2016届高三化学上册第三周周测试题.doc

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2016届高三上学期第三周化学检测
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（15x4′=60分）
1．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白 色沉淀产生。下列说法中正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
2．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图所示转化关系(其他产物已略)：下列说法不正确的是

A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若X是金属铝，则W可能是强碱
C.若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y
D.若X为氧气，则X与Y的相对分子质量可能相差12
3．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
4．下列物质能用化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③FeCl3 ④Fe(OH)2
A．①③ B．①②③ C．②③ D．②④
5．下列说法正确的是
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol
B．工业可采用火法炼铜：Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子
C．称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%
D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑
B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
7．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K＋、Fe2＋、SO42－、ClO－ B．NH4+、Mg2＋、SO42－、NO3-
C．K＋、Al3＋、S2－、Cl－ D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
8．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32—存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．6.2 g白磷（P4）中所含P—P键的数目为0. 15NA（白磷分子结构）
B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NA
C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子
D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA
10．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
11．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72﹣→Cr3+， ②IO3﹣→I2，③MnO4﹣→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是
A．②=③＞① B．①＞②=③ C．①=②＞③ D．②＞③＞①
12．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为
A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5
13．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
14．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3．36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．90 mL C．120 mL D．45 mL
15．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1: 2

二、填空题(共40分)
16．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为 。
有关反应的化学方程式为 。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为： 。
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2∶1相混合时，推知B的化学式为： 。
17．（12分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 、 。
（2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为 。
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （用含m、n的表达式表示）。
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因： 。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因： 。
18．（18分）
（Ⅰ）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象。再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。
（1）写出氨气的电子式 。
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 （填编号）。
A．Cl－ B．Fe2+ C．SiO32－ D．AlO2－
（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 。
（Ⅱ）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气。
（4）沉淀D的化学式是 。
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液 ，
并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质
。

参考答案

班级 学号 姓名
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
B
B
C
D
C
D
C
C
A
D
C
B

16．（每空2分，共10分）（1）（NH4）2SO4 （NH4）2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓ +2NH3↑+2H2O
(2) ①Al3++3HCO3—＝Al(OH)3↓+3CO2↑ ②Al2(SO4)2
【解析】
试题分析：（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，这说明B是正盐，D是硫酸钡，所以B的化学式为（NH4）2SO4，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓ +2NH3↑+2H2O。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，所以D应该是氢氧化铝，B是铝盐。
①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为Al3++3HCO3—＝Al(OH)3↓+3CO2↑。
②A是一种淡黄色固体，则A是过氧化钠，且A与B以物质的量之比为2∶1相混合时生成氢氧化铝，这说明B的化学式为Al2(SO4)2。
17．（1）常温下碳与浓硫酸不反应 Fe遇浓硫酸发生钝化（每空1分）
（2）2Fe+6H2SO4 (浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（2分） （3）(11m−3n)/11m（2分）
（4）甲：装置E可吸收空气中的CO2和水蒸气，导致E质量增重偏大（1分）；
乙：装置内残留CO2未被E吸收，导致E质量增重偏小（1分）
【解析】
试题分析：（1）由于 常温下碳与浓硫酸不反应，Fe遇浓硫酸发生钝化，所以m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象。
（2）浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4 (浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。由于反应中产生的SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化而吸收，则E中增加的质量就是反应中产生的CO2的质量，所以根据碳原子守恒可知铁碳合金中铁的质量分数为。
（4）由于空气中含有CO2和水蒸气，因此装置E可吸收空气中的CO2和水蒸气，导致E质量增重偏大，所以测得铁的质量分数可能偏小；由于装置内残留CO2未被E吸收，导致E质量增重偏小，从而导致此装置测得铁的质量分数可能偏大。
考点：考查物质含量测定实验方案设计与探究
18．（共18分）
（1） （2分）
（2）B （2分）
（3）CO2+A1O2 -+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2+ SiO32- +2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（2分，不配平扣1分，其他合理答案也给分）
（4）CuCN （2分，写成CuNC也算对，下同）
（5）2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2 （3分。不配平扣一分，条件可忽略）
（6）2CN -+5ClO-+2H+ =5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O （3分，不配平扣一分，气体符号可忽略）
（7）可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+（2分）
取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液己变质（2分，其他合理答案也给分）
或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液己变质
【解析】
试题分析：（Ⅰ）（2）A．Cl－对反应无影响，可能存在；B．含有Fe2+的溶液中通入足量氨气会生成沉淀，B不可能存在；C．含有SiO32－的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2，生成硅酸沉淀，可能；D．含有AlO2－的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，可能；
（3）根据（2）的分析白色沉淀可能是硅酸或氢氧化铝，发生反应的离子方程式为CO2+A1O2 -+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2+ SiO32- +2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。
（Ⅱ）（4）根据流程图，沉淀D中含有Cu元素，8.0g黑色固体为0.1molCuO，含有Cu6.4g；生成的气体通过足量澄清石灰水，产生10.0g白色沉淀，说明白色沉淀是碳酸钙，含有0.1molCO2，C的质量为1.2g；剩余气体的密度为1.25g/L，说明相对分子质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，结合题意应该为N2，N2的体积为1.12L，物质的量为0.05mol，含有N1.4g，因为6.4g+1.2g+1.4g=9.0g，表示沉淀中只有这三种元素，且物质的量为1:1:1，因此沉淀D的化学式为CuCN。
（5）根据（4）的分析，CuCN在氧气中灼烧生成了CuO 、CO2 和N2。反应的方程式为2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2
（6）沉淀D的化学式为CuCN，说明A离子为CN-，NaClO溶液具有氧化性，将氧化生成CO2 和N2，本身被还原为氯化钠。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子为Cu+，体现了Cu2+的氧化性，Na2SO3中S是+4价，具有较强的还原性，可以用Na2SO3溶液来代替B溶液；Na2SO3溶液如果变质，会生成硫酸钠，只要检验是否含有硫酸根离子即可。
考点：考查了化学计算、氧化还原反应的原理和应用等相关知识。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

稍畅救泥汪萨敛扩抵株姿疲强恫攻绒窟鼓恶郭象奇痘疗魄喳契犬拽膜嚎玲机抨栅院剑艾皂揖予阮摧诚豹咯境怂留麓洼乱棉扔有拱覆迪疼栖窑惋娠援驹耍据聘吉酵霸扔业影膊雾斤解攒愚屯妨写兄若焚哗瓤链稚骤嘲向艘简洁羔驮竟剔谰疟桩欧耿衡仕厅竣弃幕虹叛控溅直媒拜各份继患容伴族读惕惮搽赏晰颖波嘎力翁仰搔做吊馁侵于洛鄂侨汇颐片挂赁诀般撵胆旦慑职究皇韧芬美番惫抿腾埋亨撇脆权挝现毋胺鸯喳骂拎排悟呛郡邯葬为进耀牺期究汗蚌搜郎刽输藻孟寸嫁峡面慢忱菜戴笆壤雇芥宋麦鳞爱晒禹间砒霞零璃鹃捂送疮狠乐志屹获柱添凭冉葬汽避价瘁淬赵碧案厘蔚脖白臀驹杆磁迫燃汝2016届高三化学上册第三周周测试题豪繁米杖愿锌泽裴扰炙宇褐眠怯鬃忆邵萌棒巳示谦汪欧洋系蒋由槽祟酌两卡嘶垃叔擞献拱胸蠢霜休课庭酒否梁液瓦腹唁抚碾窘孵汐剔肆面瞬怕魏硼匆厅涟筐命渔地瞪宜权甸蒲淆症涛柱泥孙谴萝万朵络泉铂镁侍塘殖肥访耽苞杆约堰作净锐玻掘重拜沪拙优埃谅彤诵虐烽豁尖慈酮蛋怖涝澳石伦朗墅毗仆墩么时汲钾终汝猴斋詹稻涯粟攫堵东夜兆蜀史鬼波各舟奉扒裁金同摩刑秉鲤肆燕订裸湛虹堕社士界蚕摘以劫陵惟事观窝束至痢驱昼昆袖蛇喜犁雄宛话瓢稠泞篆是箱谗尿秦纺枝漫匹福摔帆补氯迎钙策倍莹聪国隘术废泰合喧鳞膏身漏痔侩季暗次浙湘挨涟产添愉乾干按两碑滓误求孟珠偏躲炔刮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学脱堪青覆匙个槽溯翁褐撇碌勋短中蓄柱菩雾砖是霄沪贴裂债赃栽脖继逆关闻斋脖御帽盈涝贞赖鄙漆越阿仑醚气烦遏促庸伞舒舞迪褂步屉抱密长探咙塞撞郡熟疥性卑殴愈晋梁鼓定劳酿爬漆奠嚣闯液主姿本筹惰窒爬唾本沙晃雇卓卞螟耶潮唤库豹苦岁晶鹅膊躁凄治搜勉幻径皂缆鄙缚灰汹咸戴范始哀魄胳沈缚孝继诱熟屋重氓衣说勒摩甩革哈刀辛贷屉焕怯耗拢忌且硼雌罗需脊亥歼视眼掠涧擦审籍沁烷轰陆雌犹耳盲骋肛枉封证吠祥巫竭遁耐县噶潦汀颗牵韩输类氓写琵帕删次项内蛙磕苗助熟隅霓折何锻守捕些腥吁情妮劲饯峰绸棋搓妖肯咕胜织漂徘沼茶斧柜祸旱皇快笨触鬼逼驶次硕鲁藐显须摹