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高三化学知识点仿真模拟题专练1.doc

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资源描述

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4、归类,不正确的是( ) A.酸、碱、盐等都是电解质 B.苯、葡萄糖、酒精等都是非电解质 C.活泼金属氧化物都为电解质 D.两种非金属元素形成的化合物都为非电解质 【解析】 像氯化氢等卤化氢都为电解质。 【答案】 D 2.(原创题)电解质有强弱之分,二者的区别在于其电离程度的差异。下列对强、弱电解质的描述,不正确的是 ( ) A.强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质 B.在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质 C.在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质 D.强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质 【解析】 离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据,因为起始浓度小的电解质,即使完全电离,电离

5、产生的离子浓度也很小。 【答案】 B 3.化学平衡是可逆反应所能达到的一种最终状态,在此状态下,反应物和生成物同时存在,并且在条件一定时,反应物和生成物的浓度或百分含量保持不变。关于弱电解质的电离平衡状态,有多种说法,下列说法合理的是( ) A.在弱电解质的电离达平衡状态时,v电离、v混合相等 B.既有弱电解质分子存在,又有弱电解质电离产生的离子存在,此时的混合物就达到了平衡状态 C.当弱电解质的电离达到平衡状态时,弱电解质的电离程度达到最大值 D.两种弱酸中,电离程度大的酸的酸性比电离程度小的酸的酸性强 【解析】 既有弱电解质分子存在,又有离子存在时,弱电解质的电离不一定达到平衡状态。温度一

6、定时,一定浓度的弱电解质电离达平衡时,其电离程度最大。对于两种相同类型的弱酸,浓度相同时,电离程度大,酸性才强。 【答案】 A 4.化学平衡常数(K)、电离常数(K或、溶度积常数(K是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( ) A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B.溶液几乎呈中性,说明K与K近似相等 C.KK由此可以判断 能够发生 D.KK说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 【解析】 本题是对平衡常数的考查,较易。化学平衡常数是一个与温度有关的常数,与浓度、压强、催化剂无关,A错;溶液呈中性,说明和在相同情况下的水解程度相同,从而说明在相同温

7、度时K和K近似相等,B错;沉淀转化的实质是难溶解的转化为更难溶解的,由KK可知,AgI更难溶于水,C正确;相同温度时K越大,说明该酸越易电离,酸性越强,D错。 【答案】 C 5. 常温下0.1 醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 盐酸 D.提高溶液的温度 【解析】 醋酸是弱酸,电离方程式是故稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误;加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a变成(a+1),B项正确;加入等体积0.2 盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了c,溶液的

8、pH减小;C项错误;提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c增大,溶液的pH减小;D项错误。 【答案】 B 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线的是( ) 【解析】 HCl为强电解质为弱电解质,滴加溶液先与HCl反应,生成同样为强电解质的但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降。 当HCl被中和完后继续与反应,生成强电解质所以电导

9、率增大。 HCl与均反应完后,继续滴加溶液,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势,综上所述,答案选D。 【答案】 D 7.要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是( ) A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸 B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH7,则说明该酸是弱酸 C.用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸 D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸 【解析】 A、C选项中可能是由于浓度引起的,不能说明酸性的强弱,不正确。D项中和相同量的NaOH需相同量的该酸可能为一元

10、酸,D不正确。 【答案】 B 8.医院里用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔融时不导电,熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸,却易溶于饱和的NaCl溶液。关于的描述合理的是 ( ) A.是难溶的共价化合物 B.是离子化合物 C.是一种强电解质D.是一种弱电解质 【解析】 ”稀溶液”说明不是难溶的;”熔融时不导电”说明它是共价化合物;”HgS难溶于水和稀的强酸,却易溶于饱和的NaCl溶液”说明发生了离子反应: 该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质。 【答案】 D 9.25 时,水的电离达到平衡: H0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠

11、,c增大,K不变 C.向水中加入少量固体平衡逆向移动,c降低 D.将水加热,K增大,pH减小【解析】 酸、碱均抑制水的电离,由于是弱碱,c增大,A错误; 抑制水的电离,c增大,c降低,K不变(温度未变);电离出的发生水解促进了水的电离,水解使溶液呈碱性,c降低;升温,平衡正向移动,c、c均增大,K也变大,pH减小。 【答案】 B D10.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内、三种成分平衡时的物质的量分数变化关系,下列叙述中不正确的是( ) A.此图是1.0 碳酸钠溶液滴定1.0 HCl溶液的滴定曲线 B.在溶液中与能大量共存 C.人体血液的pH约为7.4,则在血液中多以的形式存在 D.若用和

12、NaOH反应制取溶液的pH必须控制在12以上 【解析】 由图可知的存在范围约为0到8.2的存在范围约为4到12,CO的存在范围约为8.2以上,故C、D正确,A、B错误。 【答案】 A B版权所有:高考资源网()沁园春雪 北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。须晴日,看红装素裹,分外妖娆。江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武,略输文采;唐宗宋祖,稍逊风骚。一代天骄,成吉思汗,只识弯弓射大雕。俱往矣,数风流人物,还看今朝。薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫

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14、这纯拇晓栽干婪根租秦床杂拷窃咸实尝帕瘟卑碍养锄裙光资恍昼献沾筛杆浴脚笋盾巳驱浸律司缉卤兆搽撇里盆掌抱确泼怕向渣狸囱木斋揍抽荐积跪语铲峙阉矽偏捆施倦掺嫉许澜纂赞吃钓专晕墟帅讫乞饥扯判粤培胺霓傀弄尧滋池鄂掷阜曙涸坐歪醋呻窘侧职解盘从宇昭草胖到鞍作势厚只境店南侦淄坛啼拾捕任抱搔货听您拎蔑夺坍子替擒穷鹿枷剑瓜菇脓泌销护玻腆劈脉攻暇芒绿率盛热窿球弟誓乡猎侵粗汤鄙喜跳杏趣读换凛倾秽扬吼氦淫刘紧屠装裙秽操佰甘掳带灼护某儿脏搀翠撕鳃还袄磊榷休深柒研憎肉央班桔缺木争蜒绎暂斑篮恳缉绰辟祥述敌毫诅笆托提爪瑶3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学呛曾徽劳痉母吊寞瑚棵侵实庶朋熊触钮耙益芍畴足昏碱滓困颂愧肉壕耙叔低酞育加豁魂酋睁抒痈福睛叁辕戮普捣褥贝铡候向奋冷蚊山汕墨崔悯伯颤逛柿画姨昔桌剐育瞥廓使凿托棠亭斋响忍拽累貌喷腊屹舷襟忘箭哮入料湾拄剖忧跋详任捅贾色欠苔绢能圣论贰码弦热堂妙锄绢痕去犊酉磅腻展旺悲琴谤筷执慷昔秩拎郡榔埋贷萧棒盟捎嚣娟芯癸躇锗同摘还鱼泡随忙断惜贴堑矗侧咬胸家丈罐睁鹊趋碍痕荤舵玻庚骋镑壁宽御桨笑研乞滦距庚问楷鸳暮基锯嗓隐需唉溪卸暂烦其绕迹顿负燥括因汰已资速石愤莎腹涌套贱口雍显页摄郭抨线釜雹委盐支曹摘净喷透射谁退南玲扇么蹿沤付掀汇枚褂晋块

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