2015届高考化学第一轮基础训练题3.doc

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45分钟单元基础训练卷(三)
[考查范围：第三单元　分值：100分]

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色
B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
C．钠与钠离子都具有强还原性
D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与硫酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
3.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
4．某校化学兴趣小组用如图D3­1所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

图D3­1
下列说法正确的是(　　)
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a只含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
5．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(　　)
A．原子半径：Na＞Al
B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

6．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)

选项
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3＋)变小
C
加入足量Fe粉
溶液颜色变成浅绿色
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应ΔH＞0
7．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图D3­2转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　)

图D3­2
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
二、非选择题(本题包括3小题，共58分)
8．(19分)某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在CO2中燃烧，他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验] 将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
[提出假设] 燃烧后瓶壁上附着的白色物质是什么？
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：_______________________________________________。

[设计实验方案，验证假设]

实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液
溶液变成
红色
白色物质
是Na2O
方案2

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCl2溶液
有白色沉
淀生成

②静置片刻，取上层清液于试管中，________________________________________________________________________
________
白色物质是
Na2CO3

[思考与交流]
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象。
实验操作：________________________________________________________________，
实验现象：______________________________________________________________。
(3)乙同学认为白色物质可能是NaOH，你___________(填“同意”或“不同意”)该同学的观点，并简述理由：_____________________________________________________________。
(4)根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________。

图D3­3
9．(18分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图D3­3所示。
请回答下列问题：
(1)试确定78 ℃时固体物质M的化学式：________________________。
(2)取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)某兴趣小组用如图D3­4所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

图D3­4
①试剂X的名称是________。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→____________________。
③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤如下：
第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；
第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；
第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止。
若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为________g(填计算式)。
④上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小，原因是________________________________________________________________________。
10．(21分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

图D3­5
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________________________________________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_____________________(填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝________。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→__________________________________________________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)
45分钟单元基础训练卷(三)
1．B　2.D　3.D　4.D　5.C　6.A　7.A　
8．[提出假设]白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
[思考与交流](1)CO＋H2OHCO＋OH－
(2)滴加酚酞溶液　溶液颜色没有变化
(3)不同意　反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)
(4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C
9．(1)FeSO4·4H2O
(2)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
(3)①品红溶液或酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案均可)
②a→b→f→e→d
③
④实验装置中仍有一部分气体残留
10．(1)过滤　坩埚
(2)Fe2＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　硫氰化钾溶液和新制氯水
(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(4)11
(5)①bc　②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应

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