2017届高考化学第一轮高效演练检测题57.doc

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专题评估月考卷(一)
基本概念
(90分钟　100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是(　　)
A.混合物：铝热剂、液氨、铝合金、酒精
B.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
C.电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水
D.同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
2.下列说法正确的是(　　)
A.SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应
B.Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应
C.CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D.Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸
3.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　)
①鸡蛋白溶液　　　　　 ②水
③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液
⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A.②　　　 　B.①③　　 　　C.⑤⑥　 　　　D.④
4.下列说法正确的是(　　)
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质
D.氢化物都不是电解质
5.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是(　　)
A.每生成16 mol N2转移30 mol电子
B.NaN3中氮元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
6.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)
A.常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、N、Na+
B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、S、C
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：N、Na+、N、Cl-
D.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、N、Na+
7.24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为(　　)
A.0　　　　 B.+2　　　 　C.+3　　 　　D.+6
8.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是(　　)
①只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol N的溶液
②只含0.1 mol N、0.1 mol Ca2+、0.1 mol C和0.1 mol Cl-的溶液
③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液
④室温时，0.5 mol·L-1的Ca(OH)2溶液
⑤室温下pH=3的含有H+、K+、S的溶液
A.①③④⑤　 　B.⑤　 　C.④⑤　　 D.①②③④
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体
B.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
10.下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HC、N
C.加水稀释时c(OH-)/c(H+)值增大的溶液中可大量存在：Mn、C、K+、N
D.在碱性溶液中可以大量存在：S2、Al、Si、S2-、Na+
11.标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是(　　)
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
12.向某含有S、Si、C、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是(　　)
A.整个过程共发生2个氧化还原反应
B.所有阴离子的浓度都发生了变化
C.溶液的颜色发生了变化
D.反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
13.解释下列事实的离子方程式不正确的是(　　)
A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2ON+OH-
B.工业上用过量的碱液吸收SO2：SO2+OH-HS
C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O32Al+H2O
D.用石灰乳吸收泄漏的氯气：Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的数量为(　　)
①1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
②78 g苯含有CC双键的数目为3NA
③常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
④标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
⑤1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
⑥25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
⑦标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
⑧常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
⑨标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
A.1个　　 　B.2个　　 　C.3个　　　 D.4个
15.往含Fe3+、H+、N的混合液中加入少量含S的某溶液充分反应后(设溶液中的其他成分不反应)，下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是(　　)
A.2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+
B.2H++SSO2↑+H2O
C.2H++2N+3S3S+2NO↑+H2O
D.2Fe3++3S+3H2O2Fe(OH)3↓+3SO2↑
16.将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是(　　)
A.S　　　 　B.Fe　　　 　C.Cl　　　 　D.N
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(7分)用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　
②量取一定体积的浓硫酸
③溶解
④________________ 
⑤转移、洗涤
⑥定容、摇匀
⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________________(从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL)。
(2)第③步实验的操作是  __。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__ ；
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__ ；
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__ ；
D.定容时俯视刻度线__ 。
18.(8分)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3+________+H2SO4________+________+________+________+H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br2的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
□KBrO3+□________+□H2SO4→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。
19.(11分)过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。
试回答下列问题：
(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式_______________。
(2)Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是______________________________________________________。
(3)甲酸钙广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为 ____________________________________________，
过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 ________________________________。
反应温度最好控制在30 ～70℃，温度不易过高，其主要原因是__________。
20.(12分)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：
(1)KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
________KOCN+________KOH+________Cl2
CO2+________N2+________KCl+________H2O
(3)若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)>c(CN-)，则该溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是  __，
要使c(K+)=c(CN-)，应采取的措施是  __。
(4)若将10 m3含KCN的浓度为650 mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为________L。
21.(14分)Ⅰ.近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4(稀) □CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□
试回答下列问题：
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为____________________。
Ⅱ.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)
回答下列有关问题：
(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是  __。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑，该反应中的还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移__ mol电子。
(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：  __。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________。答案解析
1.A　液氨是氨气的液体形态，属于纯净物。
2.A　SiO2是酸性氧化物，与碱溶液反应生成Na2SiO3，A正确；Na2CO3与NaHCO3都是盐，能与比碳酸强的酸溶液反应，B错误；CO和NO都是大气污染物，NO与氧气反应而不能稳定存在，C错误；Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，在浓盐酸中不发生钝化。
3.D　①③⑤⑥是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效应。②是纯净物，不是分散系。
4.A　如硫酸钡是电解质，但不溶于水，B错误；如一氧化碳、二氧化碳等是非电解质，C错误；如NH3不是电解质，HCl是电解质，D错误。
5.D　在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2，KNO3中氮元素化合价为+5价，反应生成N2。每生成
16 mol N2转移10 mol电子，A错误；NaN3中氮元素被氧化，B错误；N2既是氧化产物又是还原产物，C错误；还原产物与氧化产物质量之比为1∶15，D正确。
6.D　A项HNO3会氧化I-；B项H+与S2-、C不共存；C项溶液呈碱性时N与OH-不能共存，呈酸性时会产生NO2或NO而不产生H2。
7.C　设R元素在还原产物中的化合价为x，根据化合价升高和降低的总数相等得：20 mL×0.02 mol·L-1×(6-x)×2= 24 mL×0.05 mol·L-1×(6-4)，x=+3。
8.B　①只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol N的溶液，阳离子所带正电荷的物质的量为0.5 mol，阴离子所带负电荷的物质的量为
0.2 mol，溶液不呈电中性，错误；②Ca2+与C反应生成白色沉淀，不能大量共存，错误；③两者都是强碱弱酸盐，水解显碱性，相同浓度下的溶液，水解程度不同，pH不相等，很难配制pH相等的溶液，错误；④Ca(OH)2微溶，室温时，不能配制0.5 mol·L-1的Ca(OH)2溶液，错误；⑤室温下pH=3的溶液呈酸性，H+、K+、S均能大量共存，正确。
9.D　没有说明是标准状况，无法计算气体的体积，A错误；乙酸是弱酸，只有部分电离，所以2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1NA，B错误；Na2O和Na2O2的阴离子是氧离子和过氧根离子，数目相同，C错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol氧气，转移电子0.4NA，D正确。
10.D　Fe3+与SCN-可以生成Fe(SCN)3，A错误；c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液显示碱性，在碱性溶液中，Mg2+、Cu2+生成沉淀，HC与OH-反应生成C，B错误；加水稀释时c(OH-)/c(H+)值增大的溶液的显碱性，在碱性溶液中N不能存在，C错误。
11.D　标准状况下，气体A与B的分子数相等，则n(A)=n(B)。=，=。相同条件下，体积相等，则气体的物质的量相等，则质量比为m∶n，A对；等质量的A、B的物质的量之比为摩尔质量的反比，即n∶m，B对；同温同压下，=，=，C对；标准状况下，等质量的A与B的体积比为===，D错。
12.A　共发生了氯气氧化S、Br-2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误。S可以被氯气氧化为硫酸根离子；Si和氯水生成的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；C和氯水生成的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确。通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确。由以上分析可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确。
13.B　A.氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，是因为一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，使溶液呈碱性，正确；B.过量的碱液吸收二氧化硫应生成亚硫酸根离子和水，错误；C.氢氧化钠溶液可与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，正确；D.石灰乳为氢氧化钙浊液，不能拆开，与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，正确。
14.B　①ClO-是弱酸根离子，在水溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA，①错误；②苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，②错误；③N2与CO的摩尔质量均为28 g·mol-1，故14 g混合气体的物质的量是0.5 mol，而两者均为双原子分子，故0.5 mol混合气体含有1 mol原子，③正确；④标准状况下，6.72 L二氧化氮的物质的量为0.3 mol，0.3 mol二氧化氮与水反应生成了0.1 mol一氧化氮，转移了0.2 mol电子，转移的电子数目为0.2NA，④错误；⑤甲醇结构简式为CH3OH，1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，⑤错误；⑥溶液体积不明确，无法计算氢氧根离子的个数，⑥错误；⑦标准状况下，己烷为液态，⑦错误；⑧18 g H2O的物质的量为1 mol，而H2O是三原子分子，故1 mol水中含3 mol原子，⑧正确；⑨氯气与水的反应为可逆反应，故0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，⑨错误。
15.C　在酸性环境下，氧化性N>Fe3+，二者都能够氧化亚硫酸根离子，混合液中加入少量含S的某溶液，S首先与N反应，反应的离子方程式为2H++2N+3S3S+2NO↑+H2O。
16.D　将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸。
17.【解析】浓硫酸稀释会放出大量的热，要冷却的容量瓶标定的温度才能进行液体的转移。
(1)设所需稀硫酸的体积为V，
V×18 mol·L-1=0.1 L×3.0 mol·L-1
V=0.016 7 L=16.7 mL，选取量筒应遵循“大而近”的原则，选25 mL量筒。
(2)稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入30 mL(或适量)蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
(3)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，因吸水使浓度变小，则配制溶液浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水对结果无影响；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤致使溶质不能完全转移到容量瓶中，导致多配制溶液浓度偏小；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，溶液浓度比实际偏大。
答案：④冷却
(1)16.7 mL　B
(2)先向烧杯中加入30 mL(或适量)蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
(3)A.偏小　B.无影响
C.偏小　D.偏大　
18.【解析】(1)根据KBrO3在反应后溴元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3+KI+H2SO4I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。
(2)①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3→Br2共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据钾原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO3+16KI+9H2SO48I2+Br2+9K2SO4 +KBr+9H2O；③若转移10 mol电子，设生成I2的物质的量为y，则
16KI～16e-～8I2
16 8
10 mol y
解得y=5 mol。
答案：(1)KI　I2　Br2　K2SO4　KBr
(2)①1　②3　16　KI　9　③5 mol
19.【解析】(1)酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。
(2)实验室通过某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2。
(3)将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2Ca(HCOO)2+4H2O；过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；反应温度最好控制在30～70℃，温度过高时会造成H2O2分解和甲醛挥发。
答案：(1)H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O
(2)BaO2
(3)Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2Ca(HCOO)2+4H2O　使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度
防止H2O2分解和甲醛挥发
20.【解析】(1)反应中碳元素化合价由KCN中+2价升高为KOCN中+4价，碳元素被氧化。
(2)反应中KOCN→N2，氮元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，氯元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2化学计量数为1，Cl2化学计量数为3，结合原子守恒配平其他物质的化学计量数，平衡后方程式为2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O。
(3)混合溶液中c(K+)>c(CN-)，说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度，溶液呈碱性，则pH>7，根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，若加HCN调pH，使c(H+)=c(OH-)，则c(K+)=c(CN-)。
(4)根据KCN+Cl2+2KOHKOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯气反应的物质的量之比为1∶2.5，10 m3含KCN的浓度为650 mg·L-1的废水中KCN物质的量==100 mol，故氯气的物质的量为
250 mol，则标准状况下的氯气的体积V=250 mol×22.4 L·mol-1=5 600 L。
答案：(1)碳(或C)
(2)2　4　3　2　1　6　2
(3)大于　因为CN-的水解程度大于HCN的电离
加HCN调pH，使c(H+)=c(OH-)即可使c(K+)=c(CN-)
(4)5 600
21.【解析】Ⅰ.根据化合价升高和降低的总数相等首先配平发生氧化还原反应的物质，再根据原子守恒判断出缺项物质为H2O，然后配平；根据方程式判断转移的电子数。
Ⅱ.(1)在有Fe3+存在条件下，可以利用Fe2+的还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+。
(2)反应2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中铁元素化合价由+2价升高为+6价，发生氧化反应，FeSO4是还原剂，Na2O2中氧元素部分由-1价升高为0价，是还原剂；生成1 mol Na2FeO4转移(4+1)mol电子。
(3)根据已知物质可知，铁元素化合价由+3价升高为+6价，则氯元素化合价应由+1价降低为-1价，根据化合价升高和降低的总数相等，得到：2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-，再结合电荷守恒和原子守恒得到2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O。
答案：Ⅰ.(1)3　2　8　3　2　2　8　H2O
(2)NA(或6.02×1023)
Ⅱ.(1)取少量溶液，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
(2)FeSO4、Na2O2　5
(3)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O
②0.15 mol

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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