高一化学上册章节知识点自主检测试题4.doc

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第二节　化学计量在实验中的应用
第1课时　物质的量

一、单项选择题
1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)。
A. mol－1 B. mol－1
C. mol－1 D. mol－1
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)。
A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol
B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1
D．0.1 mol C含1.2NA个质子
3．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)。
①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的氧原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的碳原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11。
A．①④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
4．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　)。
A．6.4克 B．3.2克
C．4.6克 D．3.0克
5．下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是(　　)。
A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
B．8 mol NH3含有8NA个NH3分子
C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数
D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量不一定越大
6．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(　　)。
A．它们的分子个数比为1∶1
B．它们的原子个数比为1∶1
C．它们的氢原子个数比为4∶3
D．它们所含氢的质量比为4∶3
二、双项选择题
7．下列有关摩尔质量的描述或应用中。正确的是(　　)。
A．1 mol OH－的质量为17 g
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于 g
8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g N2所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
三、非选择题
9．2 mol CO(NH2)2中：含______mol碳原子，______mol氮原子，______mol氢原子，______mol氧原子；所含氧原子数跟______g H2O所含氧原子数相等。
10．(1)3.6 g H2O的物质的量是________，含有________个水分子，含有________mol H。
(2)3.01×1022个OH－的物质的量为______，质量为________；这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。
11．有以下四种物质：①22 g CO2，②8 g H2，③1.204×1024个氮气分子，④4 ℃时18 mL H2O。它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是_________。
12．将3.22 g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为________g。
13．已知电离方程式：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，MgSO4===Mg2＋＋SO。
在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的质量是多少克？

第二节　化学计量在实验中的应用
第1课时　物质的量
1．B　解析：由关系式n＝可知NA＝＝ mol－1。
2．B　3.D
4．D　解析：3.2 g SO2的物质的量为0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。
5．B　解析：阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol－1，A错； 1 mol分子含有的分子数目就是NA个，B正确；阿伏加德罗常数的单位是mol－1，通常情况下，6.02×1023是我们所说的阿伏加德罗常数的数值，C错；根据n＝N/NA分析，粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量一定越大，D错。
6．B　解析：物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为1∶1，A正确；1 mol CH4含有5 mol原子，1 mol NH3含有4 mol原子，原子个数比为5∶4，B错误。
7．AD　解析：B项单位应为g·mol－1，错误；C项没有指出在数值上相等，错误；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量，正确。
8．AB　解析：C选项中28 g N2即1 mol N2，应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，故D错误。
9．2　4　8　2　36
10．(1)0.2 mol　0.2×6.02×1023　0.4
(2) 0.05 mol　0.85 g　0.05　1.15
11．②　②　③
12．34.2　解析：芒硝(Na2SO4·10H2O )的摩尔质量为322 g/mol，3.22 g芒硝的物质的量为0.01 mol，含有的Na＋为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol×100＝2 mol，其质量为2 mol×18 g/mol＝36 g，这里还应扣除芒硝中0.1 mol的结晶水。
13．解：设MgSO4、Al2(SO4)3的物质的量分别为x、y，则：

解得x＝1 mol，y＝ mol，
混合物中MgSO4的质量为：
m(MgSO4)＝1 mol×120 g·mol－1＝120 g。

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