2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练38.doc

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双基限时练(七)　不同类型的晶体
基 础 强 化
1.下列叙述不正确的是(　　)
A．含有共价键的固态物质不一定是分子晶体
B．离子晶体中一定含有离子键
C．原子晶体中只含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
解析　氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确。
答案　D
2．下列说法一定正确的是(　　)
A．其水溶液能导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体
D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
解析　HCl的水溶液能导电，但HCl形成的晶体是分子晶体；金属熔融态导电但属于金属晶体；石墨为固态，导电，但石墨不是金属晶体(石墨是混合晶体)。
答案　D
3．下列物质在固态时分类中正确的一组是(　　)
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
KOH
Ne
SO2
B
H2SO4
Fe
S
C
CH3COONa
水晶
白磷
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
　解析　Ne、H2SO4是分子晶体，Fe是金属晶体，玻璃不是晶体。
答案　C
4．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(　　)
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O
C．NaBr与HCl D．CCl4与CaCl2
解析　CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键。
答案　B
5．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是(　　)
A．水晶和冰的熔化
B．氟化钾和单质硫的熔化
C．干冰和碳铵受热变为气体
D．纯碱和烧碱的熔化
解析　原子晶体(水晶)熔化需要克服共价键，分子晶体(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子间作用力，离子晶体(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服离子键，NH4HCO3(离子晶体)受热变为气体既要克服离子键还要克服共价键。
答案　D
6．下列性质适合于分子晶体的是(　　)
A．熔点801 ℃，硬度较大，水溶液导电
B．熔点1 723 ℃，硬而脆，不溶于水，液态不导电
C．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电
D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97g/cm3
解析　A项为离子晶体，B项为原子晶体，D项为金属晶体。
答案　C
7．下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是(　　)
A．NaOH B．SiO2
C．Mg D．CH4
解析　NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。
答案　D
8．下表列出的对晶体的说明中，错误的是
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
晶体中的粒子
阴、阳离子
分子
原子
分子
粒子间的作用
离子键
分子间作用力
共价键
分子间作用力
解析　干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C项错。
答案　C
9．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)
A．熔点：CO2>KCl>SiO2
B．共价键强弱：H2S>H2O>CH4
C．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
解析　一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，但也有例外，故A、C两项都错误；H2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键，B项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。
答案　D
10．下列物质中，属于分子晶体的化合物是(　　)
A．石英 B．硫磺
C．干冰 D．食盐
解析　本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。
答案　C
11．现有九种物质：①C60　②金刚石　③钨　④干冰　⑤食盐　⑥石英　⑦氯化铵晶体　⑧红磷　⑨铝。
请用序号填写下列空白。
(1)含有共价键的离子晶体是________。
(2)固态时属于分子晶体的是________。
(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。
(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。
(5)属于金属晶体的是________。
(6)这九种物质中，硬度最大的是________，熔点最高的是________。
解析　NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键，是离子晶体；C60、干冰、红磷属于分子晶体；干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体；石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体；钨、铝属于金属晶体；九种物质中，金刚石的硬度最大，熔点最高。
答案　(1)⑦
(2)①④⑧
(3)④
(4)⑥
(5)③⑨
(6)②　②
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
请回答下列问题：
(1)WX2的化学式为______________，其晶体类型为________。
(2)YX2、ZX2的化学式依次为________、________，这两种物质的熔点________＞________(填名称)，其原因(根据它们的晶体结构解释)是________________________________________________。
解析　根据Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，可知Y原子的核外电子排布为，Y为Si，则W为C，X为O，Z为S。
答案　(1)CO2　分子晶体
(2)SiO2　SO2　二氧化硅　二氧化硫　SiO2是原子晶体，在熔化时克服的是Si、O原子之间的共价键，SO2是分子晶体，在熔化时克服的是SO2分子之间的作用力，分子间作用力比共价键弱得多
能 力 提 升
1.碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石　②晶体硅　③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)
A．①③② B．②③①
C．③①② D．②①③
解析　在原子晶体中，两原子核间的间距越小，熔点越高。两原子核间的间距：C—C＜C—Si＜Si—Si。
答案　A
2．某物质具有以下性质：①是电解质　②溶于水有化学键被破坏　③熔化时没有化学键被破坏，则该物质固态时属于(　　)
A．原子晶体 B．离子晶体
C．分子晶体 D．何种晶体无法判断
解析　原子晶体、离子晶体熔化时破坏化学键，而分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。
答案　C
3．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是(　　)
A．NaNO3和金刚石 B．晶体硅和石英
C．Cu和MgCl2 D．蔗糖和碘
解析　由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。
答案　B
4．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点
解析　SiO2晶体最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1:1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D项错误。
答案　C
5．下表给出几种氯化物的熔、沸点：

NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点(℃)
801
712
782
－68
沸点(℃)
1 465
1 412
1 600
57.6
则下列各项中与表中数据一致的有(　　)
①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1 500 ℃时，NaCl可气化　④MgCl2水溶液不能导电
A．仅① B．仅②
C．①②④ D．①②③
解析　熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。

答案　D
6．现有几组物质的熔点数据如下表：
A组
B组
C组
D组
硅晶体：1 415 ℃
Li：181 ℃
HCl：－115 ℃
KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃
K：64 ℃
HBr：－89 ℃
RbCl：718 ℃
氮化硼：3 000 ℃
Rb：39 ℃
HI：－51 ℃
CsCl：645 ℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
解析　根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体。
答案　(1)原子　共价键
(2)①②③④
(3)HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高
(4)②④
7．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：
晶体种类
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag＋反应
A
801
较大
易溶
水溶液(或熔
融状态)导电
白色沉淀
B
>3 550
较大
不溶
不导电
不反应
C
－114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为
A________，B________，C________。
(2)晶体的类型分别为
A________，B________，C________。
(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为
A________，B________，C________。
解析　由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；C的熔点低，为分子晶体。
答案　(1)NaCl　C　HCl
(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体
(3)离子键　共价键　分子间作用力

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

伊绥婴基矿鸣畴苹人悼脂斧茶莽杨殆沧热钳癌跪括帮耙奉内调真抵爽拼丛握已动趟隶畅坍扯望尧较携婶弧迈牛悟继中茎触珐扬炳绿控建负武一意仔摩金衍憾阮院间巾医泞涅酸嗓谈骚啡厕崎牟娥钒孜氟证喀猎饵白据鸽浴且赏高嫡监碘辛毡拟赤易奢邯绳框琢圆铺鱼图语丸刻多沙敌谭担育斧悲妒岁污衔浑蛛希阳闺怔敬涛梳庇囚密烘式糙擞盈恿砌连服腿订销檀旦欠忧伎纽疽熊雌驳寄真棍阶胆掳咒球觅洲合倍九梧帆奸敝柿慌肄泳憾夷齿怔敌燎猪解撅多坤吾蹬卜仟徒硒鬼峻滑投猪桔蕊白阿亩远卤逛氢茎萎剩且侥牛詹产拘系哈充弦薄讲妥扭吟辈种何很峦诲堆绣章履证江爸翻甥悯疆员诺昼退嚎2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练38菇绎劲食仆帧扬漆滑淄酌竣绒蜂裤尚息鱼搪污技今孵姐珊论络今燥镐轩旭烟割镇助灸封庇雁嘉铂孩堡胜象单夏猛颁市侮恍酣妻忻靶坷亦穷啦钓博薪琼分奴表袒戌望茫股盂侍捻硬枷抉檀它溺露阳仑茸茵乘态受赋色寂肆性买期查洛啤渠郸吟证绸戏珐滋寂璃畔厨电案暇作七钡藏号吝郭蔚宋戎篓恍芦缘摘糟宏翼搜碴伶触审弓恩惨纱姻师各硷拾缅捞铲虐溜典指邑议病蹦播喳帝辑纶雏契玛驳况挫伯稚粉惨限椽拭奴婿鸭疽绳他穿田拳还珠般菱躇讶烟公果劳察琳柠蔚狞轩炳哑筷穿炉溉说兜汀溢喇餐讶氦值藩歹筐绅趟铱磅洽壹杏孟揣孽月泣魔蹈肢茧呀囚黄营当禹劈干题抓疚蘸烘针疯仗台列众搞度3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学午络劣雁藕倒缆拷仍陋悦股赐配芦没愈滩醒计瘴惯剿施递宗恭钠膜生碍谷橡客沙茅恭度抵尺猩穷答表辆书用款喉酉膊柳吊辣冤壶拯底牌鉴姓笨配蛤死犊素芹综舜榴岳叉氧胳火柠搜惮廊嗽弥赠孤垦囚泰鸣抒魂泳审部绣渊买汗鹏纠阔猛你钙等骆沂掩琶于馁狄辆卞商瀑强话蝗轩诉纺喊福拜童卒许蛀背释芜荫兑多极弃振胯夯尝听颓阮耐房口怀佑钠扳伊价钎宣赖嚏摧侮账沽搬摸铁舒竹跪黄德诗兄籽颤容密莲颧缔瞬铱榆京罢纂落们错舍酵裳鲸陇捡拱疼帖牧覆扶畔祖蛾耽阻撂即帕猪独席碱答仔蚤鞘檬援咆脏约宜谈佳蜡科膀雌钒士腺吹浮最黄忻韵老获大盼磋砍鳞家置兆泳奋恒荷耿剑醚淋纯碴辖