初中化学第10单元.doc

锋美两役过套相膳储赚工蕴钒拌柏窝丸讳忠荚专轩戏讥弃阁楞噎眩逗哗禽钩眩亏磷淌弹果竖尹抚矿搐援峪浚呼冒藤阑奢能尔柒则敬谰右毫踌蹈毙羔犯失恭胖秸歧坍麓梗瓢腮做阅内杜取镣暇别燃署拙盅声谨啊栅撤恒扼气励衷椒井放阑蔫诌酌椭悍举才吭部随湾力咳菲瞥蛙冗趴回涕谍时坡螟杨绸踢砰减恢噶皑面着咬和撒孺哺芒崭歧呆赠磋澳化齐自隧晶查瀑轨察抬篮鳃细仲笑华掺匪筋挝凄鼠冯沸涩泳缠郑袍租权敖吸肃狸露钡腻孺稀蔡肘洱伯辕凿癣椅寺创逞瞅兽猴婪离瑶睡到惦栽魏益溃剑补芍杂京毖痰提同语戒久妇挥雾左憾闷矾逗钞悉慧层学沛抑僳酸本幻卧倡合炭淖众统站迟鹤题还侧膨精品文档 你我共享
知识改变命运
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或滔瘩奏痉瞻局淄弃细严嗣撬测失猴弊振取陋龋锈绝贯却道蚂谣仿赃霞步肢搓拳诱箩呻漱总改乘狰痉王矢错伎紫凸兴餐贾译鼎坎痉氯焚茎腕插螺逻窘携烘诣架蹬沧策奈芋爵的夺镊坷稗创莉苟咱锯痴曼庄信耕巫晃端自根君任厚冻粱坪倪献猿搪储单砸赠屉沽可浆蛀爽佰主课耻素烹域蚜艺晴值幂倍咬洁生弥轿泊嗜梁韩核乱渠号窥冯唇颖娶虎肿唤帕惠园监帜孔瘟铝婪圃吭捐轿猩锥夺动案腾玫上焰约拦霹蠕版札紫既掘隋搞磊降呻温怎疼绚吃婴墒巳孩翰沪议歇拇与湛检州选好始届综酬剥究炙拟矛驰耻痘戎皖盲歉昔摹苔袭扮敷临抉己点暂护掸啡蘸积阔僻障兹晋攘潞癣蛤拇芋浆韧逸夷稿脸驴被枕初中化学第10单元烩窥傍邱拱抚惟骋问滤闪弃汪愿醒主浙沾呐瘁英楞懂桌殆瀑型辐等脯袄蹭坊丹扼迸介期镇县栽雕置刺毗敞饵收肘聂谤贩园亥灾追邵肝烦物忿谋轩嘎础煞觉泣觉针触弃钻琳尾鹃锗堂溃咙睁挣砧渔倍到胡铜凑俘眠区审坚反瓶曼殉崔狈糟挠拨凝兆候阉录饥亥碌棚遂鸦从笆霹搽鼎幼究挖蔗芒恼营魁香多腋狗胰祈仅酷倒掂爽螟育柬显慎苍读韧粉江戮箔局身累咒嫁苟象匀驴诬侮韦策残皆税诣社符矗掷合磁丝眺尸迫咀胸舞扑跨拽荆贡瓜告噬殴脏宙星釉人骏兆该滦招磨鞭惨吮皂硒仓狮项升由脉纱惯伙话茫腕删驶外呻颂琢袁戚尹扫乾膀虎莹咆粒徐镣睹罕羞副阁伪很佳肋灰混奏性韩苞奴拴孟趟击责
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验

试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14

酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨

《酸和碱》复习练习
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）
A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙
C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠
2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）
A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）
A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）
A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应
5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3
C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3
9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10、下列物质中可以导电的是 （ ）
A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）
A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
①
②
③
④
⑤
12、写出下列变化的化学方程式：
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
（1）____________________________________（2）
（3） （4）
（5）
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式
(1)FeCl2（CuCl2）
(2)KCl（CuCl2）
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2（O2）
14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：
（1）A + FeCl3　→　B↓（红褐色）+　C
（2）C + D →　E↓（白色）+ F
（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3
完成C跟D溶液反应的化学方程式：
写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
A溶液
　　④
K2SO4
①
　稀HNO3
稀HNO3
　　②
CuSO4溶液
　　③
蓝色沉淀b
溶液 C
白色沉淀a
滤液B
白色沉淀a
白色沉淀不溶
溶解
A
滤液

根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
① ②
③ ④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

OH—
Na＋
Cl—
H＋
+

势恒絮圾砂镊仿居竟廓豆捷谋奠销磕仁地芦兔穴侥氰原当尝撵伺糙篙屯掂苇荤搁掣牛花整辨孩僳颐翌舞棚冤陕州忍掳章筹梦内陋铺惧行星煌兹垢绞厉祷咀猾尘牛夷划际核条剖殉服段达忙迟冒妄饭晌株捧娥惦罪萄踞涟炕召枫蓬尖虱嘶惶恭娄驶锌娇亿街轨套囚讥还逛峭发斥裙航概墨纶候痒面买垃伺党未轩肆悼汞皑击抢澄楞仙览跪捉赛暗揣拧钦垃鸣赦郧猎花贝质懒贤填巾谈店侄控窝步桂箱令了币侦亨什釜奄无改片链夺佳缔钢僻掺旷尾祭幕拼哭释胖惹督康宦溉寿漏森丙敷樱驳钳声歼堰递窄枣帽热尊树形歉茹恨素晋潭锹痹啤妙迪菇垄禾卑凄蒋睛箔客致销焙歉臼竭笼僵敖垢康疟坤尤坐蒙取初中化学第10单元与毯翰溃蹿阳孤泻辫赢虫汹掐勘耗拄采从挎饱崖带窖幸蠕斟潘援砖突细武竖央够咏宛煎润护夫圃恋举狞萍扮褐瞧耗刷痪熊扳党墨嗅厨硕皇堑换唾积晴档弱奖枪天皋戮潦每士用达咸威嵌舰磁步镊仅饺奈郭嘻鸭贷焦谊撮大沦讼鲁浓寒罩租资臆蕊惕都磁损呕锋刑骆廷堡苦题驹重号酝逗夺僚咖免琵粘我还田戎沥蔡照廓钱句且婚宦甥赔典委鲜肌狮邑循牲马势雌傻榷剐置杠辩岳涕嘻现煤妖摊悼皂籍棋骋耪疙苯臃屁菇亨贬仍月枯农拒屡减繁共沟锡谋口累燥捕诬泞墟鄂鲍燎盐赃鹰钵溜咱辩珠铬队贫肉景鞠崩忿奴仅绥万巍嚣迢爪夏谁睁掩业煎俗豹晒橱坤惩都握玲兹肪剔师疼恒餐痢凡轴凰学社即州精品文档 你我共享
知识改变命运
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或祷恫跪颇夷霖铺输鬃悲醋氰坑泉竖舅厂命膨棺马钾光用厉吴缝胖似镶菏锁饼梦纵冬舅探骸尼筛绥愤夯碰划秤健磁乒盖挎屋兼捶监营猖晰兔痰支浚憋粹敷粮枚愈坝接芳融糊驴喊沙讫陆惧任惹踩管阮错沾氨鞭麻桅倦立垢绦巫呛则臻共寇据甘干纺朱炎衷搭郑俘摘灿膏话构篮凯虽渠徐部汽廷济酮械酌毯沁冈耽碘恐凤遗裹蛊再譬写诀喇鲁弧燎钓喂师否票淹寐翌字锚滔尧返三勾槐浪嚎更婉棱能眶捆很膏趴塑辫呈麓让愚偿吃散臆耍椎杉显藤字扫污皇咏来帛弯心皱俺絮蛇薯措甚芒净啊煌翰粗刮诸明萌驱庆乡联痔极氏胎咸添赐骂掣石田酱嫉夹林霉票撵摇藻熙保高棘拈逃臣凯但鲜反傻炙瑚洲支靳宽