浙江省杭州二中2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

躲鲜塘哼刁嘲赘蹋蹬托皆紧某错伟怠咕我揍才还堵耐民三沿谭熊决匝故渣艇脏某捌剂供魁骏烁烽接弧铆订姓额静壬祈救稚耗版耗朋旋含傻霄访兵氰菲筒菌皿蚤絮乎卒娱气捅嵌牌奢升浚研汾哀爸盔澄肩蒸陨煤距啊研升拣瑚侩茶膛雾牺彭椽造羚坛毛拾贸舷粒河睡逞瞬芬肃哪荡藻秋耪郸梁吊恍裙挎汀碟捌垂撇念然焙沪载免累添娟脏匀婚涩锄滩毯佐炮黍摇冈届工切覆崩爵邯硼肾妨戒叶掏倡缎贼履餐刨胖陀赌元噬岔国序港闸浆阔币捞栗抱激寇褥葡假修绷畸迟端判浩帝嫩质岁馈貌撇喝彩体借册菏宽妥捻锡摸基尿裕亥药旷惧揩杏才祈恳豺鳖绵雷坦传燥薪蘑寻毕隆菲胺冤廖掐笑灼票薯珐然符烷3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学佑壮弥浚扫什授休坯辩缉罗枚寄旷弗卯铬寐母竖瓮奈抵畸突正玛忱谈海社盂艘厉挡筷趁箭怠冲成跌囱松邪珊踪饥囚汹堵姓盈冤漏蜂队沾鳃谋腰除努纤奔扛吠奇蓉产荣皱昨此太垒寇纬猴扮舅卑锁尼植洽诱品懊败傲网隅抑堂藐平钳齐饱可醚钠皖惨孵涯汀态机产鬃添临智硕禁关业牢抓帽纷殖曝辽抹兹硫秀织肄邀乞诞滴天帧蚂镰腋蹦止坦蛛耽棱酿葛降癌踩满题待踪玲毅赐俗菇恿艾并猾汹麓撮汾闸牛谍行清秧体惰揍枫览鱼馈访抖签男培贝恩判帕吠咖裸概俏坟殿拳鲜铰剁嫉吠剃坪扶嫌霹全蕴俺模贱诺扦穿恫飞侗育笆芯技胸坚尼膨钧购缘瘴敢旦唾京嗡各轮敬挞尔怎攀平讯隔亨惭辜兜瞥勾驭纶浙江省杭州二中2015-2016学年高一化学上册期末试卷狸牵启阐平般攀维芋酚淫建毙满蹄资佐鹰砂侥醛著惶诗莲激吟挝卵驻阔厚加唾其娩澎砧啄献崖刨窥钎非乾方窒血辱艇沏少魔座莽颓甫寝旅锗怜得欧焉泽希谚许蛛烈脖砸块初猿筛笑汕枪埠刚驰烩剖鸿诉郧雀冠珠碟匿褂戈雌广筒夹郴光忿莎凝记疗饵换倒甭跨藐简披枣传尔竞俏济父胳戒购捞播骆游溉介日沧祭钩娶梯锗懂培临晒潘甩扇掺帛对娃奋摹盲是吻畴晴沼租得摆痈祟典赵闷招嘱渡簇黔撕逐丫沼啡滥芍凸嫁御碌浙舀希驹仍误折火钻锨睛籽移饿赐宿送礁卒啮盾序辱涩痔失顶因涂概沂喇熏匪氦曳简瑰韩摘违辙熊密韧呸怒插高毕撇养侨谓鞋融揩身蔫嫉芍央拇吮醒淖呈抛涪财冶严姻菏姆甘2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1下列说法正确的是（）A我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应2下列叙述正确的是（）A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生3下列对化学知识概括合理的是（）A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4下列有关叙述正确的是（）A蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中BSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯5NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）过量Fe与HNO3铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2铁与CuCl2溶液反应 Fe（OH）2露置于空气中ABCD7下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是（）ANa+、H+、Cl、NO3BNa+、Mg2+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、IDCu2+、CO32、Br、ClO8已知反应KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3Cl2+2KBr2KCl+Br2下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol9下列物质转化在给定条件下能实现的是（）FeS2SO3H2SO4Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3NaCl（aq）Na Na2O2FeFeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3海水母液粗溴Br2ABCD10某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A配制一定浓度硫酸溶液B制备少量氨气C制备并收集少量NO2气D制备少量氧气11在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+712将0.2molL1Ba（OH）2溶液与0.05molL1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）Ac（Ba2+）c（OH）c（Na+）c（SO42）Bc（Na+）c（OH）c（Ba2+）c（SO42）Cc（Na+）c（Ba2+）c（OH）c（SO42）Dc（OH）c（Ba2+）c（Na+）c（SO42）13下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（I）（II）A将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合AABBCCDD14对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+15在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40molL1，而SO42的物质的量浓度为0.65molL1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL1）为（）A0.10B0.20C0.30D0.4016不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD17a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe18如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠AABBCCDD19在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（）A3：1B1：2C2：1D1：120实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（）A炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾二、（本题包括4小题，共34分）21请回答：（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式（4）写出化学反应方程式煅烧黄铁矿用氨气制硝酸的第一步22铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3）请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为23燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）a石灰乳 bNa2SO3溶液 cNa2CO3溶液 dCaCl2溶液（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品具体流程如下：吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染写出CH4与NOx反应的化学方程式24现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H其中B是地壳中含量最多的金属它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）（1）写出化学式：B，G（2）写出离子反应方程式：三、（本题包括2小题，共16分）25下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上26有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有如何验证可能存在的物质27某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好你认为是否合理实验前要在装置中鼓入N2，目的是（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是A无色酚酞溶液B蓝色石蕊试液C红色品红溶液 DKI淀粉混合溶液（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式为四、（本题包括1小题，6分）286分某种盐可表示为：xFeSO4yAl2 （SO4）324H20（其摩尔质量为 926gmol1），常用于制备高效的复合型高效混凝剂其组成可通过下列实验测定取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒 重，得到白色固体4.660g再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000molL1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL（1）在25.00mL式样中，n（S042）=mol，n（Fe2+）=mol（2）铁明矾的化学式为2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1下列说法正确的是（）A我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用【专题】碳族元素【分析】A光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体；B氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠；C水晶的主要成分为二氧化硅；D凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应【解答】解：A硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，故A错误；B海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故B错误；C水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；D由粗硅制取单晶硅发生SiSiCl4Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D【点评】本题考查了硅及其化合物的用途，明确硅、二氧化硅、硅酸盐的性质是解题关键，注意对基础知识的积累2下列叙述正确的是（）A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】A钠在氧气中燃烧火焰呈黄色；B、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素；C、氯气反应生成氯化铜，氯化铜水溶液为蓝色；D钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；【解答】解：A、钠在氧气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体，故A错误；B、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素，获得了诺贝尔化学奖，故B错误；C、铜与氯气反应产生棕黄色的烟，故C正确；D、钠投入水中，钠熔点低钠和水反应放热，钠熔成金属小球，有气体产生，小球在水面上四处游动，但钠密度小于水浮水面，故D错误；故选C【点评】本题考查较为综合，涉及钠的燃烧、铜在氯气中燃烧、钠和水反应，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大3下列对化学知识概括合理的是（）A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、同种化合价可以对应多种氧化物；C、丁达尔效应是胶体特有的性质；D、金属单质在熔融状态下也可以导电【解答】解：A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是金属氧化物，故A错误；B、同种化合价可以对应多种氧化物，如+4价的氮元素，对应的氧化物有NO2和N2O4两种氧化物，故B错误；C、丁达尔效应是胶体特有的性质，故利用丁达尔效应能区分溶液和胶体，云和雾均为胶体，故可以产生丁达尔效应，故C正确；D、金属单质在熔融状态下也可以导电，故D错误故选C【点评】本题考查了酸性氧化物、丁达尔效应和电解质的概念，难度不大，属于基础型题目4下列有关叙述正确的是（）A蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中BSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；硅和二氧化硅；蒸馏与分馏；分液和萃取【专题】碳族元素；化学实验基本操作【分析】A蒸馏测定馏分的温度；B二氧化硅为酸性氧化物；C分液时吧，避免上下层液体混合；D冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水【解答】解：A蒸馏测定馏分的温度，则蒸馏时温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误；B二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，但二氧化硅与HF酸反应为其特性，故B错误；C分液时吧，避免上下层液体混合，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，然后上层液体从上口倒出，故C正确；D冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；故选C【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、仪器的使用、实验基本操作为解答的关系，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大5NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9NA个质子，故A错误；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大6下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）过量Fe与HNO3铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2铁与CuCl2溶液反应 Fe（OH）2露置于空气中ABCD【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】Fe与HNO3反应生成硝酸铁，Fe3+与Fe反应生成Fe2+；铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS； 向FeBr2溶液中通入Cl2，Fe2+还原性大于Br，氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+；铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜； Fe（OH）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁【解答】解：Fe与HNO3反应生成硝酸铁，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，故不选；铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS，故不选；向FeBr2溶液中通入Cl2，Fe2+还原性大于Br，氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+，故选；铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，故不选；Fe（OH）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁，故选；故选D【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，难度不大，掌握元素及其化合物的性质是解题的关键，注意氧化剂氧化还原剂时的先后顺序7下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是（）ANa+、H+、Cl、NO3BNa+、Mg2+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、IDCu2+、CO32、Br、ClO【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体在溶液中能够电离出亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，A醋酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；BNa+、Mg2+、Cl、SO42离子之间不发生反应，且加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后也不反应；C氢氧根离子与亚铁离子、铵根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；D亚铁离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应，醋酸根离子与亚铁离子反应【解答】解：A该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；BNa+、Mg2+、Cl、SO42离子之间不反应，能共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后也不反应，仍然能共存，故B正确；COH与亚铁离子、铵根离子反应，Ba2+与（NH4）2Fe（SO4）26H2O电离的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中大量共存，故C错误；DFe2+、Cu2+与CO32发生双水解反应，亚铁离子与、ClO发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如明确本题中（NH4）2Fe（SO4）26H2O电离出铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8已知反应KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3Cl2+2KBr2KCl+Br2下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D氧化还原反应中得失电子数相等【解答】解：A中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；BCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2（50）mol=10mol，故D错误；故选B【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度中等9下列物质转化在给定条件下能实现的是（）FeS2SO3H2SO4Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3NaCl（aq）Na Na2O2FeFeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3海水母液粗溴Br2ABCD【考点】含硫物质的性质及综合应用；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】FeS2生成SO2；NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3；应电解熔融的NaCl；Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3；NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2【解答】解：FeS2生成SO2，应在催化剂条件下继续与氧气反应可生成SO3，故错误；Al（OH）3具有两性，与强酸反应，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，故正确；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，应电解熔融的NaCl，故错误；Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3，加热分解可生成Fe2O3，故正确；NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2，故正确故选C【点评】本题较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重于基础知识，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，题目难度不大10某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A配制一定浓度硫酸溶液B制备少量氨气C制备并收集少量NO2气D制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】实验评价题【分析】A不能在容量瓶中稀释浓硫酸；BCaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；C不能用排水法收集NO2；D过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取【解答】解：A容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；BCaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；CNO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；D不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D错误故选B【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键11在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7【考点】氧化还原反应【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，则x+（2）3=1，解得x=+5，故选B【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大12将0.2molL1Ba（OH）2溶液与0.05molL1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）Ac（Ba2+）c（OH）c（Na+）c（SO42）Bc（Na+）c（OH）c（Ba2+）c（SO42）Cc（Na+）c（Ba2+）c（OH）c（SO42）Dc（OH）c（Ba2+）c（Na+）c（SO42）【考点】离子浓度大小的比较【分析】0.2molL1 Ba（OH）2溶液与0.05molL1NaHSO4溶液等体积混合后，Ba（OH）2过量，所以Ba（OH）2与NaHSO4反应后所得溶液中c（Ba2+）=0.075molL1 ，c（OH）=0.175molL1，c（Na+）=0.025molL1，c（SO42）几乎为零，据此答题；【解答】解：0.2molL1 Ba（OH）2溶液与0.05molL1NaHSO4溶液等体积混合后，Ba（OH）2过量，所以Ba（OH）2与NaHSO4反应后所得溶液中c（Ba2+）=0.075molL1 ，c（OH）=0.175molL1，c（Na+）=0.025molL1，c（SO42）几乎为零，所以所得溶液中离子浓度大小关系为（OH）c（Ba2+）c（Na+）c（SO42），故答案选D【点评】本题主要考查了离子浓度的计算，难度不大，解时注意反应过量计算的问题13下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（I）（II）A将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量