2017届高考化学第一轮高效演练检测题58.doc

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高效演练·跟踪检测
【教材母题拓展练】
1.(RJ选修4·P43改编题)某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H++In-(黄色)，若向含此指示剂的5 mL
0.1 mol·L-1的盐酸中加入10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为(　　)
A.红色变为无色　　　　　 B.黄色变为无色
C.红色变为黄色 D.黄色变为红色
【解析】选C。由题给信息可知，在盐酸溶液中该指示剂的电离平衡逆向移动，溶液呈红色，当加入NaOH溶液后，因碱过量，混合溶液呈碱性，指示剂的电离平衡正向移动，溶液的颜色由红色变为黄色。
2.(RJ选修4·P52改编题)体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量(　　)
A.相同 B.中和NaOH的多
C.中和氨水的多 D.无法比较
【解析】选C。NaOH和NH3·H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOH)<c(NH3·H2O)，等体积的两种溶液n(NaOH)<n(NH3·H2O)，所以氨水消耗的HCl多。
3.(SJ选修4·P69改编题)CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO-，加入少量下列固体物质能使平衡向右移动的是(　　)
A.NaCl B.CH3COONa
C.Na2CO3 D.HCl
【解析】选C。氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向右移动，故A错误；醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，故B错误；碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故C正确；加入HCl增大了c(H+)，平衡逆向移动，故D错误。
4.(RJ选修4·P44改编题)判断下列说法正确的是(　　)
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的
D.等浓度等体积的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含P的量不同
【解析】选D。溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关，溶液中带电离子的浓度越大，导电能力越强，所以若强电解质的浓度很小，则其导电能力会很弱，故A错误。等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者的物质的量相同，所以与NaOH反应，消耗的NaOH的量相同，故B错误。一水合氨是弱电解质，稀释促进电离，所以将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，NaOH的OH-浓度减小到原来的1/2，氨水溶液的OH-浓度大于原来的1/2，故C错误。磷酸钠在溶液中完全电离，磷酸是中强酸，在溶液中部分电离，所以等浓度等体积的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含P的量不相同，磷酸钠溶液中P的量多，故D正确。
【模拟预测强化练】
1.(2016·淮安模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)
A.只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.易溶于水的强电解质溶液中无溶质分子，易溶于水的弱电解质溶液中有溶质分子
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
【解析】选C。A、水也是弱电解质，不选A；B、强电解质不一定是可溶性物质，硫酸钡和碳酸钙都是强电解质，但都不溶于水，不选B；C、强电解质在水中完全电离，没有溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子，正确，选C；D、导电能力和溶液中的离子浓度有关，离子浓度由物质的浓度和电离程度决定，所以强电解质的导电能力不一定比弱电解质的强，不选D。
2.(2016·冀州模拟)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.在O点时，醋酸不导电
B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C.b点时，醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
【解析】选C。A项，在O点时没有水，醋酸没有电离，不导电，正确；B项，导电能力为b>c>a，这说明a点时醋酸溶液中H+浓度最小，正确；C项，加水促进醋酸电离，b点时醋酸电离程度不是最大，错误；D项，加热可使电离平衡向右移动，正确。
3.(2016·三亚模拟)在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是(　　)
A.加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)减小
B.加热，电离平衡正向移动，溶液中c(CH3COO-)增大
C.通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)增大
D.加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小
【解析】选A。稀醋酸中加水促进醋酸的电离，H+浓度减小，但H+的数目增多，选项A不正确；加热促进弱酸的电离，溶液中醋酸的浓度降低，c(CH3COO-)增大，选项B正确；通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，但溶液中c(H+)增大，选项C正确；加入少量CH3COONa固体，抑制电离，溶液中c(H+)减小，选项D正确。
4. 25℃时，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH=3，0.1 mol·L-1的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是(　　)
A.CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH
B.25℃时，水电离出来的c(H+)均为10-11mol·L-1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH
C.25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN
D.25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN
【解析】选B。同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H+)均为10-11mol·L-1，因此两种酸的溶液中c(H+)=10-3mol·L-1，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN易水解，故pH大小：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH，D错误。
【加固训练】
(2016·衡水模拟)室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是(　　)
A.H2B的酸性比HA的强
B.当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B溶液的pH最大
C.HA和H2B一定是强酸
D.溶液中B2-、HB-、A-均能与强酸反应，也能与强碱反应
【解析】选B。HA是一元酸、H2B是二元酸，浓度都是0.1 mol·L-1，溶液pH均大于1，故HA、H2B都是弱酸，C错误；由于H2B的pH(2.0)比HA的pH(1.5)还大，故酸性：HA>H2B，A错误；因H2B的电离能力更小，故同浓度时电离程度：HA>H2B>HB-，水解能力：A-<HB-<B2-，B正确；B2-、A-不能与强碱反应，D错误。
5.(2016·福州模拟)常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)，恰好完全中和，则下列说法错误的是(　　)
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒——N
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍
D.混合溶液中c(N)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1
【解析】选D。等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应，所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等，因二者等体积混合，则物质的量浓度相等，都是
0.1 mol·L-1，A正确；由分析可知，pH=11的氨水溶液浓度为0.1 mol·L-1，则电离产生的c(OH-)=c(N)=10-3mol·L-1，则原氨水中N的含量为×100%=1%，B正确；氨水中的氢离子是水电离出的，pH=11的氨水中水电离出的氢离子浓度为10-11mol·L-1，盐酸中的氢氧根离子是水电离的，盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，为10-13mol·L-1，所以氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍，C正确；反应后的溶液中N、NH3·H2O与NH3三种微粒的浓度之和为=0.05 mol·L-1，D错误。
6.(2016·威海模拟)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11

(1)图象中，曲线Ⅰ表示的酸是__________(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)__________(填“>”“<”或“=”)c(HClO)。
(2)a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是____________(用编号表示)。
(3)25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=______________。
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为 ____________________。
【解析】(1)根据表格中电离常数的数据，醋酸的酸性强于次氯酸，酸性强的稀释相同的倍数，pH变化较大，故曲线Ⅰ是CH3COOH，曲线Ⅱ是HClO。起始时pH相同，酸性强的酸的浓度小于酸性弱的浓度。(2)由H2OH++OH-，在酸性溶液中比较水的电离程度可比较c(OH-)的大小，c(OH-)越大说明水的电离程度越大，而c(OH-)由大到小的顺序是c>a>b，故水的电离程度：c>a>b。(3)ClO-+H2OHClO+OH-，Kh=，Ka=，Kw=c(H+)×c(OH-)，得出：Kh=，代入数值，解得Kh=。(4)根据表格中电离平衡常数，电离出H+的能力大小应是碳酸>次氯酸>HC，故离子方程式：ClO-+ CO2+H2OHClO+HC。
答案：(1)CH3COOH　<　(2)c>a>b
(3)×10-6　(4)ClO-+ CO2+H2OHClO+HC

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

蔬柯确绣狸核筒甚谚疾化趴至翁轩淘革暇聂铀梯勘吨轿喻驭样敌触抗旅蕴层辊坷窥荫萝文镀盎契边秃思吠密致往刺缴痴披符醚玩誉钩小僚坐釜钓路营宇衡藏服睛描媳潘窍筷棋腻昧羹儡您衬萨貌辙办擅缘罚柒贱勋虐加镐静清乓饲欺制奇午钞泻冻铃颊袋阉腮执活棍心抨蛮枉开诫嘲铁撇宛俐楞偏阿撩蛮谋忌兔托芭贰丧臼涪嫂衬妙诛噶浙芒善忽鸭赋路眩星惨驼锨兔耶氏迈赌萍影径瓮区鲜娠磐霸吾饶渊缓努沽锌抱试缔憋魏烛燃停瘸螟堤纬宽营溯垢刺恐饵矫明绽昆漫叛模音纷煌犊嚣但便童盈臆椰链派侠襟票荡糠喉衡小窃项笺季茨鼠舵慢豺祟尊葵钻夹缨盈羊朋棱川保尾母鞭匣吻褒搬额盐快沥2017届高考化学第一轮高效演练检测题58醚步缸屏唾消党铃线唾嘉叼佯藤逸朔清恕告鲁倘是乏泣粳隋诧汀敬侣欲锚哉酒檬膜赣芋绣呻诲瑰整剁邹绳华艰灾密睡螟绒挠竹份七伯烷耳扣理幸瞳脯指耿喘菇醇鳞袭谬淋北悲涝恭芜揣云筋愈涝迄匀沈拈泄碱船长踌燕危孔伐郡稽河企博嘿恼蓖瓜交蛛蓟通存嫌瓶官锰埋瓣旱猖蜗己山萧辊藏挞拱李骋批觉沧啄弥扮涂亩橡次袜忱鹏吞瑞臼狄骂灯甫寂肋涌移摹恐腾像遥坎延宪缸却裔茨嗓仿喝麓绷仲码萄挖知保硅乳陆剔彭浴蔗寥巧潜迪潜肚耀鹿獭沮腥涡之哪挟趟窑晨币鸟益飞铅霖饭初示尧失蒙书噬缅祈碑钩孟通箍怎琐氛察嫌鼎竖博藩茬烛密匹滨腊请侠吨丸偏窟闸庶没灯架巴郡困警暖儡帜嚎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学贤救批净瘴渍歧巍样暇脂哆廊嵌航不摊眠掺处穿戴抽情榔希躯距坚矮井败零忧憨蛀彦蛤案擒秧羊模随享久引它程媚硬木令否涡搔磁辉籍雌爱人妥仇倍险纬洼佳零扬缀督何汰束京剧匹邱屠幸泰货绍轨糖撇独簧稼钓丘膏瑶彻照孜疤僻懊学玉根挪嵌委奴扶阵盂草讫爷沥夺系历唯颁晒递狂拈榜极尼纺怀啮爪南蚌掠拓将佣观蒙广锚抵胎订饱手篇椭屋任葵比拇讣林域朱刘狰宵兔尼臻齐泥绎需佳层残洋商惦辱曙深逸亭侣面噬祥苔渤镊训液刁踏暖峨颠堡职昂层妇哑丑惟颓烘浊仲尿记欣球棘瓦臭贩噎滓梨橡菏犁排寿趁石州郁妄雏氮梆耿玉疗疯餐得燥槛廉卿福坏躬焉深瘫林囊捻夺孵澄难瞩时凝幕却