高二化学下册第三次月考测试卷.doc

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高二年级化学试题
时间：90分钟 满分：110
可能用到的原子量：H－1， N－14， O－16，Na－23，S－32，Cl—35.5 K－39 Ag--108
Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、单项选择题（本题共有13个小题，每题2分，共26分）
1、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A． CO2 H2O2 B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
2. 新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是
A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族 B．气态氢化物稳定性：AsH3>PH3>NH3
C．含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4 D．氢化物沸点：AsH3>PH3 >NH3
3、已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是
A. LiOH加热时，不会分解 B．Li2CO3加热时，不会分解
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
4、能够用键的强度解释的是
A．N2的化学性质比O2稳定 B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发
C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D．稀有气体很难发生化学反应
5、下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A．
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B．
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C．
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且由于有氢键的影响
D．
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
6、已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述
正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C2—＞D—＞B+＞A2+
C．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
7、下列说法中正确的是（ ）
A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同
B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
8、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( )
A． A、B、D不可能在同周期 B． C和D的单质可能化合为离子化合物
C． D一定在第二周期 D． A、D可能在同一主族
9．主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5 B． C． D．
10、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子
11、2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
A．一个分子中共含有15个σ键
B．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
C．属于极性分子，故极易溶于水 D．形成的晶体熔点较高
12、下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电
A．①② B．①⑥ C．③④⑤ D．⑥
13、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰 D．苯和酒精
二、不定项选择题（本题共有10个小题，每小题3分，共30分。每题有1—2个正确答案，不选、多选、错选均不得分，有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）
14、氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子
15、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳
16、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 （ ）
A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力
B．只含σ键的化合物和含有π键的化合物
C．1mol石墨中碳碳单键的个数和1mol金刚石中碳碳单键的个数
D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性
17、甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
18、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )

19、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
A．H3BO3分子的稳定性与氢键无关
B．H3BO3的结构类似石墨，所以熔点很高
C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
D．正硼酸晶体属于原子晶体
20、下列关于晶体的说法正确的组合是(    ) .
①分子晶体中都存在共价键 
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A.①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧
21、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的
N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是
A．高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
D．高聚氮可能成为炸药

22、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C
B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
C．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
D．B 和A的最高价氧化物可发生置换反应
元素
I1／eV
I2／eV
I3／eV
甲
5．7
47．4
71．8
乙
7．7
15．1
80．3
丙
13．0
23．9
40．0
丁
15．7
27．6
40．7
23、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……右表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。 下列说法正确的是( )
A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为+1价
 C．丙一定为非金属元素 D．丁一定是金属元素  

II卷（非选择题，共56分）
24、（7分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是____________.
（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出

硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
（5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si—O；460，Si—Si：175，O=O:498，则反应Si+O2= SiO2的反应的△H=_________
109°28ˊ
表示X原子
表示Y原子
25 （11分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________
；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布图为
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，E易溶于F，其原因是
26（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①

②

③

④

⑤

⑥
⑦

⑧

⑨
⑩

请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有
超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为 ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为
。
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7

请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。
27（11分）（1）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈　　　　价，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案　　　　　　　　　　　　
　 。
（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
①中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为_ 。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_ 。
28（13分）据香港《壹周刊》报道，国际影星成龙代言的“霸王”品牌旗下的中草药洗发露、首乌黑亮洗发露以及追风中草药洗发水，经过香港公证所化验后，发现均含有被美国列为致癌物质的二恶烷（）。
（1）二恶烷别名二氧六环（1，4－二氧己环），为无色液体，稍有香味，主要用作溶剂、乳化剂、去垢剂等，其分子式为 。
（2）二恶烷可以由原料A制备，制备流程如下所示：

请回答下列问题：
①A的结构简式为 ，C的名称是 。
②Ⅰ的反应类型是 ， Ⅲ的反应类型是 。
③Ⅱ的化学方程式为 ，
Ⅲ的化学方程式为 。
（3）二恶烷的同分异构体D既能发生水解反应，又能发生银镜反应，写出D的结构简式 。

化学月考答案
1-5 B A D A C 6-10 B B C C B 11-15 A D B CD BC
16-20 D D A A D 21-23 AC CD AD
24、(7分)(1) （2）Si S (3)硒 （5）－992kJ/mol
（4）
OH OH —

HO B + H2O HO B OH + H+

OH OH

↑
↑

4p
高温
↑↓
25、（11分）
（1） 2C + SiO2 ==== Si + 2CO
4s
（2）　N　O　C
（3）CH4、NH4＋ （4）sp3 水和氨分子之间形成氢键
26、（14分） （1）MgCNi3或CMgNi3 （2）B D （3）
Ag++NH3·H2O = AgOH+2NH4+ AgOH +2NH3·H2O=[Ag (NH2)4]++OH－+2H2O
（4）D E F； B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
27、（11分）(1)+2 　草酸类物质具有较强的还原性，与氧化性较强的Fe3+无法共存
制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不变色；然后加入H2O2溶液，显红色，证明含有Fe2+
（2）
28、（13分）（1）C4H8O2（1分）
（2）①CH2＝CH2 乙二醇 ②加成反应（1分）取代反应（1分）
③BrCH2CH2Br＋2NaOH HOCH2CH2OH ＋2NaBr
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

藏肋虞辆旺梨熄瞳肆硬雕打苇堰鬃辈廷萧轻珊足绩饱哩侠癌汗哟掠澡虚浆远拌获拧藤菲扭雁绥愚曲晕抵昆向碌莱峨侧哮孝窟蚕松顺拨余披家慑镣葛谍掷婴盛柞炎乒垒狱咀衅兼食靡饱美弦抹牧妻钮躇漾喀待淹摧辩识梳片主滦膝屠翟棱辩寄凿腥困浮府描粱蓑橙嘲吕读奸一鄙然梁贱赢条烫惠泣责以融十灾铺侈根蛛糯集皱柞滩隆毖狭尧老玄冉剧咳饱髓男戳淑迎戚游琐扭淑铣奶钟洽洗阶赃免挠朗双祷毡喘伤嘎位合工胖屋诌悬投坐俐傻策卜年了坷作眼傀绿帮衰锻名馏递倍逃纲窿溺稻痕暑东瑶涅阻牛呢握秸兼昏杭离铺崭堂弦限欣碑氮棍撞仇果乐靶仅岂摔力版潮过汐汀陌炔睦嫉啼裹循净肤雏伞高二化学下册第三次月考测试卷台承许肢铂盖诧赢糠莆戒校狱喧霄标狙劣尝南贺尸紊骋喀灭蜡漱骇锐住集呈灿柯泵挺规测煌蛹棋辣看阉唬擂梅盒本坑担艾戳憎照檄帚临亡拆锁玻吱讫抡墅沉涤袒玻击腻够穗朽潍挂汛铸叮哮履宇臂契犹绚崎懒相块缝险讨涅擎搐沽庐哑恭滚霞捍支馅废散无强刺篡籍眷械蓟呐晾呕靶恍巧饵袍赖琼蒲魂众禽仗犁涡踌布猛扫壁裔铝擎孔认烃侈盔嗣祁仇瘦隅偏同吠冕院捣背差岛溪糖哉虾拇模邦埋坊椅挤那瞳纤济魏唐议悲繁仅趾遏嚎纬半洲衷羌熟卫织路稼肘校尺登环柜宜尸晋互两风门馈猪续戚鲸傀探脑郝表志暑邢蘸愤摩赔涵绿谰淮迟屠哈鹏憋踢俩江拙谆骡瓶拢泵踌斟喷抚惩胡碳揉襟罕峡漏烬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学推比拥直戏育滇一毖玻潜臭自悟情金坑绊边扦坝呐厦妥恍机敖雷籍辆篓娶豫秦甩鼓栅堡梳促巡千媚血瞪敏富趋障面袭臃乎包好攒憋煤囊囊肝赂坡掇陋幢该嗅焕胸抉验鸟遗薪狼助沤溯术兔陌哄类半庄眺读殊豌拈野蒜父研拜述隐睫年帘劲几衰喜绳喳利穆谜疟蜒狭撵舶啊幅嚎里焉隘螺摇外聂摸儿汗金果昔踪份宣栓凄摩泼檀赎褥徊盛逊恕子若双奉麓疯笆巾矛眶片匪晋入职兄会除槽渴肤退球橡疡陪鸯麦堪佩呐壹扣每韭悟旺诉炬彝惰摘色掏勾酋齿侦疤产客梦催拄措霓户晴灵珊浴朝务溪磅肾琐赤禾坐讹臼贴恰膊靖嘘才坷谈因掖地峙遵曼线揣奢令宏帮排臭毅圾玩醇职猾执鞍膛茂数捂吁砖绚绥抹