湖南省郴州市2016届高三化学下册第四次模拟试卷.doc

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2016年湖南省郴州市高考化学四模试卷

一、选择题
1．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是（　　）
选项
相关说法
主要原因
A
包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质
硅胶有强吸水性
B
面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子
烟火会污染面粉
C
某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈
铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
D
聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
会造成白色污染
A．AB．BC．CD．D
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NA
B．0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
3．下列各有机物的数目与分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是（　　）
A．甲苯的一氯代物B．分子式为C5H10的烯烃
C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷（）的二硝基取代物
4．根据下列实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
选项
实验
现象
结论
A
向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2
有机层呈橙色
氧化性：Cl2＞KBrO3
B
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变为蓝色
NO3﹣被还原为NH3
C
向0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热．
红色加深
盐类水解是吸热反应
D
将0.1mol•L﹣1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物
D．四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物
6．英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（CW）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9g
B．充电时，石墨烯作阳极
C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣
D．放电时，正极的电极反应式为CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣
7．25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol•L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．
下列有关说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol•L﹣1
B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C．c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）
D．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

二、非选择题
8．某实验小组探究工业上废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）的综合利用，过程如下：

（1）该小组同学设计如图1装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含有硫元素．
①在实验室中，图2装置可以作为装置A的是　　　　　　．
②证明废渣中含有硫元素的实验现象是　　　　　　．
③装置F中生成白色沉淀的离子方程式为　　　　　　．
（2）某同学将上述实验中灼烧后的固体A进行如下操作：

①固体B的成分是　　　　　　（填化学式）．
②由溶液B得到绿矾的过程中应该进行的操作是　　　　　　，冷却结晶、　　　　　　、洗涤、　　　　　　．
③为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示．
滴定次数
1
2
3
4
消耗酸性KMnO4溶液的体积/mL
19.10
20.02
19.98
20.00
Ⅰ．第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是　　　　　　（填字母）．
a．量取绿矾溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．根据表中数据，产品中绿矾的质量分数为　　　　　　．
9．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g•cm﹣3）和MgCl2•6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．

回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L﹣1的盐酸的体积为　　　　　　L．
（2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是　　　　　　；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为　　　　　　和　　　　　　．
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是　　　　　　．
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为　　　　　　；合成时，反应温度不能过高，其主要原因是　　　　　　．
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是　　　　　　．
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为　　　　　　．
10．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为　　　　　　．
（2）已知：N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，断裂1molN≡N键需要的能量为　　　　　　kJ．

（3）常温下，向amol•L﹣1的氨水中加入等体积bmol•L﹣1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为　　　　　　（用含a和b的代数式表示）．
（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．

n（N2）/mol
N（H2）/mol
N（NH3）/mol
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
①乙容器中起始反应　　　　　　（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为　　　　　　．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．

①150℃时发生的反应可用曲线　　　　　　（填“m”“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是　　　　　　．
③若B点时c（NH3）=0.6mol•L﹣1，则此时反应的化学平衡常数K=　　　　　　．

三、化学--化学与技术
11．水是一种重要的自然资源，是人类不可缺少的物质，某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程如图所示．

（1）砂滤的作用是　　　　　　，A和B中放置的物质是　　　　　　
（2）研究发现，ClO2是一种性能优良的消毒剂，并可将废水中少量的S2﹣、NO2﹣和CN﹣等有毒的还原性离子氧化而除去，ClO2将废水中剧毒的CN﹣氧化成无毒气体的离子方程式为　　　　　　
（3）硬度为1°的水，是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=8×10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）=5×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为　　　　　　．
（4）电渗析法淡化海水的原理如图所示．

已知：电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①淡水从　　　　　　（填“A室”“B室”或“C室”）流出．
②海水不能直接通入C室中，理由是　　　　　　．
③某种海水样品，经分析可知含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣，若用上述装置对海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，其中pH最小的是　　　　　　（填“pHa”“pHb”或“pHc”）．
（5）海水淡化的同时还可以得到NaCl，某淡水工厂制得的NaCl中常含有纯碱杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

则样品中NaCl的质量分数为　　　　　　（用含m，n的代数式表示）．

四、化学--物质结构与性质
12．氮及其化合物与生产、生活联系密切．回答下列问题：

（1）基态15N中有　　　　　　个运动状态不相同的电子，砷元素位于第四周期且和氮元素同主族，基态砷原子的电子排布式为　　　　　　．
（2）元素C、NO、的第一电离能由大到小排列的顺序为　　　　　　（用元素符号表示），NF3分子的空间构型为　　　　　　．
（3）氨基乙酸（H2N﹣CH2﹣COOH）中，碳原子的杂化轨道类型有　　　　　　；1molH2N﹣CH2﹣COOH中含有σ键的数目为　　　　　　，二氧化碳为氨基二酸分解的产物之一，写出二氧化碳的一种等电子体，　　　　　　（填化学式）
（4）三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式；　　　　　　（标注出其中的配位键）；利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图1为该晶体的晶胞结构，该功能陶瓷晶体的化学式为　　　　　　．
（5）铁和氨气在640℃时可发生置换反应，其中一种产物的晶胞结构如图2所示，该反应的化学方程式为　　　　　　．已知该晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为　　　　　　g▪cm﹣2（设NA为阿伏加德罗常数的数值）．

五、化学--有机化学基础
13．肉桂酸乙酯存在天然苏合香中，具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示．

回答下列问题：
（1）A的名称是　　　　　　，C中含有的官能团的名称是　　　　　　．
（2）B的结构简式是　　　　　　，E→F的反应类型是　　　　　　．
（3）G分子中最多有　　　　　　个原子共平面．
（4）H+E→I的化学方程式为　　　　　　．
（5）与H互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物的结构（不考虑立体异构）有　　　　　　种．
①能发生银镜反应 ②能与氧化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环其中核磁共振氢谱5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为　　　　　　．
（6）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1﹣丁烯的合成路线：　　　　　　．

2016年湖南省郴州市高考化学四模试卷
参考答案与试题解析

一、选择题
1．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是（　　）
选项
相关说法
主要原因
A
包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质
硅胶有强吸水性
B
面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子
烟火会污染面粉
C
某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈
铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
D
聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
会造成白色污染
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．硅胶具有良好的吸水性；
B．面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子，是为防止发生爆炸；
C．隔绝空气能够防止金属腐蚀；
D．聚氯乙烯薄膜受热能够分解有毒气体．
【解答】解：A．硅胶易吸水，能防止食品受潮变质，故A正确；
B．面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子，是为防止发生爆炸，与面粉污染无关，故B错误；
C．某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈，是因为油膜能够隔绝空气，故C错误；
D．聚氯乙烯薄膜受热能够分解有毒气体，不能用于食品包装，故D错误；
故选：A．

2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NA
B．0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键；
B．氯气和水的反应为可逆反应；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子；
【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，故A错误；
B．氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；
C．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D正确；
故选：D．

3．下列各有机物的数目与分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是（　　）
A．甲苯的一氯代物B．分子式为C5H10的烯烃
C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷（）的二硝基取代物
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】分子式为C4H7ClO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有2种：正丙基和异丙基，正丙基和异丙基中分别含有3种氢原子、2种氢原子，所以分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目有5种；
A、根据一氯代物的种类等于氢原子的种类；
B、根据分子式为C5H10的烯烃，分子中含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③“C=C”位置移动；
C、根据相对分子质量为74的一元醇为丁醇（C4H10O），再根据碳链异构确定同分异构体；
D、立方烷的二硝基取代物取决于一氯代物中氢原子的种类．
【解答】解：分子式为C4H7ClO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有2种：正丙基和异丙基，正丙基和异丙基中分别含有3种氢原子、2种氢原子，所以分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目有5种；
A、甲苯分子中含有4种氢原子：苯环上邻、间、对位各一种以及甲基上一种，所以一氯代物有4种，故A错误；
B、戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．
若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，
若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，
若为，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有5种，故B正确；
C、相对分子质量为74的一元醇为丁醇（C4H10O），丁醇有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CHOHCH3，（CH3）2CHOHCH3，（CH3）3COH，故C错误；
D、立方烷分子中只有一种氢原子，其一硝基取代物有1种，而二硝基取代物有3种氢原子，分别在，则立方烷的二硝基取代物有3种，故D错误；
故选B．

4．根据下列实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
选项
实验
现象
结论
A
向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2
有机层呈橙色
氧化性：Cl2＞KBrO3
B
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变为蓝色
NO3﹣被还原为NH3
C
向0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热．
红色加深
盐类水解是吸热反应
D
将0.1mol•L﹣1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有Br2生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO3是氧化剂，则Cl2是还原剂；
B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
C．酚酞遇碱变红色，溶液的碱性越强，加入酚酞后颜色越深；
D．溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．
【解答】解：A．KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有Br2生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO3是氧化剂，则Cl2是还原剂，说明氧化性：Cl2＜KBrO3，故A错误；
B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明NO3﹣还原为NH3，故B正确；
C．酚酞遇碱变红色，溶液的碱性越强，加入酚酞后颜色越深，向0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热，红色加深，说明溶液碱性增强，则促进碳酸根离子水解，所以盐类水解是吸热反应，故C正确；
D．溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，0.1mol•L﹣1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，则说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D正确；
故选A．

5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物
D．四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物
【考点】原子结构与元素周期律的关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，据此结合元素周期律知识解答．
【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径大小顺序为：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．Y分别与Z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，含有的化学键为离子键、共价键，Y与W形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，含有的化学键为共价键，含有的化学键类型不同，故B错误；
C．元素Z和元素Y、W形成离子化合物有氧化钠、过氧化钠、硫化钠等，故C正确；
D．碳元素形成的氢化物中，含有碳原子数较多的氢化物沸点较高，常温下为固态，其沸点大于水，故D错误；
故选C．

6．英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（CW）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9g
B．充电时，石墨烯作阳极
C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣
D．放电时，正极的电极反应式为CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题．
【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，当有1mol电子转移时，消耗molAl，负极质量减轻9g，故A正确；
B．充电时，石墨烯发生的反应为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作阳极，故B正确；
C．充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C错误；
D．放电时，石墨烯为正极，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正确；
故选C．

7．25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol•L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．
下列有关说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol•L﹣1
B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C．c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）
D．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒判断；
B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小；
C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度；
D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小．
【解答】解：A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol•L﹣1，故A错误；
B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B错误；
C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C错误；
D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正确；
故选D．

二、非选择题
8．某实验小组探究工业上废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）的综合利用，过程如下：

（1）该小组同学设计如图1装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含有硫元素．
①在实验室中，图2装置可以作为装置A的是　ac　．
②证明废渣中含有硫元素的实验现象是　装置E中品红溶液褪色　．
③装置F中生成白色沉淀的离子方程式为　2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+　．
（2）某同学将上述实验中灼烧后的固体A进行如下操作：

①固体B的成分是　Fe、Cu　（填化学式）．
②由溶液B得到绿矾的过程中应该进行的操作是　蒸发浓缩　，冷却结晶、　过滤　、洗涤、　干燥　．
③为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示．
滴定次数
1
2
3
4
消耗酸性KMnO4溶液的体积/mL
19.10
20.02
19.98
20.00
Ⅰ．第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是　ac　（填字母）．
a．量取绿矾溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．根据表中数据，产品中绿矾的质量分数为　92.7%　．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】（1）A中是用来制备氧气，B中盛放浓硫酸干燥氧气，C中硫化亚铜与氧气反应，D中进气管短，应是安全瓶，防止溶液倒吸，E装置检验二氧化硫，F中氧气与亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应，最后需要尾气处理，防止二氧化硫污染空气，
①实验室制备氧气的装置可以依据固体和固体加热反应生成，选择装置，也可以选择液体和固体不加热反应生成选择装置；
②证明废渣中含有硫元素的实验现象是验证废渣灼烧生成的气体中含二氧化硫，可以利用装置E中品红溶液检验；
③氧气与亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应；
（2）固体A是CuO和Fe2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分为CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，所以固体B成分是Fe、Cu，滤液B成分为FeSO4，固体B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜，硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到绿矾；
①依据上述分析得到、固体B为铜和铁；
②由溶液B得到绿矾的过程是溶液中得到溶质晶体的过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到；
③Ⅰ．第1组实验数据偏小，
a．量取绿矾溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，待测液浓度减小；
b．锥形瓶洗净后未干燥，溶质的物质的量未变；
c．滴定终点时俯视读数，读数在液面上方，滴定管刻度由上而下增大；
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，高锰酸钾溶液体积对数应大于实际消耗量；
Ⅱ．第2、3、4组数据平均值为消耗高锰酸钾溶液体积，根据方程式计算产品中绿矾的质量分数．
【解答】解：（1）A中是用来制备氧气的装置，B中盛放浓硫酸干燥氧气，废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3，C中硫化亚铜与氧气反应，灼烧废气固体发生反应Cu2S+2O2SO2+2CuO，固体A是CuO和Fe2O3，D中进气管短，应是安全瓶，防止溶液倒吸，E装置检验二氧化硫，F中氧气与亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应，最后需要尾气处理，防止二氧化硫污染空气，
①制备氧气的方法为二氧化锰和氯酸钾固体加热反应生成氧气可以选择装置c，也可以用过氧化氢滴入固体二氧化锰中发生反应生成氧气，可以选择装置a，
故答案为：ac；
②证明废渣中含有硫元素的实验现象是验证废渣灼烧生成的气体中含二氧化硫，利用装置E中品红溶液褪色证明含有硫元素，
故答案为：装置E中品红溶液褪色；
③氧气与亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应，总的反应离子方程式为：2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+，
故答案为：2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+；
（2）固体A是CuO和Fe2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分为CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，所以固体B成分是Fe、Cu，滤液B成分为FeSO4，固体B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜，硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到绿矾；
①上述分析得到、固体B为铜和铁，
故答案为：Fe、Cu；
②由溶液B得到绿矾的过程是溶液中得到溶质晶体的过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到，
故答案为：蒸发浓缩，过滤，干燥；
③Ⅰ．a．量取绿矾溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，待测液浓度减小，消耗酸性高锰酸钾溶液体积应偏小，测定浓度偏低，故a符合；
b．锥形瓶洗净后未干燥，溶质的物质的量未变，不影响高锰酸钾溶液体积，故b不符合；
c．滴定终点时俯视读数，读数在液面上方，滴定管刻度由上而下增大，则读数偏小，故c符合；
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，高锰酸钾溶液体积对数应大于实际消耗量，故d不符合，
故选：ac；
Ⅱ．消耗高锰酸钾溶液体积为=20mL，
设产品中绿矾的质量分数为x，则：
10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
1520g 2mol
30g××x× 0.02L×0.1mol/L
所以1520g：30g××x×=2mol：0.02L×0.1mol/L
解得x=92.7%，
故答案为：92.7%．

9．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g•cm﹣3）和MgCl2•6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．

回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L﹣1的盐酸的体积为　2　L．
（2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是　除去其中的有机物和高分子化合物　；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为　分液漏斗　和　烧杯　．
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为　放热　（填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是　镁离子易水解　．
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为　6CH3CH2OH+3Br2+S \stackrel{浓硫酸}{→}6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O　；合成时，反应温度不能过高，其主要原因是　减少乙醇的挥发而损失　．
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是　溴乙烷中溶解的溴　．
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为　MgCl2+6H2O\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}Mg（ClO3）2+6H2↑　．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]用盐酸溶解，通过分液除去有机物，得氯化镁溶液和溴化镁溶液的混合物，通入氯气置换出溴，提溴后的溶液中主要含有氯化镁，经过蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，提出的溴用硫和乙醇吸收生成溴乙烷和硫酸，经过分液得无机层为稀硫酸，有机层含有溴乙烷，精制得产品溴乙烷，据此答题．
【解答】解：碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]用盐酸溶解，通过分液除去有机物，得氯化镁溶液和溴化镁溶液的混合物，通入氯气置换出溴，提溴后的溶液中主要含有氯化镁，经过蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，提出的溴用硫和乙醇吸收生成溴乙烷和硫酸，经过分液得无机层为稀硫酸，有机层含有溴乙烷，精制得产品溴乙烷，
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，根据反应，2Mg（OH）Br+2HCl=MgBr2+MgCl2+2H2O，所以1molMg（OH）Br消耗1molHCl，即0.5mol•L﹣1的盐酸