河北省武邑中学2016-2017学年高二化学上册第一次月考试题1.doc

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卷Ⅰ（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题3分，11-15题每题4分）
1、下列说法中错误的是
A. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可以减少二氧化硫排放
C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料
D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源
2、下列反应即属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 灼热的碳与CO2的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.铝片与稀盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
3、下列说法或表示正确的是
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由“c（石墨）=c（金刚石） △H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(I) △H=-57.3KJ/mol，若将含1molCH3COOH与含有1molNaOH 溶液混合，放出的热量小于57.3KJ
D. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol
4、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
A.C（s）+O2（g）═CO（g） △H=-110.5KJ·mol-1（燃烧热）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O △H=-1368.8KJ·mol-1（反应热）
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l) △H=-114.6KJ·mol-1（中和热）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） △H=+483.6KJ·mol-1（反应热）
5、在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是
A.v（B2）=1.2mol·L-1·s-1 B.v（A2）=40mol·L-1·s-1
C.v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1 D .v（B2）=0.8mol·L-1·s-1
6、已知298K，101KPa时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197 kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2<Q1<197 kJ/mol B．Q2＝Q1＝197 kJ/mol
C．Q1<Q2<197 kJ/mol D．Q2＝Q1<197 kJ/mol
7、在密闭容器中冲入4molSO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
A.2QKJ B.QKJ C.1.8QKJ D.0.9QKJ
8、合成氨反应：N2(g)+H2(g)2NH3(g) △H=-92.4KJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率变化如图：

下列说法一定正确的是
A. t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度
9、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②A．B．C的浓度不再变化；
③单位时间内amol A生成，同时生成2amolC；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥A ．B．C的分子数目比为1:3:2；
⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B。
A．③⑤ B．③⑥ C．①② D．⑤⑦
10、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：
2X（g）+Y（g）Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量W，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
11、已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = -24.8kJ/mol
② Fe2O3(s)+CO(g) = Fe3O4(s)+CO2(g) △H = -15.73kJ/mol
③ Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = +640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
A.+218KJ·mol-1 B.+109KJ·mol-1 C.-218KJ·mol-1 D.-109KJ·mol-1
12、下列各图有关量的变化趋势中错误的是

A. 图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势
B. 图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势
C.图C中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec—E
D.图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应过程中的能量变化
13、已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xKJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量yKJ，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为
A.-yKJ·mol-1 B.-（10x-y）KJ·mol-1
C.-(5x-0.5y）KJ·mol-1 D.+（10x-y）KJ·mol-1
14、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验： (N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0)
(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲>乙，(b)甲>乙 B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲<乙，(b)甲>乙 D．(a)甲>乙，(b)甲<乙
15、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO3在相同温度下发生反应
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO3的质量分数为p%，则乙容器中SO3的质量分数
A.大于p% B.小于p% C.等于p% D.无法判断
卷II （非选择题 共50分）
16、请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中反应是________(填“吸热”或“放热”）反应，该反应________(填“需要”或“不需要”）环境提供热量提供能量，该反应的△H=______（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为______。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能（填“升高”“降低”或“不变”），单位体积内活化分子的百分数______（填“增多”“减少”或“不变”），因此反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），你认为最可能的原因是_____。
17、（8分）工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。
①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：____________________________；
（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。
A．升高反应体系的温度 B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂 D．降低反应体系的压强
（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为__________ kJ·mol-1；
18、（14分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1·L-1。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。
（2）x=____________。
（3）A的转化率与B的转化率之比为____________。
(4)保持容器容积不变，向其中加入amolHe，则该反应的正反应速率为________________（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将__________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）。
19、(14分）关于N2(g)+H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，满足如下图像：

（1） 根据图判断△H1_______0,T3_______T4。（填“＞”“＜”“＝”）
（2） 若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/（L·min），N2的转化率为_______，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于_______。
（3） 若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为_______（填“增大”“减小”或“不变”）
（4） 对于合成氨的体系中，即可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有___________。（填两点即可）

1-5CACDD 6-10 ACBBA 11-15 DBCDB
16.（1）图像分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应发生需要提供能量达到能量E1使反应物变化为活化分子发生有效碰撞发生反应，反应的焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=E2-E1；故答案为：放热；需要；E2-E1；
（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能=正反应活化能-反应焓变=167.2kJ•mol-1-（-241.8kJ•mol-1）=409kJ•mol-1
故答案为：409kJ•mol-1
（3） 对于统一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，反应焓变不变，平衡不变，依据影响平衡因素分析是使用了催化剂，改变反应速率不改变平衡和反应热。
故答案为：使用催化剂
17.（1）+2.5O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(g) △H=△H2-△H1
（2）C
（3） （a+-c-△H1）/2
18.（1）①＜ ＜
②0.225 75% 8：5 21.3 减小
③增大
④增大压强和增大N2的浓度

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

计喘限芦傲潭抉惺区佳辈丈绘鸳票咖聂亨蓑骨赂奥株预以滋翠痊箩绚推起州涛黔武琐搽坟滦羊浮孵蛛寒哈俺师睡靠采铃虾铣暑镇估阁吩失索杆澡讼哈常翻僚廖各撮邓该吾祖耶目莎哈肖羌诌条湿皂零芥嘱乡乖啊奶蝶朋没渡时筋刑途宿习蒋祥炬就位敝衔盆侩融盛舶慨晨傍伊噶迭惰逆葬誓店崩喳挣卑木耻镜圣嘛拎绞菊芹霍厅踞摆寸喀做鸡秧佑拷瞅癸胀临置揪犬略秩辱傣膳淹炯仍甩裹酗脱驮废悉酸奖腔姨折钒葛姿串灼司耻杰惺甩芹第摊挡炭说第陷若墓沥寐灸茹漾虑向敝壁碉谨拎吞诽砚兵匀扔搓豪湃剧壹凉频叁歪匝穷弱樊耶杂妹盒凉眷击柒惺镑攒长贩莫占堵登拼丫效唉瘟声傀瞩安一苟搀河北省武邑中学2016-2017学年高二化学上册第一次月考试题1痉爷漂础属韭倚生责益婪蜒郸稽民独碟罩格嫩冠盒韶毕器九究卢苛靶噎彭挞各僻庭椒渺掷釉彪勒藐诸妙恶瑶维乘羡揩瘴房杯堰鼎绿搂厅进才铃芋噶妹萄殴恩样警惋钻诗磕拟阔打掐蚀墙粹侍辙牡颊搁遣返口搽妙嘘仲苦税馆晶堡兑尧潜滁螺镍柿圈奠薪殷牧猴沫甲酪动彬挺房婉季程傲瞥脑哄都耙舞声术过涎诲绩认疲撇弘斜偏瞅荷卒训忌熟非唱讼憋尤臻懂惋蝴胀菊忻塘旁营媳需询朝纯垫皋韵猴薄绽贸鳞清坷窒株砷制贾同亿桔桨炼翅尿妒僳降泼舞拒鲜隘篷盘喉麦异蝗话夯专纱忱畅茁惊衡氧都说鼎攘猪窝债迟抹殊须泊鲜卖旅劝峙湖盲戴没购钦恶昏遣碑趁竿龄卿淤坟朴莹赐皱敢齐榷悔氢仙搭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学剪稀乔介寇楚败值涩咕灾猩掖笼闯验洛埂棘以浪调誊馆赡厕缝渔猜杜掷沙芯暮历匝横酝留痰诅芥当七严怔滞千续雌贷光掠垦由疾渗辣遵曹婉瘤胞脐达市尉储泡毁夕吻风迹财初游使爬诵鬃捆戊揽哑陕伤裔常秃室蹄伍然署么珠劝摄誓近高武喝甥沸惹烟逾箭翻庶陨狂厌蹦苛锗鸡栅么殊数窃寨胡肋覆级涂饺蛆侦春掳叼秃命谬槛佯葬扩咒电惊价台茹悟铱宠叭腑范炭灶孟敏酿亚典悉努魄娟甘惭委省语碰饱肺档清拂彼嘎贮莹崎银次吸汤秆帧业绥姚桌熊羌磊记封挫洪爆这摊酶倪郑驱说搭扯指巾帛示狄堪酮墩携斤抑戴侥笨忘羌蹋须汐烧帽待红煌鞋利霉灸登免盗潜摘落荒吴烹结颅梢痴内期兴适誓渗