高一化学上册期末调研考试试卷4.doc

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（答题时间：90分钟 满分:100分）

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ部分 选择题（共52分）
一、 单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）
1、下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．盐酸 B．液氯 C．漂白粉 D．铝土矿
2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ）
A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化钠溶液
3、下列物质属于弱电解质的是 （ ）
A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO3
4、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 （ ）
A．18g水中所含的电子数为8NA
B．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA
C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
D．32g氧气中所含的氧原子数为NA
5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]x ，式中的m等于 （ ）
A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+3
6、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓
D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑
7、下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O
B．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
高温
C．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
D．CaCO3===CaO + CO2↑
8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al
A．②③ B．②③④ C．①②③⑤ D．全部
9、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 （ ）
A．H2SO4 B． Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO3
10、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ ）
A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水
11、利用下列装置可以完成的实验组合是 ( )
选项
制气装置
洗气瓶中试剂
瓶中气体
A
氯酸钾 MnO2
浓硫酸
O2
B
石灰石 稀盐酸
NaHCO3溶液
CO2
C
Zn 稀硫酸
浓硫酸
H2
D
MnO2 浓盐酸
浓硫酸
Cl2

12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是 （ ）
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
二、双项选择题（共4小题。每小题4分，合计16分。每小题有且只有两个正确选项，全选得4分，只选1个正确得2分，但有错选和不选得0分）
13、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是 （ ）AB
A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．K+, H+, Cl－, CO32-
C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3- D．Ba2+、K+、HCO3-、Cl－
14、下列叙述中正确的是 （ ）
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
15、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 （ ）
A．分别用炒锅加热两种样品质量减少的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，后者产生二氧 化碳速度快
D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
16、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）
A．HCl → H2 B．CO → CO2
C．MgO → Mg D．Br- → Br2
第Ⅱ部分 非选择题（共48分）
三、填空题（24分）
17、(4分) 1 mol SO的质量是 克； 2 mol NH4+中含 mol 电子。
18、（8分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。___________________。
（2） 是还原剂， 是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 ____ 。
19、（4分）写出下列化学反应的离子方程式
1）将过量的的CO2气体通入到NaOH溶液中
______________________________________________________________
2）将过量的NaHCO3溶液加入到Ca(OH)2溶液中
______________________________________________________________
20、（8分） 已知A为金属单质，以下各步反应的最后生成物是白色沉淀．
①试确定A 、C (写出其化学式)
②写出下列各步反应的离子方程式。
(2) 。
(5) 。

四、实验题（24分）
21、（10分）现有某一含2mol/L的Mg2+ 、2mol/L的Al3+ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml。
1) 该溶液中Cl_物质的量浓度是 。
2) a.若要配制上述200 ml的溶液，需要的玻璃仪器有 。
b.人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号)
c. 甲学生在配置此溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ ；乙学生配制该溶液的过程中，在定容时用俯视确定凹液面与刻度线相切，你认为乙同学的操作对溶液的浓度影响的情况是__________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）
22、（14分）某学生设计如图所示的实
验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应
制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，
据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与
浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
(3) C装置的作用是 。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) ，
为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

高一期末试卷
化学试题答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
D
C
B
A
C
C
C
C
B
C

题号
13
14
15
16
答案
CD
AD
AC
BD

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