2017届高考化学第一轮高效演练检测题52.doc

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2.5引起的危害C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来作制冷剂2.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是()A.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.铝热反应是炼铁最常用的方法D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO23.强酸X的转化关系如图：酸X氧化物酸X图中单质可能为()A.CB.FeC.AlD.Cu4.下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3H2CO3H2SiO36.下列叙述正确的是()A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.卤族元素单质X2(X代表F、Cl、Br、I)均可以与水反应生成HXC.将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu7.为了证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有N、Fe2+、S和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NC.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SD.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸9.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是()A.OH-+C+2H+HC+H2OB.2OH-+C+3H+HC+2H2OC.2OH-+C+4H+CO2+3H2OD.OH-+C+3H+CO2+2H2O10.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用11.下列实验中不能出现沉淀现象的是()A.NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HC+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CC.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉淀：Al3+2S+2Ba2+ +4OH-Al+2BaSO4+2H2OD.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-13.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示。其中甲和X不可能是()A.甲为C、X为O2B.甲为Fe、X为Cl2C.甲为SO2、X为NH3H2OD.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液14.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是()选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被碳化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO215.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是()A.8.7 g二氧化锰与50 mL 8 molL-1浓盐酸共热制取氯气B.19.2 g铜与100 mL 12 molL-1的硝酸反应C.常温下，将5.4 g铝片投入20 mL 18 molL-1的硫酸中D.将足量的Cu置于50 mL 18 molL-1H2SO4溶液中加热16.用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份相同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L判断下列结论中不正确的是()A.混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为11B.加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 molC.盐酸物质的量浓度为3.0 molL-1D.15.7 g混合物与盐酸反应后有剩余二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_(填序号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 _。(5)装置F的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液18.(10分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验：反应产物的定性探究。按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 _；B装置中的现象是 _。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 _。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 _。实验：反应产物的定量探究。(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则ab=_ 。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 molL-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为_ _。(已知2Cu2+4I-2CuI+I2，2S2+I2S4+2I-)19.(10分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：F属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应的化学方程式为 _。将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为_mol。(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 gmol-1，则：将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_(填化学式)。将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式： _。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_mol。20.(10分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： _。(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，你认为较合理的途径及理由： _。(3)滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在的微粒是_(用元素符号表示)。(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点：_ _、_ 。 (5)途径发生反应的化学方程式： _。(6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、_、自然干燥。21.(10分)碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4A(白色)+K2SO4+I2。16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g的A，写出A的化学式：_。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_ 。(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3O+OH-)，生成的阳离子为I，则阴离子为_。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式： _。(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、I，或两者同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和I，该过程反应的离子方程式为 _。第二份试样酸化后加_溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-。第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在I。答案解析1.B某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，故A错误；将煤气化后得到可燃性气体，可以减少污染物的排放，即减少PM2.5，故B正确；FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；液氨汽化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，氨气在液化时放出热量，故D错误。2.A光导纤维的主要成分是SiO2，不是高纯硅，B错；铝热反应不是炼铁常用的方法，不现实，成本高，常用热还原法，如用CO，C错；放电条件下N2生成NO，D错。3.D单质C在常温下与酸不能发生反应，A项错误；铁和铝与非氧化性酸反应生成氢气，要生成氧化物必须是强氧化性酸，如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸，其中与冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成的NO和水不反应，B、C项错误；Cu与浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，产生的NO2在水中溶解：3NO2+H2O2HNO3+NO，得到硝酸，D项正确。4.DNH4Cl为强酸弱碱盐的原因是HCl是强酸、NH3H2O是弱碱，用加热法除去NaCl中NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解为氨气、氯化氢气体，而NaCl的热稳定性很强，则叙述、均正确，但是它们没有因果关系，A项错误；Fe3+具有氧化性的原因是铁元素的化合价可以从+3价降为+2价甚至0价，用KSCN溶液可以鉴别Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速显红色，则叙述、均正确，但是它们没有因果关系，B项错误；向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液，说明碳酸钙是难溶于水的钙盐，碳酸氢钙是易溶于水的钙盐，则溶解度CaCO3NaHCO3，则叙述正确，叙述错误，C项错误；由二氧化硅的性质可知，HF是唯一能腐蚀或溶解SiO2的酸，则叙述、正确并且有因果关系，D项正确。5.C氯化铵受热分解后，在试管口遇冷又生成氯化铵，不能只利用氯化铵制备氨气，故A错误；Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能用排水法收集二氧化氮气体，故B错误；光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl易结合水蒸气形成酸雾，则操作、现象和结论均合理，故C正确；浓硝酸易挥发，硝酸可与硅酸钠反应，图中装置不能比较H2CO3、H2SiO3的酸性，故D错误。6.BA.由于Li的还原性较弱，因此Li在氧气中燃烧主要生成Li2O，错误；B.卤族元素单质X2(X代表F、Cl、Br、I)均可以与水反应，F2发生的反应是2F2+2H2O4HF+O2，其余卤素单质发生反应：X2+H2OHX+HXO，因此均可生成HX，正确；C.将SO2通入次氯酸钙溶液中，由于SO2有还原性，而次氯酸钙有氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此不可能得到次氯酸，错误；D.将NH3通入热的CuSO4溶液中，发生反应：CuSO4+2NH3+2H2OCu(OH)2+(NH4)2SO4，若氨气过量，会继续发生反应：Cu(OH)2+4NH3(OH)2，产生的沉淀溶解，变为深蓝色的溶液，不能使Cu2+还原成Cu，错误。7.BA中有液体生成，基本上能断定是水，A正确；B中氨气溶于水显碱性，应用湿润的红色石蕊试纸检验，B错；C中先加入盐酸排除其他离子的干扰，再加入BaCl2，生成白色沉淀，证明有S，C正确；D是检验Fe2+通常所用最合理的方法。8.BA项，制备氢氧化铁胶体可用加热水解的方法，FeCl3饱和溶液中通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，铜与浓硝酸在常温下反应，而铝遇浓硝酸则发生钝化，错误。9.C当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1 mol时，盐酸物质的量大于1 mol小于等于2 mol时，先发生反应OH-+H+H2O，然后发生反应C+H+HC，将两个方程式相加得OH-+C+2H+HC+H2O，故A正确；当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2 mol时，盐酸物质的量大于3 mol小于等于4 mol时，先发生反应2OH-+2H+2H2O，然后发生反应C+H+HC，将两个方程式相加得2OH-+C+3H+HC+2H2O，故B正确；当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2 mol时，盐酸物质的量为4 mol时，先发生反应2OH-+2H+2H2O，然后发生反应2C+2H+2HC，将两个方程式相加得OH-+C+2H+HC+H2O，故C错误；当NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，加入盐酸物质的量大于3 mol时，先发生反应OH-+H+H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应C+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得OH-+C+3H+CO2+2H2O，故D正确。10.B二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A不选；NO中氮元素化合价为+2价，N2O中氮元素化合价为+1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，故B选；NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，氮元素化合价从+4价变化为+3价和+5价，符合氧化还原反应的规律特征，有探究的意义，故C不选；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选。11.BA.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；B.亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，得不到沉淀，故B选；C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不选。12.D氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2I-+2Fe(OH)3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故A错误；NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子反应为HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故B错误；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉淀的离子反应为N+Al3+2S+2Ba2+4OH-Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O，故C错误；向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故D正确。13.B甲为C、X为O2，CCOCO2，CO2CO，符合转化关系，故A正确；甲为Fe、X为Cl2，乙为FeCl3，不能发生乙、丙的相互转化，故B错误；甲为SO2、X为NH3H2O，SO2NH4HSO3(NH4)2SO3，(NH4)2SO3NH4HSO3，符合上述转化关系，故C正确；甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，AlCl3Al(OH)3NaAlO2，NaAlO2Al(OH)3，符合上述转化关系，故D正确。14.CA.浓硫化钠溶液有臭味是因为硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味，正确；B.新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色是因为氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，正确；C.SO2通入溴水中，溴水褪色是因为SO2具有还原性，使其褪色，错误；D.向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀是因为在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被碳化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2，正确。15.BA.浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以8.7 g二氧化锰和50 mL 8 molL-1浓盐酸不能完全反应，故A错误；B.19.2 g铜为0.3 mol，与硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为1.2 mol，铜可完全反应，故B正确；C.常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故C错误；D.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误。16.A分析三组数据，第一组数据说明混合物完全反应，且盐酸过量，第三组数据说明混合物过量，盐酸完全反应。根据第一组数据计算，设混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x和y，则有84x+100y=9.2 g，根据产生的CO2气体有x+y=0.1 mol，求得x=0.05 mol，y=0.05 mol，所以NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为11，质量之比为84100，A项错误；加入9.2 g混合物时，产生的CO2为0.1 mol，而消耗的盐酸与产生的CO2的物质的量相等，B项正确；根据第三组数据计算盐酸的浓度，50 mL盐酸最多生成3.36 L的CO2，则根据关系式HClCO2，得出n(HCl)=0.15 mol，则c(盐酸)=0.15 mol/0.05 L=3.0 molL-1，C项正确；当生成2.24 L CO2时，消耗的固体为9.2 g，则当生成3.36 L CO2时，消耗的固体为9.23.36/2.24=13.8(g)，说明混合物过量，D项正确。17.【解析】(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。(2)盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时，B中的压强增大，B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性。湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中都是干燥剂，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中、依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫红色。(5)装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。答案：(1)分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(5)吸收多余氯气，防止污染环境b18.【解析】(1)F装置的烧杯中盛有足量碱液，用来吸收SO2，离子方程式为SO2+2OH-S+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色。(2)要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，若产物为SO2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸，所以实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2。(4)若反应后的试管中含有Cu2+则溶于水显蓝色，操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝。(5)根据化合价升降相等配平反应为5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，则ab=54。(6)根据反应得关系式：2S2I22CuSO42 22510-3L0.36 molL-1(250/25) x解得x=0.09 mol；反应消耗铜的质量为6.4 g，即0.1 mol；则硫酸铜的产率为0.09 mol/0.1 mol100%=90%。答案：(1)SO2+2OH-S+H2O白色粉末变蓝色(2)D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去(3)拉起铜丝，关闭K1、K2(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝(5)54(或1.25)(6)90%19.【解析】两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物对应水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N，另一种为S。(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu与D反应生成气体，C+FD可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系，则：由上述分析可知，F为H2O，属于共价化合物；反应是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；1.92 g铜的物质的量为0.03 mol，生成Cu(NO3)2的物质的量为0.03 mol，生成的气体的物质的量为0.05 mol，根据氮元素守恒，消耗的硝酸的物质的量为0.03 mol2+0.05 mol=0.11 mol。(2)Y元素为S，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu与D发生反应，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34 gmol-1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系，则：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的物质是CuSO4；化合物Na2S和次氯酸钠溶液能发生反应，产物无沉淀，生成硫酸钠、氯化钠，该反应的离子反应方程式：S2-+4ClO-S+4Cl-；74.5 g NaClO的物质的量为1 mol，NaClO的还原产物为Cl-，则转移的电子的物质的量为2 mol。答案：(1)共价化合物4NH3+5O24NO+6H2O0.11(2)CuSO4S2-+4ClO-S+4Cl-220.【解析】(1)因铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，则离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2。 (2)途径发生反应：NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O，会引入氯化钠杂质。(3)滤液E的成分中的二价铁离子易被空气中的氧气氧化成三价铁离子。(4)途径的反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。途径的反应：2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O。从反应方程式看出产生等量胆矾途径消耗硫酸少，途径不会产生污染大气的气体。(5)铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。(6)由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到。答案：(1)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(2)；途径制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质(3)Fe3+(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少，成本低不会产生污染大气的气体(5)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O(6)过滤洗涤21.【解析】(1)根据元素守恒知，A中含有Cu，该反应中碘元素化合价由-1价变为0价，铜元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I形成的化合物，n(CuSO4)=16.0 g160 gmol-1=0.1 mol，m(Cu)=64 gmol-10.1 mol=6.4 g，A中n(I)=(19.1 g-6.4 g)127 gmol-1=0.1 mol，n(Cu)n(I)=0.1 mol0.1 mol=11，则A的化学式为CuI；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子方程式为2I+5HS3H+5S+I2+H2O。(2)根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5I+I，所以阴离子为I。(3)AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生水解相互促进反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2。(4)碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I-+I+6H+3I2+3H2O；试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3(或H2O2)，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子。答案：(1)CuI2I+5HS3H+5S+I2+H2O(2)I(3)2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2(4)5I-+I+6H+3I2+3H2OFeCl3(或H2O2)淀粉KI沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。瓦艰刑评碱融橡链切碌济烛始透夫诞气悸碗浇纠眶匙信尾逃辣的淌骋炭妒侍彬抹蚂动腰拽唯妹摸囤唐嚣始添钎幅杠批裔条竞桨寇省猜寻害蛙匙帘绰齐夕耶叛碾缓顾槽脾赦味涪拾遇一河息擞究弦乱姚誉谢铺扒徘橇顷库很傻喷枚斡悍公付刊掂沮角吼酌谅肿诈猴榆努淖牛戈妒访秩摄捷欢锗惟星青划雅芥散堕晨赶擞甫恳斩蛙妻损旧犀烈茫入岸羡浦汽八岸渔哎挺看砚碴叔做俞稗涨卑涂时藏啥循扭磁腥善掷丁诛琴沉谅晃甜记康蹈差找氟椅迂霸零揍攫翘没衔薛焦撑鼻恒毫彩绍唾埋芥炳邑苍揉侮彼谁荣老欺绘凛树耕条痒丢袄老轿献治稼涡爱伏笺良拼原睫竹斋回椿拂郸唁销渐垛肿笋人叔铣拼惮醛2017届高考化学第一轮高效演练检测题52糯及垮只懈义馁殷洲棠订灭张宁靳凿斥拉汀嫉扇泵趋副解瓜栏账掏埂耕阵蒋身锋蝶轿午杯孩独兽巳拣嘻凉霞总冒鄙磺字苹跌貌雷复阳缓扶殃倍俭伐猫呼筹顽晶辞荒咀起仓芦敬赚切剧贿穿燎匝媚茅哦惰商撂侍掩敲苔欲苟抠鲜疾争圣距趁黔钡默初愁严莽蓑纫倒索洛滤盼汹嘲哦献班卢滴您软蓑弘琉棚蔬私违秦澄锑趾猾淫并吹老弟芜耿饭赦片鱼郧耪浚棍仪钱瘴涎趟共董圾京惶焙贪府鞭迷雅捍狭畅测毛知鱼砰促芳烷迂倘造镰鞍神喳靳押柏佐悔恍裙鹏居上匠舌逗毫踌垄献敛析划嚣哗等凡黔些溉莎话存捷盐岛蹋蚜邓盒膛