃酸过多的人不宜多食泡菜
C．施用草木灰可以降低土壤碱性
D．鸡蛋清的碱性比牙膏强
9．(2015·宜宾)一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是(　　)

物质
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A.葡萄汁比苹果汁的酸性强
B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

实验 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、有关氢氧化钠变质的探究
1.变质原理：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
2.成分分析
（1）没有变质：NaOH;（2）部分变质：NaOH和Na2CO3;（3）全部变质：Na2CO3。
3.检验步骤及现象
（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；
（2）另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。
二、有关氢氧化钙变质的探究
1.变质原理：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
2.成分分析
（1）没有变质：Ca(OH)2；（2）部分变质：Ca(OH)2和CaCO3;（3）全部变质：CaCO3。
3.检验步骤及现象
（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分或全部变质；
（2）另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红，产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质。
　(2015·巴中)某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。

实验步骤
实验现象
结论
小王
用pH试纸测溶液的pH
溶液的pH＞7
说明氢氧化钠溶液没有变质
小李
取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液
A
说明氢氧化钠溶液已经变质
　　(1)小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是________________________。
(2)小李同学的实验中观察到实验现象A为________________________。该反应的化学方程式为________________________。
(3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质。为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入________的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。
(4)小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【反思】
(5)该氢氧化钠溶液变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。

(6)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是________(填一种试剂即可，用化学式填写)。
(7)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的________(填化学式)溶液而除去。
思路点拨：(1)如果NaOH变质生成碳酸钠，而碳酸钠溶液呈碱性，所以也能使酚酞变红色；(2)钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；(3)要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验，所以应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠；(4)将pH试纸润湿后再去测溶液的酸碱性，会使碱性减弱，pH偏小；(5)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(6)盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，可以用来检验氢氧化钠变质；(7)要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca(OH)2溶液而除去。

氢氧化钠、碳酸钠的化学性质以及相关化学反应是初中化学最重要的知识点和考点之一，需要熟练掌握，需要知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验。记住化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

一、选择题
1．(2014·广元)下列实验方案中不合理的是(　　)
A．热固性塑料和热塑性塑料——加热，观察外形变化
B．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液
C．用稀H2SO4区别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体
D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵
2．(2015·眉山)下列物质与对应的用途错误的是(　　)
A．Na2CO3：治疗胃酸过多
B．熟石灰：改良酸性土壤
C．稀盐酸：除铁锈
D．pH试纸：测定溶液的酸碱度
3．(2015·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
二、填空题
4．(2013·德阳)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下(部分条件及物质未标出)。

(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为________________。
(2)在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是________________。
(3)下列有关叙述中错误的是(填序号)________。
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点
D．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
5．(2015·广安区模拟)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
(1)【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
(2)【实验】如图所示：

(3)【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ_______(填“成立”或“不成立”)。
b．操作①发生化学反应的方程式为________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有_______(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为________。
(4)【拓展】
干燥剂碱石灰不可以干燥的气体________(写一种)。
6．(2014·德阳)A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式是________________________________________。
(2)组成E的元素是________________________________________________________________________。
(3)反应①②③④中属于置换反应的是________。
(4)反应④的化学方程式是________________。

三、实验探究题
7．(2015·成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。

回答下列问题：
(1)无色溶液A是______________，仪器C的名称是____________；
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是________________________________________________________________________；
(3)实验中反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)步骤⑤的操作名称是________，当出现较多量固体时应________________；
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________(填“②”或“③”)。
四、计算题
8．(2013·遵义)将氢氧化钠固体投入到200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208.0 g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

一、选择题
1．(2015·上海)鉴别物质的方法错误的是(　　)
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B、用水鉴别生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

2．(2015·德州)要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　　)
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
3．(2015·泸州)下列说法正确的是(　　)
A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH
B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
4．(2013·达州)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是(　　)
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
5．(2013·巴中)如图所示的图像与实际不相符的是(　　)

A．在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水
B．向一定量的稀盐酸中加入过量石灰石充分反应
C．向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液
D．等质量且过量的锌粉和铁粉，分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中充分反应
二、填空题
6．(2015·铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的________，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________________。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是________。
A．稀HCl B．酚酞试液
C．CaCl2 D．Ca(OH)2
(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________。
(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是____________。
A．H2SO4 B．BaCl2
C．CuSO4 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为：________________________________。
(5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其中又属于复合肥的是________。
7．(2015·哈尔滨)下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。

A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素。C、D中所含元素种类相同。
(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)：
A：________ B：________
C：________ D：________
(2)写出转化①的化学方程式______________________________________________________________________(写一个)；
(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_________________________________________________________________________。
三、实验探究题
8．(2015·泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如下图。某学习小组对加入0～V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式____________________。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)
(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
(2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL________，用pH计测得混合液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。
综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。
9．(2015·重庆)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。

(1)实验l中，两支试管的溶液都变成________色。
(2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为________________，该反应的基本类型是________反应。
(3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为________________。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
【提出猜想】
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠　　　　　　……
实验和结论：
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀溶液呈现红色
猜想3
成立
反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想________(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将________溶液换成________溶液。
10．(2015·陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：