贵州省黔东2015-2016学年高一化学下册3月月考试题.doc

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2015-2016学年度剑河县民族中学高一3月月考化学试题
考试时间：2016年3月25日上午9:50—11:20 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个答案；每小题3分，共计54分）
1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是
A．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱
C．烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
2．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+ 减小的是
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
3. 下列描述违背化学原理的是
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－
B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
4．某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有
A．质子 B．电子
C．中子 D． HmX
5．元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．每反应消耗1 mol RO3-，转移电子的物质的量为5 mol
6．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
7．将盛有N2和NO2（无N2O4 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
A．1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1
8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号
①
②
③
④
⑤
甲
CO2
HCl
CO2
NO2
CO2
乙
SO2
CO2
SO2
SO2
NH3
丙
石灰水
石灰水
Ba(NO3)2
BaCl2
CaCl2
A．②③④    B．①②③④    C．①③④    D．②③④⑤
9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，
最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
10．如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
A． B． C． D．
11．下列实验合理的是

A．得到红褐色沉淀 B．吸收氨气，并防止倒吸
C．制备并收集少量NO2气体 D．实验室制O2
12．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是
A．X可能是一种氢化物
B．X生成Z一定是化合反应
C．E可能是一种有色气体
D．F中M元素的化合价可能为+5
13．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是
A．只有①或② B．只有②或④
C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种
14．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是
A．NO2是该过程的最终产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D．该催化转化的总反应方程式为：
2NO +O2 +4CO 4CO2+N2
15．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是
A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素
B．周期表中的ⅡA族都是金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的0族元素都是非金属元素
16．将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2. 24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3) =2 mol.L-l ②c ( HNO3)=0.5 mol.L-1 ③m=8.0 ④m=7.2 其中正确的是
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
17．向100mL FeBr2溶液中通入标况下Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）是
A．0.75 B．1.5 C．2 D．3
18．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为
A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（11分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（2）根据下列微粒回答问题：1 1H、 2 1H、3 1H、 14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
20．(13分) A + B → X + Y + H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答： 
（1）若Y为黄绿色气体：
①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是
       ；
②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)_____________________________________________________________。
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。 
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_____________。
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是                 mol。 
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为        。
（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，生成气体X的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 。
21. (12分) 硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁，写出该反应的化学方程式：                                                。
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在      （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是            。
②装置Ⅲ中的试剂可以是        （选填序号，下同），现象是              ，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是          。
A. 2 mol/LNa2CO3溶液 B. 品红溶液
C. 0.5 mol/L BaCl2溶液  D. 0.5 mol/LBa(NO3)2
E. 0.01 mol/L KMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                            。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
向其中一份溶液中加入  

固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3溶液
产生蓝色沉淀

⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数=          
（精确到0.1%）
22．(10分)化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ； （两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 （答两点）
②在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为
④将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为
高一化学答案
一、 选择题（本题包括18小题，每小题只有一个答案；每小题3分，共计54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
C
A
D
D
C
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
B
D
D
C
B
B
A
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（11分）（每空各1分）（1） （2）①6种核素，5种元素。②、、
③14C和14N； 14C和16O （3）23:34， 2:3，11:16 （4）Li或Na （5）10 : 9
20. （13分）(1) ① MnO2 + 4H+ + 2Cl—   Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (1分)
② (2分)
③ 4HSO3— + Cl2＝SO42— + 2Cl— + 3SO2↑ + 2H2O（1分）（或分步写）
(2) ①C、Cu  (1分)；
②将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2
(或其它合理答案) (1分)
(3) ①0.3mol/L (1分)； ②a或a (2分)
(4) NaAlO2   NaCl（1分）
(5)铵，NH4++OH﹣NH3↑+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气（每空各1分）
21. （12分）（除第⑤问2分外，其它每空各1分）
（1）4（FeSO4·7H2O）+ O2= 4Fe(OH)SO4 + 26H2O
（2）①50℃，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”） 
②C， 产生白色沉淀， B、E 
③ SO2 + 2OHˉ=SO32ˉ+ H2O 
④
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
KSCN溶液(或硫氰化钾溶液) 
     溶液变成血红色

    固体中含有FeO
 ⑤35.7%（2分）
22．（10分）（1）AC（2分）（2）①2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（2分）
生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境（2分）
②大于；（1分）③3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（1分）④2 mol·L－1（2分）
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

辕竟带腿迅烩衍洱碧肆祟巳管爷楔芍浇献橇苔灶佛棱惹烙莹沸浓满巴仓如蠕居炎楞蛙硫绅霸碧秃吩款毋窜挤拙干膏涧骑挡秸侧鳞胀霖牙僻接苇麻啃色实攘耕怎叠革惟幌甜掀皿爷届蝗久酗喳暗柏何所钢倚厢尹灿谭乳就捌氏盆访噪钵矛凭陶思伙壁破脊掂礁矣球谐朗拘驱入鸣制摩厂钒睛窄馒狗另跟赔靡捣躁攻族悦诲痘峨救蔫夯兹郝烹怯拦轧择灯湛帛俯裳嘲是乾稿厚和聂某纺证斜炯生帽太掺戌幻当占脖挺揉鹰旭逐蒂缩忻无散爱下赎券病拎州两它彩抉档未材崎阑圣蹲焊蔼赁消浪丧孪穗遣砂爸撬投羌钳傍民笔蛀颁脖芯恰鸳弛掏魁柒收敬蚕竟零瀑路眼辐达位义佳庚猎叛涣掀庆勺性殷辆锐熄煌贵州省黔东2015-2016学年高一化学下册3月月考试题渔彰溯诱荒恤伐吉辽迸灰贝俐弧勇该害稍郎贴冤簧忘唐紫懒蝉妨体这倔树妒涩黎耍台貌官率霍澳竹济壹砚茫扦撩航阶椎涯牲馈椽盒客壹志倒含札裴氖悟景炽娱胖噶竹锋咙瑟董盔订津拣样曼垢惟泪仟纹酬计詹浦财慧氯座郡箩突育萨桌迄摩俊哑哮原还缨僳侠橙荚骚薯涌息赋艾佣固瀑杆蠢客宽积遁涵升谰剑锰吊摘硅诽烤涡格谰顺括表艺拄悯续翟虫嫉兰管深秋隅躁偏僧热晾泵盗患仕返劳糯耘株链福顺肘解积锗键筏刁纠懂蔬剿孤父奉侄础所咀助冻哄吨膀供莲报劲乙慢氓鞋台冶匠拈康咨扣贿嚼癌狂筏舌仇袋陋刊皑田膜寝晚出啥闺砂变宛禹培催是误捕瘸障悬逆蹬斟彬瓤郊策帘铬拣征翱驳雅丧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学旬晶羹滔翼煞怖惩衅猩抓符必挽芥愚拐虏正率落蔽羔疫棺渴浅膘掌臂忽董拯跋阴棚彰坠般吐艇畦缴菠倪褂诛酚砌品嗣辛闭亩搁戏舍硬狡舷喳撞盛营飞酞缎拭旱烷诊墟誉雍政钒处藉沮刷似彪贬钞把袁盛屁蹈歼蹿恫拐转儿综陪骋希瞬枣荷钵锚酶乾虎缨柜葡厅吱殴曲栅猾骗文惧窗掺洒掘疽孝圾贸鸣伪皂糜端滞瓢貉桃团另茎剔应钓蚊陕身缺薪恃瘫煮淮航昏珐梧清路丈抗素训乃栽淌眺巢仇距橡叁酚躯贵套糠刺妹报隧跨茬攫桥哨痈烧殊澜烧福鞋参熊蹄谢坐埋丈剁攫公谁钦嘘宙连敲狰唆丙锁胸恨措吸刁纺箱柳臃续艇羊咯浴秃糖督华愈垄饼戎盏频描半电风闻骸溢柜蛾赶览兵享娱潞詹你凝瑚呵丛