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2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
2．下列叙述正确的是（ ）
A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生
3．下列对化学知识概括合理的是（ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
4．下列有关叙述正确的是（ ）
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 molL﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．50 mL 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（ ）
①过量Fe与HNO3
②铁丝在硫蒸汽中燃烧
③向FeBr2溶液中通入Cl2
④铁与CuCl2溶液反应
⑤Fe（OH）2露置于空气中．
A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤
7．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣ D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣
8．已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2．
下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol
9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①FeS2SO3H2SO4
②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
③NaCl（aq）Na Na2O2
④FeFeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3
⑤海水母液粗溴Br2．
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
10．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ）
A． 配制一定浓度硫酸溶液 B． 制备少量氨气
C．制备并收集少量NO2气D． 制备少量氧气
11．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
12．将0.2molL﹣1Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A．c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（SO42﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（SO42﹣）
C．c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣） D．c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）
13．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
（I） （II）
A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液 将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液 将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
C 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液
D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
A．A B．B C．C D．D
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
15．在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40molL﹣1，而SO42﹣的物质的量浓度为0.65molL﹣1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL﹣1）为（ ）
A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40
16．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号 甲 乙 丙
① CO2 SO2 石灰水
② HCl CO2 石灰水
③ CO2 SO2 Ba（NO3）2
④ NO2 SO2 BaCl2
⑤ CO2 NH3 CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
17．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
18．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
19．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1
20．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（ ）
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
二、（本题包括4小题，共34分）
21．请回答：
（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成 ．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式
（4）写出化学反应方程式
①煅烧黄铁矿 ．
②用氨气制硝酸的第一步 ．
22．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式： ．
（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式 ．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为 ．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为 ．
23．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）．
a．石灰乳 b．Na2SO3溶液 c．Na2CO3溶液 d．CaCl2溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 ．
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式 ．
24．现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
（1）写出化学式：B ，G
（2）写出离子反应方程式：
③
⑦ ．
三、（本题包括2小题，共16分）
25．下列实验基本操作或说法正确的是 （填写序号）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上．
26．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ．
如何验证可能存在的物质 ．
27．某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质．回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ．
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理 ．实验前要在装置中鼓入N2，目的是 ．
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式为 ．
四、（本题包括1小题，6分）
28．6分某种盐可表示为：[xFeSO4yAl2 （SO4）324H20]（其摩尔质量为 926gmol﹣1），常用于制备高效的复合型高效混凝剂．其组成可通过下列实验测定．
①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒 重，得到白色固体4.660g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）在25.00mL式样中，n（S042﹣）= mol，n（Fe2+）= mol
（2）铁明矾的化学式为 ．
2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．
【专题】碳族元素．
【分析】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体；
B．氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠；
C．水晶的主要成分为二氧化硅；
D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．
【解答】解：A．硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，故A错误；
B．海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故B错误；
C．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了硅及其化合物的用途，明确硅、二氧化硅、硅酸盐的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．
2．下列叙述正确的是（ ）
A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生
【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．
【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．钠在氧气中燃烧火焰呈黄色；
B、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素；
C、氯气反应生成氯化铜，氯化铜水溶液为蓝色；
D．钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；
【解答】解：A、钠在氧气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体，故A错误；
B、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素，获得了诺贝尔化学奖，故B错误；
C、铜与氯气反应产生棕黄色的烟，故C正确；
D、钠投入水中，钠熔点低钠和水反应放热，钠熔成金属小球，有气体产生，小球在水面上四处游动，但钠密度小于水浮水面，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及钠的燃烧、铜在氯气中燃烧、钠和水反应，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
3．下列对化学知识概括合理的是（ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
B、同种化合价可以对应多种氧化物；
C、丁达尔效应是胶体特有的性质；
D、金属单质在熔融状态下也可以导电．
【解答】解：A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是金属氧化物，故A错误；
B、同种化合价可以对应多种氧化物，如+4价的氮元素，对应的氧化物有NO2和N2O4两种氧化物，故B错误；
C、丁达尔效应是胶体特有的性质，故利用丁达尔效应能区分溶液和胶体，云和雾均为胶体，故可以产生丁达尔效应，故C正确；
D、金属单质在熔融状态下也可以导电，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了酸性氧化物、丁达尔效应和电解质的概念，难度不大，属于基础型题目．
4．下列有关叙述正确的是（ ）
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；硅和二氧化硅；蒸馏与分馏；分液和萃取．
【专题】碳族元素；化学实验基本操作．
【分析】A．蒸馏测定馏分的温度；
B．二氧化硅为酸性氧化物；
C．分液时吧，避免上下层液体混合；
D．冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水．
【解答】解：A．蒸馏测定馏分的温度，则蒸馏时温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误；
B．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，但二氧化硅与HF酸反应为其特性，故B错误；
C．分液时吧，避免上下层液体混合，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，然后上层液体从上口倒出，故C正确；
D．冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、仪器的使用、实验基本操作为解答的关系，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 molL﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．50 mL 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．
【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9NA个质子，故A错误；
B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
6．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（ ）
①过量Fe与HNO3
②铁丝在硫蒸汽中燃烧
③向FeBr2溶液中通入Cl2
④铁与CuCl2溶液反应
⑤Fe（OH）2露置于空气中．
A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】①Fe与HNO3反应生成硝酸铁，Fe3+与Fe反应生成Fe2+；
②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS；
③向FeBr2溶液中通入Cl2，Fe2+还原性大于Br﹣，氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+；
④铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜；
⑤Fe（OH）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁．
【解答】解：①Fe与HNO3反应生成硝酸铁，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，故不选；
②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS，故不选；
③向FeBr2溶液中通入Cl2，Fe2+还原性大于Br﹣，氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+，故选；
④铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，故不选；
⑤Fe（OH）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁，故选；
故选D．
【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，难度不大，掌握元素及其化合物的性质是解题的关键，注意氧化剂氧化还原剂时的先后顺序．
7．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣ D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体在溶液中能够电离出亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，
A．醋酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后也不反应；
C．氢氧根离子与亚铁离子、铵根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；
D．亚铁离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应，醋酸根离子与亚铁离子反应．
【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，能共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后也不反应，仍然能共存，故B正确；
C．OH﹣与亚铁离子、铵根离子反应，Ba2+与（NH4）2Fe（SO4）26H2O电离的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中大量共存，故C错误；
D．Fe2+、Cu2+与CO32﹣发生双水解反应，亚铁离子与、ClO﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如明确本题中（NH4）2Fe（SO4）26H2O电离出铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
8．已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2．
下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；
D．氧化还原反应中得失电子数相等．
【解答】解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；
D．②中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．
9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①FeS2SO3H2SO4
②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
③NaCl（aq）Na Na2O2
④FeFeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3
⑤海水母液粗溴Br2．
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
【考点】含硫物质的性质及综合应用；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①FeS2生成SO2；
②NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3；
③应电解熔融的NaCl；
④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3；
⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2．
【解答】解：①FeS2生成SO2，应在催化剂条件下继续与氧气反应可生成SO3，故①错误；
②Al（OH）3具有两性，与强酸反应，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，故②正确；
③电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，应电解熔融的NaCl，故③错误；
④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3，加热分解可生成Fe2O3，故④正确；
⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2，故⑤正确．
故选C．
【点评】本题较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重于基础知识，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，题目难度不大．
10．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ）
A． 配制一定浓度硫酸溶液 B． 制备少量氨气
C．制备并收集少量NO2气D． 制备少量氧气
【考点】化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】实验评价题．
【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；
C．不能用排水法收集NO2；
D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．
【解答】解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；
C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；
D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键．
11．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【考点】氧化还原反应．
【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．
【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则
x+（﹣2）×3=﹣1，
解得x=+5，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．
12．将0.2molL﹣1Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A．c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（SO42﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（SO42﹣）
C．c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣） D．c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】0.2molL﹣1 Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，Ba（OH）2过量，所以Ba（OH）2与NaHSO4反应后所得溶液中c（Ba2+）=0.075molL﹣1 ，c（OH﹣）=0.175molL﹣1，c（Na+）=0.025molL﹣1，c（SO42﹣）几乎为零，据此答题；
【解答】解：0.2molL﹣1 Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，Ba（OH）2过量，所以Ba（OH）2与NaHSO4反应后所得溶液中c（Ba2+）=0.075molL﹣1 ，c（OH﹣）=0.175molL﹣1，c（Na+）=0.025molL﹣1，c（SO42﹣）几乎为零，所以所得溶液中离子浓度大小关系为（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42﹣），故答案选D．
【点评】本题主要考查了离子浓度的计算，难度不大，解时注意反应过量计算的问题．
13．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
（I） （II）
A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液 将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液 将过量SO2通入少量
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